學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精瘋狂專瘋狂專練二十四××××難溶電解質(zhì)的溶解平衡×××××××××× 主要考查沉淀溶解平衡的特點和影響因素,溶度積常數(shù)及其計算，沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，利用溶度積常數(shù)判斷難溶電解質(zhì)的溶解度，離子沉淀時應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍等.1．【2018新課標3卷】用0。100mol·L?1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L?1Cl?溶液的滴定曲線如圖所示.下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp（AgCl）的數(shù)量級為10?10B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+）·c(Cl?)=Ksp（AgCl)C．相同實驗條件下,若改為0。0400mol·L?1Cl?，反應(yīng)終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0。0500mol·L?1Br?，反應(yīng)終點c向b方向移動2．【2018江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是（）A．圖甲是CO（g)+H2O(g）=CO2(g）+H2（g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH〈0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c（H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0。1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0。1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2+)與c(SOeq\o\al(2－，4)）的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42?）越大c(Ba2+)越小3．【2018天津卷】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(）實驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN）6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3〉C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS）<Ksp（ZnS）D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al（2－，4）4．【2017新課標3卷】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的SKIPIF1<0會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去SKIPIF1<0。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是（）A．SKIPIF1〈0\＊MERGEFORMAT的數(shù)量級為SKIPIF1〈0\＊MERGEFORMATB．除SKIPIF1<0反應(yīng)為Cu+Cu2++2SKIPIF1〈0=2CuClC．加入Cu越多,Cu+濃度越高,除SKIPIF1〈0\＊MERGEFORMAT效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全5。【2017新課標1卷、節(jié)選】和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題:（1）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中,此時是否有沉淀生成（列式計算）?！尽⒌姆謩e為、】1.【2018安徽省江淮十校高三下學(xué)期第三次聯(lián)考】一定條件下，下列說法正確的是(）A．向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小B．常溫時,向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C．常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH大于2D．稀釋Na2CO3溶液,溶液中c(OH?)增大2.【2018廣西桂林市第十八中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性考試】下列說法正確的是（）A．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分別得到Al2O3、Na2SO3固體B．在溶液的稀釋過程中，有的離子濃度可能增大，有的可能減小,有的可能不變C．Ksp(BaSO4）=1。08×10?10，Ksp(BaCO3）=8.1×10?9，則沉淀BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3D．0。1mol·L?1CH3COOH溶液在稀釋過程中c(H+）/c(CH3COOH）將變小3.【2018黑龍江省大慶實驗中學(xué)高三考前得分訓(xùn)練二】有關(guān)實驗的敘述完全正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加稀鹽酸試管中出現(xiàn)氣泡非金屬性：Cl〉CB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微熱后，加入新制Cu（OH）2共熱未見磚紅色沉淀生成蔗糖未發(fā)生水解C向Mg(OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液白色沉淀變成紅褐色沉淀Ksp[Mg（OH)2］〉Ksp［Fe（OH)3］D向某鈉鹽溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體溶液中一定含有COeq\o\al(2?,3)或HCOeq\o\al(?,3)4?！?018成都摸底測試】］常溫下，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是（）A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+)=c(HSOeq\o\al(－，3)）+2c(SOeq\o\al（2－，3）)B．