第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．硫酰氯(結(jié)構(gòu)式為)是一種重要的磺化試劑，可利用反應(yīng)：制備。在恒溫恒容的容器中進行該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．硫酰氯中每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．該制備硫酰氯的反應(yīng)，在高溫下自發(fā)C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)減小D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡2．已知化合物二氯化二硫(S2Cl2)易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列對該反應(yīng)的說法正確的是A．S2Cl2即作氧化劑又作還原劑 B．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-S-Cl-SC．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子 D．H2O分子的空間構(gòu)型為直線型3．是有刺激性臭味的無色氣體，與水反應(yīng)生成和，下列說法錯誤的是A．一定條件下可與結(jié)合形成B．離子為正四面體結(jié)構(gòu)C．鍵鍵長小于鍵鍵長D．和中B原子都是雜化4．下列敘述正確的是A．分子中的鍵角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3B．共價鍵一定有方向性和飽和性C．兩個原子形成共價鍵時有1個σ鍵，可能有π鍵D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能5．關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．冰、水中都存在氫鍵C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這與水分子之間形成氫鍵無關(guān)D．水的沸點很高，原因之一是水分子間存在氫鍵6．生活中的化學無處不在，下列關(guān)于生活中的化學描述錯誤的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有強的化學鍵B．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷有關(guān)C．汽油不易溶解于水是因為水分子的極性和汽油分子的極性不同D．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含He7．下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是A．蘋果酸HOOC—H2—CHOH—COOH B．丙氨酸

C．葡萄糖

D．甘油醛

8．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．甲基的電子式 B．1，3-丁二烯的分子式：C4H6C．溴乙烷比例模型： D．SO2的價電子對互斥模型9．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素W和E同主族。下列說法正確的是A．由X、Y元素形成的化合物的熔點一定低于X2ZB．X、Z形成的化合物可能比較穩(wěn)定，是因為分子間存在氫鍵C．X、Z、E可以形成多種化合物，E的價態(tài)越高，氧化性越強D．X、Y、Z形成的酸可能具有較強的還原性10．下列有關(guān)合成藥物胃復安的說法不正確的是A．分子中碳原子有2種雜化類型B．該分子組成元素的電負性由大到小的順序為：O>N>C>HC．該分子組成元素第一電離能最大的是OD．分子中所有氮原子上都有一對孤電子對11．下列微粒中，與HCN具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子是A．SO2 B．CO2 C．O3 D．12．下列各組有機物的性質(zhì)比較錯誤的是A．沸點：正戊烷＞新戊烷 B．鍵長：C．熔點： D．水溶性：二、非選擇題（共10題）13．完成下列問題(1)基態(tài)硫原子核外電子的空間運動狀態(tài)有___________種；其核外電子運動最高能級的電子云輪廓圖的形狀為___________。(2)基態(tài)砷原子的價層電子的軌道表示式為___________。(3)元素Mg的第一電離能大于Al的第一電離能的原因是___________。(4)硫化氫和水分子結(jié)構(gòu)相似，硫化氫晶體中，一個硫化氫分子周圍有12個緊鄰分子，而冰中一個水分子周圍只有4個緊鄰分子，原因為：___________。(5)是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為___________，鍵鍵能為___________(6)、、的還原性由強到弱的順序為___________，鍵角由大到小的順序為___________，已知的沸點高于，其原因是___________。14．氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。(1)氮原子核外電子排布式為_________，其最外層電子共有_____種不同的伸展方向。(2)N2分子是一種極具理論研究價值的分子，它的空間結(jié)構(gòu)如圖，是一種正四面體結(jié)構(gòu)(),則N4是一種_____________分子。（填“極性”或“非極性”)(3)科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2:2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為___________；溫度升高，K值________（選填“增大”、“減小”、“不變”)；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_____________________。(4)鐵鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的NH4+時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使___________________，說明有NH4+。15．我國載人登月計劃所用的固體火箭發(fā)動機推力全球最大。其固體燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：(1)Al原子的最外層電子排布式為___________，其核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子；高溫條件下Al粉和Fe2O3反應(yīng)的化學方程式為___________。(2)NH4ClO4分解的化學方程式為：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4屬于___________(選填“離子”或“共價”)化合物，其中存在的化學鍵有___________。(3)制備NH4ClO4時，需先制備高純度NaClO4。為測定NaClO4純度，可用KI溶液檢測：_____ClO+___I-+_____H+→_____Cl-+_____I2+____H2O①配平上述離子方程式___________。②若生成127gI2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。(4)實驗室可利用NaClO4與NH4Cl兩種飽和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl?NH4C1O4+NaCl，實驗時常通入過量的氨氣并采取降溫操作，原因是___________。16．下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。17．填空(1)下列物質(zhì)中，互為同位素的有_______，互為同素異形體的有_______，互為同系物的有_______，互為同分異構(gòu)體的有_______，屬于同種物質(zhì)有_______。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷結(jié)構(gòu)為，它的結(jié)構(gòu)高度對稱，其二氯代物有_______種。(3)化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙只含C、H、F三種元素，甲、乙都是飽和化合物，且分子中都含有26個電子，據(jù)此推斷：①甲的分子式是_______；若甲分子中有兩個H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有_______種結(jié)構(gòu)。②乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代某些會破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子個數(shù)比為1∶2∶2，則下列對于乙的描述正確的是_______A．其分子空間構(gòu)型為正四面體

