2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點

專練十三工藝流程三十題

（重點）1.氯化鋼是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCCh）

制備氯化鋼晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是;氣體X的化學(xué)式為。

（2）濾渣是廢棄物，水洗的目的是；檢驗濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的

反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試劑若是用硝酸銀溶液,則可能生成的沉淀的化學(xué)式為

,此沉淀的直接來源可能有個。

（3）操作Y的名稱是,濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有。

（4）洗滌氯化鋼制品最適宜的洗滌劑是一。（填字母）

A.30℃水B.30℃飽和氯化鈉溶液C.30℃飽和氯化鋼溶液

（基礎(chǔ)）2.亞硫酸鈉是一種常見食品添加劑，亞硫酸鈉在加熱條件下可以和酸反應(yīng)生成二氧化硫氣

體。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩徕c的含量（以1kg樣品生成的SO?質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如圖所示

的實驗流程。

（1）為防止煮沸時發(fā)生暴沸,可以先向燒瓶中加入在實驗裝置中先通入N2的目的是

（2）寫出氫氧化鈉溶液吸收SO?的化學(xué)方程式:。

（3）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則對實驗結(jié)果的影響是一（填“偏高”“偏低”或“無影響”），這是因

為鹽酸具有一性。

（提升）3.工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示

意圖如下：

除去so：后的煙氣

煙氣

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2,生成和H2OO

（2）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。

（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。

（提升）4.工業(yè)煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理。如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物

質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物己略）。

NaOHCaCOHh

雙破法:so：Na2sO3CaSOs

反應(yīng)I”反應(yīng)n”

NaOH

鈉堿法:SChNa2sCh

反應(yīng)r

（1）下列環(huán)境問題與S02有關(guān)的是（填字母序號）。

A酸雨B溫室效應(yīng)C臭氧空洞

（2）雙堿法中的“雙堿”指的是（填化學(xué)式）。

（3）SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)基本類型是反應(yīng)（選填“化合”“分解”“置換”“復(fù)分解”）該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

（5）已知部分原料的價格如表所示。

試齊

Ca(OH)2NaOH

價格（元/kg）0.362.90

兩種工藝中，處理相同量的SO2,應(yīng)選擇的處理方法是,原因是o

（基礎(chǔ)）5.煤的直接燃燒會產(chǎn)生多種有害物質(zhì)。因此，工業(yè)上將煤氣化和液化處理是對煤進行綜合

利用的重要途徑，如下圖所示：

（1）步驟③的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）碳元素含量為60%的粗煤203經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，可制得甲醇的質(zhì)量為。（假設(shè)

整個過程中碳元素質(zhì)量無損失）。

（基礎(chǔ)）6.某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是CU2（OH）

2co3.他們以Cu2（OH）2cO3為原料制取銅，其工藝流程如圖所示.

（1）過濾操作中用到的鐵制儀器為

（2）無色氣體A的化學(xué)式是,大氣中該氣體含量不斷上升，會導(dǎo)致增強，全球氣候變暖。

（3）寫出藍色溶液B與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）試劑E可選用溶液。

（基礎(chǔ)）7.用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3,SiO?、A12O3）制取綠磯（FeSO4-7H2O）,

主要流程如下：

（1）反應(yīng)①和反應(yīng)③后都要進行的操作是。

（2）反應(yīng)②中，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）溶液B中含有的溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵和。

（基礎(chǔ)）8.天然水凈化為自來水的主要流程如圖所示:

絮凝劑

投藥消毒

（1）明研［KAI（S04）能作絮凝劑，是因為明磯溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧

化鋁m=。

（2）目前不少自來水用液氯（。2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的示意圖：

—＞拿+算）

ABCD

其中，，魯，，、“。，，、，，?，，代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸（HC10）,有殺菌消毒作用。

①C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成____色，取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和

硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,利用此法可檢驗自來水中是

否含有

②液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（3）天然水中微生物使有機物（以C6H10O5表示）轉(zhuǎn)化為CO?和HzO的過程中所需。2的量叫做生

,微生物

化需氧量（BOD,單位為mg-L'）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CbHu）O5+6O2^=6CO2+5H2O,

測得20℃時1L某天然水樣中含有機物（C6H20O5）的質(zhì)量為10.8mg,則該水樣的BOD值是mg/L.

