初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總（緒言）

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及

變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科

學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自

然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新

物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、

發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、

密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附

性等。

4、化學(xué)性質(zhì)一一氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、

活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成

黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。

Cu（OH）CO—322

6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，

發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

（空氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①

紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）

燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上

升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅

磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有

冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫

提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普

利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、

氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1）、稀有氣體

（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣

體和雜質(zhì)為0.03%o空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃?/p>

主，屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和

氣體兩類，氣體污染物較多是SO,這些氣體主要

來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。、NO、CO22

（水）

,人體含水約占人3/41、水在地球上分布很廣，江

河、湖泊和海洋約占地球表面積的，而且分布很不

1%體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量

還不到總水量的均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢

氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的

農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，

需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三

廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是

禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組

成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子

卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積

比（分子個(gè)數(shù)比）為1：2,質(zhì)量比為8：1,在實(shí)

驗(yàn)中常加稀HSO和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通

的是直流電。42

（0、H、CO、CO、C）222

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于

水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最

小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干

冰是CO固體。（碳酸氣）2一氧化碳是無色無味，

密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗

名沼氣（天然氣的主要成分是CH）4

）是最軟的礦物之一，活性炭、木）是自然界中最

硬的物質(zhì)，石墨（C2、金剛石（C炭具有強(qiáng)烈的吸

附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪

胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異

的原因是：碳原子排列的不同。

的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

和COCO2生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同

的原因是：含碳量不同。

、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制3的發(fā)

生裝置。。2

，制氣體時(shí)則用制反應(yīng)物是固體與液體，不需要加

熱的發(fā)生裝置。H2難或不溶于水用排水法收集密

度比空氣大用向上排空氣法密度比空氣小用向下

排空氣法

只能用向上排空氣法、NHCO、HC1）只能用排水法

NO、CON、（322

、①實(shí)驗(yàn)室制4的方法是：加熱氯酸鉀或高鎰酸鉀

（方程式）。2—KMnOKClO—43

的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）。工業(yè)上制

制2

先被蒸發(fā),余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼N原理:

利用、0的沸點(diǎn)不同，N222瓶中）。

的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸②實(shí)驗(yàn)室制

H2

）（也不HO（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太

強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H而生成22能用鎂：反應(yīng)速度

太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，

因?yàn)?/p>

一不反應(yīng)）Zn+H42

SO—Zn+HCl

工業(yè)上制H的原料：水、水煤氣（H、CO）、天然

氣（主要成分CH）422

③實(shí)驗(yàn)室制CO的方法是：大理石或石灰石和稀鹽

酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的2

CaSO微溶于水,覆蓋在大理石氣體不純含有HC1）,

不能用稀硫酸（生成的4

的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCO一工業(yè)上制的方

法23co.

—CaCO是：煨燒石灰石3

、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃

性，是一種常用的氧化劑。①（黑色）5反00反

應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和C和22應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)

色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味

的氣體。S02

反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體0③（紅色

或白色）P和。（用于發(fā)PO252令槍）

反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白

光，生Mg④（銀白色）和02成一種白色固體氧化

鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和。反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，

