2022年廣東省廣州市中考化學試卷一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1．（3分）化學變化創(chuàng)造物質。下列物品的材質屬于有機合成材料的是（）A．廣漢三星堆出土的青銅縱目面具 B．長沙馬王堆出土的蠶絲素紗單衣 C．“文房四寶”筆墨紙硯中的宣紙 D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外殼2．（3分）運動員在劇烈運動，大量出汗之后，飲用運動飲料主要補充的是（）A．蛋白質 B．油脂 C．纖維素 D．無機鹽3．（3分）在勞動實踐和化學實驗中要保證安全。下列做法安全的是（）A．用稀有氣體填充玩具氣球 B．徒手接觸強堿性爐具清潔劑 C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．將水倒入濃硫酸中進行稀釋4．（3分）銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”，如圖為銣原子的結構示意圖，下列說法不正確的是（）A．銣原子核內(nèi)的質子數(shù)為37 B．銣原子在化學變化中容易失去1個電子 C．銣原子的核外電子分5層排布 D．氯化銣的的化學式為RbCl25．（3分）廣州北部水廠采用了先進的超濾膜凈水技術，超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細菌等不溶性雜質。關于水的凈化，下列說法不正確的是（）A．加入明礬能促進水中懸浮雜質沉降 B．活性炭可除去水中異味 C．超濾膜可降低水的硬度 D．自來水屬于混合物6．（3分）如圖為我國不同年份的能源結構圖。下列說法不正確的是（）A．我國能源結構中清潔能源占比呈增加趨勢 B．加大水電、風電的開發(fā)利用有利于減少環(huán)境污染 C．天然氣是比煤炭和石油更清潔的燃料 D．液氫用作火箭燃料是因為氫氣易于貯存和加注7．（3分）CuCl2是重要的化工原料。一種生成CuCl2的反應原理如圖。下列說法正確的是（）A．該反應的生成物只有CuCl2 B．該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化 C．該反應前后含鐵催化劑的質量發(fā)生變化 D．該反應屬于置換反應8．（3分）酚酞（C20H14O4）是常見的酸堿指示劑。下列關于酚酞的說法正確的是（）A．屬于無機化合物 B．相對分子質量為（12×20+1×14+16×4）g C．C、H、O三種元素的質量比為（12×20）：（1×14）：（16×4） D．碳元素的質量分數(shù)為×100%9．（3分）載人航天器中利用如圖所示的“氧再生系續(xù)”處理宇航員排出的H2O和CO2。下列說法不正確的是（）A．排到艙外的物質是甲烷 B．反應器2中消耗和生成的個數(shù)比為1：1 C．反應器2中生成和的質量比為9：8 D．該系統(tǒng)在產(chǎn)生O2的同時降低了艙內(nèi)CO2的濃度10．（3分）下列的物質性質和用途。有直接聯(lián)系的是（）A．濃硫酸有腐蝕性，在實驗室中可用作干燥劑 B．熟石灰溶于水呈堿性，可用于改良酸性土壤 C．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥 D．金剛石無色透明，可用于制作鉆頭11．（3分）如圖所示，檢查裝置氣密性時觀察到導管口有氣泡冒出，對此現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（）A．裝置內(nèi)氣體分子的數(shù)目增多 B．裝置內(nèi)氣體分子的間隔變大 C．裝置內(nèi)氣體分子的種類發(fā)生變化 D．裝置內(nèi)氣體分子的大小發(fā)生變化12．（3分）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為標志的。下列說法正確的是（）A．鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性 B．純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪 C．鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕 D．含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用13．（3分）下列實驗方案中，能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去鹽酸中的少量硫酸加入過量Ba（NO3）2溶液后過濾B除去MgCl2溶液中的少量鹽酸加入過量MgO后過濾C鑒別NH4Cl和K2CO3固體取樣，加入CaCl2粉末，研磨、聞氣味D鑒別NaCl和Na2SO4溶液取樣，滴加Mg（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D14．