2019年人教版九下化學(xué)第八章《金屬和金屬資料》單元測試卷一．選擇題（共10小題）1．以下圖實驗內(nèi)容為研究鐵、銅和銀三種金屬活動性次序．以下結(jié)論中，正確的選項是（）A．三種金屬活動性由強到弱次序為鐵銀銅B．察看到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生C．三種物質(zhì)間能發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+CuD．察看到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺2．某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性次序，采用以下各組試劑，你以為不行行的是（）A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液3．以下圖，在盛水的試管中放一根干凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)液面處于同一高度，數(shù)天后察看U型管內(nèi)的水面（）A．a(chǎn)比b高B．b比a高C．相同高D．U型管中的水從b管中所有溢出4．某同學(xué)為研究金屬腐化的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在以下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，擱置一禮拜后察看現(xiàn)象，以下描繪不正確的選項是（）A．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面上漲B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐化C．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐化D．比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高5．化學(xué)行業(yè)中把資料分為：金屬資料、無機非金屬資料、有機高分子資料等．金屬資料在現(xiàn)實生活1中有極為重要的作用．以下金屬資料的運用與金屬所擁有的性質(zhì)不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲﹣﹣熔點高B．制造飛機﹣﹣堅硬而質(zhì)輕C．制造保險絲﹣﹣硬度大D．制造裝化工原料的容器﹣﹣耐腐化6．“銅鍋涮肉”是老北京的傳統(tǒng)美食，此中利用了銅的（）A．導(dǎo)熱性B．延展性C．導(dǎo)電性D．抗腐化性7．以下物質(zhì)不屬于合金的是（）A．黃銅B．硬鋁C．不銹鋼D．氧化鐵8．屬于金屬的是（）A．MgB．O2C．SD．P9．以下屬于置換反響的是（）A．H2+CuOCu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．2Mg+O2MgO10．以下反響屬于置換反響的是（）A．C+O2CO2B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑C．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4D．2H2O22H2O+O2↑二．多項選擇題（共5小題）11．小穎同學(xué)為研究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性次序，做了以下實驗：（1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響；（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．依據(jù)以上實驗事實，以下金屬活動性次序由強到弱擺列正確的選項是（）A．X＞Y＞（H）＞ZB．X＞Y＞Ag＞ZC．X＞Y＞Z＞AgD．X＞（H）＞Y＞Z12．化學(xué)興趣小組為考證鐵、銅、鋅三種金屬的活動性次序，設(shè)計了四種實驗方案，每種方案所需試劑以下．此中可行的方案是（）A．鋅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液2B．銅片、鋅片、硫酸亞鐵溶液C．鐵片、銅片、硫酸鋅溶液D．銅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液13．以下有關(guān)金屬的說法，正確的選項是（）A．純鐵質(zhì)軟，可用來制造機械B．金屬在常溫下都是固體，有金屬光彩C．銅的導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀D．鈦擁有極強的耐腐化性，可用來制造輪船外殼14．物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需考慮物質(zhì)的價錢、能否雅觀、能否便利等要素．以下物質(zhì)用途與性質(zhì)的關(guān)系解說不正確的選項是（）A．鐵制水龍頭往常鍍鉻來防銹，一般不鍍金的原由是金的價錢昂貴B．菜刀用鐵制而不用鉛制的原由是鉛的硬度比較小并且有毒C．白熾燈燈絲用鎢制而不用錫制的原由是錫的熔點低D．銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般用銅而不用銀的原由是銀沒有延展性15．以下物質(zhì)間比較的說法中不正確的選項是（）A．硬度：銅大于黃銅B．鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：Fe2O3＞FeOC．熔點：武德合金小于鉛（鉛為武德合金成分之一）D．銅和鐵生銹的難易：銅比鐵難三．填空題（共5小題）16．鐵和鋁是我們生活中常有的兩種金屬．