最人教版高中化學(xué)選修二測試題全套及答案解析模塊綜合測評〔時間：90100分〕一、選擇題〔18354分〕符合這一要求的是〔〕A?實行塑料購物袋有償使用房屋裝修中盡量增加鋼材和木材使用量進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑C項中使用乙醇汽油可削減對石油的依靠；D項中含磷洗衣粉會造成水質(zhì)惡化，故洗滌衣物時盡量使用無磷洗衣粉。【答案】B4NH3、H2SO4

的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是〔〕使用尾氣吸取裝置使用吐作原料使用催化劑【解析】合成氨不需要吸取塔，也不需尾氣吸取裝置，制硫酸不需用電作原料。D〔〕〔NaCl,食鹽〕〔NaOH,純堿〕2 C?碳酸鈉〔NaCO,蘇打、燒堿〕D.碳酸氫鈉〔NaHCOs，2 3B項，純堿是Na2CO3［答案】A〔〕

的俗名，NaOH俗名為燒堿、火堿、 苛性鈉；C項中燒堿全面分析就沒問題了題在現(xiàn)代工業(yè)上將二氧化硫氧化為三氧化硫的適宜條件是高溫、高壓和催化劑v02 5在2SO+O在2 2

450°C

2SO3中，對“450C選擇，來自對反響物性質(zhì)和催化劑性質(zhì)的綜合考慮考慮施加負催化劑的問題。D石蕊試紙檢驗，覺察試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是〔〕A.KMnO4B.A.KMnO4B.H2O2C.NaClODNH【解析】無色液體首先排解A〔KMnO4顯紫色〕毒劑顯堿性且具有漂白性，NH3?H2O不具有漂白力量，而H2O2顯弱酸性，故只能選C?！敬鸢浮緾〔〕①海水中含有大量的Br”,所以從海水中提取漠一般要經(jīng)受濃縮和提取兩個步驟②鋁是一種比較化硫的排放④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂A. ②③B.②④C. ①③ D.③④【解析】2的氧化膜，不易被腐蝕，②錯；依據(jù)鈣基固硫，參加適量CaOSO2,D項正確。D〔2023-海安高二檢測〕符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是〔〕CO?通入氫氧化鈉溶液中制NazCCh?CI2HC1C?Cb通入澄清石灰水中制漂白粉D. 用硫黃制硫酸Na2CO3的方法是侯氏制堿法，A項錯。比和CbHC1的方法是使Cb在出中燃燒，B項錯。澄清石灰水濃度太小，制取漂白粉的方法是向石灰通Cb,C項錯。D析，其中對環(huán)境有較嚴峻影響的是〔〕〔CizHzsYgXsQNa〕5〔NaC?蛋口酶5

P30io〕D.硅酸鈉〔Na2SiO3〕選項中的各種物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)課本中消滅過的物質(zhì)，各種物質(zhì)的去污原理有差Na5P3Oio故不會對環(huán)境造成嚴峻影響，所以選B。B〔2023-福州高二檢測〕橡膠屬于有機高分子化合物，是重要的工業(yè)原料。它具有良好的彈性，但強度較差。為了增加某些橡膠制品的強度，往往需要進展硫化處理，橡膠制品硫化程度越高，強度越大，彈性越差。請分析以下橡膠制品中硫化程度最高的是〔〕A. 橡皮筋B.汽車外胎C.一般氣球 D.醫(yī)生乳膠手套輪胎要承受較大的壓力，所以制汽車輪胎的橡膠硫化程度最高?！敬鸢浮緽〔〕利用化學(xué)變化可以用活性炭除去冰箱中的異味利用化學(xué)反響可以制得用作半導(dǎo)體材料的高純硅利用化學(xué)方法可以提高煤炭利用率，削減污染物的排放利用高科技設(shè)備可以使人們清楚地觀看到原子的圖像和動態(tài)的化學(xué)變化4A項是物理變化，B項是粗硅提純Si-*SiCl-Si,C項是煤的氣化，脫硫。4A以下有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的選項是〔〕15%,所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低化，2和壓在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)率很高C?合成氨工業(yè)的反響溫度掌握在500°C,目的是使化學(xué)平衡向正反響方向移動D.我國合成氨廠承受的壓強是10 30MPa,由于該壓強下鐵觸媒的活性最大雖然從合成塔出來的混合氣體中NH315%,2不斷分別出液氨，所以生產(chǎn)NH3的效率還是很高的，因此A項不正確B500C,一是為了使反響速率不至于很低，二是為了使催化劑活性最大，因此，C選項不正確。增大壓強有利于NH31X107~3X107Pa,D選項不正確。BA、B、C、D置如下圖。各城市各有其特點：A城市是風(fēng)光秀麗，人口稠密，土地供給緊急的旅游城市，環(huán)FeS2資源。B充分。C城近郊有豐富的磷灰石資源，工業(yè)興旺，但使用H2SO4的工業(yè)不多，土地供給充分。建一座硫酸工廠，廠址應(yīng)選在〔D城是一個古老的城市，它的四周是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的集散地。現(xiàn)擬A. A城近郊 B.B城近郊C. C城近郊 D?D城近郊【解析】A城、D都不行選；C城使用硫酸的工業(yè)不多而B城的大型磷肥廠需要大量的硫酸，且土地供給充分，另外從距離上分析，B城從AFeS2200km,CAFeS?的運輸距離為300km。綜合考慮應(yīng)選在B城近郊。BK列關(guān)于金屬保護方法的說法正確的選項是我們使用的快餐杯表而有一層搪瓷，假設(shè)搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用白鐵〔鍍鋅鐵〕鍍層破損后鐵皮的腐蝕速率很慢輪船船殼的吃水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護法A選項中涂層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層不能對破損部位形成有效的保護；BC選項應(yīng)是犧牲陽極的陰極保護法；D是鋼鐵的外表保護法，不是電化學(xué)保護法。B〔2023-蘭州高二檢測業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。以下關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的選項是3A?A1C13B.電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進展提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C?在氯堿工業(yè)中，屯解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極四周產(chǎn)生D.NaCl,在電解吋它們的陰極都是CT失電子CNaOHOH—而產(chǎn)生的，D中在電解時它們的陽極都是C1一失電子。B〔2023-莆田高二檢測〕以下是關(guān)于生活和環(huán)保問題的一些說法:①加碘食鹽中的“碘”常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。其中正確的說法是〔〕A.除②外 B.全部C.①③⑤ D.①②⑤【解析】此題考察的是一些常見的生產(chǎn)、生活常識等，對這些常識要全面了解?！敬鸢浮緽豎爐冶鐵工藝流程如以下圖。使自然氣產(chǎn)牛局部氧化，并在特別的燃燒器中使氧氣和自然氣燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =-802kJ-moP1,催化反響室發(fā)牛的AW3=+260kJ-moP1,(不考慮其他平衡的存在)，以下說法正確的選項是( )鐵礦(FeOJI島溫尾代-^-JC0>4Ht0)pco亜燃燒電 混合氣〔CH4+Or1：2〕設(shè)置燃燒室的目的是產(chǎn)生CO?和水蒸氣作原料氣與甲烷反響催化室需維持在550 750°C,目的僅是提高CH4轉(zhuǎn)化的速率參加鐵礦石時，將鐵礦石粉碎，口的是加快反響速率提高原料利用率增大催化反響室的壓強，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減小從圖中可以看出，燃燒室中產(chǎn)生的氣體為CH4和。2,且其體積比恰好為1:2,A錯誤；溫度上升，有利于平衡正向移動，B錯誤；壓強轉(zhuǎn)變不能影響平衡常數(shù)，由于平衡常數(shù)只受溫度影響，D錯誤。C〔〕序號 復(fù)合材料 可能的性能金屬；C