（3分）由下列實驗及現(xiàn)象可推出相應結論的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A檢驗氫氣的純度點燃氫氣時發(fā)出尖銳爆鳴聲氫氣較純B稱量鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量反應前后稱量結果不同參加該反應的反應物質量總和不等于生成物質量總和C檢驗某混合氣體的成分黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁混合氣體中可能含有COD在酒精燈火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生酒精中含有碳元素和氫元素A．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。15．（5分）北京冬奧會成為迄今為止第一個“碳中和”的冬奧會。碲化鎘可用于制作薄膜太陽能電池，國家速滑館“冰絲帶”外墻使用了大量碲化鎘發(fā)電玻璃。（1）如圖是元素周期表中元素鎘、碲的相關信息，回答下列問題：①鎘的相對原子質量為。②碲有多種化合價，Te2O5讀作。（2）碲化鎘可由H2Te溶液和CdSO4溶液通過復分解反應制得，化學方程式為。（3）建筑物上的碲化鎘發(fā)電玻璃工作時將太陽能轉化為能。16．（8分）陶瓷是火與土的結晶，是中華民族文化的象征之一。（1）下列中學實驗室常見用品中，材質為陶瓷的是（填標號）。A.燒杯B.集氣瓶C.蒸發(fā)皿D.坩堝鉗（2）燒制陶瓷的原料為黏土，某黏土的成分如表，所列出的四種氧化物中屬于非金屬氧化物的是（寫化學式）。成分二氧化硅氧化鋁氧化鐵氧化鎂其它質量分數(shù)/%69.5114.152.551.3112.48（3）“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的過程如圖1，陶瓷豐富的色彩與燒制過程中的還原反應有關。燃料（以木炭為例）在窯體內(nèi)燃燒。通過兩步反應生成CO2，化學方程式為。②青瓷的“翠色”來源十分復雜，涉及窯體內(nèi)的CO和瓷器表面釉料中的氧化鐵在高溫下反應生成氧化亞鐵，化學方程式為。（4）古代窯爐（如圖2）構造不斷變遷。為了提高窯體內(nèi)CO的體積分數(shù)，下列措施中可行的有哪些？（填標號）A.相對增加燃料用量B.相對增加空氣鼓入C.增加排氣口數(shù)量D.減少排氣口數(shù)量17．（7分）鎵（Ga）及其化合物應用廣泛，常用于半導體、合金材料等工業(yè)。已知：鎵在化合物中常顯+3價；金屬活動性順序：Zn＞Ga＞Fe。（1）鎵的氧化物的化學式為。（2）氫氧化鎵是難溶于水的白色固體。①上述信息中能用于推測氫氧化鎵化學性質的是（填標號）。A.“氫氧化鎵”B.“難溶于水”C.“白色固體”②取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入無色溶液x，充分攪拌后固體完全溶解。溶液x可能是或。（填化學式）（3）設計金屬鎵轉化為氫氧化鎵的一種方案：（依次寫出化學方程式）。18．（9分）二甲基亞砜（DMSO）工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實現(xiàn)資源回收利用又保護了環(huán)境。工藝流程如下：（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有。（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價為。（3）結合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因是。（4）步驟4的操作是、過濾。（5）KCl用量的估算依據(jù)是（填標號）。A.KCl與NaNO3的粒子個數(shù)比為1：1B.KCl與NaNO3的質量比為1：1C.KCl與NaNO3在溶液中的質量分數(shù)之比為1：1（6）該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質量為14.35g，則樣品中雜質NaCl的質量是g，樣品含KNO3%（質量分數(shù)）。（相對分子質量：KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5）19．（10分）某校學生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下研究固定廢液處理方案：（1）廢液成分的確定：①寫出制備CO2的化學方程式。②推測廢液所含溶質。推測一：推測二：CaCl2和HCl③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？（填標號）A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.鋅粒D.CuO粉末（2）廢液的處理實驗表明廢液中的溶質是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們?！咎岢鰡栴}】如何估算Na2CO3固體的用量？【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結果如圖所示?！窘Y果討論】①a﹣b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。②b點后曲線平緩階段，反應的化學方程式為。