某化學(xué)小組欲研究鐵和鋁的金屬活動性強弱，設(shè)計以下實驗方案：（1）小組同學(xué)取來相同質(zhì)量的鐵、鋁分別放入開端溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始察看到的現(xiàn)象是鐵表面有氣泡，而鋁無明展現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結(jié)論．小文同學(xué)立刻提出懷疑，你以為懷疑的主要原由是．一開始鋁表面現(xiàn)象不顯然，但此時發(fā)生的化學(xué)方程式為．為了達到實驗?zāi)康?，除了以上條件相同外，你以為還要控制2中金屬的相同．（2）他們更正后從頭實驗，得出與課真相同的結(jié)論是．請寫出鐵與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式．【應(yīng)用拓展】請再設(shè)計一個與上述不一樣的實驗方案，也能獲得以上相同的正確結(jié)論．3操作方法實驗現(xiàn)象小組同學(xué)經(jīng)過對生活中金屬制品的察看和課本所學(xué)的知識，還能得出相同的正確結(jié)論．你的解說是．17．銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了以以下圖所示的實驗。一個月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試依據(jù)實驗回答以下問題：（1）銅生銹所需的條件是：銅與互相作用發(fā)生化學(xué)反響的結(jié)果。（2）寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠的化學(xué)反響方程式。（3）推斷銅和鐵，更易生銹。由此可得出的結(jié)論是。18．用元素符號表示以下物質(zhì)涂在保溫瓶內(nèi)夾層的銀白色金屬是；做一般干電池負極的資料是；體溫計中的銀白色液體是．19．“低碳生活，綠色出行”．圖為揚州市公共自行車．請回答以下問題：（1）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬擁有性．（2）車架表面噴漆不單雅觀，并且可有效防備與接觸而生銹．防備公共自行車鏈條生銹的有效舉措是．（3）公共自行車有些部件采用了鋁合金資料，其長處是質(zhì)量輕、硬度大和．廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及．20．在置換反響：A+B═C+D中，（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)知足的條件是；（2）若D為銅，化合物B的物質(zhì)類型可能為；（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）（3）某些非金屬也有活動性次序．已知在溶液中可發(fā)生以下反響：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，Br2+2NaI＝2NaBr+I2，則在Cl2、Br2、I2三種非金屬中，活動性最強的是，活動性最弱的是．四．計算題（共1小題）21．工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵．現(xiàn)有400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石．4求：（1）該礦石中氧化鐵的質(zhì)量．（2）該礦石能冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量．（計算結(jié)果精準到0.1）五．解答題（共2小題）22．某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行研究．供給的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性次序作出以下猜想．猜想一：錳＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：．【設(shè)計實驗】為了考證猜想建立，同學(xué)們分紅三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案．（1）第一組考證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，察看現(xiàn)象．（2）第二組考證猜想二．實驗方案是將錳片放入中，察看現(xiàn)象．3）第三組考證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）：．【實驗及結(jié)論】各組經(jīng)過實驗和溝通，確認猜想一是正確的．第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是：．【拓展研究】隨后同學(xué)們對研究金屬活動性的方案波及作了進一步研究．為了考證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性挨次減弱，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中．你認為哪個實驗沒有必需做？請說明原由．．23．2009年3月11日清晨，承建滬寧城際鐵路的中鐵企業(yè)的分企業(yè)在江蘇省丹陽市為勞務(wù)人員租用的一處生活用房發(fā)生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受傷．經(jīng)初步剖析，事故是由租用的生活用房地表及墻面殘留的危險化學(xué)品鋁粉粉塵遇水受潮產(chǎn)生化學(xué)反響，焚燒并爆炸而造成的．鋁粉是一種銀白色粉末．它能溶于酸、堿，生成氫氣，受潮或遇水會發(fā)生反響，放出氫氣和熱量，假如積熱不散，簡單惹起焚燒或爆炸．