火星四射，生成黑色固體FeO23

,注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的

熔化物炸裂瓶底。4

的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。0⑥H和22

的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。。⑦CO和2

的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。O⑧CH和24

—OH+OCH酒精燃燒225

一CH甲醇燃燒023&

具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性、C、6、

HC02

—H+0①可燃性可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純

度22

74.2%--------H的爆炸極限為422co+o

C+0—（氧氣充足）C+0—（氧氣不足）22

—H+CuO②還原性黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

2

—C+CuO黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾

濁的氣體

—CO+CuO黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾

濁的氣體

一+H0、CO①與水反應(yīng)：C07（紫色石蕊變紅色）

222的方程式）（檢驗(yàn)功與堿反應(yīng)：co-22

CO+Ca（OH）

—CO③與灼熱的碳反應(yīng)：2

（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原+C是氧

化劑）反應(yīng)，CO2

①除雜：CO[CO]通入石灰水CO+Ca（OH）—222

一通過灼熱的氧化銅CO+CuOCO[CO]2

—CaO[CaCO]只能燧燒CaCO33

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO]加鹽酸CaCO+HCl—33

③鑒別：H、CO、CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

42

H、0、CO：用燃著的木條222

[（H、CO）,（0、CO）,（CO、CO）]用石灰水22222

8、酒精CHOH,又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有

毒的甲醇CHOH,325醋酸又名乙酸，CHCOOH,

同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。3無水醋酸又

稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、

天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其

中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤,

氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

（鐵）

1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的

延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。

2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，

鐵銹的主要成分是氧化鐵FeO.32（紅棕色）。全世

界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的

潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂

上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆,

②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬,

④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化

膜。

（銘）有色金屬：除前三種以外都是，如CrMn、

黑色金屬：Fe、、4A1、、CuZn

5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾

種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性

的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在

0.03%—2%之間。

生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具

有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為

碳素鋼和合金鋼。

、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦

炭和石灰石。原理：在高溫條件下，6用還原劑一

氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置

換）

煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件

下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳

和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化

工機(jī)械和鑄件。7

、8低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳

鋼用來制刀具、量具和模具。鎰鋼中合金元素為鎰，

韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為銘、銀，抗腐

蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鴇鋼

中合金元素為鴇，耐高溫，硬度大。、導(dǎo)電性：

銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧

化物薄膜,9可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、

氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。①加水②升

溫熟石灰對(duì)溫度例外飽和溶液不飽和溶液①增

加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水

②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度

下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g,可溶物

質(zhì)的溶解度lg—10g，微溶物質(zhì)的

溶解度為0.01g—1g,難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01g。

3、分離：KC1和MnO方法為過濾，步驟：溶解、

過濾、蒸發(fā)，2

NaCl和KNO方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。

（冷卻熱飽和溶液法）3

對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的

方法來得到晶體（如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化

比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得

到晶體（如KNO、CuSO）43

冷卻飽和CuSO溶液析出晶體的化學(xué)式為

CuSO-5HOo4244、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。

鹽酸中溶質(zhì)是HC1,石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH）,2

食鹽水中溶質(zhì)為NaCL氧化鈣溶于水溶質(zhì)為

Ca（OH）,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為2HSO,膽磯

CuSO-5HO溶于水溶質(zhì)為CuSO,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)

為CHOHo5222444

（組成與結(jié)構(gòu)）

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、

離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化

中的最小粒子。

-C、C12C1D、、例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒

子是D（氯分子）（AC1B、Cl）o保持CO化學(xué)性質(zhì)

的最小粒子是CO分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最

小222粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小

粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)

子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正

電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子

都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無

中子）。

o相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1/12/C原子質(zhì)量的某原子

的相對(duì)原子質(zhì)量二某原子的質(zhì)量?！?1,”它是一個(gè)

比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是““

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性

相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。

、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素

組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可2能是混合物，但

一定不可能是化合物。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)

一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不

同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一

定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)

別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元

素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物

叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合

物不一定是氧化物。

⑤元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素

的一個(gè)原子。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表

示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子,

表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由

分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H、0、N、

C1等、共價(jià)化合物、一些固2222態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、

硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，

如CO、HO、SO、HCL322HSOo42

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或

原子團(tuán)）如NaCl、CaCkMgS、2+-。、ZnSOo構(gòu)成

氯酸鉀的微粒是KC10、NaF34

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即

一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同

或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最

外層電子數(shù)。

2+3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元FeFe、同種元素

具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、素，但最外層電子數(shù)

不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、

HF、HO、NH、CHo4232-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)

子數(shù)為：R+8XR0已知3+2=323

（質(zhì)量守恒定律）

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒

有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量

也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類

元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的

質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種

類；可能改變的是分子的數(shù)目。

書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客

觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”

表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

（酸、堿、鹽）

等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿、KNO、

NaOH、Mg（NO）K固體NaC1233鹽溶液能導(dǎo)電，

但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

（沒有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離、氯酸鉀溶液

中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？2子）

、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)

等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，3所以整個(gè)溶液不

顯電性。

2-+Z+-+的個(gè)數(shù),（此3。個(gè),求SO2：5,如Na例如

某溶液中Na：Mg為：Cl=3：4

x二,則3n+2X2n=5n+2x類題要會(huì)）解：

、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（4X）堿中

一定含有金屬元素（X）

堿中一定含有氫氧元素（J）化合物中一定含有非

金屬元素（J）

有機(jī)物中一定含有碳元素（V）酸中一定含有氫元

素（J）

NaHS、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸

溶液，但一定是酸性溶液；（如5

溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）04

CONa使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶

液，但一定是堿性溶液。（如32溶液是鹽溶液，但

溶液顯堿性）

-的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）HX具有相似的化學(xué)性質(zhì),

說出6、X和C1

變紅色，無色酚醐不變與酸堿指示劑作用，紫色

石蕊遇HXi.色。

ii.與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性

順序表中，只

，氧HHNO和濃SO有排在H前面的金屬才能置

換出酸中的氫；②酸除了432酸性太弱）HCO化性

強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，32

iii.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.

