第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時酸堿鹽在水溶液中的電離教學(xué)設(shè)計一、基本說明1．教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：《化學(xué)1》2．年級：高一3．所用教材出版單位：人民教育出版社

4．所屬的章節(jié)：第二章第二節(jié)第一課時5．教學(xué)時間：40分鐘

二、教學(xué)設(shè)計1.教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1、知道電解質(zhì)的概念2、認(rèn)識電解質(zhì)電離過程，初步學(xué)會電離方程式的書寫3、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生通過探究、討論和交流初步得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識電解質(zhì)電離過程。2、通過獨立思考探究堿和鹽的定義，從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。情感、態(tài)度和價值觀：發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生樂于探究、合作學(xué)習(xí)的能力；體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)習(xí)慣。2.內(nèi)容分析：本節(jié)內(nèi)容在教材中承前啟后。上節(jié)講了物質(zhì)的分類思想，這節(jié)就根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將其分為了電解質(zhì)和非電解質(zhì)。并且介紹了電解質(zhì)、電離和電離方程式，使學(xué)生從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽本質(zhì)，為下節(jié)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件做了鋪墊。本節(jié)內(nèi)容的主要特點是重視化學(xué)知識的綜合運用，對電解質(zhì)的概念也僅從分類的思想角度來認(rèn)識，是為認(rèn)識電解質(zhì)電離過程和離子反應(yīng)服務(wù)的，并沒有介紹強、弱電解質(zhì)的概念（這部分知識將在選修四中學(xué)到），教學(xué)中不可過于加深拓寬。因此，本課的重點是電解質(zhì)的電離；從電離角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。難點是認(rèn)識電解質(zhì)及其電離的過程。3.學(xué)情分析：通過初中化學(xué)學(xué)習(xí)，高一學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)經(jīng)驗的相對增多，認(rèn)知能力和思維能力也得到了相應(yīng)的發(fā)展。他們對化學(xué)學(xué)習(xí)更多地要求自己通過努力去探究去發(fā)現(xiàn)知識規(guī)律，不僅重視知識的獲得，更重視知識的應(yīng)用。雖然他們具有一定的抽象思維能力，但在學(xué)習(xí)中形象思維能力仍占主導(dǎo)地位，直觀、形象的東西容易激發(fā)學(xué)習(xí)興趣而被接受掌握。學(xué)生在初中化學(xué)中已接觸過溶液的導(dǎo)電性實驗，并通過上一課時對物質(zhì)分類的學(xué)習(xí)，已初步掌握了物質(zhì)分類的思想方法。本課時要指導(dǎo)學(xué)生運用知識遷移來認(rèn)識電解質(zhì)及其電離，并從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的思維方法。同時，學(xué)生動手能力還在形成過程中，要培養(yǎng)學(xué)生通過“練”來深化理解，掌握技能，形成練后反思的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

4.設(shè)計思路：我們運用“啟發(fā)——探究”教學(xué)模式來完成本節(jié)課的教學(xué)。課堂教學(xué)程序:問題——→探究——→結(jié)論——→應(yīng)用學(xué)生（主體性）：提出問題—→自主探究—→歸納概括—→應(yīng)用拓展交往↑↓互動啟發(fā)↑↓反饋啟發(fā)↑↓反饋啟發(fā)↑↓反饋啟發(fā)↑↓反饋教師（主導(dǎo)性）：創(chuàng)設(shè)情景—→搭建平臺—→組織交流—→提供問（習(xí)）題通過探究食鹽晶體、食鹽溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀硫酸的導(dǎo)電性實驗創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，引導(dǎo)學(xué)生提出問題；通過學(xué)生的自主探究、觀看視頻、討論和交流來得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識電解質(zhì)的電離過程；通過學(xué)生的練引導(dǎo)學(xué)生反思以加深對概念的理解應(yīng)用，初步學(xué)會電離方程式的書寫技能；通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識分析問題，解決問題的能力。在整個教學(xué)過程中都是教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生通過探究去獲取知識，訓(xùn)練思維，加深他們對所學(xué)知識的理解和運用，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