③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，質量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體g。（實驗所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）20．（9分）某化學興趣小組研究影響化學反應快慢的因素。（1）如圖是實驗室中常用的儀器。①儀器A的名稱是。②從如圖中選擇合適的儀器組裝一套CO2發(fā)生裝置，要求添加鹽酸無需拆開裝置，需要用到的儀器有哪些？（填標號）（2）該小組的實驗設計和數(shù)據(jù)記錄如表。每個實驗均在反應開始后，就立即用排水法連續(xù)收集多瓶CO2；表中“﹣”表示氣泡太少，不再收集。序號反應物收集每瓶氣體所用時間（單位：秒）鹽酸濃度鹽酸體積大理石形狀第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶實驗110%70mL小顆粒8910121419實驗2塊狀111215172123實驗37.5%70mL小顆粒101213151726實驗4塊狀t1416192224實驗55%70mL小顆粒1418193263﹣實驗6塊狀203159﹣﹣﹣①該小組研究了哪些因素對反應快慢的影響？②為了分析濃度對反應快慢的影響，可對比表中實驗（填標號）。A．2和3B．2和4C．4和5D．1和6③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)反映出的規(guī)律，表中數(shù)值t的合理范圍是：＜t＜。（3）該小組在反應開始后立即收集第1瓶氣體，你認為該做法合理嗎？說出你的觀點并閘述理由。

2022年廣東省廣州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。錯選、不選、多選或涂改不清的，均不給分。1．（3分）化學變化創(chuàng)造物質。下列物品的材質屬于有機合成材料的是（）A．廣漢三星堆出土的青銅縱目面具 B．長沙馬王堆出土的蠶絲素紗單衣 C．“文房四寶”筆墨紙硯中的宣紙 D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外殼【解答】解；A、金屬材料包括合金和純金屬，青銅是銅的合金，屬于金屬材料，不符合題意，故A錯誤；B、蠶絲屬于天然材料，不符合題意，故B錯誤；C、宣紙的主要成分是纖維素，屬于天然材料，不符合題意，故C錯誤；D、合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維，聚碳酸酯屬于塑料，塑料屬于合成材料，符合題意，故D正確。故選：D。2．（3分）運動員在劇烈運動，大量出汗之后，飲用運動飲料主要補充的是（）A．蛋白質 B．油脂 C．纖維素 D．無機鹽【解答】解：因為汗的成分是水、無機鹽、尿素，故大量出汗后，應該飲用一些含無機鹽的運動原料。故選：D。3．（3分）在勞動實踐和化學實驗中要保證安全。下列做法安全的是（）A．用稀有氣體填充玩具氣球 B．徒手接觸強堿性爐具清潔劑 C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．將水倒入濃硫酸中進行稀釋【解答】解：A、稀有氣體的化學性質很穩(wěn)定，因此可用稀有氣體填充玩具氣球，故A正確；B、強堿性爐具清潔劑具有強烈的腐蝕性，不能徒手接觸，故B錯誤；C、不能向燃著的酒精燈里添加酒精，以防發(fā)生火災，故C錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故D錯誤。故選：A。4．（3分）銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”，如圖為銣原子的結構示意圖，下列說法不正確的是（）A．銣原子核內(nèi)的質子數(shù)為37 B．銣原子在化學變化中容易失去1個電子 C．銣原子的核外電子分5層排布 D．氯化銣的的化學式為RbCl2【解答】解：A、原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，銣原子核內(nèi)的質子數(shù)為37，故選項說法正確。B、最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法正確。C、原子結構示意圖中，弧線表示電子層，銣原子的核外電子分5層排布，故選項說法正確。D、銣原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+1價，氯元素顯﹣1價，組成化合物的化學式為RbCl，故選項說法錯誤。故選：D。5．（3分）廣州北部水廠采用了先進的超濾膜凈水技術，超濾膜能有效去除水中的懸浮物、藻類、細菌等不溶性雜質。關于水的凈化，下列說法不正確的是（）A．加入明礬能促進水中懸浮雜質沉降 B．活性炭可除去水中異味 C．超濾膜可降低水的硬度 D．自來水屬于混合物【解答】解：A、明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，因此加入明礬能促進水中懸浮雜質沉降，故A正確；B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中異味，故B正確；C、超濾膜可以除去水中的難溶性雜質，但不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，因此不能降低水的硬度，故C錯誤；D、自來水中含有水、可溶性雜質等多種物質，屬于混合物，故D正確。