第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，、同主族，這四種元素與、形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素的電負(fù)性：B．、、、最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高C．、、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：D．分別與、、形成的化合物中，的化合價(jià)相同2．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaClO B． C． D．3．下列分子或離子中，立體構(gòu)型不是平面三角形的是A．CO32- B．NH3 C．BF3 D．SO34．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m＝2，n＝2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A．HClO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO45．已知N—N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34，下列說(shuō)法正確的是A．σ鍵一定比π鍵穩(wěn)定B．N2較易發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯、乙炔較易發(fā)生加成反應(yīng)D．乙烯、乙炔中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定6．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低7．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF38．下列各項(xiàng)敘述中不正確的是A．同一原子能層越高，s電子云半徑越大B．同一能層運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向可能不同C．雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對(duì)D．鎂原子的核外電子排布由時(shí)，釋放能量9．下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是A．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B．范德華力比氫鍵的作用還要弱C．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D．范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)10．嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于這個(gè)平面分子描述錯(cuò)誤的是A．分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2B．分子中只含有極性共價(jià)鍵C．軌道之間的夾角∠1比∠2大D．分子間可以形成氫鍵11．臭鼬放的臭氣主要成分為3-MBT()，下列關(guān)于3—MBT的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol該分子中含有鍵數(shù)目為15NAB．沸點(diǎn)高于C．該分子中C的雜化方式有兩種D．該分子中所有碳原子一定共面12．硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．1molS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為8NAC．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3D．S2的摩爾質(zhì)量為32g/mol二、非選擇題（共10題）13．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子中的碳原子都采取____雜化，以伸向四面體4個(gè)頂點(diǎn)方向的sp3雜化軌道與其他碳原子或氫原子結(jié)合，形成σ鍵。烷烴分子中的共價(jià)鍵全部是單鍵。14．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)中含有化學(xué)鍵的類型為_(kāi)______。(2)由和構(gòu)成，的空間結(jié)構(gòu)是_______，根據(jù)化合物判斷，、B、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。15．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為①_______，②_______。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_______，②_______。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：_______，寫出化學(xué)方程式：_______。16．填空(1)下列物質(zhì)中，互為同位素的有_______，互為同素異形體的有_______，互為同系物的有_______，互為同分異構(gòu)體的有_______，屬于同種物質(zhì)有_______。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷結(jié)構(gòu)為，它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，其二氯代物有_______種。(3)化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙只含C、H、F三種元素，甲、乙都是飽和化合物，且分子中都含有26個(gè)電子，據(jù)此推斷：①甲的分子式是_______；若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有_______種結(jié)構(gòu)。②乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2，則下列對(duì)于乙的描述正確的是_______A．其分子空間構(gòu)型為正四面體