向0.01mol·L?1氨水中滴加相同濃度CH3COOH溶液的過程中，c（CH3COO?）/c(CH3COOH)減小C．向BaCO3和BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中c（COeq\o\al(2－,3））/c（SOeq\o\al（2－,4)）不變D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+）〈c(OH?)5?！?018貴州省遵義高級中學(xué)高三第十一次模擬】化學(xué)平衡常數(shù)(K)、水的離子積（Kw）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（）A．將amol·L?1一元酸HA與bmol·L?1一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性,則混合溶液中c（H+)=10?7mol·L?1B．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)C．Ksp（AgCl）>Ksp(AgI）,由此可以判斷AgCl（s)+I?(aq）=AgI（s)+Cl?(aq)能夠發(fā)生D．某溫度下四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka(或Ka1）1。6×10?56.3×10?91.6×10?94.2×10?10則在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++SO46。【2018山西實驗中學(xué)、南海桂城中學(xué)聯(lián)考】25℃時,用0。1000mol·L?1的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL且濃度均為0。1000mol·L?1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線如圖所示.已知25℃時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為1。8×10?10、5.0×10?13、8.3×10?17,下列說法正確的（)A．V0=45。00B．滴定曲線①表示KCl的滴定曲線C．滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑D．當AgNO3溶液滴定至60。00mL時，溶液中c(I?）<c(Br?)〈c（Cl?)7．【2018福建省龍巖市高三5月綜合能力測試二】一種測定水樣中溴離子的濃度的實驗步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液。②加入V1mLc1mol·L?1AgNO3溶液（過量），充分搖勻。③用c2mol·L?1KSCN標準溶液進行滴定，至終點時消耗標準溶液V2mL.（已知：Ksp（AgBr）=7。7×10?13，Ag++SCN?=AgSCN(白色）↓，Ksp(AgSCN）=1×10?12)下列說法不正確的是A．滴定終點時，溶液變?yōu)榧t色B．該滴定法需在堿性條件下進行C．AgBr（s）+SCN－AgSCN（s)+Br?（aq）的平衡常數(shù)K=0。77D．該水樣中溴離子濃度為：c（Br?)=（c1V1?c2V2）/25.00mol/L8．【2018南昌二中精練檢測八】25℃時,在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）=Mg2＋（aq)＋2OH－(aq）,已知25℃時Ksp[Mg(OH）2］＝1.8×10－11，Ksp[Cu（OH)2］＝2.2×10－20.下列說法錯誤的是（）A．若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會增大B．若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色C．若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D．若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大9．【2018重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前預(yù)測】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp（AgCl）=1.6×10?9，下列說法正確的是（）A．T1>T2B．a(chǎn)=4.0×10?5C．M點溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl?的濃度不變D．T2時飽和AgCl溶液中,c（Ag+）、c(Cl?)可能分別為2。0×10?5mol·L?1、4。0×10?5mol·L?110。【2018湖南省衡陽市十校高考調(diào)研沖刺預(yù)測卷五】氟化鋇可用于制造電機電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉（主要成分為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下:已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12。4。(1）濾渣A的化學(xué)式為。（2）濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）加20％NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12。5，得到濾渣C的主要成分是。（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)、冷卻結(jié)晶、、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。（5）常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0。2mol·L?1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀。請寫出該反應(yīng)的離子方程式.已知Ksp(BaF2）=1。84×10?7,當鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10?5mol·L?1），至少需要的氟離子濃度是mol·L?1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字，已知1.