“985”輔導(dǎo)班教學(xué)教案

初

中

化

學(xué)

目錄

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界....................3

第二單元我們周圍的空氣..................7

第三單元自然界的水........................10

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘...................13

第五單元化學(xué)方程式.......................16

第六單元碳和碳的氧化物...................18

第七單元燃料及其利用.....................21

第八單元金屬和金屬材料...................23

第九單元溶液.............................26

第十單元酸和堿...........................29

第十一單元鹽化肥.........................32

第十二單元化學(xué)與生活.......................35

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第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1、綠色化學(xué)--環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）

①四特點(diǎn)：原料、條件、零排放、產(chǎn)品②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

實(shí)驗(yàn)1蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）

（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：

外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃

燒。

學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑-科學(xué)探究

一?般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)f設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)f實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與

評價(jià)

化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)2吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）

課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)-受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器-量筒、漏斗、集氣瓶

（二）測容器一一量筒

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最

低點(diǎn)保持水平。

量筒■不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到

0.1毫升。

（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）（1）先

調(diào)整零點(diǎn)

（2）稱量物和祛碼的位置為"左物右碼"。

（3）稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮

-3-

濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表

面皿）中稱量。

（4）祛碼用鎰子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的硅碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先

大后?。?/p>

（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。

（四）加熱器皿一一酒精燈

（1）酒精燈的使用要注意"三不"：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火

柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅

酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于l/4o

（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋

滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器___鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指

按在短柄上。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3

處；用手拿住

（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長頸漏斗

過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（-）藥品的取用

1、藥品的存放：

-一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放

在滴瓶中），

金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試

管底部為宜，液體以2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容

器內(nèi)。

②"三不"：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣

味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽

②塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液

流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，

傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：

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a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污

（一）淬熔僅黑結(jié)詈乃恭詈與奉掙榆杳

至置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的?端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，

若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不

回落，就說明

裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成

45角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且

不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾

操作注意事項(xiàng)：貼二低三靠"：

"一貼"：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

"二低"：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口

（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

"三靠"：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

附：過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)■液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)

NOTE:（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）

（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余

水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用珀期鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要

墊上石棉網(wǎng)。

（六）儀器的洗滌：

（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中

（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也

不成股流下

（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c03）溶液或洗衣粉洗滌，

再用水沖洗。

（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，

再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

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＞隨堂練習(xí)

1.如圖所示，打開“雪碧”瓶，把從飲料中溢出的氣體通入澄清的石灰水中，

發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁，該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了從飲料溢出的氣體中含有較多的（）

A.氧氣B.二氧化碳C.氮?dú)釪.水蒸氣

2.下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的是（）

A.用托盤天平稱取12.62g的食鹽

B.用10mL量筒量取8.76mL蒸儲(chǔ)水

C.普通溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.68℃

D.用10mL量筒量取某溶液，體積為8.2mL

3.實(shí)驗(yàn)室里下列儀器屬于玻璃儀器，且可直接加熱的是（）

A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.試管D.錐形瓶

4、如下圖所示，王歡同學(xué)操作正確的是（）

5.下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器，請用圖中儀器的名稱按要求填空:

（1）用于夾持試管的儀器是—；（2）取用粉末狀藥品時(shí)一般選用

（3）用于吸取和滴加少量液體的是（4）常用于給物質(zhì)加熱的儀器

是:（5）既可用作反應(yīng)容器又能直接受熱的是；

（6）用來收集和貯存少量氣體時(shí)需用。

22.不能用已燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈的原因是，

一旦灑出的酒精在桌面上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻0

6.酒精：①無色透明；②具有特殊氣味的液體；③易揮發(fā)；④能與水以任意比例

互溶；⑤能溶解碘等物質(zhì)；⑥易燃燒；⑦常做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料一⑧點(diǎn)燃

酒精燈時(shí)，酒精在燈芯上汽化；⑨燃燒生成水和二氧化碳。

根據(jù)上述文字可歸納出酒精的物理性質(zhì)有（填序號，下同）；化學(xué)

性質(zhì)有:用途有;酒精發(fā)生的物理變化有；

發(fā)生的化學(xué)變化有o

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第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

1、第一個(gè)對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

空氣成分稀有氣體其他氣體和雜志

02N2C02

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；。2約占1/5,可支持燃燒；

M約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)