故選：C。6．（3分）如圖為我國不同年份的能源結構圖。下列說法不正確的是（）A．我國能源結構中清潔能源占比呈增加趨勢 B．加大水電、風電的開發(fā)利用有利于減少環(huán)境污染 C．天然氣是比煤炭和石油更清潔的燃料 D．液氫用作火箭燃料是因為氫氣易于貯存和加注【解答】解：A、由圖示可知，我國能源結構中清潔能源占比呈增加趨勢，故A正確；B、加大水電、風電的開發(fā)利用可以減少化石能源的利用，減少污染物的排放，有利于減少環(huán)境污染，故B正確；C、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，因此天然氣是比煤炭和石油更清潔的燃料，故C正確；D、液氫用作火箭燃料是因為氫氣的熱值高，并不是氫氣易于貯存和加注，故D錯誤。故選：D。7．（3分）CuCl2是重要的化工原料。一種生成CuCl2的反應原理如圖。下列說法正確的是（）A．該反應的生成物只有CuCl2 B．該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化 C．該反應前后含鐵催化劑的質量發(fā)生變化 D．該反應屬于置換反應【解答】解：A、該反應的生成物還有水，錯誤；B、該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化，正確；C、該反應前后含鐵催化劑的質量和化學性質都不變，錯誤；D、該反應的反應物有兩種單質，不是置換反應，錯誤。故選：B。8．（3分）酚酞（C20H14O4）是常見的酸堿指示劑。下列關于酚酞的說法正確的是（）A．屬于無機化合物 B．相對分子質量為（12×20+1×14+16×4）g C．C、H、O三種元素的質量比為（12×20）：（1×14）：（16×4） D．碳元素的質量分數(shù)為×100%【解答】解：A、根據(jù)酚酞的化學式知：酚酞是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故A錯誤；B、相對分子質量的單位不是“g”，而是“1”，通常省略不寫，故B錯誤；C、酚酞中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×20）：（1×14）：（16×4），故C正確；D、酚酞中碳元素的質量分數(shù)為×100%，故D錯誤。故選：C。9．（3分）載人航天器中利用如圖所示的“氧再生系續(xù)”處理宇航員排出的H2O和CO2。下列說法不正確的是（）A．排到艙外的物質是甲烷 B．反應器2中消耗和生成的個數(shù)比為1：1 C．反應器2中生成和的質量比為9：8 D．該系統(tǒng)在產(chǎn)生O2的同時降低了艙內(nèi)CO2的濃度【解答】解：A、由圖示可知，排到艙外的物質是甲烷，故A正確；B、由微觀反應示意圖可知，反應器2中發(fā)生的反應是氫氣和二氧化碳反應生成甲烷和水，化學方程式為CO2+4H2＝CH4+2H2O，則反應消耗的二氧化碳分子與生成甲烷分子的個數(shù)比為1：1，故B正確；C、由化學方程式可知，反應器2中生成水與甲烷的質量比為（18×2）：16＝9：4，故C錯誤；D、由化學反應的過程中可知，該系統(tǒng)在產(chǎn)生O2的同時降低了艙內(nèi)CO2的濃度，故D正確。故選：C。10．（3分）下列的物質性質和用途。有直接聯(lián)系的是（）A．濃硫酸有腐蝕性，在實驗室中可用作干燥劑 B．熟石灰溶于水呈堿性，可用于改良酸性土壤 C．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化肥 D．金剛石無色透明，可用于制作鉆頭【解答】解：A、濃硫酸有吸水性，在實驗室中可用作干燥劑，故A錯；B、熟石灰屬于堿，溶于水呈堿性，可用于改良酸性土壤，故B正確；C、碳酸氫銨中含有營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，可用作化肥，故C錯；D、金剛石很硬，可用于制作鉆頭，故D錯。故選：B。11．（3分）如圖所示，檢查裝置氣密性時觀察到導管口有氣泡冒出，對此現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（）A．裝置內(nèi)氣體分子的數(shù)目增多 B．裝置內(nèi)氣體分子的間隔變大 C．裝置內(nèi)氣體分子的種類發(fā)生變化 D．裝置內(nèi)氣體分子的大小發(fā)生變化【解答】解：檢查裝置氣密性時觀察到導管口有氣泡冒出，是因為溫度升高，分子間的間隔變大。故選：B。12．（3分）人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為標志的。下列說法正確的是（）A．鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性 B．純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪 C．鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕 D．含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用【解答】解：A、在常溫下，鋁易與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜從而阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化，因此鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性，故A正確；B、一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，耐磨性強，因此銅合金更適合用于制作耐磨齒輪，故B錯誤；C、鐵鍋清洗后未擦干的水會加快鐵的銹蝕，因此此時鐵與氧氣、水同時接觸，故C錯誤；D、含鉛、汞等重金屬的廢舊電池需要回收，既能節(jié)約金屬資源，又能減少環(huán)境污染，故D錯誤。故選：A。13．（3分）下列實驗方案中，能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去鹽酸中的少量硫酸加入過量Ba（NO3）2溶液后過濾B除去MgCl2溶液中的少量鹽酸加入過量MgO后過濾C鑒別NH4Cl和K2CO3固體取樣，加入CaCl2粉末，研磨、聞氣味D鑒別NaCl和Na2SO4溶液取樣，滴加Mg（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、硫酸能與過量Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸、硝酸鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到目的。B、鹽酸能與過量MgO反應生成氯化鎂和水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到目的。C、鑒別NH4Cl和K2CO3固體，應取樣，加入氫氧化鈣研磨，聞氣味，取樣，加入CaCl2粉末，研磨，均無明顯氣味，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到目的。D、NaCl、Na2SO4溶液均不能與Mg（NO3）2溶液反應，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到目的。故選：B。14．（3分）由下列實驗及現(xiàn)象可推出相應結論的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A檢驗氫氣的純度點燃氫氣時發(fā)出尖銳爆鳴聲氫氣較純B稱量鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量反應前后稱量結果不同參加該反應的反應物質量總和不等于生成物質量總和C檢驗某混合氣體的成分黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁混合氣體中可能含有COD在酒精燈火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生酒精中含有碳元素和氫元素A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，氫氣的密度比空氣的小，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到很小的響聲，才表明氫氣已經(jīng)純凈，故選項說法錯誤。B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應后二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項說法錯誤。C、圖中實驗，黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，混合氣體中可能含有CO，故選項說法正確。D、在酒精燈火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應物氧氣中只含有氧元素，說明酒精中一定含有氫元素，無法確定是否含有碳元素，故選項說法錯誤。故選：C。二、非選擇題：本題包括6小題，共48分。15．（5分）北京冬奧會成為迄今為止第一個“碳中和”的冬奧會。碲化鎘可用于制作薄膜太陽能電池，國家速滑館“冰絲帶”外墻使用了大量碲化鎘發(fā)電玻璃。（1）如圖是元素周期表中元素鎘、碲的相關信息，回答下列問題：①鎘的相對原子質量為112.4。②碲有多種化合價，Te2O5讀作五氧化二碲。（2）碲化鎘可由H2Te溶液和CdSO4溶液通過復分解反應制得，化學方程式為H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓。（3）建筑物上的碲化鎘發(fā)電玻璃工作時將太陽能轉化為電能?！窘獯稹拷猓海?）