B．碳為sp3雜化C．具有兩種同分異構(gòu)體

D．沒有同分異構(gòu)體18．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。19．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個正六邊形。20．氮化鍶()是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料，遇水劇烈發(fā)生水解反應(yīng)。實驗室常用Sr和在加熱條件下反應(yīng)制得，某研究團隊設(shè)計以下裝置(夾持裝置略去)：已知：鍶與鎂、鈣同主族，鍶能與水、、、等快速發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先_______，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動即可把玻璃管插入橡皮管中。(2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為_______→hi→_______(填小寫字母；裝置可重復使用)，連接順序中裝置E的作用是_______、_______。(4)工業(yè)生產(chǎn)中欲使Sr反應(yīng)完全，當吸收氮的作用減緩時將溫度提高到700～750℃，分析可能的原因是_______(寫出一條即可)(5)中美科學家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在上吸附很強，同主族的Be與Mg不具備該性能。鈣和鍶可以均勻地覆蓋在表面上形成。上可吸附至少92個氫分子(如圖)。有關(guān)說法正確的是_______(填標號)。A．吸附相同數(shù)目氫分子時，儲氫質(zhì)量分數(shù)比高B．中碳原子雜化方式為C．儲氫是與發(fā)生加成反應(yīng)D．它們之間的相互作用機制可能與金屬原子未占據(jù)的d軌道有關(guān)21．維生素C化學式是，是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，具有很強的還原性，可以被空氣中的氧氣氧化。某興趣小組測定某橙汁中維生素C的含量。已知測定原理為：。回答下列問題：(1)用濃度為的標準溶液進行滴定，量取標準溶液時用______(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)；指示劑為______________。(2)實驗過程①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。②用滴定管向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。③用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_______________________。④經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________(保留兩位有效數(shù)字)(3)滴定時不能劇烈搖動錐形瓶，除了防止液體濺出，原因還有：__________。(4)會引起所測橙汁濃度偏大的操作為____________A．滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 B．滴定后讀數(shù)時俯視滴定管C．滴定管水洗后直接裝入標準液 D．搖動錐形瓶時錐形瓶中有液體濺出(5)已知維生素C的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式如圖則該分子中碳原子的軌道雜化類型為______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______；該化合物所含三種元素的電負性由強到弱順序為______。22．下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。Ⅰ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學方程式為。①當X是鹽，其水溶液呈堿性，C分子中有22個電子時，則C的電子式為。②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為。（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則B中含有的化學鍵類型為。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該化學反應(yīng)的化學方程式為。Ⅱ.元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具（1）As在元素周期表中的位置。（2）Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學方程式________。當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了mol。參考答案：1．DA．根據(jù)硫酰氯的結(jié)構(gòu)式，硫原子的最外層電子全部參與成鍵，硫原子已達12電子，故A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，又因為，反應(yīng)在低溫是自發(fā)進行，故B項錯誤；C．升高溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；D．該反應(yīng)為氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體的平均摩爾質(zhì)量為可變的量，故D正確；故選：D。2．AA．在該反應(yīng)中，S元素化合價由反應(yīng)前的+1價部分升高變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價，部分降低變?yōu)镾單質(zhì)的0價，化合價既升高，又降低，因此S2Cl2即作氧化劑又作還原劑，A正確；B．根據(jù)Cl原子最外層有7個電子，形成1個共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；S原子最外層有6個電子，形成2個共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)合物質(zhì)的穩(wěn)定性，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-S-S-Cl，B錯誤；C．