強度高，抗沖擊，絕緣性好，耐300C密度小AI2O3、MgOC

密度小，韌性好耐高溫，強度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好C的復(fù)合材料具有耐高溫，強度高，導(dǎo)電性好，導(dǎo)熱性好的特點；B項表達正確；合成樹脂與SiO2AI2O3、MgO300°C的特點；合成樹脂與C韌性好的特點。B〔2023-漳州高二檢測〕化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一些常用的技術(shù)如下：分別等。實現(xiàn)“煤變油”的Sasol間接液化工藝如下圖。氣體柴油灰渣循環(huán)混合成氣SasolCO的比例O2甲烷噸整離精制得到產(chǎn)品。在進入“漿態(tài)床反響器”前使離技術(shù)為〕①④⑤B.①③④ a石腦油C.②④⑤

D.①④⑥

異構(gòu)化汽油煤末代水蒸代

漿杰床【解析】防止催化劑02是分別空氣得到的。脫蠟D二、非選擇題〔546分〕〔6分〕〔2023-沈陽高二檢測〕從石油和煤中可以得到多種化工資源，如用來生產(chǎn)苯酚O」

—O~CH—CH32CH3和丙酮的丙烯和苯，其生產(chǎn)流程如下：LC3—c—CH 3答復(fù)以下問題：石油分憎時可以得到一些丙烯但遠不能滿足生產(chǎn)需要把石油分憎產(chǎn)品中的重油經(jīng)過 可得到更多丙烯。 從煤焦油中分別得到苯的方法為o 生產(chǎn)流程屮①和②的反響類型分別為、o⑷寫出反響①和②的化學(xué)方程式【解析】通過裂解可以從重油中得到更多丙烯、乙烯等產(chǎn)品；煤焦油的主要成分為苯及苯故屬于加成反響，反響②中使有機物加氧，屬于典型的氧化反響，可以利用元素守恒寫出兩個化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)裂解分餡3加成反響氧化反響CH3—CH—CH2+能在洗衣時起軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。(1)硬水軟化是指 O(3)OIIHIOH

