選擇題如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是、D①ⅥA16熔點(diǎn)：D的氧化物C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸【答案】D【解析】元素BD是氧族元素，周期表中第16①處的標(biāo)識(shí)為ⅥA16，故A正確；D為SSiO2熔點(diǎn)：D的氧化物，故B正確；AE3分子中N51873個(gè)氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；應(yīng)是E的最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)于D的最高價(jià)含氧酸，故D故選D。選擇題X、Y、ZXZ同族，Y最外層電子數(shù)等于XY原子半徑大于Z。下列敘述正確的是熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高的氫化物大于Z的氫化物X與ZZXY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】YX次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以8XY的2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則YMgXZ的最外層電子數(shù)是X是C，ZSi。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、CSiSiC，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；答案選B。選擇題為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。ZnZnO分散度高Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?Zn(s)+2OH?(aq)?2e?

NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+H2O(l)通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過程中OH－通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選D。選擇題鐵和氧化鐵的混合物共amol2bgKSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為A. molB.(a-b)molC. molmol【答案】C【解析】混合物中加鹽酸后，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2bHClFebmolFe2O3FeCl3Fe物質(zhì)的量共為(a-b)molFeCl3反應(yīng))，可求出氧化鐵的物質(zhì)的量為選擇題

mol，故選C。常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是1mol4molNH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋C.試紙檢驗(yàn)氣體MD.電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小【答案】B【解析】由電池的正負(fù)極可判斷電極為陽極電極為陰極。在C電極發(fā)生反應(yīng)NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋；在Pt 電極，6H++6e-==3H2↑。A．依據(jù)電荷守恒，在陽極區(qū)，每生成1molNCl3，理論上有6molH不正確；B(NCl3NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋，B正確；C．氣體MH2試紙檢驗(yàn)，C不正確；6molH+pH會(huì)增大，D不正確；故選B。選擇題將總的物質(zhì)的量為nmol(為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V。下列關(guān)系式中正確的是A.x=V/11.2nB.0A.AlCl3NaOHB.Ca(OH)2CO2C.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2KOHCO2NH4Al(SO4)2NaOH【答案】D【解析】如果是向NaOH 溶液中逐漸加入 AlCl3 溶液時(shí)，首先發(fā)生Al3++4OH-ⅥAlO2-+2H2O ，OH- 反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)生成沉淀消耗氫氧化鈉的量和沉完全溶解消耗氫氧化鈉的量之比是3：1，故A正確；，則生成沉淀，后發(fā)生1：1，故B正確；KOHCa（OH）2+CO2ⅥCaCO3↓+H2O，再發(fā)生氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，2OH-+CO2ⅥCO32-+H2O，最后發(fā)生碳酸鈣與1，氫氧化鉀的量可以靈活來定，故C正確；D．NH4Al（SO4）2NaOH，先是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，Al3++3OH-ⅥAl（OH）3↓1：3，故D錯(cuò)誤；故選D。選擇題X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

、 、 和 中的幾種，①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與 溶液作用，無變化。下列說法不正確的是（）混合物X中必定含有 ，不含Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含Y，可能得到黑色物質(zhì)ZCu粉，若不溶解，說明X中不含【答案】D【解析】X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

、 、 和 中的幾種，①X與水作用有氣泡冒出，四種物質(zhì)中能生成氣體的只有 ，所以一定有 而幾種物質(zhì)中沒有酸可知推測(cè)因?yàn)榘l(fā)生雙水解生成了二氧化碳能與 在溶液中雙水解的有 、 和；得到有色沉淀YCu(OH)2Al(OH)3②Y一定沒有

溶液作用，無變化說沉淀中沒有Al(OH)3，則X中，據(jù)此再結(jié)合選項(xiàng)分析。X中必定含有正確；

，不含 ，故AZ-+H2O=H2CO3+OH-；由于發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳且溶液顯堿性說明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氫根所以溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含 ，故B正確；YC正確；Z故答案為。選擇題下列說法正確的是