與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）與某些鹽反應(yīng)

生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉v.淀

或氣體）

時(shí)時(shí)呈酸性，7PH7＞〈來表示，、溶液的酸堿度常

用7pHpH=7時(shí)溶液呈中性，pH呈堿性。

越大，堿性越強(qiáng)。PH=0pH越小，酸性越強(qiáng)，時(shí)呈

酸性，pH

溶于V（雨水的蒸儲(chǔ)水的pH=7pH77PH溶于水，溶

液〈顯弱酸性），SO,CO23降低可加酸或水。pH

水，溶液VpH；7升高可加堿（可溶性堿）或水，

PH

PH=3和pH=4混合溶液pH<7,測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單

的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)

溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)

準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pHopH數(shù)值是整數(shù)。

8、堿的通性-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性

質(zhì)。由于堿在水溶液里都能電離而生成OH(1)堿

溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)

紫色的石蕊試液遇堿變

藍(lán)色，無色酚醐試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)中

滴入紫色的石蕊試液，石蕊不3變色。

堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條

件：堿必須可溶，例如(2)

+C0不反應(yīng)Cll(OH)22堿能跟酸起中和反應(yīng)，生

成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和

反應(yīng)。(3)堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和

另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成(4)

物有沉淀。

、鹽的性質(zhì)9

①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條

件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中太活Na排在前

面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中

置換出來。(K、Ca、潑，不和鹽置換)②鹽與酸

反應(yīng)(與前面相同)③鹽與堿反應(yīng)(與前面相同)

條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。④鹽與

鹽反應(yīng)、氧化物10

定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化

物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧①

外)、ZnO化物。(除A1O32非金屬氧化物大多數(shù)是

凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，

酸性氧化物。（除CO、HO外）2

與水反應(yīng)（堿可溶）②性質(zhì)

、、、外，Na堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了2222

O=2NaOCaOBaOKONaO+H

OH,CuO+HO=不反應(yīng)。2

，酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiOCOSi外）SO,

324232222CO+HO=H+HO=HSO

0+110=不反應(yīng)。22

、物質(zhì)的檢驗(yàn)n

+-）：紫色石蕊試液和無色酚酸均OH）：只能用紫

色石蕊試液酸液（H堿液（

可。

-2-：用BaCl溶液和稀HNO硫酸和SO鹽酸和

C1HNO:用AgNO溶液和稀43332

-2-2-：用鹽酸和石灰COBaCl溶液不能用區(qū)別C1SO

和AgNO：只能用溶液3432

水

+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石

蕊試紙變藍(lán)NH鍍鹽（的氣體。4

12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

氫氯酸（俗名為鹽酸）HC1氯酸HC1O氫硫酸HS

硫酸HSO硝酸4232

HNO磷酸HPO氧化鈣CaO(生石灰)氫氧化鈣(熟

石灰消Ca(OH)4332

石灰)Ca(OH)水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分

是：CaCO磷酸32

氫二鈉NaHPO氫氧化鈉NaOH（火堿、燒堿、苛

性鈉）氯化鈉NaCl（食42

鹽）粗鹽中含有MgCl、CaCl尿素CO（NH）雜質(zhì)而

易潮解2222

工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO亞硫酸鈉碳酸鈉（純

堿）（水32223NaCONaSoCa（OH）和溶液呈堿性，但不是

堿）純堿晶體Na波爾多液?CuSO4OCOWH223N）

碳酸氫鈉O（藍(lán)磯、膽磯）磷酸二氫鈣Ca（HPO硫酸

銅晶體CuSO-5H24422243（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物氨水NH-23

HOaHCO硫酸氫鈉NaHSO

有關(guān)物質(zhì)的顏色：

3+Fe）溶液（即、Fe（NOFeChFe（OH）紅褐色沉淀

FeO紅（棕）色Fe（SO）3333432232+塊狀是白色的，）淺

綠色、（即FeFe的溶液）黃色FeSO、Fe（NO>3242

FeCl）

粉末狀是黑色，不純的是黑色

2+溶液（即Cu的溶CuSO）、CuCLCu（NO黑色藍(lán)

