2022-2023期期中聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理無關(guān)的是A．泡沫滅火器滅火 B． 溶液去油C．明礬凈水 D．油脂和 反應(yīng)制肥皂下列敘述正確的是。A．c(H＋)·c(OH-)=1×10-14B．c(H＋)=1×10-6mol·L-1的溶液一定是酸性溶液C．向水中加入少量稀硫酸，水的電離平衡逆向移動，Kw減小D．將水加熱，Kw

增大，pH不變下列事實不能證明 是弱電解質(zhì)的是①滴入石蕊溶液， 溶液顯藍色②相同條件下，用等濃度的HCl和 溶液做導(dǎo)電實驗，后者燈泡暗③等濃度、等體積的鹽酸和 溶液中和堿時，中和堿的能力相同④⑤與溶液的反應(yīng)放出氣體⑥A．①②的B．①③溶液稀釋至1000倍，C．①⑤ D．③⑤下列不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A．B．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．400℃~500℃的溫度D．不能用 作鎖餐而用CO+HOCO+H反應(yīng)速率增大的原因分析錯誤的是

2 2 2使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加C．CO增加D．壓縮容器，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加利用丙烷制備丙烯的機理如圖所示，下列說法不正確的是C．

升高溫度有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率D． 為該反應(yīng)的催化劑錫、鉛均為第ⅣA族元素，在含 的溶液中投入Sn會發(fā)生置換反應(yīng)生成，反應(yīng)過程中金屬離子( )的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖所示下列說法正確的是A．0~10s內(nèi)，B．SnPb

全部置換出來C．5sD．12s25℃pH7的 溶液與 的KOH溶液的 溶液與 的 溶液的 溶液與HI

的氨水的 溶液對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是溶液加熱C．氨水中加入少量 固

明礬溶液加熱D．NaClHO22H

樣品純度(樣22品中不含其它還原性離子)。下列說法錯誤的是A．將高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中B．打開酸式滴定管的活塞，迅速放液以趕出氣泡C．D．HOH

純度變小22 22已知 ， ， 某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/LNaS2A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+1mol4N，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：A化學(xué)鍵 Si-O O=O Si-Si鍵能/(kJ·mol- 460 498.8 1761)Si(s)+O(g)=SiO(s)?H=-989.2kJ·mol-11molSiSi-Si2為4NA

23NA

2NA

D．NA下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是pHV1

一定等于V2V＞VHA，HB1 2若實驗①中，V=Vc(Na+)=c(A－)1實驗②的混合溶液，可能溶液呈酸性下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡倪x實驗?zāi)康?實驗方案項證明淀

沉淀可向沉

溶液中先加入3滴溶液，再加入3滴 溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)熱 液的溫度溶液MR強堿鹽

用甲基橙作指示劑，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時，當(dāng)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不視色即為滴定終點25℃，測得可溶性正鹽MR的A．A B．B C．C D．D15.25℃時，向、 和

的 溶液中滴加 溶液，所的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列說法正確的向的

的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為時，溶液中存在：NaOH10mL反應(yīng) ，在起始溫度( )、體積相同(2L)的兩個密閉容器中，改變條件，其對應(yīng)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：序號 反應(yīng)時間/min0 2 6 0 010 4.520 13020 1301反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容 0 0022下列說法正確的是A．若該反應(yīng) ，則高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行B．反應(yīng)Ⅰ，在0~20min時的平均反應(yīng)速率C．反應(yīng)Ⅰ達到平衡時，加入 和 此時平衡不移D．起始溫度相同的反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，平衡時平衡常數(shù)K也相同二、實驗題根據(jù)要求，回答下列問題：Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用 溶液和酸性 溶液的反應(yīng)探究“外界件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進行了如下實驗：往燒杯中加入的試劑及其用量號/K液時間/sA2932號/K液時間/sA29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11

溶液顏色褪至無色所需草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 。通過實驗A、B，可探究出 (填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中 、 ；通過實驗 (填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中 。若 ，則由此實驗可以得出的結(jié)論是 ；忽略溶液體積的變化，用實驗B中數(shù)據(jù)計算，0~8s內(nèi)，用 的濃度變化表示的反應(yīng)速率 (保留2位有效數(shù)字)。Ⅱ.工業(yè)上常以軟錳礦為原料生產(chǎn)高錳酸鉀，為測定高錳酸鉀的純度，進行如實驗：稱取mg樣品，配制成100mL待測液，每次取濃度為 的 溶液 ，加入稀硫酸酸化，用所配制的 待測液進行滴定，平行滴定三次，平均消耗的體積為 。下列操作會使所測得的高錳酸鉀的純度偏低的是 (填字母)A.未用 溶液潤洗滴定管B.滴定前盛放 溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.讀取 溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀(5)該高錳酸鉀的純度為 (列出計算式)。三、原理綜合題鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)于生產(chǎn)、生活、航天、科研領(lǐng)域。NH2 2N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH<02 2 3 1①若用 、 和 分別表示N、H、NH和固體催化劑，則在固體催2 2 3化劑表面合成氨的過程可用下圖表示，吸附后能量狀態(tài)最低的是 (填字母序號)；②在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.15molN和0.45molH發(fā)生上述反2 2a、b、cc(N(t)的變化如圖所示(Tb2相比，實驗a、實驗c分別采用的實驗條件可能為 、 (僅改變一個條件)。FeO

反應(yīng)可制備“納米鐵粉”，其反應(yīng)為：23 4FeO(s)+3CH(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H(g)ΔH23 4 2 2①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 ；FeO(s)CH(g)置于恒容密閉容器中反應(yīng)，能說23 4明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ；A混合氣體的密度不再改變B鐵的物質(zhì)的量不再改變CCO

1:2Dv(CO)=2v(H2 正 逆 22L0.2molFeO(s)0.6molCH(g)23 4進行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時壓強為P,反應(yīng)進行至5min時達到平衡狀態(tài)，測得25minFeO(s)表示的平均反應(yīng)速23率為 g?min-1；T℃下該反應(yīng)的K= 【氣體分壓p

)=氣體總分壓(p)×氣體體積分?jǐn)?shù)】；總NO4Fe+NO+l0H+=4Fe2++NH+3HO,研究發(fā)現(xiàn)，相同條件下，納米鐵粉去除不同水2樣中NO的速率有較大差異(如下圖)，產(chǎn)生該差異的原因可能是 (答一條即可)。四、填空題已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示弱酸 HCOOH HCN電離平衡數(shù)溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示)。向NaCN溶液通入少量的 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。常溫下， 溶液顯 性(填“酸”“堿”或“中”)，寫出判斷程 。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是 (填字母)A．B．C．D．25℃時， 的HCOOH溶液與 的 溶液中由水電離出的 比為 。25℃時，等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN的混合溶液 ，則液中①、② 、③ 、④ 的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序依次為 (填序號)。亞硫酸鹽與硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。溶液呈酸性，在 a.b.c.d.

溶液中，下列關(guān)系不正確的已知： ， ， 時開始沉淀，室溫下，除去