（重點）9.食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。

溶解一過濾一蒸發(fā)

圖1

圖2

（1）如圖1是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。操作I的名稱是o

（2）由于粗鹽中還含有少量的MgCb、CaCh、Na2sO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。

因此必須將粗鹽進行精制。其流程如圖2所示：

①加入稍過量的Na2cCh溶液的目的是除去溶液中的（填離子符號）。

②通過操作III所得濾液中的溶質(zhì)有三種，除了氯化鈉外，還有兩種，請分別寫出它們的化學(xué)式

（提升）10.堿性鋅鎰干電池（內(nèi)部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等）是目前應(yīng)用廣泛的家

用電池，在使用過程中會轉(zhuǎn)化為氫氧化氧鎰（MnOOH）和ZnO?；瘜W(xué)興趣小組取出舊堿性鋅鎰干電

池中的固體填充物，在常溫下做如圖過程處理：

［資料在線］

（DMnCh不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。

（2）氫氧化氧鎰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MnOOH+2HCl=MnC12+MnO2+2H2。。

少量稀鹽酸足量稀鹽酸

請回答：

（1）步驟①發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的pH下降至9并生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為一。

（2）步驟②中稀鹽酸與三種物質(zhì)反應(yīng)，其中可產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式為一；

其中與氧化鋅的反應(yīng)，屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（3）濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有元素。

（4）若MnCb全部轉(zhuǎn)化為MnOOH時;則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的鐳元素質(zhì)量占舊

電池中銃元素總質(zhì)量的22%,該舊電池電量理論上已使用一%,

（重點）11.金屬的回收利用具有重要的意義，某廢舊金屬中含有鐵、銀（Ni）、鐵銹（只考慮氧化

鐵，不考慮其他成分）、銅，為回收某些金屬，制取某種晶體，設(shè)計了如下實驗：己知：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

最后濾渣b為金屬混合物。請回答下列問題；

（1）上述操作流程中實驗操作A的名稱為o

（2）通過上述實驗流程，可知鐵、銅、銀的活動順序為o

（3）上述廢舊金屬中的鐵銹和硫酸也能發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（重點）12.已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSCh較多的CuSC>4少量的Na2s。4以及部分污泥，通過下

列流程可從該廢水中回收FeSO4-7H2。晶體及金屬Cuo

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是相同的，需用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，過濾后濾液中還存在的金

屬陽離子有。

（5）最后的固體單質(zhì)是（填名稱）

（6）若測得某溶液中僅有鈉離子、鎂離子、硫酸根離子、氯離子這四種離子，已知鈉離子、鎂離子、

氯離子個數(shù)之比為4：5：8,若鈉離子為4n個，則硫酸根離子的個數(shù)是o

（提升）13.工業(yè)上，常采用“鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝”生產(chǎn)高純度食鹽，還可以制得硫酸鈉。鹵水中主要含

有NaCL還含有少量Na2so八CaSO4,MgSCU、CaCk、MgCb、FeCl3,用火堿和煙道氣中的CO2

為原料凈化鹵水，符合低碳經(jīng)濟發(fā)展要求。分析流程，回答問題：

（2）煙道氣通入反應(yīng)器2前要脫硫，是為了除去有害氣體（填化學(xué)式）。反應(yīng)器2中生成沉

淀的化學(xué)方程式（寫一個）。

（3）下表為NaCl和Na2SC）4在不同溫度時的溶解度:

溫度/℃010203032.4405060708090100

溶解度35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.8

/g4.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5

從析鹽罐中排出的溶液a,在溫度不變的條件下，每10g水中含有NaCl約g.為提高Na2so4

純度，析硝罐中析出Na2sCU，需采用（填“升溫”或“降溫”）結(jié)晶方法。

（重點）14.利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關(guān)問題。

（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中

氯化鈉的質(zhì)量會（填"增大”、"不變”或“減小”），

（2）粗鹽中含有的難溶性雜頑，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作

中都會用到儀器是。

（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液。

①配制時，涉及以下實驗步驟：A.稱量及量取B.計算C.溶解D.裝瓶貼標(biāo)簽。其正確的實驗

步驟順序是（填字母）。

②取己配好的50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要再加水的質(zhì)