色沉淀CUOCU（OH）42322（紫）紅色是藍(lán)色液）藍(lán)色無水CuSO是白

色…CuCuSO5HoHNO、AgCl是不溶于的白色沉淀

43BaSO

BaCO是溶于HN0的白色沉淀CaCCfe

KC10白色KC1白色KMnO紫黑色MnO黑色

CU（OH）CO綠色324322

13、用途、性質(zhì)

⑴濃HC1、濃HNO具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量

減輕。3

⑵濃HSO：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張

或皮膚變黑是硫酸的脫水性。42

⑶粗鹽（因含有CaQ、MgCl雜質(zhì)而潮解），放在空

氣中質(zhì)量增重。22

（4）NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空

氣中的CO反應(yīng)而變質(zhì)，所以2NaOH必須密封保

存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的

雜質(zhì)是NaC2Oo3

⑸碳酸鈉晶體NaCO?10HO,由于在常溫下失去結(jié)

晶水（叫風(fēng)化），放在空232氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

⑹無水CuSO：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。4⑺鐵、

白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)：

CaO+HO=Ca（OH）Ca（OH）+CO=CaCOI+HO（9）需密封

223222保存:濃HC1、濃HNO、濃HSO、NaOH、CaO、

Ca（OH）、鐵、白磷、2234純堿晶體。

⑩稀HC1、H用于除銹。24?

QDNaOH不能用于治療胃酸（HC1）過多，應(yīng)用

A1(OH)A1(OH)+HC133

和Ca(OH)]?熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)

藥波爾多液[CUSO24亞硝酸鈉)(CaCI、MgCl工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是?粗鹽中含有雜質(zhì)是222

NaNO

CO中含有雜質(zhì)是Na工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是

CHOHNaOH332

CaCO中含有雜質(zhì)是CaCh

-2-HN0、HNO：BaCk(14)檢驗(yàn)Cl：AgNOSO檢驗(yàn)

溶液溶液33234

溶液BaCl：用HC1區(qū)別、H224so—Ca(OH)NaOH

用：制取，?改良酸性土壤用Ca(OH)2232

+NaCO

—CaO+H用：O制取Ca(OH)22

波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO+Fe—4

不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：NaCIKNO、3、制堿14

O=Ca(OH)CaO+H①堿性氧化物溶于水(1)可溶性

堿22

+2NaOHI+NaCO=CaCO②堿和鹽反應(yīng)Ca(OH)3232

△,O,CuO+2HCl=CuCl)不溶性堿堿和鹽反應(yīng)

2Cu+O+H2CuO(2222

+2NaClICuCl+2NaOH=Cu(OH)22AOCUO+H不溶

性堿可受熱分解：CU(OH)22

制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽

反應(yīng)如：CuSO+Fe制4鹽例如MgCl：①M(fèi)g+HCl

②MgO+HCl③Mg(OH)+HC122

(實(shí)驗(yàn)部分)

1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯(cuò)別字)

A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴

瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等

B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、用埸、燃燒匙

C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶

(1)試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器②也可用做

收集少量氣體的容器③或用于裝置成小型氣體的

發(fā)生器

(2)燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，

以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間

的反應(yīng)

(3)燒瓶--有圓底燒瓶，平底燒瓶①常用做較大

量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器

）錐形瓶4（常用于①加熱液體，②也可用于裝置氣

體發(fā)生器和洗瓶器③也可

用于滴定中的受滴容器。）蒸發(fā)皿（5通常用于溶

液的濃縮或蒸干。

）膠頭滴管（6用于移取和滴加少量液體。

注意：①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試

劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶

進(jìn)試液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾

上其他試劑）③用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈

的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑④滴

瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用

）量筒（7用于量取一定量體積液體的儀器。。不

能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱

也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小

恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)

將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量

筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

（8）托盤天平是一種稱量?jī)x器，一般精確到0.1

克。注意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到小的順

序放在右盤，取用祛碼要用鑲子，不能直接用手,

天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托

盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥

品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在

玻璃器皿中稱量。

（9）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可

用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（瓶口是磨毛

的）（10）廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛

放固體試劑，也可用做洗氣瓶

（11）細(xì)口瓶用于盛放液體試劑，棕色的細(xì)口瓶

用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑

瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（12）漏斗用

于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

（13）長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若

用來制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面

以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）

（14）分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密

度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體,

可控制液體的用量

（15）試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)