差

（2）空氣的污染及防治：

對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目

前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破

壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過

后才能排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

1臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）2溫室效應(yīng)（CO2、CH’等）

3酸雨（NO2、S02等）4白色污染（塑料垃圾等）

課題2氧氣

⑴氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3。/

石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

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課題3制取氧氣

（1）工業(yè)制氧氣-分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）

（2）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H202Mn022H2O+02t

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2t

2KCIO3Mn022KCI+3O2t

（3）氣體制取與收集裝置的選擇△

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；

收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

（4）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：查-裝-定-點(diǎn)-收-移-熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放-團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空

氣）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)

量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

次催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

8、常見氣體的用途：

①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

9、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

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＞隨堂練習(xí)

1、下列科學(xué)家中通過實(shí)驗(yàn)研究空氣組成的是（）

A、道爾頓B、門捷列夫C、拉瓦錫D、阿伏加德羅

2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）

A、液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色液體B、氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C、充入然氣的燈管充電時(shí)可發(fā)出紅光D、高鎰酸鉀是紫黑色固體

3、造成酸雨的主要物質(zhì)是（）

A、二氧化硫和二氧化氮B、二氧化硫和一氧化碳

C、一氧化碳和二氧化碳D、甲烷和一氧化碳

4、下列儀器：①量筒②試管③燒杯④燃燒匙⑤試劑瓶，能直接加熱的是（）

A、①②B、②④C、③⑤D、②③

5、在慶典活動(dòng)中，人們常用氫氣充灌氣球，利用了氫氣的哪些性質(zhì)（）

①密度比空氣?。虎谠诳諝庵胁粫?huì)發(fā)生燃燒和爆炸；

③是一種無色氣體；④不能供給呼吸

A、①②③B、②③④C、①②I）、③④

6、某同學(xué)制取氧氣時(shí)，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因可能是下列中的（）

①?zèng)]有給試管均勻預(yù)熱；②試管外壁有水滴：③試管口沒有略向下傾斜：④加熱時(shí)試管與燈芯接觸：⑤收

集完畢，先撤去酒精燈。

A、?（§）B、??⑤C、①③④?1）、③④?

7、用如右圖所示的裝置制取氣體，需滿足的條件是（）

①反應(yīng)物是固體；②反應(yīng)需要加熱；③制得的氣體不易溶于水；④制

取的氣體密度比空氣大；⑤制得氣體能與空氣中氧氣反應(yīng)。

A、①@③④⑤B、②④⑤C、①②D、①②③

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第三單元自然界的水

課題1水的組成

1、水的組成：

(1)電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置——水電解器

B.電源種類一直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的--增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng)：2H2。===2H2個(gè)+5個(gè)

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

F.檢驗(yàn)：。2一出氣口置一根帶火星的木條--木條復(fù)燃

也一出氣口置一根燃著的木條---氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②?個(gè)水分子是山2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式匕0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H20

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解2H2。===2H2個(gè)+5個(gè)

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+CO2==H2CO3

課題2分子和原子

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)：體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙

聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

課題3水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸儲(chǔ)(均為物理方法)，其中凈化

效果最好的操作是蒸儲(chǔ)；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

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C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料,

還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

課題4愛護(hù)水資源

（1）水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是

,最多的金屬元素是,最多的元素是。

H2ONaO

C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工業(yè)"三廢"（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、

提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

拓展性課題最輕的氣體

氫氣

H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）：難溶于水（排水法）

2、化學(xué)性質(zhì):

（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純

2H2+O2====2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

（2）還原性（用途：冶煉金屬）

出+CuO===Cu+HjO

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)力、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：/個(gè)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCI=ZnCb+H2