量是。

（重點）15.氫氣可以由甲僧：（CEOH）轉(zhuǎn)化獲得，甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的流程如下：

液態(tài)甲酉亨氣態(tài)甲醇和水

（1）甲醇（CH3OH）中碳、氫元素質(zhì)量比；甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一定條件一定條件

（2）在反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生兩個反應(yīng)：@CH3OH---CO+2H2②CO+H2O=^^CC）2+H2。

則反應(yīng)①的基本類型為反應(yīng);

（3）氫氣還可以通過煤的氣化得到，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下:

?c原子

?Q一定條件，88

do原子

原子

反應(yīng)物分子種類生成物分子種類0—H

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）人們正在開發(fā)和利用新能源，除了氫能源外,還有（任舉一種）

（重點）16.在實驗室里模擬用金屬鐵制備凈水劑K2FeO4的流程如下:

（1）固體B的成分是；

（2）操作I和操作H是相同的操作，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是；

（3）若固體D是Fe（OH）2）則反應(yīng)b可用化學(xué)方程式表示為；

（4）在反應(yīng)a中，加入過量鐵粉的目的是o

（重點）17.已知農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅溶液配制成具有殺菌作用的波爾多液。某農(nóng)場工人利

用廢棄的銅渣（只含有銅和一定量的鐵）和附近的石灰石來制作波爾多液。如圖是制作波爾多波的

工藝流程:

洗滌、

干燥

(1)CaO的俗稱是,反應(yīng)②)的基本反應(yīng)類型為

(2)銅渣中加入過量稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象為。

(3)波爾多液不能在鐵桶中配制的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)過濾操作步驟中沒有用玻璃棒的后果是。

(5)已知B物質(zhì)是氧化銅，請寫出步驟④的反應(yīng)方程式________________o

(重點)18.下圖是一種制備高純硅的工藝流程圖。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式：2Mg+SiO2^Si+2MgO,該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是

反應(yīng)；

(2)操作I的名稱是①；所得粗硅應(yīng)充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、②___________;

(3)上述已知生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為o

(基礎(chǔ))19.尿素［CO(NH2)2］是農(nóng)業(yè)上一種常用的氮肥。如圖是以空氣為原料生產(chǎn)尿素的流程圖

的一部分，請根據(jù)圖示回答下列問題:

底

物X

一

?

合成塔②

—?C0（NH：）2

(一定條件)

(1)N%中氮的化合價為,從空氣中分離出的氧氣可用于o

(2)寫出合成塔①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

一定條件、

(3)合成塔②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+X----CO(NH2)2+H2O,X的化學(xué)式為

(4)農(nóng)業(yè)上如果大量使用化肥，將會帶來的環(huán)境問題是(寫一條即可)。

(重點)20.某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨，生產(chǎn)流程如圖。

煤'空氣'水比0小部分NH3

n甘,、I

(jg既M設(shè)f高(設(shè)備3()

3C02H：「HlN2NH液氨儲槽

COI

NH4HCO3

(1)N%中氮元素的化合價為；

(2)設(shè)備2中參加反應(yīng)的物質(zhì)有；

(3)設(shè)備3中發(fā)生的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中—反應(yīng)。

(提升)21.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示:

(1)純堿溶液可以使無色酚酷試液變一色。

(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________一

(3)操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、_、過濾。

(4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是一。

(重點)22.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖。

查閱資料:

①粗鹽水中含有MgCb、CaCL等可溶性雜質(zhì)；

②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水；

③NaHCCh加熱易分解，Na2cCh加熱不易分解。

完成下列填空：

粗鹽水加入沉淀劑、分別除去、固體為,寫出其中一個反

（1）NaOHNa2CC>3MgCbCaCl2,C

應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）N%溶于水得到氨水，該溶液的pH7（選填”或

（3）“煨燒”時，NaHCCh分解生成的氣體D,若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是一。