，故D錯(cuò)誤；干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需客服微粒間的作用力類型也相同化學(xué)鍵CH4CCl48電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響【答案】B【解析】A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需客服微BC.CH4中H2錯(cuò)誤；D.NaHSO4均被破壞，D錯(cuò)誤，答案選B。選擇題鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是LiB極向A極移動(dòng)4Li＋O2＋2H2O===4LiOH電解液a、b之間可采用陰離子交換膜電解液aLiCl水溶液【答案】BA是正極，陽離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，即由A極向B極移動(dòng)，故A、原電池放電反應(yīng)為自4Li+O2+2H2O=4LiOHB、根據(jù)圖b之間可采用陽離子交換膜，C錯(cuò)誤；DD錯(cuò)誤；故選B。選擇題現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池NaB(OH)4H3BO3,()M室發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O-4e- O2↑+4H+N室:aH3BO3+H2OD.理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體【答案】DAO22H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，故A室中石墨電極與電源負(fù)極相連，石墨為陰極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電解時(shí)陰極上水H2Na+c膜進(jìn)入N的濃度增大，所以N室：a＜bB正確；C項(xiàng)，由題意及離B(OH)4-bH+aH3BO3，離子方程式為：B(OH)4-+H+H3BO3+H2O，故CD項(xiàng)，由B(OH)4-+H+H3BO3+H2O1mol(H3BO3)1molH+，M1molH+M2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+可得，1mol1molN2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣室生成0.5molH211.2LD錯(cuò)誤。選擇題QXZY是金屬元的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為20Z的核電荷數(shù)是W2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)QZ2所形成的分子空間構(gòu)型為直線形Q和W1:12:1的化合物、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性【答案】C【解析】Q、WX、、ZY是金屬元XYYAl；W、Z的核電荷數(shù)是W2Z均為第ⅥA族元素，所以W為S；所以Q54-11-13-8-16=6QC，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．A原子半徑為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B、QZ2CS2，CSC=Ssp雜化，空間構(gòu)型為直線形，故B正確；C、QW1：11：2、C錯(cuò)誤；DZ和WNa2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故D故選C。選擇題六氟化硫分子（如下圖）呈正八面體，難以水解，在電器工業(yè)方面有著廣泛用途。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是（）A.SF6易燃燒生成二氧化硫B.SF6是極性分子C.SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H2SO4HF【答案】D【解析】F為-1中S元素為+6已處于+4A錯(cuò)誤；BF最外層周圍8S12個(gè)電子．故C中F為-1價(jià)，S為+6價(jià)，微弱水解：SF6+4H20=H2SO4+6HF，故D正確。選擇題有ABCD四種元素，其中ABC原子最外層p成對(duì)的電子；CABDRC2型化合物，其中的DC2C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是D[Ar]3s23p4B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞CAD2的形成過程為B60A60【答案】A【解析】試題解析：有AB、C、D四種元素，A原子最外層p能級(jí)6個(gè)電子，故A由24A、、C屬于同一周期，Bp3的電子，故B元素可分別與ABDRC2型化合物，其中DC2C3、D屬于同族元素，故C為氧元素，D為硫元素。D[Ne]3s23p4A錯(cuò)誤；B為氮元素，C2p第一電離能高于氧元素的第一電離能，故BCS2，屬于CO22對(duì)共用電子對(duì)，形成過程為 ，故C正確；N60子形成的晶體與C60相似氮氮鍵長比碳碳鍵長短故氮氮鍵鍵能大，故N60分子中總鍵能大于C60，故D正確。選擇題主族元素XZW的原子序數(shù)依次增加，且均不大于的單W最外層電子數(shù)之和與ZW能形成多種氧化物。下列說法正確的是A.常溫下，Z的單質(zhì)與Y的簡單氫化物相遇，可能產(chǎn)生白煙B.Z非金屬性強(qiáng)于Y，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性：Z＞YC.Y、Y、W最外層電子數(shù)之和與ZZ的最外層電子數(shù)為故W1個(gè)電子，由此推知Z是氯元素，W是鉀元素。A正確；（氧酸）錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑： ，電子層價(jià)格下調(diào)離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑逐漸減小，則離子徑： ，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；答案選A。