S元素由反應(yīng)前的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價，化合價升高3價，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯誤；D．H2O分子中O原子形成2個共價鍵，O原子上還含有2對孤對電子，因此H2O的空間構(gòu)型為V型，D錯誤；故合理選項是A。3．DA．有孤對電子，有空軌道，兩者可結(jié)合形成，A正確；B．離子的電子數(shù)為5+1×4+1=10，與CH4為等電子體，則該離子也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C．F原子半徑小于O，所以鍵鍵長小于鍵鍵長，C正確；D．的中B原子價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對，是雜化，中B原子價層電子對個數(shù)=3+=3且不含孤電子對，則為sp2雜化，D錯誤；故選：D。4．CA．二氧化碳、水、甲烷、氨氣分子中中心原子雜化分別為sp2、sp3、sp3、sp3，二氧化碳分子中鍵角最大為180°，水分子中有2對孤電子對、氨氣分子中有1對孤電子對、甲烷中沒有孤電子對，鍵角CH4＞NH3＞H2O，A錯誤；B．共價鍵一定有飽和性，但共價鍵如果是s-s軌道形成的則沒有方向性，B錯誤；C．兩個原子形成共價鍵時有1個σ鍵，可能有π鍵，例如氮氣分子中氮氮原子之間存在σ、π鍵，C正確；D．在雙鍵中，σ鍵重疊程度大于π鍵，σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，D錯誤；故選C。5．AA．水中的氫鍵只存在于水分子間，水分子內(nèi)不含有氫鍵，A不正確；B．無論是冰還是水，其中的水分子間都存在氫鍵，只是冰中水分子間形成的氫鍵數(shù)目較多，B正確；C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，其穩(wěn)定性由氧元素的非金屬性很強所決定的，非金屬性越強的元素其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，與水分子之間形成的氫鍵無關(guān)，C正確；D．水的沸點很高，其主要原因是因為水分子間存在氫鍵，次要原因是水分子間存在范德華力，因為氫鍵的作用大于范德華力，D正確。本題選A。6．AA．化學鍵為微粒間的強相互作用，壁虎的腳與墻體之間不存在化學鍵，A錯誤；B．原子核外電子躍遷可形成發(fā)射光譜，看到的燈光和原子核外電子躍遷有關(guān)，B正確；C．汽油極性小、水極性大，汽油不易溶解于水是因為水分子的極性和汽油分子的極性不同，C正確；D．光譜分析的方法可以確定元素的種類，D正確；故選A。7．A手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個基團是不同的，據(jù)此解答。A.蘋果酸HOOC—H2—CHOH—COOH中連接了2個氫原子，不是手性碳原子，A符合題意；B.丙氨酸中連接了4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，B不符合題意；C.葡萄糖中連接了4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，C不符合題意；D.甘油醛中連接了4個不同的原子或原子團，屬于手性碳原子，D不符合題意；答案選A。8．DA．甲基是甲烷去掉1個H原子后剩下的部分，其分子式為?CH3，電子式為，A正確；B．1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2，分子式為C4H6，B正確；C．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br，比例模型：，C正確；D．SO2分子中，S的價層電子對數(shù)為3，依據(jù)價層電子對互斥理論，價電子對互斥模型為，D不正確；故選D。9．DX、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素W和E同主族，W、E都形成1個共價鍵，則W是F元素、E是Cl元素；X能形成1個共價鍵，X是H元素；Y形成4的共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素。A．H、C元素形成多種化合物，隨碳原子數(shù)增多熔點升高，有的碳氫化合物為固體，所以H、C元素形成的化合物熔點不一定低于H2O，故A錯誤；B．H2O的穩(wěn)定性，與化學鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；C．H、O、Cl可以形成多種化合物，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，故C錯誤；D．H、C、O形成的酸可能具有較強的還原性，如草酸(H2C2O4)具有還原性，故D正確；選D。10．CA．該有機物中含有苯環(huán)、肽鍵和甲基等，分子中碳原子有sp2、sp3共2種雜化類型，故A正確；B．同周期元素，核電荷數(shù)越大電負性越強，則該分子組成元素的電負性由大到小的順序為：O>N>C>H，故B正確；C．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大有增大的趨勢，O、C、N、Cl、H中N屬于第VA元素，N元素原子的2p能級含有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第1個電子需要的能量較大，第一電離最大，則該分子組成元素第一電離能最大的是N，故C錯誤；D．分子中所有氮原子都形成3個單鍵，則每個N原子上都有一對孤電子對，故D正確；故選C。11．BHCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，則其為直線形結(jié)構(gòu)。A．SO2分子中，S原子的最外層有1對孤電子對，所以分子呈V形結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子呈直線形結(jié)構(gòu)，與HCN結(jié)構(gòu)相似，B符合題意；C．O3的中心O原子最外層存在孤電子對，分子呈V形，C不符合題意；D．為離子，不是分子，D不符合題意；故選B。12．DA．同分異構(gòu)體有機物沸點隨支鏈數(shù)的增加而減小，故沸點：正戊烷>新戊烷，A正確；B．同種元素形成的共價鍵，鍵能越大則鍵長越短，C=C鍵能大于C-C，則鍵長：，B正確；C．同系物熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故熔點：，C正確；D．醇中親水基團個數(shù)相同，則憎水基團比重越大則水溶性越差，羥基是親水基團，烴基是憎水基團，故水溶性：，D錯誤；故選D。13．(1)