（6）已知：Ksp(BaCO3）=2.58×10?9，Ksp（BaSO4)=1。07×10?10。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中c（COeq\o\al（2－，3）)/c（SOeq\o\al(2－，4)）=.（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）答案與解析答案與解析一、考點透視1?！敬鸢浮緾【解析】A．選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL0。05mol·L?1的Cl?溶液中，加入了50mL0。1mol·L?1的AgNO3溶液,所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol·L?1（按照銀離子和氯離子1∶1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時Cl?約為1×10?8mol·L?1（實際稍小），所以KSP(AgCl）約為0。025×10?8=2。5×10?10，所以其數(shù)量級為10?10，選項A正確.B．由于KSP（AgCl）極小,所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液,所以c（Ag+)·c（Cl?)＝KSP(AgCl），選項B正確。C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子,所以滴定的終點應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0。05mol·L?1的Cl?溶液改為50mL0。04mol·L?1的Cl?溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0。8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0。8倍，因此應(yīng)該由c點的25mL變?yōu)?5×0。8=20mL,而a點對應(yīng)的是15mL，選項C錯誤。D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP（AgCl）應(yīng)該大于KSP（AgBr)，將50mL0.05mol·L?1的Cl?溶液改為50mL0。05mol·L?1的Br?溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子,因為銀離子和氯離子或溴離子都是1∶1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應(yīng)該比終點時氯離子的濃度更小,所以有可能由a點變?yōu)閎點.選項D正確.2?！敬鸢浮緾【解析】A項，升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項正確;B項，根據(jù)圖像，隨著時間的推移,c(H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小,B項正確；C項，根據(jù)圖像,沒有滴入NaOH溶液時，0。1000mol·L?1HX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D項，根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，?lgc（SOeq\o\al（2－，4））越小，?lgc（Ba2+)越大，說明c（SOeq\o\al（2－，4))越大c（Ba2+)越小，D項正確；答案選C。3。【答案】B【解析】A．某溶液中滴加K3［Fe（CN）6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+.選項A錯誤.B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚,根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚。選B正確。C．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后,Cu2+一定與溶液中的S2?反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項C錯誤。D．向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有很多可能)，再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀,此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子。選項D錯誤。4。【答案】C【解析】A．Ksp（CuCl）=c（Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標SKIPIF1〈0為1時，縱坐標SKIPIF1〈0\＊MERGEFORMAT大于－6,小于－5，所以Ksp（CuCl)的數(shù)量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確;C．溶液中存在平衡:Cu++Cl－CuCl、2Cu+Cu2++Cu，加入純固態(tài)物質(zhì)Cu對平衡無影響，故C錯誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋Cu2＋＋Cu的平衡常數(shù)約為SKIPIF1<0\＊MERGEFORMAT,平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全，D正確。答案選C.5?！敬鸢浮浚?），,所以最終沒有沉淀

【解析】（1）溶液中主要三種離子，F(xiàn)e3+、POeq\o\al（3?，4)、Mg2+、根據(jù)兩個難溶物的Ksp，已知c(Fe3+)=1.0×10?5mol·L?1,故溶液中c(POeq\o\al（3?,4)）=eq\f(1。3×10?22,1.0×10?5)=1.3×10?17mol·L?1，再根據(jù)Qc=c3（Mg2+)·c2（POeq\o\al（3?，4))=(eq\f(0。02,2）)3·(1。3×10?17)2＜Ksp［Mg3（PO4）2]=1。0×10?24，故最終沒有沉淀生成。二、考點突破1?！敬鸢浮緼【解析】向氨水中加入氯化銨固體,NHeq\o\al（＋,4）濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，OH?濃度減小，溶液的pH減小，A項正確；溶度積常數(shù)隨溫度變化而變化,溫度不變，溶度積常數(shù)不變，B項錯誤；醋酸是弱酸，部分電離，加水稀釋促進醋酸電離，故稀釋10倍后pH小于2，C項錯誤；稀釋Na2CO3溶液，雖然促進了COeq\o\al（2－,3）的水解，OH?