Mn2++2H2O+2Cl2↑B．銅片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋=NO↑＋2H2O＋Cu2＋C．NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－==I2＋Cl－＋H2OD．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－8．關(guān)于非金屬及其化合物的敘述錯誤的是A．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾B．實驗室制備Cl2可用飽和食鹽水集氣法收集C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化第Ⅱ卷（60分）二、非選擇題：9．（15分）實驗小組利用Na2SO3和濃硫酸制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實驗探究。實驗方案如圖。已知：各裝置中的試劑，C（品紅溶液）、D（酸性KMnO4溶液）、E（氫硫酸溶液）、F（淀粉碘水溶液）、G（H2O2和BaCl2混合液）(1)儀器組裝完后首先要進(jìn)行的操作是。(2)儀器a的名稱是；裝置B的作用。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)裝置C和G中的現(xiàn)象：C；G。(5)設(shè)計裝置D和E的目的是驗證SO2的性和性。(6)F中反應(yīng)的離子方程式。(7)裝置H中的試劑是；其作用是。10．（15分）膽礬（CuSO4?5H2O）是一種重要工業(yè)用鹽，某研究小組擬用廢舊銅器（主要雜質(zhì)為含鐵的氧化物）來制備膽礬。設(shè)計流程如下：pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物質(zhì)開始沉淀時的pH值完全沉淀時的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）試劑A可選用（填字母）。a．稀H2SO4 b．濃H2SO4 c．濃FeCl3溶液 d．濃HNO3（2）第②步加入H2O2溶液目的是。（3）第③步中所加試劑B為（填化學(xué)式）。調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是。（4）第④步中的濾渣成分為。（5）操作⑤通常加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1目的：。（6）操作X的主要步驟為：、。（7）某同學(xué)認(rèn)為上述流程第①步中所加的試劑A的選項中都不理想，需作改進(jìn)，請你幫助設(shè)計一條改進(jìn)方案。11．（15分）氮的氧化物(NOX)是大氣主要污染物，減少大氣中的NOX是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1）NO也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N2。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2則6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g)△H＝（用“△H1”、“△H2”表示）。（2）汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，已知T2>T1。①則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H0(填>、=、<)②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有。a．改用高效催化劑b．縮小容器的體積c．增加CO的濃度d．升高溫度③壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到20min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時容器的體積為4L，則用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=，該溫度下平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）。④在D點，對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點中的點。（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)相同時間，NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。⑤寫出在催化劑條件下NH3與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑥在50℃-150℃范圍內(nèi)隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是。⑦當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是。12．（15分）1,6-己二酸(G)是合成高分子化合物尼龍的主要原料之一，可用烴A制備G的合成路線如下：（1）烴A的名稱為；D→E的反應(yīng)類型為。（2）D中官能團(tuán)的名稱；E的分子式為。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）寫出能同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①與G具有相同數(shù)目的同種官能團(tuán)②核磁共振氫譜中有三組峰，峰強(qiáng)度比為3∶1∶1（6）寫出由制備的合成路線。高三第三次月考化學(xué)答案1-8：ADCBDBCA（每題5分，計40分）9．（15分）（1）檢查裝置氣密性（2分）（2）分液漏斗（1分）；安全瓶、防倒吸（1分）（3）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2分）（4）溶液褪色（1分）；產(chǎn)生白色沉淀（1分）（5）還原（1分）；氧化（1分）。（6）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl—（2分）（7）氫氧化鈉溶液（1分）；吸收多余的氯氣（2分）10．（15分）（1）b（2分）（2）將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+（2分）（3）CuO、Cu(OH)2、CuCO3均可（2分>；3.7-5.2（2分）。（4）Fe(OH)3（1分）（5）抑制Cu2+在加熱條件下水解（2分）（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（7）加入稀硫酸的同時通入O2（或加入H2O2）（2分）11．（15分）（1）△H2-3△H1（2分）。（2）①>（1分）。②b、d（2分）。③0.05mol?L-1?min-1（2分）；0.22（2分）