（4）鑒別純堿產(chǎn)品中是否含有氯化鈉方法是：取少量待測物溶于水，然后加入過量____,產(chǎn)生氣

泡，再加入硝酸銀溶液，如果,則純堿中混有氯化鈉。

（重點）23.侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出

了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N?、H2、CO、C02和H?。）、食鹽等為原料制取純

堿的流程如圖所示。

II

（1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有HiO和o

（2）步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化

學(xué)方程式是。

（3）實驗室從混合氣體中H2、N2、C02分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中盛

放的藥品分別是、o

（4）除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是。

（5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2c。3）吸收硫酸廠尾氣中的S02制備無水Na2cCh,

達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖所示。

濃度/%

①吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②不斷通人SO2,最終產(chǎn)物是。

（提升）24.氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照如圖所示流程生產(chǎn)氨氣:

合

成

塔

滿態(tài)）|（循環(huán)壓縮機

循環(huán)氣體

（1）合成塔中的反應(yīng)必須在高溫、高壓并使用催化劑的條件下進行。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）設(shè)備“分離器”的作用是。

（3）整個工藝流程中，化合價發(fā)生改變的元素有。

（提升）25.2018年10月29日，以“生態(tài)、資源綠色、共享'’為主題的“中國國際海洋牧場大會”在大

連世界博覽廣場舉行，秉承“耕海萬頃，養(yǎng)海萬年'’的生態(tài)理念，以海洋牧場為形式的海洋資源綜合利用

成為海洋經(jīng)濟新的增長點。

(1)海水蒸發(fā)后得到的母液1,下列說法正確的是(填字母).

A母液1是氯化鈉的飽和溶液B母液1中的氯化鈉減少C母液1中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

(2)石灰石受熱分解的產(chǎn)物之一可用于配制石灰乳，用該物質(zhì)配制石灰乳的過程_________(填“吸

收”或“放出”)熱量。

(3)步驟②中生成氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟③反應(yīng)后，提純氯化鎂晶

體的操作是。

(4)粗鹽精制過程中要除去海水中含有的S04”、Mg2\Ca2：可按照下列實驗步驟進行:a.加入過量

氯化鋼溶液b.加入過量氫氧化鈉溶液c.加入過量碳酸鈉溶液d.過濾e.加入適量稀鹽酸。步驟c加

入過量碳酸鈉溶液的目的是o

(提升)26.人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。

(1)煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

焦炭過量的空氣、高溫,CO2焦炭、高溫＞co赤鐵礦、高溫,Fc

請寫出步驟2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際

上是鐵跟空氣中的水及共同作用的結(jié)果。

(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷植物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這

些方法都能防止銹蝕的共同原理是。

(4)工業(yè)上用鋁土礦(含有A12O3和SiO2,不考慮其它雜質(zhì))制取金屬鋁的基本流程如圖所示：

①通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有（填序號）。

A難溶于水B不能與稀硫酸反應(yīng)C能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由_____（填“原子”、或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于

（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物

②鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式為0

（5）鋁合金被廣泛應(yīng)用于制造飛機、高鐵等，這是因為鋁合金具有、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。

鋁合金材料的抗腐蝕性是因為。

（基礎(chǔ)）27.工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖。

鐵礦石、焦炭和石灰石純氧

高爐氣體人、I_________1--------±1制

二煉鐵高爐一?生鐵一?煉鋼爐一?鋼錠------?鋼板

熱空氣——---------

爐渣

已知生鐵的含碳量為2肌4.3%,鋼的含碳量為0.03%-2%o

（1）赤鐵礦在高爐內(nèi)反應(yīng)生成鐵的主要化學(xué)方程式為。

（2）煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是。

（3）高爐氣體中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體的化學(xué)式是o爐渣中含有硅酸鈣

（CaSiOs）,其中硅元素的化合價是o

（4）煉鋼爐中，通入純氧的目的是一。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的一性。

（提升）28.某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大提高

了資源利用率，減少了環(huán)境污染.請?zhí)顚懀?/p>

食鹽水

鈦鐵礦(FeTiCh)