鋁粉粉塵與空氣混淆，遇火星也會發(fā)生爆炸．因為鋁粉簡單焚燒和爆炸，所以應(yīng)將其儲藏于干燥通風的庫房內(nèi)，遠離火種及熱源．請依據(jù)上述信息，回答以下問題：（1）鋁粉擁有銀白色金屬光彩，常被用作油漆涂料，這是利用了鋁粉的性質(zhì)（填寫“物理”或“化學(xué)”）；（2）干燥的鋁粉在空氣中碰到明火極易爆炸，寫出這個反響的化學(xué)方程式5（3）依據(jù)鋁粉的性質(zhì)，你以為鋁粉的以下保留方法不正確的選項是（）；A．儲藏于干燥通風的庫房內(nèi)B．遠離火種及熱源C．隔斷空氣密封保留D．露天隨處堆放（4）在野外，鐵路工人常把鋁粉和三氧化二鐵粉末按必定比率混淆后點燃，反響生成高溫的鐵水，而把較短的鋼軌焊接成較長的鋼軌，請你寫出該反響的化學(xué)方程式，該反響屬于反響（填寫基本反響種類）．62019年人教版九下化學(xué)第八章《金屬和金屬資料》單元測試卷參照答案與試題分析一．選擇題（共10小題）1．以下圖實驗內(nèi)容為研究鐵、銅和銀三種金屬活動性次序．以下結(jié)論中，正確的選項是（）A．三種金屬活動性由強到弱次序為鐵銀銅B．察看到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生C．三種物質(zhì)間能發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+CuD．察看到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺【剖析】依據(jù)金屬活動次序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱作判斷；在金屬活動性次序中，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的次序為鐵＞銅＞銀．【解答】解：A、在金屬活動性次序中，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的次序為鐵＞銅＞銀，而不是鐵＞銀＞銅；故A不正確；B、圖示的實驗是把鐵絲、銀絲放入硫酸銅溶液中，所以，不會察看到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生；故B不正確；C、依據(jù)三種金屬的金屬活動性由強到弱的次序為鐵＞銅＞銀，實驗中能發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故C正確；D、依據(jù)三種金屬的金屬活動性由強到弱的次序為鐵＞銅＞銀，銀不可以置換出硫酸銅中的銅，所以只能在鐵絲表面察看到附著一層紅色固體；故D不正確；應(yīng)選：C?！驹u論】在金屬活動性次序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．2．某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性次序，采用以下各組試劑，你以為不行行的是（）A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液【剖析】依據(jù)金屬活動次序進行思慮，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的次序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動次序表中，前邊的金屬能夠把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可7以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反響來證明這三種金屬的活動性強弱．【解答】解：A、Cu，F(xiàn)eCl2溶液，AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeCl2溶液不反響，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反響，證明銅比銀的活動性強，此方案可行。B、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不可以和FeSO4溶液反響，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此方案不行行。C、鐵能夠置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反響，證明銅比銀的活動性強，所以，能夠證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行。D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反響，也能與AgNO3溶液反響，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反響，但能與AgNO3溶液反響，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行。應(yīng)選：B?！驹u論】同學(xué)們要會利用金屬活動次序表設(shè)計實驗，去考證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反響，但氫后邊的金屬不會與酸反響，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反響酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包含濃硫酸和硝酸．3．以下圖，在盛水的試管中放一根干凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)液面處于同一高度，數(shù)天后察看U型管內(nèi)的水面（）A．a(chǎn)比b高B．b比a高C．相同高D．