9

啞鈴形(2)(3)Al的第一電離能失去的電子是3p能級的，該能級電子的能量比左邊Mg失去的3s能級電子的高(4)冰晶體中水分子間存在氫鍵，由于氫鍵有方向性和飽和性，迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子形成氫鍵；而硫化氫分子之間沒有氫鍵，只有范德華力，范德華力無飽和性與方向性，能夠形成分子密堆積(5)

520

498(6)

、、

、、

的范德華力強于氨氣的分子間作用力和氫鍵（1）基態(tài)硫原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故基態(tài)硫原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種；其核外電子運動最高能級為3p，故電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形；（2）基態(tài)砷原子的原子序數(shù)為33，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故價層電子的軌道表示式為；（3）Mg的3s2處于全充滿狀態(tài)，能量較低不容易失去電子，Al的最外層是3p1，較容易失去一個電子，所以元素Mg的第一電離能大于Al的第一電離能；（4）N、O、F與H之間溶液形成氫鍵，冰晶體中水分子間存在氫鍵，由于氫鍵有方向性和飽和性，迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子形成氫鍵；而硫化氫分子之間沒有氫鍵，只有范德華力，范德華力無飽和性與方向性，能夠形成分子密堆積，所以硫化氫晶體中，一個硫化氫分子周圍有12個緊鄰分子，而冰中一個水分子周圍只有4個緊鄰分子；（5）Li的第一電離能為氣態(tài)電中性Li原子失去一個電子需要的最低能量，為；O=O鍵鍵能為；（6）同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強，故這三種物質(zhì)的還原性：AsH3>PH3>NH3；同主族元素從上到下，電負性逐漸減弱，則其氫化物中的成鍵電子對逐漸遠離中心原子，成鍵電子對之間斥力減小，鍵角逐漸減小，故這三種物質(zhì)鍵角NH3>PH3>AsH3：BiH3的范德華力強于氨氣的分子間作用力和氫鍵，故BiH3的沸點高于NH3。14．

1s22s22p3

4

非極性

減小

加壓

紅色石蕊試紙變藍（1）氮的核電荷數(shù)為7，原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，最外層電子排布式為2s22p3，s軌道為球形，只有一種伸展方向，p軌道為啞鈴形，有3種伸展方向，共有4種不同的伸展方向，故答案為：1s22s22p3；4。（2）N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)()，為非極性分子，故答案為：非極性。（3）2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)，平衡常數(shù)是生成物濃度的冪之積比上反應(yīng)物濃度的冪之積，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，K值減小，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在密閉容器中，增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故答案為：K=；減小；加壓。（4）銨鹽與強堿反應(yīng)生成氨氣，其離子反應(yīng)方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O，NH3溶于水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍。所以在實驗室檢驗銨鹽中的NH4+時，取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若生成的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+，故答案為：紅色石蕊試紙變藍。15．(1)

3s23p1

13

2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe(2)

離子

離子鍵和共價鍵(3)