三、教學(xué)過程課題酸堿鹽在水溶液中的電離授課人王海濤學(xué)校江門二中教學(xué)方法啟發(fā)――探究儀器藥品導(dǎo)電裝置若干組；食鹽晶體，食鹽溶液，蔗糖固體，蔗糖溶液，NaOH溶液、稀硫酸等。教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

引入（5分鐘）〔創(chuàng)設(shè)情景〕探究實驗：利用導(dǎo)電實驗裝置同時探究NaCl晶體、NaCl溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液、稀硫酸的導(dǎo)電性。引導(dǎo)學(xué)生觀察并提出問題實驗觀察，思考交流1、NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，為什么？2、蔗糖溶液和固體都不能導(dǎo)電，為什么？

引起學(xué)生的興趣，營造探究學(xué)習(xí)情境。

探究并得出結(jié)論（10分鐘）

〔搭建平臺〕讓學(xué)生閱讀教材P30以及圖2-9，尋找問題答案。有目的的閱讀并尋找答案引導(dǎo)學(xué)生自主探究，通過閱讀，尋求答案。[播放NaCl在溶液中電離的動畫]觀看，想象用動畫直觀的呈現(xiàn)電離的微觀過程，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力。〔設(shè)問〕它們的熔融狀態(tài)是否也能產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電呢？〔播放演示實驗〕KNO3在熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電視頻觀看，思考為后面電解質(zhì)概念的得出作補充和鋪墊。[設(shè)問]

我們可否根據(jù)化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電來進(jìn)行分類呢？什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)呢？學(xué)生交流并回答電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

引出學(xué)生得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，學(xué)會對化合物的又一種分類方法〔試一試〕A.金屬銅B.稀硫酸

C.熔融NaClD.BaSO4晶體E.酒精（1）能導(dǎo)電的有（2）屬于電解質(zhì)的有（3）屬于非電解質(zhì)的有（4）既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的有思考，作答通過及時的練習(xí)訓(xùn)練思維，增強成就感，激活學(xué)習(xí)興趣。

應(yīng)用（5分鐘）

〔引導(dǎo)反思〕通過剛才的練習(xí),你能得到哪些認(rèn)識?反思交流，自主歸納：1．酸、堿、鹽是電解質(zhì)2．電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力，養(yǎng)成練后反思的學(xué)習(xí)習(xí)慣〔設(shè)問〕前面我們知道電解質(zhì)必須在溶液中或熔融態(tài)下才能產(chǎn)生自由移動離子。這個過程我們?nèi)绾斡靡粋€專用名詞來表示呢？那么，什么叫“電離”？看書思考回答：電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程讓學(xué)生學(xué)會給過程下定義

探究（5分鐘）

〔設(shè)問〕如何表示電解質(zhì)的電離過程呢？如何書寫電離方程式呢？[書寫示范并進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)]NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-（聯(lián)系化合價和原子團(tuán)）電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的式子。

知道電離方程式是表示電解質(zhì)的電離過程的，初步學(xué)習(xí)電離方程式的書寫技能；認(rèn)識舊知識在學(xué)習(xí)新知識中的作用和意義〔試一試〕下列電離方程式中，正確的是（）A．H2SO4=2H++S2-+4O2-B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D.Na2SO4=2Na++SO4-2思考練習(xí)

及時練習(xí)，加深理解。

〔引導(dǎo)反思〕想一想，書寫電離方程式應(yīng)注意哪些地方？反思?xì)w納

培養(yǎng)學(xué)生的習(xí)題反思和分析歸納能力。

應(yīng)用小結(jié)（5分鐘）

〔寫一寫〕寫下列物質(zhì)的電離方程式：（1）HClH2SO4HNO3（2）NaOHBa(OH)2KOH（3）KClNa2SO4(NH4)2SO4自主書寫(1)HCl=H++Cl-(2)HNO3=H++NO3-(3)H2SO4=2H++SO42-……加強學(xué)生的知識運用能力。

〔設(shè)問〕從上述三種酸的電離方程式中看出什么共同點？觀察，回答：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。〔思考與交流〕請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