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣

1、下列關(guān)于水的說法不正確的是（）

A.水是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)B.水是常見的溶劑

C.水既可作為反應(yīng)物，也可以是生成物D.水是由氫氣和氧氣組成的?種氧化物

18、下面說法正確的是（）

-11-

A,分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B、原子是最小粒子

C、分子是化學(xué)變化中的最小粒子D、原子在化學(xué)變化中不能再分

3、右圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是（）

A.一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

B.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2：1

C.水分解過程中，分子的種類不變

D.水分解過程中，原子的數(shù)目不變

6、自來水廠凈化水的處理過程可表示為：取水一沉降一過濾一吸附

一消毒一送水。其中一定發(fā)生化學(xué)變化的是（）

A.消毒B.過濾C.吸附D.沉降

11、用分子的觀點(diǎn)對下列常見現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的是（）

A.酒精揮發(fā)一分子間隔變大B.食物腐敗一分子發(fā)生變化

C.熱脹冷縮一分子大小改變D.丹桂飄香一分子不停運(yùn)動(dòng)

21、用分子或原子填空：

⑴構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有的物質(zhì)是由構(gòu)成的，如鐵、汞等；有的物

質(zhì)是由構(gòu)成的，如氮?dú)?、水等?/p>

⑵氧化汞是保持氧化汞化學(xué)性質(zhì)的粒子，在化學(xué)變化中，氧化汞

分解成汞一和氧一一汞——直接構(gòu)成汞，每兩個(gè)

氧構(gòu)成一個(gè)氧—_,無數(shù)個(gè)氧——構(gòu)成氧氣。

24、（1）向容積為250mL的細(xì)頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴兒滴紅墨水，

一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象是說明—

（2）繼續(xù)向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。

塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉(zhuǎn)搖勻，重復(fù)2次。

靜置一段時(shí)間后，A中的現(xiàn)象為

說明.

儀器A細(xì)頸部的作用是_____________________

-12-

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1原子的構(gòu)成

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)

（4）相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核

說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

課題2元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

一種元素與另,種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

注意：

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如。2、組成的混合物或金剛石與石墨

的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：

有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表

發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

排列依據(jù)

注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H

課題3離子

離子：帶電的原子或原子團(tuán)

（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

-13-

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

1、化合價(jià)

a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為

+2價(jià)

b、幾種數(shù)字的含義

Fe?+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe?+：3個(gè)亞鐵離子

2H2。兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合

價(jià)為0

2、化學(xué)式

(I)寫法：

a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而

氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、

H2,N2,02。

b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3,<2乩除外)

(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

(3)計(jì)算：

a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

-14-

＞隨堂練習(xí)

2、“02”表示氧氣，還可以表示：①氧元素；②一個(gè)氧分子；③二個(gè)氧元素；④氧氣是由

氧元素組成：⑤每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成；⑥二個(gè)氧原子。()

A.①②③B.②④⑤C.②④⑥D(zhuǎn).①④⑥

5、下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是()

A①②③B③④C@(2)D①④

14、下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息。

第二B礴磅

U@21BeG藝CN『S。廿S?26F的汾

周期f

主要

+1+2+3+2,+4,-4+2,45,-3-2-1

化合價(jià)

第三_\\

P：+15：2?5

：i典嘲A12琬Si9W,,：3①喊Q礴?

周期7"I

主要+1.+5,

+1+2+3+4,-4+3.+5,-3+4,+6,-2

化合價(jià)+7.-1

下列敘述錯(cuò)誤的是【】

A.鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個(gè)電子

B.元素的正化合價(jià)數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)

C.核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為SiOz

D.同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多

24、(8分)元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:

1H2He

氫氫

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

鋰被硼碳氮氧氟短

UNa12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

鈉鎂鋁硅磷硫氯氨

19K20Ca

......

鉀鈣

認(rèn)真分析信息，回答：

(1)地殼中含量最多的金屬元素的符號是

(2)57*表示的是(填名稱);

(3)由6、8、12號元素組成化合物的化學(xué)式

(4)上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是__________________「

-15-

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三

不變嘰

3、化學(xué)反應(yīng)前后：

（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）?定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

1、遵循原則：

①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）

3、含義：

①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)

比等于體積之比）

③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）

以2H,+O,點(diǎn)燃2HQ為例

①宏觀意義：氫W施氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子

③每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生

成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

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③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：匕、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

>隨堂練習(xí)

1.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（）

A.煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律；

B.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16g；

C.無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；

D.質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)。

2.如右圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正

確的是

A、反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)