選擇題NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是常溫下，1LpH＝13Ba(OH)2OH0.2NA32gNA常溫常壓下，1molC2H6OC—O鍵的NA22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】pH＝13的 溶液中 =0.1mol/L，體積為1L，故OH－數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；電解精煉粗銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為 ，陰極增重即生成了0.5mol銅，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；可能是甲醚也可能是乙醇，二者含有碳氧鍵數(shù)目不同，C誤；22.4L錯(cuò)誤；答案選。選擇題某溶液中可能含有HNH4+Mg2Al3SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOHNaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A.HMg2B.n(NH4+)＝0.2molC.SO42-NO3-D.n(H＋)Ⅵn(Al3＋)Ⅵn(Mg2＋)＝1Ⅵ1Ⅵ1【答案】B【解析】①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體為H2，則含有H+，不NO3-NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示NH4+、Mg2Al3OH-n(H＋)=0.1molOH-Al(OH)3物質(zhì)的量0.1molAl3+0.3molMg2+反應(yīng)的OH-0.1mol，n(Mg2+)=0.05mol。溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、NH4+，A不正確；n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol，B正確；溶液中一定不含、NO3-，B不正確；D．n(H＋)Ⅵn(Al3＋)Ⅵn(Mg2＋)=0.1Ⅵ0.1Ⅵ0.05=2Ⅵ2Ⅵ1，D；故選B。選擇題Na2CO3NaHCO3無色飽和溶中不合理的是①用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3⑤BaCl2Na2CO3⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤【答案】B【解析】①Na2CO3NaHCO3的堿性強(qiáng)，用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3，①合理；②Na2CO3Na2CO3，②合理；③NaHCO3不合理；④NaHCO3NaHCO3，④合理；⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，只有Na2CO3能生成沉淀，所以生成白色沉淀的是Na2CO3，⑤合理；⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2Na2CO3和NaHCO3都生成白色沉淀，⑥不合理；綜合以上分析，只有③⑥不合理，故選B。選擇題下列有關(guān)圖像的說法正確的是NaOHNaOH溶液體積的關(guān)系NaOHNa2CO3HCl溶液體積的關(guān)系質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”法【答案】C【解析】A.向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量溶液中先生成沉淀然后沉淀又逐漸溶解前后兩個(gè)階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為圖像與之不符故A錯(cuò)誤假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為向含有H和3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗 1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，故B錯(cuò)誤；C.在稀硝酸溶液中加入鐵粉先發(fā)生Fe+2NO3-+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達(dá)到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合正確；D.KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過”的方法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；答案選C。選擇題氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（）2H++2e-ⅥH2↑C.H2NH3g電子【答案】D【解析】由氨硼烷（NH3·BH3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2ⅥNH4BO2+4H2ONH3·BH3NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2右側(cè)H2O2 為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯(cuò)誤；故B錯(cuò)誤；NH3·BH3 為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還3H2O2+6H++6e-Ⅵ6H2O均不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-Ⅵ6H2O6mol=31g-6g=25g6g19g。工作一段時(shí)1.9g0.6molD正確；答案選D。、、Ni2+NO3—、F-Cr2O72-等。下圖是假設(shè)：F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算）已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+Ni2+6NH3（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）濾渣1的主要成分為。

