某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C體，改變物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，C錯。2．(2009年高考福建卷)某探究小組利用的溴代反應(yīng)(CHCOCH＋

2色所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：溴顏色①②③④ 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增實驗②和③的v(Br2)相增大c(HCl)，v(Br2)增增大c(Br2)，v(Br2)增)大c(Br2)時，v(Br2)不變，故選D。速率由大到小排列順序正確的是()甲500℃時，10molSO25molO2乙500V2O5作催化劑，10molSO25molO2的反應(yīng)丙450℃時，8molSO25molO2的反應(yīng)丁500℃時，8molSO25molO2 4．(2010年高考福建卷)Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1B．2.5μmol·L－1·min－1C．3.0μmol·L－1·min－1D．5.0μmol·L－1·min－1解析：B。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，意在考查考生對圖表的分析能力和數(shù)據(jù)的處理能力。4～8minBilirubinΔc＝10μmol·L－110 4 ＝2.5μmol·L－1·min－14minBilirubin16minBilirubin8min1/416min10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B項正確。51molI21molH2p(Pa)反應(yīng) 保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率 保持容器容積不變，向其中充入1molCO2(不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率 解析：(1)V不變，充入H2，增大反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。(2)V不變，充入“稀有氣體”CO2H2、I2的濃度，故反應(yīng)速率不變。(3)p不變，充入“稀有氣體”CO2，使容器體積增大，H2、I2的濃度降低，反應(yīng)速率減小。答案：(1)不變 C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1>0，反應(yīng)速率為v1；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2<0v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)壓強減小時，v1v2的變化情況為() C．v1增大，v2減 D．v1減小，v2增3．(2011年高二檢測)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()CC(s)的量解析：選C。影響反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑等。A項中加入CO(g)后，使c(CO)增大，反應(yīng)速率加快，A項錯；B項中縮小容器體積，使物質(zhì)的量濃度增大，加快反應(yīng)速率，B項錯；CC為固體，一般情況下濃度為定值，改變其用量，對反應(yīng)速率無影響，C項正確；D項中保持壓強不變，充入氬氣后使容器體積增大，導(dǎo)致物質(zhì)的濃度降低，使反應(yīng)速率減慢，D項錯。4．80mL4mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但 解析：BC。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑H＋的濃度，為了減緩反的濃度，故反應(yīng)速率減小，DHNO3－HNO3，HNO3與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生1H2SO4溶液10mL2min后溶液出現(xiàn)明顯渾濁發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)溫度每升高10℃，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增 A．40 B．15C．48 D．20解析：選B。由題意知，50℃的v(50 ×v(20℃)，出現(xiàn)渾濁所需時間64X410mL2mol·L－1 A．20mL3mol·L－1的XB．20mL2mol·L－1XC．10mL4mol·L－1XD．10mL2mol·L－1的X解析：選A。稀釋后溶液中X的濃度(鹽酸濃度相等)分別為：1.2mol·L－1、0.87．(2011年吉林德惠實驗中學(xué)高二月考)在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石，實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖象能正確反映兩種實驗的結(jié)果()個過程中反應(yīng)速率大于Ⅰ，故B選項正確。2minSO2的物質(zhì)的量為()A．1.6 B．1.2C．大于1.6 D．小于1.2解析：選D4minSO22mol－0.4mol＝1.6mol，即平0.4molSO22minSO20.8mol，故剩余的平均速率，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的濃度變小，故反應(yīng)速率先快后慢，則2min內(nèi)消耗的SO2會多于0.8mol，故此時剩余SO2會小于1.2mol。即應(yīng)選擇D。NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2。對 來說，改變壓強必然影響速率；D也不正確，降低溫度只能降低反應(yīng)速率。 解析：B。本題考查濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。由于固體的濃度為常數(shù)，增加鐵的量，在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol·L－1的稀HNO3和1g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程 欲較快地制得NO，可采取的措施是 稀釋 都能加快反應(yīng)速率；稀釋HNO3，速率減小；Cu與濃HNO3反應(yīng)得到的氣體是NO2。答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要12．有一化學(xué)反應(yīng)：aAbB===C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得vC＝AB的初始初始速率12345 ，k的單位 值(1、2的兩組)n值(1、4的兩組)1、n＝2km、n、k值，利用化學(xué)方程式及反應(yīng)速率表達(dá)式便可順利求出以B表示的初始反應(yīng)速率。 (2)1.92×10－1mol·(L·s)－1834313．“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O2－===I－＋2SO2－的反應(yīng)速率可以用I－與加入的淀粉8343顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué) ①②③④⑤8 A．<22.0 B．22.0s～44.0

C．>4