B．碳為sp3雜化C．具有兩種同分異構(gòu)體

D．沒(méi)有同分異構(gòu)體17．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；②C70分子中只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：(1)C70分子中所含的單鍵數(shù)為_(kāi)_____，雙鍵數(shù)_______；(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少__________？18．鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價(jià)鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能是___________。19．鄰乙酰水楊酰氯()是制備貝諾酯(一種非甾體抗風(fēng)濕解熱鎮(zhèn)痛藥)的中間產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室制備鄰乙酰水楊酰氯的裝置如下圖所示：步驟1：取18.0g阿司匹林()置于三頸燒瓶中，加入2~3滴DMF；步驟2：向三頸燒瓶中滴加氯化亞砜(SOCl2)；步驟3：70℃下充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的SOCl2，經(jīng)一系列操作即可得到鄰乙酰水楊酰氯。已知：①反應(yīng)原理為+SOCl2+SO2↑+HCl↑②有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：物質(zhì)SOCl2阿司匹林鄰乙酰水楊酰氯沸點(diǎn)/℃79321107~110③氯化亞砜和鄰乙酰水楊酰氯均易水解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器M的名稱是_____，在本實(shí)驗(yàn)中使用它的原因是______。(2)三頸燒瓶宜采用水浴加熱，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是_____。(3)實(shí)驗(yàn)中選用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是_____；干燥管中的無(wú)水CaCl2若更換為_(kāi)____試劑，則可省去尾氣吸收的NaOH溶液及其裝置。(4)反應(yīng)物SOCl2的空間結(jié)構(gòu)名稱是______。(5)阿司匹林的沸點(diǎn)高于鄰乙酰水楊酰氯的原因可能是______。(6)反應(yīng)溫度適宜選取70℃的原因是___；除去過(guò)量SOCl2宜采用____方法。20．二氯化二硫可作硫、碘和某些有機(jī)物及金屬化合物的溶劑，也可作橡膠硫化劑。一種由氯氣與熔化的硫反應(yīng)制取的裝置(夾持和加熱裝置略)如圖所示：已知：①和S反應(yīng)生成，同時(shí)有少量及其他氯化物生成；②常溫下，是一種淺黃色的油狀液體，極易水解；③的沸點(diǎn)為138℃，的沸點(diǎn)為59.6℃，硫的熔點(diǎn)為112.8℃、沸點(diǎn)444.6℃。(1)分子結(jié)構(gòu)與相似，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，裝置B中盛放的試劑是_______。(2)A裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(3)裝置D中冷凝管的進(jìn)水口是_______(填“a”或“b”)。(4)要得到純凈的，需要進(jìn)行的操作是將粗品_______。F中堿石灰的作用是_______。(5)取約于試管中，滴入少量水，試管口放濕潤(rùn)的品紅試紙，發(fā)現(xiàn)試管口有白霧，品紅試紙褪色，試管中有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。21．實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)。(1)盛放9mol/L鹽酸的儀器名稱是_______。(2)b中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_______。(4)下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．使用選擇9mol/L鹽酸替換濃鹽酸，有利于減少揮發(fā)B．控制液體滴加速率以維持氯氣氣流穩(wěn)定，有利于減少反應(yīng)過(guò)程倒吸的可能C．反應(yīng)結(jié)束后，b中液體經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥，可得晶體D．增大裝置c中溶液的濃度，有利于提高產(chǎn)率(5)當(dāng)b中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)樽霞t色甚至產(chǎn)生棕色沉淀影響產(chǎn)品純度。針對(duì)該現(xiàn)象，提出改進(jìn)的措施_______。(6)取少量和溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加溶液。兩支試管均無(wú)明顯現(xiàn)象，但試管2試管壁發(fā)燙。在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該條件下的氧化能力小于_______。(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、溶液、溶液)(7)中氧原子的p軌道上的孤對(duì)電子進(jìn)入氯原子的d軌道形成鍵。鍵長(zhǎng)：_______(填“＞”或“＜”)。22．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是________________________________。（2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式_________，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式______________________。（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是_________，該化合物分子中B原子的雜化方式為_(kāi)____________________（4）E和F形成的化合物為_(kāi)____晶體。參考答案：1．D短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)圖示，W能形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，、同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y是F元素；A．同周期元素從左到右，電負(fù)性依次最大，元素的電負(fù)性：，故A正確；B．NH3、H2O、HF、H2S中，H2O的沸點(diǎn)最高，故B正確；C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：NH3>H2O>H2S，故C正確；D．O分別與N、S形成的化合物中O元素顯-2價(jià)；F的電負(fù)性大于O，O與F形成的化合物中，O顯正價(jià)，故D錯(cuò)誤；選D。2．AA．