U型管中的水從b管中所有溢出【剖析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸。酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促使金屬生銹?！窘獯稹拷猓鸿F釘與水和氧氣充分接觸，簡單生銹。鐵釘生銹時耗費了試管中的氧氣，進而使得試管內(nèi)的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，使得U型管內(nèi)液面a處液面上漲，b處液面降落。應(yīng)選：A?！驹u論】解答本題要掌握鐵生銹的條件，只有掌握了鐵生銹的條件才能對有關(guān)方面的問題做出正確的判斷。4．某同學(xué)為研究金屬腐化的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在以下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，擱置一禮拜后察看現(xiàn)象，以下描繪不正確的選項是（）8A．裝置Ⅰ的鐵釘這一側(cè)的液面上漲B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐化C．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐化D．比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高【剖析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促使金屬生銹，濃硫酸擁有吸水性，能夠是鐵釘?shù)沫h(huán)境更干燥．【解答】解：A、鐵釘生銹能夠耗氧氣，進而使得氣體的壓強小于外界大氣壓，而使液面上漲，故A描繪正確；B、在I和II中鐵釘都與水和氧氣接觸，并且酸溶液能夠加速鐵的生銹速率，故B描繪正確；C、因為濃硫酸能夠汲取水蒸氣，使得鐵不可以與水充分接觸，不簡單生銹，故C描繪正確；D、考慮到濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大，所以比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置的低，故D描繪不正確。應(yīng)選：D?！驹u論】嫻熟掌握掌握鐵生銹的條件和促使鐵生銹的要素，能夠依據(jù)詳細的環(huán)境來解說得出現(xiàn)象的原由．5．化學(xué)行業(yè)中把資料分為：金屬資料、無機非金屬資料、有機高分子資料等．金屬資料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用．以下金屬資料的運用與金屬所擁有的性質(zhì)不一致的是（）A．制造白熾燈燈絲﹣﹣熔點高B．制造飛機﹣﹣堅硬而質(zhì)輕C．制造保險絲﹣﹣硬度大D．制造裝化工原料的容器﹣﹣耐腐化【剖析】A、燈絲擁有導(dǎo)電性，且熔點高；B、制造飛機的資料要堅硬并且質(zhì)輕；C、制造保險絲，重點是熔點低；D、化工原料擁有腐化性，盛放的容器必定要耐腐化．【解答】解：A、做燈絲的資料不只需求能導(dǎo)電，并且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，鎢是所有金屬中熔點最高的，最適合做燈絲。故正確；B、飛機在空中飛翔，環(huán)境復(fù)雜，所以制造飛機的資料要堅硬而質(zhì)輕，故正確；C、制造保險絲，重點是熔點低，電流超出正常范圍，瞬時溫度高升，在較低溫度下就可以熔斷，保9護用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大。故錯誤；D、化工原料一般擁有腐化性，盛放的容器必定要耐腐化。所以制造裝化工原料的容器必定要耐腐化，故正確。應(yīng)選：C?！驹u論】常有金屬的物理性質(zhì)要掌握，如：熔點最高的金屬是鎢，熔點最低的金屬是汞，地殼中含量最多的金屬是鋁，人體中含量最多的金屬是鈣．6．“銅鍋涮肉”是老北京的傳統(tǒng)美食，此中利用了銅的（）A．導(dǎo)熱性B．延展性C．導(dǎo)電性D．抗腐化性【剖析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，依據(jù)金屬的物理性質(zhì)與用途，進行剖析判斷?！窘獯稹拷猓篈、銅鍋涮肉，是利用了銅的導(dǎo)熱性，應(yīng)選項正確。B、銅鍋涮肉，是利用了銅的導(dǎo)熱性，而不是延展性，應(yīng)選項錯誤。C、銅鍋涮肉，是利用了銅的導(dǎo)熱性，而不是導(dǎo)電性，應(yīng)選項錯誤。D、銅鍋涮肉，是利用了銅的導(dǎo)熱性，而不是抗腐化性，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：A。應(yīng)選：A。【評論】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握金屬的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的重點。7．以下物質(zhì)不屬于合金的是（）A．黃銅B．硬鋁C．不銹鋼D．氧化鐵【剖析】合金是指由一種金屬與其余金屬或非金屬熔合而成的擁有金屬特征的物質(zhì)．【解答】解：A、黃銅是銅鋅合金，屬于合金。B、硬鋁是鋁的一種合金，屬于合金。C、不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，屬于合金。D、氧化鐵是金屬化合物，所以不是合金，不屬合金。應(yīng)選：D?！驹u論】本題考察合金的觀點，只重要扣合金的觀點，對各樣物質(zhì)進行全面的剖析，即可做出正確的解答．8．屬于金屬的是（）A．MgB．O2C．SD．