OOIIIIHO—P—O—P—OHI I(2)假設(shè)用肥皂洗衣，水的硬度不能太大，其緣由是連多磷酸的通式為 (磷原子數(shù)用m表示)。(4) 以外，C1O2常用的消毒劑。OHOHOH寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式 。使用漂白粉時通常要參加少量的水并通入C02，此操作方法的目的是(2)H2CO3的酸性強于HCIO,H?CO3的酸性確實強于HC1O,其反響方程式為ClCh常用的方法是酸性條件下復(fù)原NaClC)3，例如:?2C1O3-+4H++2Cr=2C102t+C12t+2H2OSOf+2H+=2C1O2t+S00比較兩種方法，你認為 比較好，優(yōu)點是【解析】(1)工業(yè)上將C12通到石灰制得漂白粉。漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,實際起作用的是HC10,HC1O具有強氧化性。為了避開難溶物質(zhì)的影響，可將Ca(ClO)2換為NaClO。比較方案優(yōu)劣，可以從原料利用率及環(huán)保方面去考慮?！敬鸢浮?1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2OCa(C10)2HC1O,從而起到殺菌、消毒或漂白的作用NaC10+H20+CO2=NaHCO3+HC1O②不產(chǎn)生Cb，無污染，耗酸量小(8答復(fù)有關(guān)問題：有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)爭論的內(nèi)容Z-oC102廢水中少量的S2_.NO］CN—等有毒有害的復(fù)原性酸根離子氧化去除。請寫出用C102將廢水中劇毒的CN—氧化成無毒氣體的離子方程式：,并說明該方法的優(yōu)點： o活性炭的作用是 ;03消毒的優(yōu)點是 OA、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A ；B 0【解析】(1)依據(jù)電荷守恒、電子守恒、元素守恒可配平。(2)活性炭能吸附水中某些有毒或有異味的分子，03消毒不引入雜質(zhì)，A、B0HCa2+>Mg2+離子形成不溶性物質(zhì)而造成堵塞?！敬鸢浮?1)2C1O2+2CN—=2CO2tN2t+2CPC02N2(2)樹脂(12分)(2023-的氧化鋁膜。鋁片硫酸I2鋁片的預(yù)處理，取出肯定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的外表；用水沖洗經(jīng)有機物擦洗的鋁片，浸入6070C2H1O1L-1NaOH1min硫酸溶解；cmin2030min,膜。試答復(fù)以下問題：用苯和酒精擦拭鋁片的II的： ,氫氧化鈉溶液處理鋁片時反應(yīng)的離子方程式是 o陽極的電極反響式為 o以下有關(guān)說法止確的是 (填字母代號)。A.電解時電子從電源負極一導(dǎo)線一鉛極，鋁極一導(dǎo)線一電源正極H卜向陽極移動，SO「向陰極移動電解過程中溶液的pH基木不變電解時，鋁片為陽極，被氧化II.致密的氧化膜能使鋁與其四周的介質(zhì)(空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期用來盛放和腌制咸菜。究其緣由，該小組設(shè)計了一個試驗以探究其中的緣由。他們的試驗過程如下：編號編號試驗過程試驗現(xiàn)象1molL-12mL30片消逝2molL-12mL55片消逝3氯化銅稀溶液3分鐘左右外表產(chǎn)生少量氣體4始終沒有明顯的變化硫酸銅稀溶液1、21.0molL~\0.5molL_,的緣由是依據(jù)該試驗現(xiàn)象，你認為鋁制容器不能長期盛放和腌制咸菜的緣由是【解析】1.(1)苯和酒精是有機溶劑，可以去除鋁外表的油污；(2)H+;(3)陽極移動，B選項錯誤。A12O3+2OH_=2A1OH2O(2) 2A1+3H2O-6e_=Al2O3+6H+⑶ACDII化鋁膜有破壞作用，因此鋁制容器不能長期盛放含氯離子(食鹽)的食品單元綜合測評(-)100分)12560分)國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的( )對廢氣、廢水、廢渣進展嚴格處理在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠【解析】“綠色化學(xué)”總的來說，就是從化學(xué)的角度，從源頭上根本性地解決進展所帶來的環(huán)境污染問題。B制冷工業(yè)用氨作制冷劑，是利用了氨能發(fā)生吸熱反響的性質(zhì)用碳酸鈉作去污劑，是由于碳酸鈉溶液顯堿性C用五氧化二銳作二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，是由于五氧化二銳在400 500°C的溫度范圍內(nèi)活性最高D.用二氧化硫作紙漿、毛、絲、草編制品等的漂白劑，是利用了二氧化硫的吸附性氨用作制冷劑，利用的是氨易液化吸熱的物理性質(zhì)，不屬于吸熱反響。用五氧化二氧化硫跟有色物質(zhì)發(fā)生化合反響生成無色物質(zhì)是二氧化硫的漂白性?！敬鸢浮緽催化劑在制硫酸的工業(yè)中有以下反響：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)AW<0,以下說400 500°C生產(chǎn)中通入過量的空氣，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率生產(chǎn)中選擇400 500°C,不僅能加快反響速率，而且催化劑的活性好C 依據(jù)實際狀況在生產(chǎn)中選擇常壓，可以提高綜合經(jīng)濟效益D.在接觸室被氧化生成的三氧化硫，進入吸取塔被水吸取制成硫酸【解析】用水吸取三氧化硫簡潔形成酸霧，應(yīng)用濃硫酸吸取三氧化硫。D硫酸生產(chǎn)中常承受高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率合成氨中準時分別氨氣可提高反響速率硫酸牛產(chǎn)中可用水直接吸取SO3牛成硫酸純堿廠最好建在合成氨廠四周B的轉(zhuǎn)化率，B不正確。硫酸生產(chǎn)中用濃硫酸吸取SO3,用水吸取易形成酸霧，CD的是A?SO2SO3雖然屬于放熱反響，但工業(yè)上合成SO3時仍需加熱合成氨工業(yè)承受高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學(xué)平衡原理合成純堿的過程中，應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3,再通入足量CO2通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3N2【解析】合成氨反響是放熱反響，從化學(xué)平衡的角度分析，低溫更有利于合成氨，B項不正確。B比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO?催化氧化的生產(chǎn)過程，以下說法中錯誤的選項是A.都使用了適宜的催化劑C都承受了使其中一詁原料過量以提高另一種原料利用率的方法D.都承受了高壓的生產(chǎn)條件【解析】兩個過程中都承受了高溫、催化劑條件，合成氨需高壓而S02的催化氧化常壓即可?！敬鸢浮緿(2023-Na2CO3溶液屮通入足量的CO2液體積的變化，以下有關(guān)說法中正確的選項是c(Na*)不變pH變大溶液質(zhì)量增大D?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小【解析】Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體時，發(fā)生反響Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3I,該反響為化合反響，生成溶質(zhì)NaHCO3的質(zhì)量大于原溶質(zhì)Na2CO3同一溫度下，NaHCO3的溶解度小于NazCCh的溶解度，且反響過程中溶劑的質(zhì)量也削減，因NaHCO3晶體，c(Na+)減小，溶液的質(zhì)量減小，所以A、C選項錯誤。溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，所以D項正確。HCO亍的水解程度小于CO?“pH減小，B項錯誤。D8與氨堿法比較，以下關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的推斷中不正確的選項是提高了原料的原子利用率降低了生產(chǎn)本錢削減了環(huán)境污染減輕了對設(shè)備的腐蝕【解析】聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，削減了環(huán)境污染?！敬鸢浮緿0、NH3、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：CaSC>4CaSO4 空^團上竺辺遜!懸濁提純r*(NH4)2SO4—CaCQ甦生石灰CO2,2NH3NH3必需過量C CO2可被循環(huán)使用(NH4)2SCU2molNH3H2CO3的酸性弱于H2SO4,CaCO31不行能是CO2,應(yīng)是NH3,而氣體2是CO2,且氣體1即NH3CaSO4~2NH31mol22molNH3。2【答案】A合成氨所用的吐可由煤與水反響制得，其中有一步反響為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AHV0,COCOA. ①②③④⑤B.①⑤C. ①④⑤ D.⑤CO平衡向正及應(yīng)方向移動，明顯降低溫度可以滿足這一要求；增加水蒸氣的濃度，平衡向正反響方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率也可以增大；假設(shè)增加co的濃度，平衡雖然向右移動，但co的總量增大，其轉(zhuǎn)化率反而減小。增大壓強和使用催化劑只能加快反響速率，縮短到達平衡的時間，而與平衡時co的轉(zhuǎn)化率無關(guān)。【答案】B發(fā)酵粉可用于制作饅頭、而包等。將發(fā)酵粉與水混合或加熱均產(chǎn)生二氧化碳，這一事實能夠說明發(fā)酵粉中肯定含有二氧化碳發(fā)酵粉中確定含有小蘇打發(fā)酵粉是純堿和小蘇打的混合物發(fā)酵粉中含有固體酸性物質(zhì)CO2,必定有能與CO5“HCO亍結(jié)合的『存在?！敬鸢浮緿在容積可變的密閉容器中2mol2和8IHO 1H2在肯定條件下發(fā)生反響，到達平衡時轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于X100%=15.4%C。A.5%B10%C.15%D20%【解析】N?+3H22NH3起始量(mol)280轉(zhuǎn)化量(mol)2/324/3平衡量(mol)4/364/34/3所以平衡時氮氣的體積分數(shù)=6+8/34/3c440分)(10分)用以下圖所示裝置進展試驗，答復(fù)有關(guān)問題:濃硫酸K(：l,MnO：冰3A B CDE內(nèi)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為小試管C的作用是 c廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是 ,裝置D的3個主要作用是O假設(shè)U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其緣由，不行能的是 (填序號)o①裝置氣密性不好②制得的SO2中混有少量H2S從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是 oSO?H?S氣體雜質(zhì)，所以產(chǎn)物少的緣由不行能是混有H?S雜質(zhì)引起的；SO?氣體有毒，需用NaOH溶液將其吸取?！敬鸢浮?1)2SO2+O2