NaClO是離子化合物，但氫原子與氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故A選；B．K2S中只含離子鍵，故B不選；C．H2O2是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C不選；D．MgBr2是只含離子鍵的離子化合物，故D不選；故選A。3．BA．C形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故A不選；B．氨氣分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是三角錐形，故B選；C．B形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故C不選；D．S形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故D不選；故選B。4．A根據(jù)含氧酸的通式可知，ABCD分別可以看作ClO3(OH)、SeO(OH)2、B(OH)3、PO(OH)3，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸，答案選A。5．CA．根據(jù)N—N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，N≡N、N=N中π鍵比σ鍵穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．N≡N、N=N中π鍵比σ鍵穩(wěn)定，難發(fā)生加成，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)C—C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34，C=C，C≡C中π鍵比σ鍵弱，π鍵不穩(wěn)定，較易發(fā)生加成，故C正確；D．根據(jù)C—C、C=C和C≡C鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34，C=C，C≡C中π鍵比σ鍵弱，π鍵沒(méi)有σ鍵穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選C。6．AA．F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，與鍵能無(wú)關(guān)，故A選；B．原子半徑F＜Cl＜Br＜I，原子半徑越大，形成的氫化物中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，對(duì)應(yīng)的氫化物越不穩(wěn)定，故B不選；C．金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于晶體硅中硅硅鍵的鍵長(zhǎng)，所以金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故C不選；D．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故D不選；故選A。7．CCH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2S是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。8．DA．所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，能層越高，電子能量越大，s電子云半徑越大，故A正確；B．在一個(gè)軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一能層中電子的自旋方向是可以相同，如C原子的2P能級(jí)上2個(gè)電子的自旋方向相同，故B正確；C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒(méi)有雜化的P軌道形成π鍵，故C正確；D．由題意可知，鎂原子3s能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3p能級(jí)上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選D。9．BA．不是任何物質(zhì)中都存在范德華力，如氯化鈉為離子晶體，其中沒(méi)有范德華力，只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．范德華力比氫鍵的作用力要弱，故B正確；C．只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決定，不是分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不是由范德華力與氫鍵決定的，故C錯(cuò)誤；D．范德華力的強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，氫鍵還與原子電負(fù)性的大小和半徑大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。10．BA．該分子為平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中C和N都有3個(gè)價(jià)電子對(duì)，原子的雜化方式均為sp2，故A正確；B．分子中存在2個(gè)碳碳鍵，為非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，軌道之間的夾角∠1比∠2大，故C正確；D．由于存在N-H鍵，所以分子間可以形成氫鍵，故D正確；選B。11．BA．單鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，所以1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為15NA，A項(xiàng)正確；B．分子間含有氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點(diǎn)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．飽和碳原子為sp3雜化，雙鍵中的C原子為sp2雜化，C項(xiàng)正確；D．碳碳雙鍵形成的是平面結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有C原子共面，D項(xiàng)正確；綜上所述答案為B。12．BA．S2、S4、S6、S8均為硫元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)S8分子中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8個(gè)，所以1molS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8NA，B正確；C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO2，SO2在催化劑的條件下才能轉(zhuǎn)化為SO3，C錯(cuò)誤；D．S2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，D錯(cuò)誤；故答案選B。13．sp3烷烴分子中，每個(gè)碳原子都和4個(gè)原子相連，故碳原子的σ鍵電子對(duì)為4，孤電子對(duì)為0，則價(jià)層電子對(duì)為4，雜化方式為sp3。14．