P【剖析】常有的金屬和非金屬的劃分方法是能夠依據(jù)它們的名稱中能否含有“钅”字旁來進行劃分，10而常有的非金屬的名稱中一般含有“石”、“氵”字旁或“氣”字頭（含有“石”字旁的是固態(tài)非金屬；含有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬；含有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬），進行剖析判斷?！窘獯稹拷猓篈、Mg是鎂的化學(xué)式，帶“钅”字旁，屬于金屬，應(yīng)選項正確。B、O2是氧氣的化學(xué)式，屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)選項錯誤。C、S是硫的化學(xué)式，屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)選項錯誤。D、P是磷的化學(xué)式，屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：A?！驹u論】本題難度不大，掌握化學(xué)式的含義、認識金屬與非金屬的劃分方法是正確解答本題的重點。9．以下屬于置換反響的是（）A．H2+CuOCu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．HCl+NaOH＝NaCl+H2OD．2Mg+O2MgO【剖析】置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，據(jù)此進行剖析判斷．【解答】解：A、該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，屬于置換反響；B、該反響切合“一變多”的特點，屬于分解反響，不屬于置換反響；C、該反響是兩種化合物互相互換成分生成兩種新的化合物的反響，屬于中和反響；D、該反響是兩種物質(zhì)反響生成一種物質(zhì)的過程，切合“多變一”的特點，屬于化合反響；應(yīng)選：A?！驹u論】本題難度不大，考察置換反響的特點，掌握置換反響的特點是正確解答本題的重點．10．以下反響屬于置換反響的是（）A．C+O2CO2B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑C．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4D．2H2O22H2O+O2↑【剖析】置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，據(jù)此進行剖析判斷即可．【解答】解：A、C+O2CO2，該反響切合“多變一”的特點，屬于化合反響，應(yīng)選項錯誤。11B、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反響，應(yīng)選項正確。C、2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，該反響是兩種化合物互相互換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反響，應(yīng)選項錯誤。D、2H2O22H2O+O2↑，該反響切合“一變多”的特點，屬于分解反響，應(yīng)選項錯誤。應(yīng)選：B?！驹u論】本題難度不大，掌握置換反響的特點（反響物和生成物均是兩種，此中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的重點．二．多項選擇題（共5小題）11．小穎同學(xué)為研究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性次序，做了以下實驗：（1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反響；（2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．依據(jù)以上實驗事實，以下金屬活動性次序由強到弱擺列正確的選項是（）A．X＞Y＞（H）＞ZB．X＞Y＞Ag＞ZC．X＞Y＞Z＞AgD．X＞（H）＞Y＞Z【剖析】依據(jù)金屬活動性次序及其運用，排在氫以前的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣，排在前面的金屬（除鉀、鈣、鈉外）可將排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】分析：X加入稀酸產(chǎn)生氫氣，故X的活動性強于氫，而Y加入酸不反響，故Y的活動性比氫弱；Y加入硝酸銀溶液，有銀析出，故Y活動性強于銀，而Z無變化，故z的活動性比銀弱，總結(jié)得活動性：X＞H＞Y＞Ag＞Z應(yīng)選：BD?！驹u論】本題考察了金屬活動性強弱的判斷，解此類題時就利用可否與酸反響，得出金屬與氫的活動性的相對強弱，另利用可否置換出金屬，得出與該金屬活動性的相對照較，最后再進行排序，得出正確結(jié)論．12．化學(xué)興趣小組為考證鐵、銅、鋅三種金屬的活動性次序，設(shè)計了四種實驗方案，每種方案所需試劑以下．此中可行的方案是（）A．鋅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液B．銅片、鋅片、硫酸亞鐵溶液C．鐵片、銅片、硫酸鋅溶液D．銅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液【剖析】金屬活動次序的研究，能夠借助不一樣的現(xiàn)象來進行，能夠借助能否反響，相同都反響的情12況下能夠關(guān)注反響的快慢．【解答】解：金屬的活動性決定了金屬和鹽類或許酸能否能夠反響，同時不一樣活動性的金屬在和相同反響物反響時速度也是不一樣的，這一點也能夠幫助判斷金屬的活動性。A、鋅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液能夠?qū)扇芤喝∩僭S混淆，而后加入鋅片，鋅片上先出現(xiàn)紅色的銅，反響一段時間將鋅片打磨去紅色的物質(zhì)再次放入到該溶液，慢慢表面變黑，是鐵生成。