從試管的底部往上套，夾在試

管的中上部。用于固定和支持多種儀器，常用于加

熱、過濾等操作。①使用前先檢（16）鐵架臺(tái)查燈

心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精②也不可

用燃著的酒精（17）酒精燈燈去點(diǎn)燃另一酒精燈

（以免失火）③酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分

加熱先預(yù)熱后集中加熱。④要防止燈心與熱的玻璃

器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)

用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多

的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用

嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）

⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。

PH的測(cè)定等。（18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）

轉(zhuǎn)移如（19）燃燒匙20）溫度計(jì)（剛用過的

高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。

）藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用

前要將藥匙用干凈的濾紙揩21（

凈。

：基本操作2

）藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品②

不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把1（鼻孔湊到容

器口去聞氣味注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不

能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。

：固體藥品的取用A

取用塊狀固體用鏡子（具體操作：先把容器橫放,

把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；

取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽

（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙

槽小心地送入試管底部，再使試管直立）：液體

藥品的取用B

取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接

從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽

向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管,

使瓶口緊挨著試管口）

）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、

蒸發(fā)皿；給（2

固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、土甘煙

A：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角,

先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任

何人

B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)

生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中

藥品加熱

注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干,

以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒

精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能

立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在

石棉網(wǎng)上。）（3溶液的配制

：物質(zhì)的溶解A加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、

振蕩、加熱、將固體研細(xì)

：濃硫酸的稀釋B由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出

大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定（酸入水）要把濃硫

酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中

：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制C計(jì)算、稱量

量取、溶解①固體物質(zhì)的配制過程用到的儀器：托

盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

②液體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解用到的儀

器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一

種溶，一種不溶，一定用過4（

濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎬的分離。

操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指

用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指①

濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙

邊緣；

）5“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三

層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（、蒸發(fā)是濃縮

或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、蒸發(fā)

與結(jié)晶A玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：①在

蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當(dāng)出現(xiàn)

大量固體時(shí)就停止

加熱③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用生煙鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)

上

、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度

受溫度變化的影響不大，則可B

采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變

化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。

6）儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到

右的順序進(jìn)行。（

）檢查裝置的氣密性先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌

緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡（7冒出，當(dāng)手

離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。8）玻璃儀器的洗

滌（如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物

等，可加

稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可

用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴,

也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明

已洗滌干凈了。

9()常用的意外事故的處理方法

：酸液不慎灑B：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精

燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。A：堿溶液不慎灑在桌上

應(yīng)用醋酸沖C在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液

沖洗。：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不洗，不慎

灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D能先用大量水沖

洗

3、氣體的制取、收集

(1)常用氣體的發(fā)生裝置

裝置(NH、CH)；一定要用酒精燈。0：固體之間

反應(yīng)且需要加熱，用制A432

B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H裝置

(CO)；一定不需要酒精燈。22

(2)常用氣體的收集方法A：排水法適用于難或

不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi),

(C

0、N、N0只能用排水法)2

B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO、

HC1只能用向上排空氣法)C：2向下排空氣法適用

于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

4、氣體的驗(yàn)滿：0的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在

瓶口。2

CO的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO的

方法是用澄清石灰水。22

5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

(1)氣體的凈化(除雜)

H(HC1)用NaOH溶液CO(HC1)用NaOH溶液

CO(CO)用澄清石灰水22

CuO溶液NaHCO)用COH、CO(COCO(HC1)用

(0)用銅32222網(wǎng)

0(CO、HC1、HO)用堿石灰(CaO和NaOH的

混合物)222

(2)氣體的干燥(除去水)干燥劑有濃硫酸(酸

性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧

化鈣（堿

性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、

無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體

如氨氣；

堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、

三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明

水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除

去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一

定要用澄清石灰水。

6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性

或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。

操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上,

絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入

到待測(cè)溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；

無色酚酸遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

pH試紙。pHpH表示，測(cè)定最簡(jiǎn)單的方法是使用

7、溶液的酸堿度常用

PH的范圍在0—14之間，pH>7溶液呈堿性，

pH=7溶液呈中性，pHV7溶液呈酸性。PH越大堿

性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），

pH降低加酸（或水）。-）：用AgNO和稀C1HNO,

產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸8、證明鹽酸和可溶性鹽酸

鹽（33的沉淀。

2-）：用BaCl和稀HNO,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸

SO證明硫酸和可溶性硫酸鹽（324的沉淀。

2-）：用鹽酸和石灰水CO證明碳酸鹽（3

+）:用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

變藍(lán)NH證明錢鹽（的氣體。4

）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的（21/3,

反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過

o試管容積的1/2

（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的

1/2,蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的

2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3,也不

得少于其容積的l/4o

（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試

管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說

明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體

只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一

般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口

略向下傾斜。

P59）、默寫1號(hào)元素的符號(hào)和名稱：（181—符

號(hào)：名稱：2、默寫常見元素的化合價(jià):