B、參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物+Q-+3乙

c、該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中O費(fèi)示AJK子Q友示（子

含有2個(gè)A原子

3.在反應(yīng)A+2B=C+2D中,9.8gA與8gB完全反應(yīng)，生成14.2gC,則下列結(jié)論正

確的是（）

A、生成DI.8gB、質(zhì)量比為49：40：71：18

C、生成D7.2gD、相對分子質(zhì)量比98：80：142：36

4.A、B兩元素可形成多種化合物，已知在A?B化合物中，A和B的質(zhì)量比為7：

4,則符合A與B質(zhì)量比為7：12的化合物是（）

A、AB?B、A2B；!C>ABD、A2B5

6.在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5：1,已

知20克A與一定質(zhì)量的B恰好反應(yīng)，生成5克D,則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量

比為（）

A、4：19B、3：5C、1：3D、2：17

7.（7分）用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的C。跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)

化為兩種氣體，其中--種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣

體。這兩種氣體是和o寫出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式

-17-

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池

的電極、電車的滑塊等

Note：1金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

2CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO?：C+O,點(diǎn)燃CO,

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+0,點(diǎn)燃2co

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO,t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸獲兔亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3cO,t

課題2二氧化碳制取的研究

二氧化碳的制法

1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制。2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制》的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

帽燒石灰石：CaCOa高溫CaO+CO"

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

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課題3二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳的性質(zhì)：

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體一干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）?般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

21與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O-H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

H2CO3==H20+C02t碳酸不穩(wěn)定,易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H20本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO,高溫2C。

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又有L還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途:滅火（泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

一氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（&、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）

1）可燃性：2C0+0,點(diǎn)燃28,（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

出在5的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

CO在。2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

CH,在。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：出、CO.CH,可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：出與8的混合氣體C+d。直退H2+CO）

2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化贏漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe,6+3C。高溫2Fe+3CO,（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCC）3]只能燃燒（不可加鹽酸）CaC5高溫CaO+CO"

注意：檢驗(yàn)Ca。是否含CaCCh加鹽酸：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

（CC^一的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

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1.下列有關(guān)碳循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.綠色植物光合作用吸收CO?釋放6

B.動(dòng)、植物呼吸作用吸收釋放CO?

C.用石灰水吸收空氣中過量的CO2,以解決溫室效應(yīng)

D.提倡“低碳生活”，大力推廣風(fēng)能、太陽能等新能源

2.有關(guān)一氧化碳和二氧化碳的比較，下列說法正確的是（）

A、常溫下都是氣體，都難溶于水B、都能與氧化銅反應(yīng)

C、都可由碳與氧氣反應(yīng)得到D、都能與石灰水發(fā)生反應(yīng)

3.除去氧化銅中的碳粉的最好方法是（）

A.隔絕空氣加熱混合物B.在空氣中加熱混合物

C.在氧氣流中加熱混合物D.在二氧化碳流中加熱混合物

4.若完全除去心中混有的少量Hz,CO2,HzO（氣），，可用以下操作

a.通過濃H60,吸水b.通過灼熱的CuOc.通過澄清石灰水，

最好的操作順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.abcB.acbC.bacD.cba

5.在區(qū)別下列各物質(zhì)的方法中，不可行的是（）

A.CO和CO,分別通入Ca（0H”溶液，觀察現(xiàn)象

B.02和CO,分別通入灼熱的氧化銅，觀察現(xiàn)象

C.H?和CO?分別通人澄清石灰水，觀察現(xiàn)象

D.C0和分別通入灼熱的銅網(wǎng)，觀察現(xiàn)象

6.能把氧氣與二氧化碳、一氧化碳與二氧化碳、氮?dú)馀c一氧化碳、甲烷和二氧化碳都區(qū)別

出來的是（）

A.分別通入澄清的石灰水

B.分別通人紫色石蕊試液

C.用燃著的木條檢驗(yàn)

D.以上幾種方法都行

7.把10gCO和C02混合氣體通入過量的石灰水，反應(yīng)后過濾，得干燥的固體10克，原混

合氣體中C0的質(zhì)量是（）

A.5gB.4.4gC.5.6gD.10g

-20-

第七單元燃料及其利用

課題1燃燒和滅火

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火

種均有可能發(fā)生爆炸。

課題2燃料和熱量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤："工業(yè)的糧食"（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油："工業(yè)的血液"（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：C。、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+3。2點(diǎn)燃2CO2+3H2。

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2co

4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、?/p>