先出來的最不開朗，后出來的鐵其次，而鋅最開朗。方案可行。B、銅片、鋅片、硫酸亞鐵溶液，將硫酸亞鐵溶液分別滴到銅片和鋅片上，銅片上顯然變化，而鋅片上無明展現(xiàn)象，說明活動性鋅＞鐵＞銅?？尚?。C、鐵片、銅片、硫酸鋅溶液，兩種金屬都不可以夠和硫酸鋅反響，無從判斷。不行行。D、銅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液，銅片與兩溶液都不反響，所以無從判斷。不行行。應(yīng)選：AB?！驹u論】在可行方案中仍是有最正確方案可選的，B方案從操作和現(xiàn)象的角度要顯然優(yōu)于A方案．13．以下有關(guān)金屬的說法，正確的選項是（）A．純鐵質(zhì)軟，可用來制造機械B．金屬在常溫下都是固體，有金屬光彩C．銅的導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀D．鈦擁有極強的耐腐化性，可用來制造輪船外殼【剖析】A、純鐵質(zhì)軟，不適合用來制造機械；B、汞在常溫下是液體；C、銅的導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀；D、鈦擁有極強的耐腐化性．【解答】解：A、純鐵質(zhì)軟，不行用來制造機械。應(yīng)選項錯誤；B、金屬在常溫下不都是固體，比如汞在常溫下是液體。應(yīng)選項錯誤；C、銅的導(dǎo)電性在金屬中僅次于銀。應(yīng)選項正確；D、鈦擁有極強的耐腐化性，可用來制造輪船外殼。應(yīng)選項正確；應(yīng)選：CD?！驹u論】本題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)和用途，解答時要充分理解各樣物質(zhì)的性質(zhì)，而后再依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行剖析、判斷，進而確立物質(zhì)的用途．14．物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需考慮物質(zhì)的價錢、能否雅觀、能否便利等要素．以下物質(zhì)用途與性質(zhì)的關(guān)系解說不正確的選項是（）13A．鐵制水龍頭往常鍍鉻來防銹，一般不鍍金的原由是金的價錢昂貴B．菜刀用鐵制而不用鉛制的原由是鉛的硬度比較小并且有毒C．白熾燈燈絲用鎢制而不用錫制的原由是錫的熔點低D．銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般用銅而不用銀的原由是銀沒有延展性【剖析】選擇資料時，價錢、性能是重要的參照數(shù)據(jù)；鉛屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性；白熾燈燈絲發(fā)光時放熱，產(chǎn)生的溫度很高；金屬一般擁有優(yōu)秀的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性．【解答】解：A、金的價錢昂貴、質(zhì)地柔嫩，鐵制水龍頭假如用鍍金來防銹，既不經(jīng)濟也不適合，所以鐵制水龍頭不鍍金的原由是因為金的價錢昂貴、質(zhì)地柔嫩。解說不正確。B、菜刀是用來切菜的，假如用鉛制的菜刀切菜，鉛簡單進入人體中，會危害身體健康。解說正確。C、錫的熔點低，假如制作白熾燈燈絲，通電時很簡單熔斷。解說正確。D、銀擁有優(yōu)秀的延展性，不用銀的原由是因為銀的價錢遠遠高于銅。解說不正確。應(yīng)選：AD。【評論】物質(zhì)的構(gòu)造決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．15．以下物質(zhì)間比較的說法中不正確的選項是（）A．硬度：銅大于黃銅B．鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：Fe2O3＞FeOC．熔點：武德合金小于鉛（鉛為武德合金成分之一）D．銅和鐵生銹的難易：銅比鐵難【剖析】依據(jù)已有的合金的性質(zhì)和元素質(zhì)量分數(shù)的比較進行剖析解答即可．【解答】解：A、黃銅是合金，硬度大于純銅，錯誤；B、Fe2O3鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝70%，F(xiàn)eO鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈77.8%；故鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：Fe2O3＜FeO，錯誤；C、合金的熔點小于鉛的熔點，正確；D、銅比鐵難生銹，正確；應(yīng)選：AB?！驹u論】本題考察的是金屬的有關(guān)性質(zhì)以及元素質(zhì)量分數(shù)的大小的比較，達成本題，能夠依照已有的知識進行．三．填空題（共5小題）1416．鐵和鋁是我們生活中常有的兩種金屬．某化學(xué)小組欲研究鐵和鋁的金屬活動性強弱，設(shè)計以下實驗方案：（1）小組同學(xué)取來相同質(zhì)量的鐵、鋁分別放入開端溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始察看到的現(xiàn)象是鐵表面有氣泡，而鋁無明展現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結(jié)論．小文同學(xué)立刻提出懷疑，你以為懷疑的主要原由是鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）．一開始鋁表面現(xiàn)象不顯然，但此時發(fā)生的化學(xué)方程式為AlO+6HCl＝2AlCl3+3HO．為了達到實232驗?zāi)康?，除了以上條件相同外，你以為還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同．