v205△

2SO3起安全瓶的作用，防止液體倒吸入試管中濃硫酸枯燥SO?02,SO2ChNaOH溶液吸取(12用原材料，不排放或削減排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸鍍的工藝：請答復(fù)以下問題：⑴操作①、②分別為 、寫誕生成“產(chǎn)品”的離子方程式檢驗合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是【解析】(1)02獲得N2；將沉淀池中的混合物經(jīng)過濾可得到產(chǎn)品和沉淀。(2) CaS04懸濁液、CO?、NH3等，產(chǎn)物除(NH4)2SO4外還CaCO3o【答案】(1)將空氣液化后蒸發(fā)分別出氧氣獲得氮氣過濾+SOf棒放在導(dǎo)氣管口，假設(shè)有白煙生成，證明有氨氣)CaOC02(8分)(2023-棗莊高二檢測)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：1廉料氣［入山石麗一|

氮分肩褂戶兩合成塔和接觸室中的反響分別為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)AW<0；2SO2(g)+02(g) 2SO3(g)AH<0。

液氮他0>寫出流程中設(shè)備的名稱：B ,X o進入合成塔和接觸室屮的氣體都要進展熱處理，最抱負的熱處理方法是 o承受循壞操作可提高原料的利用率，以下生產(chǎn)中，承受循壞操作的是 (填序號)。①硫酸工業(yè)②合成氨——工業(yè)③硝酸工業(yè)98%的濃硫酸吸取SO3而不用稀硫酸或水的緣由是工業(yè)生產(chǎn)中常用氨一酸法進展尾氣脫硫，以到達消退污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的S02經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是 o依據(jù)化學(xué)平衡移動原理，以下條件或措施合理的是 填序號)。【解析】此題以綜合題的形式考察工業(yè)制硫酸和合成氨的工藝流程，題目著眼課本根底學(xué)問的考察，難度不大?！敬鸢浮?1)(2)逆流換熱或充分利用反響中放出的熱量加熱反響氣⑶①②③(4)用稀硫酸或水吸取S03時易形成酸霧，不利于S03吸取(5)(NH4)2SO4⑹①③④(10分)(2023-101中學(xué)高二檢測)工業(yè)制硫酸的流程如下所示：高溫原料造氣，方程式為4FeS2+llO2:----------2Fe2O3+8SO2,假設(shè)消耗了12gFeS2,上述反響有 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。如今大量改用固體硫為原料，同時生產(chǎn)過程中送入過量的空氣，該改進從削減污染物的排放和 兩個方面表達“綠色化學(xué)”。C0.1molSO3,9.83kJ的熱量。則該反響的熱化學(xué)方程式為G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是 ,加澄清石灰水的離子方程式為 【解析】同溫(l)4FeS2+1102=^=2Fe2O3+8SO244e“480g44mol12gn(e~)計算得：7i(e_1.1mol【答案】(1)1.1(2)提高原料的利用率(3)SO2(g)+|o2(g)=SO3(g)AW=-98.3kJ/mol(4)富集S2S2+C242OH~=CaS3I+H2O單元綜合測評(-)60100分)12560分)(2023-威海模擬)2023民因飲用污染水而染上怪病，“生命之源”變成“絕命Z含磷洗衣粉的排放會導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化，有利于藻類生長，應(yīng)提倡使用含磷洗衣粉可將生活污水處理成“中水”用于澆灌治污之木在于治源，應(yīng)大力提倡“綠色化學(xué)”D.活性污泥法是一種生物化學(xué)方法，可處理污水死亡，造成水污染。A60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳②在海水中參加3周期IIA族向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈在氯化氫熱氣流中枯燥晶體的目的是抑制MgCb水解步驟⑤也可以承受電解該晶體水溶液的方法電解D項中操作的反響方程式是MgCl2+2H2O=Mg(OH)2IH2t+C12tMgCl2溶液得不到鎂。D〔〕A. B.蒸館C. D.吸取【解析】海水提澳的過程主要包括氧化、吹出、吸取三局部。【答案】B〔2023-唐山高二檢測〕以下方法或試劑：①加熱④加明磯⑤加漂白粉。其屮可使水的臨時硬度消逝的是〔〕A. ①②⑤B.①③C. ①②③D.①②③④【解析】明磯用于凈水，漂白粉用于水的殺菌消毒，均不能軟化硬水，其他試劑和方法均可使水的臨時硬度消逝。C〔2023-鄭州高二檢測正確的選項是〔〕蒸憾時應(yīng)將溫度計插入海水屮蒸懈時冷水的流向應(yīng)由上而下利用此法淡化海水獲得淡水質(zhì)量高，但能耗大2~3mm處【解析】溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餡燒瓶支管口處，冷知水流向是由下而上。C有關(guān)離子交換法軟化硬水的以下表達中，正確的選項是〔〕A.磺化煤能使具有永久硬度的水軟化，是由于它能除去水中的Ca2\Mg2\SO?Cl等B?經(jīng)磺化煤軟化處理后，軟水中Na+濃度增大C. D.失去軟化硬水力量的磺化煤，不行能恢復(fù)它的軟化力量【解析】交換法原理：2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+o【答案】B石油裂解的主要目的是為了〔 〕提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量便于分憾C?獲得短鏈不飽和氣態(tài)坯D.提高汽油的質(zhì)量【答案】C〔2023-南京高二檢測〕某化工廠工業(yè)廢水中含H2SO42%,和的方法將它處理至根本呈中性，處理方法如以下圖所示。假設(shè)處理后廢水pH=7,2%NaOH溶液的流量為〔〕-2%NaOH溶液密度：1.02g/cm3A?0.00816m3/sC.0.01632m3/s