ClO+8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2O

NA或6.02×1023(4)低溫時NH4ClO4的溶解度降低程度大，降溫有利于NH4ClO4結(jié)晶析出；通入氨氣增大了溶液中濃度，有利于NH4ClO4結(jié)晶析出（1）Al原子的最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1；其核外共有13種運動狀態(tài)不同的電子；高溫條件下Al粉和Fe2O3反應(yīng)生成三氧化二鋁和鐵，化學方程式為2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）NH與ClO之前形成離子鍵，所以為離子化合物；N元素與H元素之間形成共價鍵，所以其中存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；（3）①根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，ClO+8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2O；②生成127gI2，物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)離子方程式可知，生成能4molI2，轉(zhuǎn)移8mol電子，所以生成0.5molI2，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA或6.02×1023；（4）根據(jù)圖示可知，NH4C1O4的溶解度受溫度影響較大，通入氨氣增大了溶液中NH濃度，NH與ClO可行成NH4C1O4，故原因為低溫時NH4ClO4的溶解度降低程度大，降溫有利于NH4ClO4結(jié)晶析出；通入氨氣增大了溶液中NH濃度，有利于NH4ClO4結(jié)晶析出。16．

1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3

O

sp3、sp2

7mol或7NA

H2F＋

H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24個電子，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對，只有氧元素有孤電子對，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；（2）甲基中碳原子有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)3，則雜化類型是sp2；CH3COOH中含3個C—H鍵、1個C—C鍵、1個C—O鍵、1個O—H鍵和1個C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，則1molCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7NA；（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等，故與H2O互為等電子體的一種陽離子是H2F＋；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。17．(1)

②

①

③

⑤⑥

④(2)3(3)

C3H8

4

BD（1）①氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；②35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2原子團，互為同系物；④由結(jié)構(gòu)式可知，兩種結(jié)構(gòu)都為二氯甲烷，是同種物質(zhì)；⑤丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥乙醇和甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；則互為同位素的為②，互為同素異形體的為①，互為同系物的為③，互為同分異構(gòu)體的為⑤⑥，屬于同種物質(zhì)的為④，故答案為：②；①；③；⑤⑥；④；（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知，立方烷的一氯代物有1種，二氯代物有3種，故答案為：3；（3）由甲為只含C、H兩種元素的飽和化合物可知，甲為烷烴，設(shè)甲的分子式為CnH2n+2，由分子中含有26個電子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，則甲的分子式為C3H8；由化合物乙為只含C、H、F三種元素的飽和化合物可知，乙為氟代烴，設(shè)乙的分子式為CnH2n+2—xFx，由分子中含有26個電子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子個數(shù)比為1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，則乙的分子式為CH2F2；①由分析可知，甲的分子式為C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2種，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氫原子被氟原子取代所得結(jié)構(gòu)有4種，分別為CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案為：C3H8；4；②由分析可知，乙的分子式為CH2F2，名稱為二氟甲烷；A．二氟甲烷分子中碳氫鍵和碳氟鍵的鍵長不同，的空間構(gòu)型為四面體形，不是正四面體形，故錯誤；B．二氟甲烷分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，故正確；C．甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故錯誤；D．甲烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，二氟甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，故正確；故選BD。18．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。19．

2

2:3:1

(1)利用點與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于每個C原子被3個六元環(huán)共用，即組成每個六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個碳碳鍵被2個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個正六邊形占有2個碳原子，故可構(gòu)成個正六邊形，故答案為：。20．(1)將橡皮管和玻璃管濕潤(2)(3)