（2）他們更正后從頭實驗，得出與課真相同的結(jié)論是鋁的活動性比鐵強．請寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑．【應(yīng)用拓展】請再設(shè)計一個與上述不一樣的實驗方案，也能獲得以上相同的正確結(jié)論．操作方法實驗現(xiàn)象將打磨過鋁表面出的鋁放入現(xiàn)固體，溶硫酸亞鐵液由淺綠溶液中，色慢慢變察看現(xiàn)象成無色或打磨過的或無顯然變鐵釘放入化硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象小組同學(xué)經(jīng)過對生活中金屬制品的察看和課本所學(xué)的知識，還能得出相同的正確結(jié)論．你的解說是鋁在常溫下就能與氧氣反響形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反響．【剖析】（1）依據(jù)鋁易被氧氣氧化、化學(xué)方程式的書寫以及控制變量法來剖析；（2）依據(jù)金屬的活動性以及化學(xué)方程式的書寫方法來剖析；聯(lián)合金屬活動性次序以及金屬與鹽溶液的反響來剖析．【解答】解：（1）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較開朗，在空氣中易與氧氣反響生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反響生成氯化鋁和水，所以開始沒有氣泡產(chǎn)生，為了達到實驗?zāi)康?，除了以上條件相同外，還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同；故填：鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）；Al2O3+6HCl152AlCl3+3H2O；表面積或顆粒大小；2）察看到鋁表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率快，說明鋁的活動性比鐵強；鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣；故填：鋁的活動性比鐵強；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；【應(yīng)用拓展】在金屬活動性次序中，排在前面的金屬能夠?qū)⑴旁诤筮叺慕饘購钠潲}溶液中置換出來，故可設(shè)計將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，若鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變?yōu)闊o色或?qū)⒋蚰ミ^的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，無顯然變化，均能說明鋁比鐵開朗．故答案為：操作方法實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁表面出現(xiàn)鋁放入硫固體，溶液酸亞鐵溶由淺綠色液中，觀慢慢變?yōu)椴飕F(xiàn)象無色或打磨過的或無顯然變鐵釘放入化硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象生活中我們會看到鋁在常溫下就能與氧氣反響形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反響，也能說明鋁比鐵開朗．故填：鋁在常溫下就能與氧氣反響形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反響．【評論】解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法和金屬活動性次序等方面的知識，只有這樣才能對有關(guān)方面的問題做出正確的判斷．17．銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了以以下圖所示的實驗。一個月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試依據(jù)實驗回答以下問題：（1）銅生銹所需的條件是：銅與O2、H2O、CO2互相作用發(fā)生化學(xué)反響的結(jié)果。（2）寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠的化學(xué)反響方程式2Cu+O+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3。16（3）推斷銅和鐵，鐵更易生銹。由此可得出的結(jié)論是鐵易于空氣中的物質(zhì)反響，金屬活動性強?！酒饰觥浚?）有銅綠的化學(xué)式能夠看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素構(gòu)成，由此能夠推出銅生銹是因為銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；2）銅和空氣中的氧氣、水和二氧化碳充分接觸時簡單生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。