[Ni(NH3)6]2+試劑X可以是足量氨水還可以是（填序號(hào)）A．Ni(OH)2B．Cr2O3 C．Fe2O3D．NaOH若試劑X是足量氨水沉”的離子方程式為。經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1F－濃度 （填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2O 若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增。②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式電解過程中需要控制溶液pH值為4左右原因是 。Fe(OH)3A[Ni(NH3)6]2+S2-=NiS6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pHNi2+過低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率【解析】某酸性廢液含有 和 等，在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾渣1，濾中加入 與 發(fā)生反應(yīng)生成鉻離子，加堿沉淀鉻離子形成氫石灰漿沉淀得到濾渣3含有：

和 ，氫氧化鉻沉淀酸鉀晶體。調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，濾渣1為 ，答案為： ；pH可知還可以是 ，故答案為（3）若試劑X 是足量氨水，

與足量氨水的反應(yīng)為：，加入

會(huì)生成更難溶的 ，“沉鎳”的離子方程式為：；（4 ）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，殘液中

F- 離子濃度，10mg?L-1不符合；（5）①極電極反應(yīng)式為：

，根據(jù)方程式分析正2mol電子電極質(zhì)量增加2g，故轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重0.6g；故答案為：0.6；②根據(jù)圖像可知，陽極氫氧根放電生成氧氣，故電極反應(yīng)式為：pHpH4答案為： ；pH過高時(shí) 會(huì)形成氫氧物沉淀，pH過低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率。實(shí)驗(yàn)題廢易拉罐的成分比較復(fù)雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量(質(zhì)量百分含量)見表：SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%0.30.70.250.251.0～1.5－－－罐蓋/%0.20.350.150.2～0.54.0～5.0－0.10.25其余拉環(huán)/%0.20.350.150.2～0.53.0～4.00.10.250.1其余為了驗(yàn)證罐身的組成成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)儀器與藥品）儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸(H5IO6，弱酸)（實(shí)驗(yàn)方案）實(shí)驗(yàn)預(yù)處理。將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用。（實(shí)驗(yàn)過程）a、b操作：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D中操作①② 所用到的玻璃儀器有 。沉淀A的成分為 。操 作 ③ 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 為 ；反應(yīng)的離子方程式為 。若試管a、b中取樣量相等，則分別加入過量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a) 填“＜”、“＞”或“＝”)。MnMg等開始生成白色沉淀，并逐漸增多，后沉淀部分溶解H＋＋AlO2-＋H2O＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、2H＋＋SiO32-＝H2SiO3↓＜【解析】SiCuMnMgAl，試管aNaOHAlNa2SiO3NaAlO2溶液，過濾，所得沉淀ACuMnMg，溶液ANa2SiO3NaAlO2溶液，cH2SiO3b中加過量鹽MnMgAl溶解，過濾，沉淀BSiMnCl2MgCl2AlCl3，KSCN溶液，顯紅色，說明生成了溶液，說明含有Mn2+，加入鎂試劑，得到淡紫色溶液，說明含有Mg。圖中操作①②答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；A、Cu、Mn、Mg等。答案為：Fe、Cu、Mn、Mg等；操作③為Na2SiO3NaAlO2溶液中加入過量鹽酸起初AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，后來Al(OH)3溶解，而Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀所以觀察到的現(xiàn)象為開始生成白色沉淀并逐漸增多，后沉淀部分溶解反應(yīng)的離子方程式為H＋＋AlO2-＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓。答案為：開始生成白色沉淀，并逐漸增多，后沉淀部分溶解； H＋＋AlO2-＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O、2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；a、bNaOH溶液、稀鹽H2體積相同，先加堿時(shí)，還有Si與堿發(fā)生反應(yīng)生成H2、MnMgH2100g，SiH2的物質(zhì)的量為H2的物質(zhì)的量為(

MnMg產(chǎn)生)mol=0.059mol，所以后者產(chǎn)生的H2多(Mg以含量為1.0%代入計(jì)算)。答案為：＜。推斷題示：已知①A、B、C、D、G含有同種元素。②A(單質(zhì)B溶液D固體G溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色③EF，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成EG。依據(jù)以上信息填空：寫 出 D 的 化 學(xué) 式 ： 。G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象。寫出反應(yīng) A→B 的化學(xué)方程式： 。B→F的離子方程式；G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為 。Fe2O32Fe＋3Cl2 2FeCl32Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋H＋＋2Fe2＋＋HClO=