acbde

fghi

除去C中生成的水蒸氣和未反應(yīng)的氨氣

根據(jù)長頸漏斗中液面變化，控制氣體流速(4)溫度升高，化學反應(yīng)速率加快；溫度升高使化學平衡正向移動(5)AD由題干“氮化鍶遇水劇烈發(fā)生水解反應(yīng)，實驗室常用Sr和N2在加熱條件下反應(yīng)制得”可知，制備過程中防水，結(jié)合已知信息“鍶能與水、CO2、O2、NH3等快速發(fā)生反應(yīng)”，還要防CO2、O2、NH3等氣體，必須排裝置中空氣和防外界空氣。裝置A是用來制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：。裝置A流出氣體NH3、水蒸氣，氣體經(jīng)裝置B除水，干燥管大孔進氣小孔出氣，然后再通過裝置C把氨氣轉(zhuǎn)化成氮氣，裝置C流出氣體是N2、未反應(yīng)的NH3、水蒸氣，氨氣和水蒸氣均能干擾實驗，因此用裝置E除去，排出裝置中的空氣，通一段時間氣體后，再加熱裝置D制備氮化鍶，此時還要防止外界空氣中CO2、O2、H2O等氣體進入裝置D，因此最后再連接裝置E，裝置E中液封導氣管，空氣中氧氣等氣體都不會進入裝置D中；停止實驗時，考慮防倒吸等因素，因此先熄滅裝置D的酒精燈，此時裝置C還要加熱，保證氮氣進入裝置D，防止倒吸和防止對產(chǎn)品純度產(chǎn)生影響，再關(guān)閉裝置A分液漏斗活塞，最后熄滅裝置C的酒精燈。(1)橡皮管和玻璃管在連接時，應(yīng)先用水潤濕，再稍稍用力轉(zhuǎn)動把玻璃管插入橡皮管中；(2)裝置A是用來制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：；(3)裝置A流出氣體NH3、水蒸氣，氣體經(jīng)裝置B除水，干燥管大孔進氣小孔出氣，然后再通過裝置C把氨氣轉(zhuǎn)化成氮氣，裝置C流出氣體是N2、未反應(yīng)的NH3、水蒸氣，氨氣和水蒸氣均能干擾實驗，因此用裝置E除去，排出裝置中的空氣，通一段時間氣體后，再加熱裝置D制備氮化鍶，此時還要防止外界空氣中CO2、O2、H2O等氣體進入裝置D，因此最后再連接裝置E，裝置E中液封導氣管，空氣中氧氣等氣體都不會進入裝置D中，因此連接順序為acbde→hi→fghi；裝置E的作用從兩個角度分析：先分析試劑的作用，除水和氨氣，再分析儀器的作用，若長頸漏斗中液面上升，裝置E中氣體壓強增大，可能在短時間內(nèi)流入大量氣體，因此需要控制產(chǎn)生氣體的反應(yīng)速率，也有可能后面某些裝置堵塞，導致氣體不流通；(4)當吸收氮的作用減緩時將溫度提高到700～750℃，可使鍶反應(yīng)完全，故從速率和平衡的角度分析，可能的原因是溫度升高，化學反應(yīng)速率加快或平衡正向移動；(5)A．吸附相同數(shù)目氫分子時，M32C60的儲氫質(zhì)量分數(shù)與相對分子質(zhì)量成反比，Ca32C60比Sr32C60的相對分子質(zhì)量小，則吸附相同數(shù)目氫分子時，儲氫質(zhì)量分數(shù)Ca32C60比Sr32C60高，A正確；B．C60中每個碳原子含有3個σ鍵，所以采用的雜化方式為sp2，B錯誤；C．Ca32C60儲氫過程沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，C錯誤；D．金屬原子有未占據(jù)的d軌道，它們之間的相互作用機制可能與金屬原子未占據(jù)的d軌道有關(guān)，D正確；答案選AD。21．(1)

酸式滴定管

淀粉溶液(2)

錐形瓶中溶液顏色的變化

滴入最后一滴標準液，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘或30s內(nèi)不恢復原來的顏色

0.0056(3)防止空氣進入反應(yīng)液、避免維生素C被氧氣氧化(4)AC(5)

sp3、sp2

10:1

O＞C＞H要測定某橙汁中維生素C的含量，可利用維生素C具有很強的還原性，能發(fā)生，用濃度為的標準溶液進行氧化還原滴定，以淀粉溶液為指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘或30s內(nèi)不恢復原來的顏色，即達到滴定終點；為防止維生素C被空氣中的氧氣氧化、防止液滴濺出，實驗過程中不能劇烈搖動錐形瓶。（1）碘會腐蝕橡膠，因此取標準溶液用酸式滴定管；測定原理是C6H8O6＋I2→C6H6O6＋2H＋＋2I－，需要碘單質(zhì)參加反應(yīng)，碘遇淀粉變藍色，則所需指示劑為淀粉溶液。（2）③滴定過程中，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘或30s內(nèi)不恢復原來的顏色。④20.00mL待測橙汁消耗的標準碘溶液15.00mL，則根據(jù)測定原理，n