育H2SO2%工業(yè)廢水1.02gfcm1Ift:0.01m7sB.0.01m3/sD.0.02m3/s【解析】H2SO4+2NaOH—Na2SO4+2H2O進展計算?！敬鸢浮緼〔〕分別汽油和煤油將重油分別為潤滑油等C?十六烷變?yōu)樾镣楹托料〥.將直鏈炷變?yōu)榉枷沆摹窘馕觥糠悬c較低的怪的過程，C屬于此變化。A、B屬于分鐳，D屬于催化重整，故A、B、D均不符合題意?！敬鸢浮緾〔2023-成都高二檢測〕并產(chǎn)生白霧，這種試劑是〔〕濃A. H2SO4 B.HNO濃3C. 鋅粉 D.鐵粉使反響可以發(fā)生，生成渙苯和HBr。【答案】D〔〕含有十八個以上碳原子的烷怪，經(jīng)催化裂化可得到汽油裂化汽油可用來萃取漠水中的漠分惚和干惚都是物理變化D. 煤焦油是混合物，可通過蒸發(fā)使其主要成分進一步分別開來【解析】B項裂化汽油中含有不飽和怪，不能用來萃取渙水中的浪；C項中干餡屬于化學(xué)變化，D項應(yīng)通過分鎬?！敬鸢浮緼12口〔2023蕪湖高二檢測〕得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中〔〕只含有碳、氫兩種元素所含的有機物是CH4、COCOCH4體積分數(shù)氫氣體積分數(shù)最大【解析】煤中除含碳、氫兩元素外，還含有硫、氮等元素，所以A錯；CO是無機物，BD錯。c440分)(10分)第47屆聯(lián)合國大會將每年的3月22FI定為“世界水FI。我國是一個淡水資源21世紀的朝陽產(chǎn)業(yè)。有一種真空蒸發(fā)式海水淡扮裝置，該裝置利用柴油機缸套廢熱水加熱海水，使其蒸發(fā)汽化，蒸發(fā)溫度為40°C左右。產(chǎn)生的蒸汽冷凝成淡水，淡水匯入集水槽，由水泵抽出，供船上使用。該裝置的原理為 ,與電滲析法原理 (填“一樣”或“不一樣”)。105°C,40°C左右？該淡化過程屮表達了哪些資源的合理利用？【解析】(1)不一樣。(2) 利用物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系，即壓強越小，沸點越低?！敬鸢浮?1)此條件下，壓強很小，壓強越小，物質(zhì)的沸點越低使柴油機缸套廢熱得到充分合理利用，并得到淡水資源作時才能供給淡水(10分)假設(shè)你是一位企業(yè)家，在開發(fā)海水資源的眾多項冃中，選擇了海水提鎂，在前期考察過程中你將遇到很多問題，請依據(jù)背景材料的提示，按耍求答復(fù)相關(guān)問題：o(mg/L)o材料二局部化學(xué)試劑的市場價格試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣/噸)5238.02300.001200.00700.00請冋答以下問題：海水屮參加沉淀劑；方案二：加熱蒸發(fā)海水后再參加沉淀劑；方案三：在曬鹽后的鹵水中參加沉淀劑。你認為方案 最合理。不選方案 的理出是 O不選方案 的理由是 。應(yīng)中選擇 試劑作為鎂離子的沉淀劑。不考慮其他費用，沉淀一樣量的鎂離子所用氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為 o為了節(jié)約本錢，你可考慮以海邊上的貝殼為原料，試簡述其理由：【解析】(1)案二鋪張能量，最合理的是方案三。依據(jù)市場價格，CaO作為鎂離子的沉淀劑最為經(jīng)濟。假設(shè)沉淀amol鎂離子，則需要氫氧化鈉和氧化鈣的價格比為：(2aX40X2300)(aX56X700)=23049。淀劑，降低本錢。【答案】(1)海水需大量的能源⑵CaO230:49(3) 貝殼中含碳酸鈣，加熱分解生成氧化鈣可作沉淀劑，節(jié)約了本錢(10分)(2023-泰安二模節(jié)選)煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一局部。試用所學(xué)學(xué)問，答復(fù)以下問題。 煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和煤的液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)乂分為 和 在煤燃燒前需對煤進展脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖：在微生物作用下在微生物作用下FeS2 ——> Fe2++SO4~ ——- Fe3+O2/H2O O2/H+這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反響的離子方程式為其次步反響的離子方程式為 O(3)工業(yè)煤干憎得到的產(chǎn)品有焦炭、 o【解析】(1)氣體制取液態(tài)物質(zhì)的過程，稱為間接液化。FeS21價，利用電子守恒等即可配平該氧化復(fù)原反響方程式?！敬鸢浮?1)微生物 微生物(2)2FeS2+702+2H2O 4H++2Fe2++4SOi_4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O焦爐氣、煤焦油(10分)(2023-福州高二檢測)某自來水中含有Ca2+Mg2+Na\K\HCO$、SOf>cr,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅消耗燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危急，20C時的溶解度數(shù)據(jù)為2 3 物質(zhì) Mg(OH) CaCC)3 MgCO Ca(OH) CaSCU MgSCU2 3 溶解度 9.0X 1.5X 1.0X g/100g