甲醇

焦炭

4rTi

XT?14嬴，

氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣.寫出其化學(xué)方程式

(2)鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,則X的化學(xué)

式為_____________

(3)試寫出TiCL與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式,上述反應(yīng)

需在氧氣環(huán)境中進行，理由是____________________________________

(4)同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比.在一定條件下用H?和CO化合

生成甲醇(化學(xué)方程式是2H2+COYH3OH),則合成甲醇時,出和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為

(提升)29.空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素［CO(NH2)1的流程(部分產(chǎn)

物略去)。請按要求回答下列相關(guān)問題：

(1)X的化學(xué)式為；Y氣體名稱是,鋼瓶外壁涂一色；其他氣體的主要成分是。

(2)分離空氣的常用方法有以下兩種：

①將液態(tài)空氣蒸發(fā)，先得到X。則沸點：X—Y(選填“大于”“等于”“小于”，下同)；

②分子篩分離。分子篩是一種內(nèi)部分布有均勻微小孔徑的固體，通過特制的分子篩把空氣中的氧分

子吸入孔穴而與其它分子分離，則分子大?。篨Yo

(3)寫出流程中生成NH1的化學(xué)方程式。

(提升)30.贛州市素有“世界鴇都'’的美稱。鴇在自然界的存在形式之一是黑鴇礦(主要成分是鐵

和鐳的鴇酸鹽，化學(xué)式分別是FeWO4、MnW04)，冶煉金屬鋁的工藝流程如下：

NaOH

￡空氣.

r熔融

(i)操作i和操作n為相同的操作，該操作的名稱是。

(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是.

(3)反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)碳、氫氣、一氧化碳都能將W03固體還原成W,從有利于提高生成物純度和環(huán)保的角度分析,

流程中W03-W的還原劑應(yīng)該選用。

2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點

專練十三工藝流程三十題

(重點)1.氯化鋼是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石(主要成分為BaCCh)

制備氯化鋼晶體工藝流程如下:

(1)毒重石要進行粉碎的目的是;氣體X的化學(xué)式為

(2)濾渣是廢棄物，水洗的目的是；檢驗濾渣是否洗凈的試劑若是用碳酸鈉溶液，則利用的

反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試劑若是用硝酸銀溶液，則可能生成的沉淀的化學(xué)式為

,此沉淀的直接來源可能有個。

（3）操作Y的名稱是,濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有。

（4）洗滌氯化專貝制品最適宜的洗滌劑是—o（填字母）

A.30℃水B.30℃飽和氯化鈉溶液C.30℃飽和氯化鋼溶液

【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進行co2

（2）防止鋼離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率Na2CO3+BaCl2=BaCO31+2NaClAgCl2

（3）降溫結(jié)晶BaCl2

（4）C

【解析】（1）毒重石要進行粉碎的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)的進行，氣體X是BaCO3

與稀鹽酸反應(yīng)生成的，所以X的化學(xué)式為CO2;（2）經(jīng)過過濾后得到濾渣，表面含有BaCb，所以

水洗的目的是防止鋼離子污染環(huán)境或提高毒重石的利用率；檢驗濾渣是否洗凈的試劑，實際上就是

檢驗溶液中是不是還含有BaCb，所以用碳酸鈉溶液來檢驗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2CO3+BaCl2=BaCO3；+2NaCl,試劑若是用硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應(yīng)可能是：

BaCl2+2AgNO3=2AgCU+Ba（NO3）2,所以可能生成的沉淀的化學(xué)式為AgCl,也可能是過量的鹽酸

與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，故此沉淀的直接來源可能有2個；（3）經(jīng)過操作Y,BaCb溶液中結(jié)晶析

出BaCb，故該操作應(yīng)該是降溫結(jié)晶，濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有BaCh;（4）洗滌氯化

鋼晶體最適宜的洗滌劑是30C飽和氯化釧溶液，這樣就不會減少氯化鋼晶體的量。故選C。

（基礎(chǔ)）2.亞硫酸鈉是一種常見食品添加劑，亞硫酸鈉在加熱條件下可以和酸反應(yīng)生成二氧化硫氣

體。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩徕c的含量（以1kg樣品生成的SO?質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如圖所示