的物質(zhì)的量增大，但溶液的體積增大更多，所以溶液中c（OH?)減小，D項錯誤。2?！敬鸢浮緽【解析】AlCl3溶液中存在水解反應(yīng)：AlCl3+3H2OAl(OH）3+3HCl，加熱促進水解且HCl揮發(fā),水解平衡正向移動，蒸干得到Al(OH）3,繼續(xù)灼燒Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)：2Al(OH）3eq\o（,\s\up7（△))Al2O3+3H2O,最終得到Al2O3；Na2SO3溶液蒸干后發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3+O2eq\o(,\s\up7(△)）2Na2SO4，A項錯誤。根據(jù)H2OH++OH?，Kw=c（OH?)·c(H+），一定溫度下Kw為常數(shù)，酸性溶液稀釋時c（H+)減小，c(OH?)增大，堿性溶液稀釋時c（OH?)減小，c（H+)增大，中性溶液稀釋時c(OH?）=c（H+)=eq\r(Kw)，不變，B項正確。BaSO4和BaCO3的溶度積常數(shù)接近,在平衡體系BaSO4(s）Ba2+（aq)+SOeq\o\al（2－,4)(aq)中加入Na2CO3的濃溶液后，可使c(Ba2+)·c(COeq\o\al（2－,3))>Ksp（BaCO3)，將產(chǎn)生BaCO3沉淀，實現(xiàn)BaSO4→BaCO3的轉(zhuǎn)化，C項錯誤;CH3COOH加水稀釋的過程中c(H+）、c（CH3COOH）均減小，但CH3COOH的電離平衡正向移動，所以c（H+)/c(CH3COOH）增大,D項錯誤.3.【答案】C【解析】A。利用酸性強弱比較非金屬性,此酸必須是最高價氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高價,此實驗只能比較鹽酸的酸性強于碳酸，無法比較非金屬性的強弱，故A錯誤；B.醛基與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，要求反應(yīng)環(huán)境是堿性，題目中沒有中和硫酸，故B錯誤；C.白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀，說明產(chǎn)生Fe（OH）3，實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，即Fe（OH)3比Mg（OH)2更難溶，Ksp[Fe(OH）3］<Ksp[Mg(OH）2]，故C正確;D.SO2也能使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有SOeq\o\al（2?，3)和HSOeq\o\al(?，3），故D錯誤.4?！敬鸢浮緿【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液中微粒濃度的大小比較等。向NaOH溶液中通入SO2至pH=7，根據(jù)電荷守恒：c(Na+）+c（H+）=c（OH?）+c（HSOeq\o\al(－,3）)+2c（SOeq\o\al（2－,3)），由于c（H+)=c(OH?)，則c（Na+）=c(HSOeq\o\al(－，3))+2c（SOeq\o\al(2－,3)),A項正確；c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=Ka/c（H+)，向氨水中滴加相同濃度醋酸溶液的過程中，所得溶液堿性逐漸減弱，溶液中c（H+)逐漸增大，而Ka(CH3COOH）不變，故c（CH3COO?)/c(CH3COOH）減小，B項正確;由c（COeq\o\al(2－，3)）/c(SOeq\o\al（2－,4）)=c（Ba2+）·c(COeq\o\al(2－，3)）/c(Ba2+)·c（SOeq\o\al（2－，4）)=Ksp(BaCO3)/Ksp（BaSO4）知，向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，c（Ba2+）增大,但BaCO3、BaSO4的溶度積不變，故c（COeq\o\al(2－，3))<c(SOeq\o\al(2－,4))不變,C項正確；CH3COOH為弱電解質(zhì)，pH=3的CH3COOH溶液濃度遠大于pH=11的NaOH溶液濃度，兩溶液等體積混合反應(yīng)后,醋酸過量，所得溶液呈酸性,則c(H+）〉c(OH?），D項錯誤.5.【答案】C【解析】A項,混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?）=eq\r(Kw），但題目沒有指明在常溫下，故c(H+)不一定是10?7mol·L?1，錯誤；B項，化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān)，錯誤;D項，由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知硫酸在冰醋酸中未完全電離，在冰醋酸中硫酸應(yīng)分步電離,錯誤。6?！敬鸢浮緿【解析】由25℃時AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為1.8×10?10、5.0×10?13、8。3×10?17及圖像可知，在V0=V=50.00時達到滴定終點，A項錯誤；c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以pAg從小到大依次為AgCl、AgBr、AgI，所以③②①依次為KCl、KBr及KI溶液的滴定曲線，B項錯誤；在滴定KCl時，不能用KI作指示劑，因為AgI溶度積常數(shù)更小，AgI更容易沉淀，C項錯誤；當AgNO3溶液滴定至60。00mL時，AgNO3溶液過量10。00mL,溶液中的c(Ag+)相同，所以溶液中c（I?）〈c(Br?）〈c（Cl?)，D項正確。7。【答案】B【解析】KSCN與硝酸銀生成AgSCN沉淀后,再與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SCN）3，溶液變?yōu)榧t色，故A正確；在堿性條件下Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；AgBr（s)+SCN－AgSCN(s)+Br?（aq)的平衡常數(shù)K=0.77,故C正確；水樣中溴離子濃度為:c（Br?）=(c1V1?c2V2)/25.00mol·L?1，故D正確.8.【答案】C【解析】A．向Mg(OH）2濁液中加入少量NH4Cl(s），c（OH?)減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，c（Mg2+)會增大,故A正確;B．向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH）2]=1。8×10?11＜Ksp[Cu(OH）2]=2