26.7H°o

10-3 10~2

10-1請用化學(xué)方程式表示鍋爐屮的水垢含有Mg(OH)2的緣由:鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需參加試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是 (填字母)。A. NaOH B.NaHCO3C. Na2CO3 D.NaClCaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的緣由是 (用文字表達)。CaSO4Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。33.6度(計算硬度是將Ca2\Mg2+Ca?+,并將其折算成CaO1L10mgCaO1度)，1t這樣的水中相當于含CaO的物質(zhì)的量為 的密度為1g/cm3)oCa2+Mg2+可以用肯定濃度的M溶液進展測定，MCa?+、M『+都以等物質(zhì)的量進展反響?，F(xiàn)取含Ca?+0.40g/L10mL0.01mol/LM20.00mL,則該自來水樣中Mg* o【解析】(1)加熱時水中的Mg(HCO3)2分解，生成的MgCO3Mg(OH)2o△Mg(HCO3)2^=MgCO3I+CO2t+H2O△MgCO3+H2O^=Mg(OH)2!+CO2t⑵Na2CO3可以降低水的永久硬度；Na2CO3+CaSO4=CaCO3I+Na2S04o33.61L336mgCaO,1t1000L,It水中含CaO336X103mg336g,〃(CaO)=證鬻=6mol。

g^ixiL

=0>01mol/L ^M~Ca2+(Mg2+)iLn(Mg2+)=n(Ca2+),c(Mg2+)=c(Ca2+)=0.01mol/L。△△【答案】(l)Mg(HCO3)2^=MgCO3I+H2O+CO2tMgCO3H2O^=Mg(OH)2ICO2tC碳酸鈣的溶解度遠遠小于硫酸鈣的溶解度CaCO3MgCO3等6mol(5)0.01mol/L