的實驗流程。

（1）為防止煮沸時發(fā)生暴沸,可以先向燒瓶中加入一。在實驗裝置中先通入N2的目的是一。

（2）寫出氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)方程式:。

（3）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則對實驗結(jié)果的影響是—（填“偏高”“偏低”或“無影響”），這是因

為鹽酸具有一性。

【答案】（1）沸石（或碎瓷片）排盡裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化

（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（3）偏高揮發(fā)

【解析】（1）為防止煮沸時發(fā)生暴沸，可以先向燒瓶中加入沸石或者碎瓷片；在實驗裝置中先通入

N2的目的是排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化；（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)

生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O；（3）若用鹽酸代替稀硫酸處理

樣品，則對實驗結(jié)果的影響是偏高，這是因為鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體能被堿溶液吸

收，導(dǎo)致堿溶液質(zhì)量差偏大。

（提升）3.工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示

意圖如下：

除去SO：后的煙氣

BSO：

煙氣

吸收塔中，用溶液吸收生成和HOO

（1）NaOHSO2,2

（2）氧化室中，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。

（3）上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o

【答案】3）Na2sCh（2）化合（3）氫氧化鈉溶液

【解析】氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故吸收塔中，用溶液吸收

（1）NaOHSO2,

生成一Na2sO3和H2O；（2）氧化室中通入氧氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，符合"多變一''的

特征，化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)；（3）根據(jù)流程圖可以看出，沉淀池中Na2s和Ca（0H）

2溶液反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)利用。

（提升）4.工業(yè)煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理。如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物

質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物己略）。

NaOHCXOHh

雙破法:S6Na2sChCaSOs

反應(yīng)n”

鈉堿法：SO2NaOHNa2sO3

反應(yīng)I>

（1）下列環(huán)境問題與S02有關(guān)的是（填字母序號）。

A酸雨B溫室效應(yīng)C臭氧空洞

(2)雙堿法中的“雙堿”指的是(填化學(xué)式)。

(3)SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)n的化學(xué)反應(yīng)基本類型是反應(yīng)(選填“化合”“分解”“置換”“復(fù)分解”)該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為O

(5)已知部分原料的價格如表所示。

試劑Ca(OH)2NaOH

價格(元/kg)0.362.90

兩種工藝中，處理相同量的SO2,應(yīng)選擇的處理方法是,原因是。

【答案】(1)A

(2)Ca(OH)2和NaOH

(3)2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

(4)復(fù)分解Ca(OH)2+Na2so3=2NaOH+CaSChl

(5)雙堿法通過反應(yīng)II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，實際消耗的是氫氧

化鈣，處理等量二氧化硫，用氫氧化鈣成本更低

【解析】(1)酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的；溫室效應(yīng)主要是氣

體二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等引起的；制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，

會使臭氧層形成空洞；(2)根據(jù)題中信息可知：雙堿法中的“雙堿”指的是Ca(OH)2和NaOH；

(3)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O；

(4)氫氧化鈣與亞硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)

2+Na2so3=2NaOH+CaSChl；該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解

反應(yīng)；(5)兩種工藝中，處理相同量的SCh，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應(yīng)H實

現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低。

(基礎(chǔ))5.煤的直接燃燒會產(chǎn)生多種有害物質(zhì)。因此，工業(yè)上將煤氣化和液化處理是對煤進行綜合

利用的重要途徑，如下圖所示：

(1)步驟③的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）碳元素含量為60%的粗煤20t,經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，可制得甲醇的質(zhì)量為。（假設(shè)

整個過程中碳元素質(zhì)量無損失）。

催化劑

【答案】（1）CO+2H,~CH3QH（2）32t

【解析】（1）由轉(zhuǎn)化流程可知，反應(yīng)③是CO和H2在催化劑的作用下反應(yīng)生成CH30H的過程，化

催化劑

學(xué)反應(yīng)方程式為：CO+2H2^=CH3（DH：（2）20t含碳量為60%的粗煤中碳元素的質(zhì)量為

20tx60%=12t,而甲醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一xl00%=37.5%,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變

32

12t

且反應(yīng)過程中碳元素質(zhì)量無損耗可知，生成甲醇的質(zhì)量為------=32t。

37.5%

（基礎(chǔ)）6.某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是Cu2（OH）

2CO3.他們以Cu2（OH）2cO3為原料制取銅，其工藝流程如圖所示.