①由元素周期表中每一格表示的信息可知：漢字下方的數(shù)字表示相對原子質量，鎘的相對原子質量為112.4，故答案為：112.4；②由兩種元素組成的化合物的化學式讀法一般是從右往左讀作”幾某化幾某”，Te2O5讀作五氧化二碲，故答案為：五氧化二碲；（2）復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應，H2Te溶液和CdSO4溶液反應生成硫酸和碲化鎘，該反應的化學方程式為：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓，故答案為：H2Te+CdSO4＝H2SO4+CdTe↓；（3）碲化鎘發(fā)電玻璃工作時將太陽能轉化為電能，故答案為：電。16．（8分）陶瓷是火與土的結晶，是中華民族文化的象征之一。（1）下列中學實驗室常見用品中，材質為陶瓷的是C（填標號）。A.燒杯B.集氣瓶C.蒸發(fā)皿D.坩堝鉗（2）燒制陶瓷的原料為黏土，某黏土的成分如表，所列出的四種氧化物中屬于非金屬氧化物的是SiO2（寫化學式）。成分二氧化硅氧化鋁氧化鐵氧化鎂其它質量分數(shù)/%69.5114.152.551.3112.48（3）“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的過程如圖1，陶瓷豐富的色彩與燒制過程中的還原反應有關。燃料（以木炭為例）在窯體內(nèi)燃燒。通過兩步反應生成CO2，化學方程式為2C+O22CO、2CO+O22CO2。②青瓷的“翠色”來源十分復雜，涉及窯體內(nèi)的CO和瓷器表面釉料中的氧化鐵在高溫下反應生成氧化亞鐵，化學方程式為Fe2O3+CO2FeO+CO2。（4）古代窯爐（如圖2）構造不斷變遷。為了提高窯體內(nèi)CO的體積分數(shù)，下列措施中可行的有哪些？AD（填標號）A.相對增加燃料用量B.相對增加空氣鼓入C.增加排氣口數(shù)量D.減少排氣口數(shù)量【解答】解：（1）蒸發(fā)皿的材質為陶瓷。故答案為：C。（2）如表所列出的四種氧化物中屬于非金屬氧化物的是SiO2。故答案為：SiO2。（3）①碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式是2C+O22CO、2CO+O22CO2。故答案為：2C+O22CO、2CO+O22CO2。②氧化鐵在高溫下和一氧化碳反應生成氧化亞鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe2O3+CO2FeO+CO2。故答案為：Fe2O3+CO2FeO+CO2。（4）為了提高窯體內(nèi)CO的體積分數(shù)，可以相對增加燃料用量（促進不完全燃燒，得到更多的一氧化碳）、減少排氣口數(shù)量（促進碳和二氧化碳反應生成一氧化碳）。故答案為：AD。17．（7分）鎵（Ga）及其化合物應用廣泛，常用于半導體、合金材料等工業(yè)。已知：鎵在化合物中常顯+3價；金屬活動性順序：Zn＞Ga＞Fe。（1）鎵的氧化物的化學式為Ga2O3。（2）氫氧化鎵是難溶于水的白色固體。①上述信息中能用于推測氫氧化鎵化學性質的是A（填標號）。A.“氫氧化鎵”B.“難溶于水”C.“白色固體”②取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入無色溶液x，充分攪拌后固體完全溶解。溶液x可能是HCl或H2SO4。（填化學式）（3）設計金屬鎵轉化為氫氧化鎵的一種方案：2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl（依次寫出化學方程式）?！窘獯稹拷猓海?）鎵在化合物中常顯+3價，氧元素顯﹣2價，則鎵的氧化物的化學式為Ga2O3；故答案為：Ga2O3；（2）①溶解性、狀態(tài)、顏色均不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質的物理性質；由氫氧化鎵的名稱可知，該物質是一種堿，顯堿性，堿性屬于化學性質；故答案為：A；②堿能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，取少量氫氧化鎵固體于試管中，加入無色溶液x，充分攪拌后固體完全溶解。溶液x可能是稀鹽酸或稀硫酸；故答案為：HCl；H2SO4；（3）因為金屬活動性順序：Zn＞Ga＞Fe，所以可用鎵和稀鹽酸反應，生成氯化鎵和氫氣，氯化鎵與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎵沉淀和氯化鈉，化學方程式依次為2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl；故答案為：2Ga+6HCl＝2GaCl3+3H2↑、3NaOH+GaCl3＝Ga（OH）3↓+3NaCl。18．（9分）二甲基亞砜（DMSO）工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2。以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實現(xiàn)資源回收利用又保護了環(huán)境。工藝流程如下：（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有K、N。（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價為+3。