單元綜合測評(三)60分鐘分值：10012小題，〔又稱為特種陶瓷SiO2PdC12Z—也能“嗅”出。關(guān)于“電子鼻”的以下表達屮不正確的選項是〔〕“電子鼻”大大突破了人的嗅覺“電子鼻”吸附氣體的力量極強“電子鼻”可廣泛應(yīng)用于易燃、易爆、有毒氣體的自動檢測和報警“電子鼻”易溶于水【解析】材料，所以應(yīng)難溶于水。D〔2023-杭州高二檢測〕“21世紀化學(xué)進展化工生產(chǎn)中表達“綠色化學(xué)”內(nèi)涵的是〔〕不能再生和重復(fù)使用的毒副作用、污染作用明顯的原料A. ①②③B.①③④⑤C. ①②③⑤D.①②③④⑤全部符合“綠色化學(xué)”要求。D〔〕④有利于調(diào)整鋼中硅、鎰含量A. ①②B.②③C. ③④D.①③02N2,N2不參與反響，因此主要是防止因N2N2排出時帶走熱量。B〔2023-徐州高二檢測〔〕A. B.熱復(fù)原法C.熱分解法 D.鋁熱法【解析】可以依據(jù)金屬活動性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)當與鈉、鎂的冶煉方法一樣，都用電解法才能得到金屬單質(zhì)。A%21合實際的是〔〕A.用來作保險絲 B.用于制造航天飛機C.用來制造人造骨骼D.用于制造船舶［答案】A；2023無錫高二檢測〕以下關(guān)于鐵制品腐蝕或保護措施的說法中不止確的是〔〕A.在右圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：I>ni>n軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止牛銹在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進展烤藍處理II減慢，所以鐵被腐蝕速率：I>III>II;B落起不到保護作用，B項錯誤；C項鋅作負極保護海輪，正確；D【答案】B〔2023-江蘇高考〕化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)進展親熱相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著樂觀作用。以下做法與社會可持續(xù)進展理念相違反的是〔〕改進汽車尾氣凈化技術(shù)，削減大氣污染物的排放開發(fā)利用可再生能源，削減化石燃料的使用C研發(fā)可降解高分子材料，削減“白色污染”D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟進展【解析】此題考察化學(xué)與STSEoA項，汽車尾氣產(chǎn)生的NO.是污染物，需要凈化，B項，化石燃料屬于不行再生資源，需要節(jié)約，正確；C正確；D項，過度開采礦物，會造成資源的鋪張，應(yīng)當適度，錯?！敬鸢浮緿關(guān)于高分子化合物性質(zhì)的表達不正確的選項是〔〕硫化橡膠為體型網(wǎng)狀構(gòu)造從試驗測得的某高分子化合物的相對分子質(zhì)量和小分子的相對分子質(zhì)量含義不同線型構(gòu)造的高分子材料分子間是靠分子間作用力嚴密結(jié)合的，所以它的強度肯定小線型構(gòu)造的高分子，可帶支鏈，也可不帶支鏈【解析】高分子的相對分子質(zhì)量是平均相對分子質(zhì)量，而小分子的相對分子質(zhì)量是確定的；【答案】C〔2023-房山區(qū)統(tǒng)測〕以下有關(guān)金屬冶煉方法表達正確的選項是〔〕電解氯化鎂水溶液制備金屬鎂利用鋁熱反響制備金屬鋁FezOs的方法制備金屈鐵用火法或濕法均可制備金屬銅Mg屬于活潑金屬，冶煉方法為電解熔融氯化鎂，A難熔金屬，B項錯誤；冶煉鐵用熱復(fù)原法制取，C項錯誤。【答案】D〔〕A. ②①③④B.④③①②C. ④②①③D.③②④①【解析】Fe1 ③ ④了實的熱水試驗內(nèi)容 一枯燥空氣 ■/帶孔的塑料片—堿石 ■—鐵釘 —熬他水 ——氯化儺溶液■— 周 ■ 觀 察 ：〔1〕鐵釘被腐蝕程度最大的是 〔 填 實 驗 序 號 〕⑵試驗③中主要發(fā)生的是 〔填“化1 ③ ④了實的熱水試驗內(nèi)容 一枯燥空氣 ■/帶孔的塑料片—堿石 ■—鐵釘 —熬他水 ——氯化儺溶液■— 周 ■ 觀 察 ：〔1〕鐵釘被腐蝕程度最大的是 〔 填 實 驗 序 號 〕⑵試驗③中主要發(fā)生的是 〔填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”〕?！?〕鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反響式為 。【解析】【答案】(1)@(2)電化學(xué)腐蝕(3)Fe-2e_=Fe2+芯片和太陽能電池等。以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法?！敬鸢浮緾宇航員在升空、返回或遇到緊急狀況時，必需穿上10要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，以下相關(guān)表達錯誤的選項是〔〕它耐咼溫、抗氧化它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆它沒有固定熔點它是一種型無機非金屬材料【解析】作為宇航員的航天服應(yīng)具有耐高溫、抗氧化、比鋼鐵輕、質(zhì)軟的性質(zhì)。【答案】B鐵的技術(shù)過程。其中一種方法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130°C反響。其過程可以用如下方程式表示：t②6Na2FcO2十NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3t+7NaOH〔3〕Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH以下說法正確的是〔〕反響①不是氧化復(fù)原反響該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污冬C NazFeChNa2Fe2O4中鐵元素的化合價一樣D.反響②中的氧化劑是NaNCh【解析】NH與Na2Fe2O4鐵元素的化合價分別為+2和+3。【答案］D二「非選擇題〔440分〕〔6分〕〔2023-66中高二檢測某課外小組同學(xué)對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進展試驗序號①試驗序號①②/鐵釘S■■■煮沸除氧冷卻A/鐵釘灰枯燥劑(14分)(2023-在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反響的有 利用反響③能制得純硅的緣由是

(填反響序號)。，通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑,是自然水的軟化劑。將石英砂和純堿按肯定比例混合加熱至1373 K反響，生成化合物W,其化學(xué)方程式是 oA、B、C三種氣體在生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的是 ；在“節(jié)能減排”屮作為減排目標的一種氣體是 化學(xué)式)

;分別通入W溶液中能得到口色沉淀的氣體是 o(寫H2,提純水煤氣得到純潔的H2的化學(xué)方程式為反響生成的氣體只是AB的緣由是【解析】此題涉及的反響為：①SiO2+2C=Si+2COt:②Si+3HCl=SiHCl3+H2t;+H2=3HClt+Si;1073KCO2+H2O催化劑依據(jù)反響方程式不難做出相關(guān)的推斷。【答案】(1)①②③反響中只有Si1357K時均為氣體且與硅不反響1373 1623KSiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2tHC1CO2CO2HC1高溫(5)CO+H2O(g)^=CO2+H2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O(6) 反響物屮焦炭過量。即使生成二氧化碳，二氧化碳也會在高溫下與焦炭反響生成一氧高溫化碳(CO2C^=2CO)(8制造屮應(yīng)用較廣的型高分子材料。其構(gòu)造簡式為：-ECH9—CH3nIQ-C—CH—CH

-<0>試答復(fù)以下問題：在肯定條件下，該高聚物可發(fā)生的反響有 填序號)。①加成反響②氧化反響③消去反響④酯化反響⑤鹵代反響該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到的相對分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A,則①A的分子式是 ；A在肯定條件下與乙醇反響的化學(xué)方程式是OIIA的同分異構(gòu)體有多種其中含有苯環(huán)、一C—O—和\/C-C且苯環(huán)上有兩個對位取代基的構(gòu)造簡式是 。/\—的書寫等。6.(21-()O(KMn4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐9 8 2及制藥工業(yè)等。以軟猛礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高鐳酸鉀的工藝路線如下:氫化鉀 制電解法I:\ (*KMnO4CQ歧化法答復(fù)以下問題: +H.O■1:1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟鐳礦粉碎,其作用是 O“平爐”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。⑶“平爐”中需要加壓，其目的是 OKMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“CO?歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反響。反響中生成KMnO4>MnO2和 (寫化學(xué)式)。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液。電解槽中陽極發(fā)牛的電極反響為 ，陰極逸出的氣體是 o③“電解法”和“CO?歧化法”中，K2MnO4的理論利用率Z比為 o 1.0800g100mL0.2000molL-1H2C2O4標準KMnO424.48mL。該樣品的純度為 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2O)o