（1）過濾操作中用到的鐵制儀器為

（2）無色氣體A的化學(xué)式是,大氣中該氣體含量不斷上升，會導(dǎo)致增強，全球氣候變暖。

（3）寫出藍色溶液B與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，

（4）試劑E可選用溶液。

【答案】（1）鐵架臺

（2）CO2溫室效應(yīng)

（3）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,Fe+H2s04=FeSCh+H2T

（4）稀硫酸

【解析】（1）過濾操作中用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙等，所以過濾操作中

用到的鐵制儀器為：鐵架臺；（2）通過推導(dǎo)可知A是二氧化碳，化學(xué)式為：CO2,大氣中二氧化碳

含量增多，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)增強，全球氣候變暖；（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方

程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu：（4）通過推導(dǎo)可知固體C中含有鐵和銅，鐵排在氫之前，銅排在氫

之后，所以試劑E可選用稀硫酸溶液

（基礎(chǔ)）7.用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3,SiO2,AI2O3）制取綠磯（FeSO4-7H2O）,

主要流程如下:

（1）反應(yīng)①和反應(yīng)③后都要進行的操作是。

（2）反應(yīng)②中，發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）溶液B中含有的溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵和。

【答案】過濾硫酸鈉

（1）（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2T（3）

【解析】反應(yīng)①和反應(yīng)③后都要進行的操作是過濾，因為得到了固體和液體的分離。反應(yīng)②中，發(fā)

生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為個。溶液中含有的溶質(zhì)一定有硫酸亞鐵

Fe+H2SO4=FeSO4+H2B

和硫酸鈉。

（基礎(chǔ)）8.天然水凈化為自來水的主要流程如圖所示：

絮凝劑

天然水

明磯能作絮凝劑，是因為明磯溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧

（1）［KAI（S04）

化鋁m=

（2）目前不少自來水用液氯（Cb）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的示意圖:

B

其中“魯，，、“?！?、，，?，，代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸（HC10）,有殺菌消毒作用。

①C物質(zhì)的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成____色，取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和

硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,利用此法可檢驗自來水中是

否含有C1,

②液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）天然水中微生物使有機物（以C6H2O5表示）轉(zhuǎn)化為CO2和比0的過程中所需的量叫做生

微生物

化需氧量(BOD,單位為mg?Li),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CbHwO,+6O26CO2+5H2O,

測得20℃時1L某天然水樣中含有機物(C6H20O5)的質(zhì)量為10.8mg，則該水樣的BOD值是mg/L.

【答案】(1)2

(2)①紅HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3?CI2+H2O=HC1+HC1O

(3)12.8

【解析】(1)化合物KAI(SOQm中，K為+1價、A1為+3價、SO4為-2價，根據(jù)化合物中各元素

的化合價代數(shù)和為0，則有(+1)+(+3)+(-2)xm=0；解得：m=2：(2)根據(jù)圖示可知：該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+H2O=HC1+HC1O,①C物質(zhì)是氯化氫，水溶液呈酸性，能使紫色的石蕊溶

液變成紅色；取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCI+AgNO3=AgCU+HNO3.②液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

C12+H2O=HC1+HC1O;

(3)設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x.