Si+3Hg；、Zn>；+2Ca>Mg、BaNa+lK、、Ag>H+4；

Al；；SC、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4+1+6、；

+4

oP；、S-3N、、-1FC1；-20

錢根氫氧根名稱硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

NH44343

號(hào)符NOSOOHCOPO

化合價(jià)+1-1-321-2

3、默寫常見原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：

4、、默寫金屬活動(dòng)性順序：(由強(qiáng)到弱)(P162)元

素符號(hào)：元素名稱：

5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

1、酸：全部溶于水；2、堿：大多數(shù)不溶于水，

NH?H0、KOH、NaOH、Ba(OH)溶于水，Ca(OH)

223微溶；2

3、鹽：a、鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽四類鹽都易

溶于水；b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水，

只有AgCl不溶于水；

c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有BaSO不溶于水，

AgSO、442

CaSO微溶于水；4

d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水,NaCO、KCO、（NH）CO

溶于水，3322342MgCO微溶于水。3

化學(xué)方程式匯總一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：點(diǎn)燃L鎂在空氣中燃燒:

2Mg+O2MgO2點(diǎn)燃OFe2.鐵在氧氣中燃燒：

3Fe+2O432力”熱2CuO

銅在空氣中受熱：2Cu+O3.2點(diǎn)燃O鋁在空氣中燃

燒：4A1+3O2A14.322點(diǎn)燃5.氫氣中空氣中燃燒：

2H+O2Ho222點(diǎn)燃2Po4P+5O6.紅磷在空氣中燃燒：

522點(diǎn)燃S0S+07.硫粉在空氣中燃燒：22點(diǎn)燃8.碳在氧

氣中充分燃燒：C+OCO22

點(diǎn)燃2co（2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+0）9.2化

合物與氧氣的反應(yīng)：

點(diǎn)燃10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+O2CO22點(diǎn)燃

CO+2HO

甲烷在空氣中燃燒：CH+2011.2242點(diǎn)燃酒精在空氣中

燃燒：CHOH+3O2CO+3H12.022522

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

通電2Ht+0t水在直流電的作用下分解：2Hoi3.222

加熱2CuO+HO+COt加熱堿式碳酸銅：

Cu(OH)CO14.22322

2KC1O====2KC1+3Ot加熱氯酸鉀(有少量的二氧

化車孟)：15.23力口熱

KMnO+MnO+Ot加熱高鎰酸鉀：2KMnO16.42242

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO===HO+COt2322高

溫CaO+COt高溫煨燒石灰石：CaCO18.23三.幾

個(gè)氧化還原反應(yīng)：力口熱Cu+HO

H+CuO19.氫氣還原氧化銅：22高溫20.木炭還原氧化

銅：C+2CuO2Cu+COt2?4Fe+3COt焦炭還原

氧化鐵：3C+2FeO21.232高溫3Fe+2cot2C+FeO22.

焦炭還原四氧化三鐵：243-23.一氧化碳還原氧化

銅：CO+CuOCu+CO2高溫2Fe+3co一氧化碳還原

氧化鐵：3CO+FeO24.223高溫3Fe+4COO4CO+Fe25.

一氧化碳還原四氧化三鐵：23―

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸-----鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+Ht244227.鐵

和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+Ht242428.鎂和稀硫酸

Mg+HSO=MgSO+Ht242429.鋁和稀硫酸

2A1+3HSO=A1(SO)+3Ht24422330.鋅和稀鹽酸

Zn+2HCl===ZnCl+Ht2231.鐵和稀鹽酸

Fe+2HCl===FeCl+Ht2232.鎂和稀鹽酸

Mg+2HCl===MgCl+Ht22

33.鋁和稀鹽酸2A1+6HC1==2A1C1+3Ht23

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——另一種金屬+另一

種鹽

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