【解析】(1)大反響物接觸面積，加快反響速率，提高原料利用率。、KOHO2,K2MnO4,生成物并配平化學(xué)方程式。反響物中只有氧氣是氣體，因此加壓的主要目的是增大氧氣濃度，加快反響速率，增加軟猛礦轉(zhuǎn)化率。K2M11O4、CO2,KMnO4M11O2,知，另一種生成物為碳酸形成的鹽，由于溶液呈中性或弱酸性，因此應(yīng)為酸式鹽，即KHCO3。MnOI,即陽極反響式為MnOf-e=MnO；:陰極上為氫離子得電子生成H2。③由“CO?歧化法”3molK2MnO4生成2molKMnO4,而 “電解法”是1molK2MnO4因此“電解法”與“CO?K2MnO432。24.48mL溶液中高猛酸鉀的物質(zhì)的量,100mL為該樣品的純度?！敬鸢浮?1)增大反響物接觸面積，加快反響速率，提高原料利用率△(2)2MnO2+4KOH+O2^=2K2MnO4+2H2O提高氧氣的壓強，加快反響金率，增加軟鐳礦轉(zhuǎn)化率①KHCO3②MnOr-e~=MnO；H2③3:220.00X10~3X0.2000X|X^^X158(5) T7亦

X10°%單元綜合測評(四)分)12560分)化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等親熱相關(guān)。以下說法正確的選項是為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進展治理實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)能源D垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用A化學(xué)的核心是從源頭上掌握污染而不是污染后再治理；C所以仍需開發(fā)能源；D項正確。D尿素是第一個人工合成的有機物。以下關(guān)于尿素的表達中不正確的選項是尿素是一種氮肥尿素是人體陳代謝的一種產(chǎn)物尿素能發(fā)生水解反響尿素是一種酸性物質(zhì)【解析】尿素中含有兩個一NH2,應(yīng)當顯堿性。D3洗衣服時，硬水能使肥皂的去污力量減弱或失效，這是由于發(fā)生了解反響 沉淀反響C. D.中和反響Ca2+Mg*均能使肥皂沉淀。B

A.水(2023-有害的含氮污染物的主要形態(tài)是A.NH； B.NO￡C.NO； D.有機氮【解析】亞硝酸鹽在人體內(nèi)含量過高時會誘發(fā)癌癥?！敬鸢浮緽(2023-CO?141.2m的高處，每天向桶內(nèi)參加適量的某物質(zhì)。以下物質(zhì)中最適宜參加的是A.CaCCh粉末 B NazCCh粉末C.NH4HCO3粉末 D.BaCO3粉末【解析】A、B、C、DH2SO4反響，反響最快最徹底的是NH4HCO3粉末。c(2023-蕪湖高二檢測)過磷酸鈣不能與堿性肥料混合使用，其緣由是A.Ca(H2PO4)2分解B兩者反響生成腐蝕性的磷酸鹽產(chǎn)生有害氣體降低肥效兩者反響生成難溶于水的物質(zhì)Ca(H2PO4)2顯酸性,和堿性肥料混合使用時，生成難溶于水的Ca3(PO4)2而難被農(nóng)作物吸取，使肥效降低。D有關(guān)表達正確的選項是豬油是自然高分子化合物豬油是高級脂肪酸甘油酯豬油發(fā)生皂化反響后，反響液使藍色石蕊試紙變紅豬油皂化反響完全后，反響液靜置分為兩層化完全后的溶液不分層?！敬鸢浮緽(2023-50mL60°C,5g以形成具有肯定外形的蠟狀固體。以下關(guān)于以上試驗的說法中，不正確的選項是得到的蠟狀固體可燃離子化合物在酒精中的溶解度較小硬脂酸是離子化合物升溫能增加便脂酸在酒精中的溶解度【解析】硬脂酸是由非金屬元素形成的共價化合物?！敬鸢浮緾以下表達：①長期使用過磷酸鈣的土壤呈酸性②可用生石灰改進酸性土壤③尿素的過度使用會使土壤呈堿性④可用CaSO4改進堿性土壤⑤可用Fe2(SO4)3類的水解有關(guān)的是A.①②④⑤ B.①④⑤C.②⑤ D.⑤過磷酸鈣呈酸性是由于H2POI的電離大于水解；生石灰改進酸性土壤是和土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生了中和反響；尿素不屬于鹽類；CaSO4改進堿性土壤的原理可以表示為Na2CO3+CaSO4=CaCO3I+Na2SO4,因此，①②③④均和鹽類的水解無關(guān)。【答案】D和(NH4)2HPCU21.2%,則混合物中含氧量為()A.42.4% B.48.5%C.81 D.無法確定64【解析】(NH4)2SO4與(NH4)2HPO4的相對分子質(zhì)量一樣，含氧量為莎X21.2%=48.5%。B11口番茄的無土栽培養(yǎng)分液屮含的幾種溶質(zhì)及其質(zhì)量分數(shù)：硝酸鈣晶體：Ca(NO3)2-4H2O 3.54%硝酸鉀品體：KNCh4.04%磷酸二氫鍍品體：NH4H2PO40.77硫酸鎂晶體：MgSO4-7H2O2.46%A.1.07%C.1.56%

B.2.20%D 1.87%【解析】由于養(yǎng)分液中硝酸鈣、硝酸鉀、磷酸二氫餃三種溶質(zhì)中均含有氮元素。所以氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：2X14 .14 ,14-^-X100%X3.54%+而><100%X4.04100%X0.77%=1.07%?！敬鸢浮緼在很多化合物屮S可以取代O,①CH 3—o②C.HzOA.KVC.CO(NH2)2

B.Ca(OH)2【解析】從構(gòu)造分析①②具有酯的性質(zhì)，在堿性條件下能水解，造成藥效減弱。【答案】B440分)(10分)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4-2H2O)$$物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石CO2HiCCaC”Hid

CaSO4-2H2OCaar6HO K2SO42膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。本工藝中所用的原料除CaSO42H2O^KC1外