微生物

C0,H,IUnO5s+602,---6c0,L+5HL,0

---=----，解得x=12.8mg,

16219210.8mgx

10.8mgx

12.8mg-lL=12.8mg*L

(重點)9.食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。

溶解一過濾一蒸發(fā)

圖1

圖2

(1)如圖1是實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。操作I的名稱是。

(2)由于粗鹽中還含有少量的MgCb、CaCb、Na2sO4等可溶性雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求。

因此必須將粗鹽進行精制。其流程如圖2所示：

①加入稍過量的Na2c。3溶液的目的是除去溶液中的(填離子符號)。

②通過操作III所得濾液中的溶質(zhì)有三種，除了氯化鈉外，還有兩種，請分別寫出它們的化學(xué)式

【答案】(1)過濾

(2)@Ca2\Ba2+②NaOHNa2co3。

【解析】(1)過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作I的名稱是過濾；(2)①碳酸鈉

和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，所以加入稍過量

的Na2cCh溶液的目的是除去溶液中的Ca?+、Ba2+；②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是

過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作出所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、Na2cO3。

(提升)10.堿性鋅錦干電池(內(nèi)部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前應(yīng)用廣泛的家

用電池，在使用過程中會轉(zhuǎn)化為氫氧化氧鐳(MnOOH)和ZnO?；瘜W(xué)興趣小組取出舊堿性鋅鎰干電

池中的固體填充物，在常溫下做如圖過程處理：

［資料在線］

(1)MnCh不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。

(2)氫氧化氧鎰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MnOOH+2HCl=MnC12+MnO2+2H2。。

少量稀鹽酸足量稀鹽酸

請回答：

(1)步驟①發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的pH下降至9并生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為一o

(2)步驟②中稀鹽酸與三種物質(zhì)反應(yīng)，其中可產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式為一；

其中與氧化鋅的反應(yīng)，屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(3)濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有元素。

(4)若MnO2全部轉(zhuǎn)化為MnOOH時，則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的鎬元素質(zhì)量占舊

電池中錦元素總質(zhì)量的22%,該舊電池電量理論上己使用—%o

【答案】(1)KC1

(2)Zn+2HCI=ZnCl2+H2t復(fù)分解反應(yīng)

(3)C、Mn

（4）44%

【解析】（1）步驟1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，為電池中的堿KOH和稀鹽酸反應(yīng)，生成鹽為KC1。（2）生

成無色無味可燃性氣體，推測為氫氣，反應(yīng)方程式:Zn+2HC仁ZnCh+H2b鹽酸與氧化鋅的反應(yīng)生成

氯化鋅和水，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。（3）濾渣B中有

不參與反應(yīng)的碳粉和反應(yīng)后剩余MnCh，因此，濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有C、Mn元素

（4）濾液乙中的鋅離子來自于氫氧化氧錦（MnOOH）與鹽酸反應(yīng)，測得濾液乙中的錦元素質(zhì)量占

舊電池中毓元素總質(zhì)量的22%,根據(jù)方程式2MnOOH+2HCl=MnC12+MnO2+2H2O,計算可知氫氧化

氧缽（MnOOH）的銃元素質(zhì)量是濾液中缽離子質(zhì)量的2倍，占44%。所以該舊電池電量理論上已使

用44%。

（重點）1L金屬的回收利用具有重要的意義，某廢舊金屬中含有鐵、銀（Ni）、鐵銹（只考慮氧化

鐵，不考慮其他成分）、銅，為回收某些金屬，制取某種晶體，設(shè)計了如下實驗：已知：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

最后濾渣b為金屬混合物。請回答下列問題；

（1）上述操作流程中實驗操作A的名稱為o

（2）通過上述實驗流程，可知鐵、銅、鎮(zhèn)的活動順序為o

（3）上述廢舊金屬中的鐵銹和硫酸也能發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

【答案】⑴過濾（2）Fe>Ni>Cu（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

【解析】（1）上述操作流程中實驗操作A將固體和液體分離，屬于過濾操作。（2）操作A中，鐵和

鍥能與稀硫酸反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，說明銅最不活潑，操作B中，加入過量的鐵，鐵能置換溶

液中的金屬銀，最終得到硫酸亞鐵溶液，說明鐵的活動性大于銀。故填：Fe>Ni>Cu；（3）鐵銹的主

要成分是氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：為：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,

（重點）12.已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSCU較多的CuSCU少量的Na2s以及部分污泥，通過下

列流程可從該廢水中回收FeSO4-7H2O