離子鍵、共價(jià)鍵

正四面體形

(1)中存在共價(jià)鍵和共價(jià)鍵，銨根離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，故其含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵。故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；(2)中中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，所以的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，、B、H三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是H元素，其次是B元素，非金屬性最弱的是元素，所以、B、H三種元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?。故答案為：正四面體形；。15．(1)

(2)

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O(3)

H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)

H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O（1）從已知信息看，無(wú)非羥基氧的酸為弱酸。有一個(gè)非羥基氧的為中強(qiáng)酸。而有兩個(gè)及以上的為強(qiáng)酸。已知H3PO3為中強(qiáng)酸，則其結(jié)構(gòu)中有1個(gè)非羥基氧，結(jié)構(gòu)為。H3AsO3為弱酸，則沒(méi)有非羥基氧，所有的均為-OH結(jié)構(gòu)式為；答案為；；；（2）與過(guò)量的堿反應(yīng)生成正鹽。從信息可知羥基可以電離出H+，H3PO3為二元酸對(duì)應(yīng)的酸根為，而H3AsO3為三元酸其對(duì)應(yīng)的酸根為。所以反應(yīng)方程式為H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O和H3PO3+2NaOH=Na2H2AsO3+2H2O。答案為H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；（3）H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽AsCl3和H2O。所以方程式為H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O，答案為H3AsO3+3HCl=AsCl3+3H2O。16．(1)

②

①

③

⑤⑥

④(2)3(3)

C3H8

4

BD（1）①氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；②35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；④由結(jié)構(gòu)式可知，兩種結(jié)構(gòu)都為二氯甲烷，是同種物質(zhì)；⑤丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥乙醇和甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；則互為同位素的為②，互為同素異形體的為①，互為同系物的為③，互為同分異構(gòu)體的為⑤⑥，屬于同種物質(zhì)的為④，故答案為：②；①；③；⑤⑥；④；（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，立方烷的一氯代物有1種，二氯代物有3種，故答案為：3；（3）由甲為只含C、H兩種元素的飽和化合物可知，甲為烷烴，設(shè)甲的分子式為CnH2n+2，由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，則甲的分子式為C3H8；由化合物乙為只含C、H、F三種元素的飽和化合物可知，乙為氟代烴，設(shè)乙的分子式為CnH2n+2—xFx，由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，則乙的分子式為CH2F2；①由分析可知，甲的分子式為C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2種，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氫原子被氟原子取代所得結(jié)構(gòu)有4種，分別為CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案為：C3H8；4；②由分析可知，乙的分子式為CH2F2，名稱為二氟甲烷；A．二氟甲烷分子中碳?xì)滏I和碳氟鍵的鍵長(zhǎng)不同，的空間構(gòu)型為四面體形，不是正四面體形，故錯(cuò)誤；B．二氟甲烷分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，故正確；C．甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；D．甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故正確；故選BD。17．(1)

70

35(2)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，則平均每個(gè)C原子可形成個(gè)共價(jià)鍵，則共價(jià)鍵總數(shù)為70×=105，設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)，結(jié)合循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2計(jì)算。（1）C70分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，則平均每個(gè)C原子可形成個(gè)共價(jià)鍵，則共價(jià)鍵總數(shù)為70×=105，每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，且核外最外層電子全部成鍵，則每個(gè)C原子形成2個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵，即單鍵數(shù)=2倍的雙鍵數(shù)，設(shè)單鍵數(shù)為m，雙鍵數(shù)為n，則m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的單鍵數(shù)為70，雙鍵數(shù)為35。（2）設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x個(gè)，六邊形數(shù)為y個(gè)。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。18．945.6設(shè)鍵的鍵能為，已知，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故，解得；故答案為945.6。19．(1)

恒壓滴液漏斗

平衡氣壓，使液體能夠順利流下；防止氯化亞砜接觸到空氣中的水蒸氣發(fā)生水解(2)受熱均勻，便于控制溫度(3)

球形冷凝管與冷卻水的接觸面積大，冷卻效率高，利于冷凝回流

堿石灰(或CaO或固體NaOH)(4)三角錐形(5)阿司匹林分子間存在氫鍵(6)

溫度較低，反應(yīng)速率較慢；溫度較高，SOCl2易揮發(fā)