（3）結合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。（4）步驟4的操作是降溫結晶、過濾。（5）KCl用量的估算依據(jù)是A（填標號）。A.KCl與NaNO3的粒子個數(shù)比為1：1B.KCl與NaNO3的質量比為1：1C.KCl與NaNO3在溶液中的質量分數(shù)之比為1：1（6）該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質量為14.35g，則樣品中雜質NaCl的質量是5.85g，樣品含KNO376.6%（質量分數(shù)）。（相對分子質量：KNO3101NaCl58.5AgNO3170AgCl143.5）【解答】解：（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有K、N。故答案為：K、N。（2）NaNO2中鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氮元素的化合價為+3。故答案為：+3。（3）結合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。故答案為：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。（4）步驟4的操作是降溫結晶、過濾。故答案為：降溫結晶。（5）KCl用量的估算依據(jù)是KCl與NaNO3的粒子個數(shù)比為1：1。故答案為：A。（6）設氯化鈉質量是x。NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5143.5x14.35g＝x＝5.85g樣品中硝酸鉀質量分數(shù)＝×100%＝76.6%故答案為：5.85；76.6。19．（10分）某校學生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下研究固定廢液處理方案：（1）廢液成分的確定：①寫出制備CO2的化學方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。②推測廢液所含溶質。推測一：CaCl2推測二：CaCl2和HCl③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？ACD（填標號）A.石蕊溶液B.AgNO3溶液C.鋅粒D.CuO粉末（2）廢液的處理實驗表明廢液中的溶質是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們?！咎岢鰡栴}】如何估算Na2CO3固體的用量？【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗結果如圖所示?！窘Y果討論】①a﹣b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡。②b點后曲線平緩階段，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。說明處理100mL廢液，所需5.3%的Na2CO3溶液的體積小于120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）④將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，質量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2CO3固體530g。（實驗所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3）【解答】解：（1）①碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②碳酸鈣和鹽酸的反應情況有三種，恰好反應和碳酸鈣過量，溶質只有氯化鈣；鹽酸過量，則溶質有氯化氫和氯化鈣；故答案為：CaCl2；③根據(jù)題意，只要證明是否含有鹽酸就可以，據(jù)此分析；A、氯化鈣溶液呈中性，鹽酸可使紫色石蕊試液變紅；故可驗證；B、氯化鈣和鹽酸中都含有氯離子，和AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀；故不可驗證；C、鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡；故可驗證；D、鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，黑色粉末消失，溶液變藍色，故可驗證；故選：ACD；（2）【結果討論】①根據(jù)碳酸鈉加入含有鹽酸和氯化鈣的溶液中，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此a﹣b階段為碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；故答案為：產(chǎn)生氣泡；②b點后為碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；③c點時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2