蒸餾在三頸燒瓶中阿司匹林與氯化亞砜(SOCl2)反應(yīng)制備乙酰水楊酰氯，反應(yīng)還生成二氧化硫和HCl，氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫和HCl尾氣，氯化亞砜易水解，無(wú)水氯化鈣能防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中，防止氯化亞砜水解。(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知M為恒壓滴液漏斗；使用恒壓滴液漏斗可以平衡氣壓，使液體能夠順利流下，不用在將漏斗上口打開(kāi)，可以防止氯化亞砜接觸到空氣中的水蒸氣發(fā)生水解；(2)本實(shí)驗(yàn)所需溫度低于100℃，可以采用水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，且受熱均勻；(3)球形冷凝管與冷卻水接觸面積更大，冷卻效率更高，利于冷凝回流。若省去尾氣吸收的NaOH溶液及其裝置，則N中的試劑既要能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，又要能吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、HCl氣體，所以應(yīng)該換為堿石灰(或CaO或固體NaOH)。(4)SOCl2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)成為三角錐形；(5)阿司匹林、鄰乙酰水楊酰氯均為分子晶體，但阿司匹林含有羧基，可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高；(6)溫度較低，反應(yīng)速率較慢，溫度較高，SOCl2易揮發(fā)，所以溫度適宜選取70℃；SOCl2與鄰乙酰水楊酰氯的沸點(diǎn)差異較大，可以蒸餾分離。20．(1)

濃硫酸(2)(3)a(4)

蒸餾，收集138℃的餾分

吸收剩余的，防止污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中使水解(5)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫水蒸氣；裝置B中盛有的濃硫酸用于除去水蒸氣，防止反應(yīng)生成的二氯化二硫發(fā)生水解；裝置C中氯氣與硫共熱反應(yīng)生成二氯化二硫；裝置D和E用于冷凝收集二氯化二硫粗品；裝置F中堿石灰用于除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中使二氯化二硫水解。（1）由二氯化二硫的分子結(jié)構(gòu)與過(guò)氧化氫相似可知，二氯化二硫的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl；由分析可知，裝置B中盛有的濃硫酸用于除去水蒸氣，防止反應(yīng)生成的二氯化二硫發(fā)生水解，故答案為：Cl—S—S—Cl；濃硫酸；（2）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnO2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnO2+Cl2↑+2H2O；（3）為增強(qiáng)冷凝收集二氯化二硫的效果，應(yīng)使二氯化二硫與水蒸氣形成對(duì)流，則裝置D中冷凝管的進(jìn)水口是下口a，故答案為：a；（4）由題給信息可知，二氯化二硫粗品中混有沸點(diǎn)不同的二氯化硫，則提純二氯化二硫應(yīng)選用蒸餾的方法提純；由分析可知，裝置F中堿石灰用于除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中使二氯化二硫水解；故答案為：蒸餾，收集138℃的餾分；吸收剩余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中使S2Cl2水解；（5）由題意可知，二氯化二硫與水反應(yīng)生成硫、二氧化硫和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。21．(1)分液漏斗(2)Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O(3)吸收逸出的氯氣尾氣，防止空氣污染(4)D(5)反應(yīng)前用少量水潤(rùn)濕MnO2粉末(6)向試管1加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀溶解；待試管2冷卻后，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解(7)＜本題制備KClO3和NaClO，制備KClO3是氯氣和KOH在加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng)得到，制備NaClO是由氯氣和NaOH在冰水中進(jìn)行，a裝置制備Cl2，b制備KClO3，c制備NaClO，d裝置是尾氣的吸收，據(jù)此分析；（1）盛放9mol·L－1鹽酸的儀器是分液漏斗；故答案為分液漏斗；（2）b中制備KClO3，氯氣與KOH歧化反應(yīng)得到KCl和KClO3、H2O，即離子方程式為Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O；故答案為Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O；（3）氯氣有毒，為防止污染環(huán)境必須除去，Na2S2O3具有還原性，Na2S2O3的作用是吸收逸出的氯氣尾氣，防止污染空氣；故答案為吸收逸出的氯氣尾氣，防止污染空氣；（4）A．鹽酸越濃，揮發(fā)性越強(qiáng)，使用9mol/L鹽酸代替濃鹽酸，可以減少HCl揮發(fā)，故A說(shuō)法正確；B．控制液體滴加速率以維持氯氣氣流穩(wěn)定，不至于裝置中的壓強(qiáng)忽大忽小，