依據(jù)反響物和生成物及其質(zhì)量守恒定律能夠書寫化學(xué)方程式；3）依據(jù)生活的經(jīng)驗和所需化學(xué)知識推斷易生銹的物質(zhì)；【解答】解：（1）依據(jù)銅銹的化學(xué)式[Cu2（OH）2CO3]，能夠看出此中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結(jié)果，還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主假如二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；故答案為：O2、H2O、CO2；（2）銅、氧氣、水、二氧化碳反響生成堿式碳酸銅，反響的化學(xué)方程式為：2Cu+HO+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3；故答案為：2Cu+O+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3；3）鐵和銅對比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，對比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹，說明鐵易于空氣中的物質(zhì)反響，金屬活動性強。故答案為：鐵；鐵易于空氣中的物質(zhì)反響，金屬活動性強?！驹u論】解答本題要正確的剖析反響物和生成物各是哪些物質(zhì)，而后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反響的化學(xué)方程式。18．用元素符號表示以下物質(zhì)涂在保溫瓶內(nèi)夾層的銀白色金屬是Ag；做一般干電池負極的資料是Zn；體溫計中的銀白色液體是Hg．【剖析】金屬的用途很寬泛，要對金屬的用途有知識性的認識；要對常有金屬的元素符號嫻熟掌握．【解答】解：（1）因為鍍銀可保護真空層，此外銀可反射熱輻射，使熱量不易消散，以達到保溫的目的，故答案為Ag；2）鋅的化學(xué)性質(zhì)較開朗，易失電子，適合做負極．此外大家都見過干電池，負極資料是鋅筒，故答案為Zn；3）體溫計頂用的是水銀，因為水銀的熱膨脹現(xiàn)象顯然，測出的數(shù)據(jù)比較正確，水銀即為汞，故答案為Hg．【評論】本題考察的是常有金屬的特征及其應(yīng)用，同學(xué)們只需對金屬的用途有知識性的認識即可；17此外題目中要求是用元素符號填寫，所以千萬不要寫元素名稱，并且要嫻熟掌握常有金屬的元素符號．19．“低碳生活，綠色出行”．圖為揚州市公共自行車．請回答以下問題：（1）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬擁有延展性．（2）車架表面噴漆不單雅觀，并且可有效防備與空氣、水接觸而生銹．防備公共自行車鏈條生銹的有效舉措是涂油．（3）公共自行車有些部件采用了鋁合金資料，其長處是質(zhì)量輕、硬度大和耐腐化．廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及保護金屬資源．【剖析】（1）從鋼塊可變?yōu)殇摻z，說明金屬擁有延展性去剖析；2）從鐵生銹的原理是鐵和空氣中的水分、氧氣發(fā)生的系列復(fù)雜的化學(xué)反響去剖析；3）從鋁合金資料，其長處是質(zhì)量輕、硬度大和耐腐化（鋁和空氣中氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻擋鋁進一步與氧氣接觸而腐化）；廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及保護金屬資源去剖析．【解答】解：（1）鋼塊可變?yōu)殇摻z，說明金屬擁有延展性；2）鐵生銹的原理是鐵和空氣中的水分、氧氣發(fā)生的系列復(fù)雜的化學(xué)反響，所以車架表面噴漆不單雅觀，并且可有效防備與氧氣和水分接觸而生銹．防備公共自行車鏈條生銹的有效舉措是涂油；3）鋁合金資料，其長處是質(zhì)量輕、硬度大和耐腐化（鋁和空氣中氧氣反響生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻擋鋁進一步與氧氣接觸而腐化）；廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及保護金屬資源．故答案為：（1）延展性（2）空氣、水涂油（3）耐腐化保護金屬資源【評論】化學(xué)與生活生產(chǎn)有著密切聯(lián)系，學(xué)會用所學(xué)的化學(xué)知識，解決生活中的實質(zhì)問題．20．在置換反響：A+B═C+D中，（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)知足的條件是在金屬活動次序表中排在氫前的金屬；（2）若D為銅，化合物B的物質(zhì)類型可能為氧化物或鹽；（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）（3）某些非金屬也有活動性次序．已知在溶液中可發(fā)生以下反響：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，Br2+2NaI＝2NaBr+I2，則在Cl2、Br2、I2三種非金屬中，活動性最強的是Cl2，活動性最弱的是I2．【剖析】本題考察置換反響的幾種常有反響．181）考察金屬與酸發(fā)生的置換反響．2）金屬與鹽溶液及氫氣（或碳）與金屬氧化物的反響．3）非金屬之間的置換反響與金屬之間的置換反響有近似的規(guī)律，開朗性強的置換出活動性弱的．【解答】解：（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A為金屬，發(fā)生的金屬與酸的反響，金屬應(yīng)為較開朗金屬，故答案為：在金屬活動次序表中排在氫前的金屬．2）若D為銅，發(fā)生的可能是鐵與硫酸銅溶液反響生成銅或氫氣復(fù)原氧化銅生成銅的置換反響，故答案為：氧化物或鹽．3）依據(jù)反響Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，Br2+2NaI＝2NaBr+I2，開朗性強的置換出活動性弱的，得出開朗性次序為Cl2＞Br2＞I2，應(yīng)選Cl2；I2．【評論】正確掌握初中化學(xué)中幾種常有的置換反響是解決該題的重點，在理解觀點的基礎(chǔ)上要學(xué)會利用置換反響得出的規(guī)律，能比較金屬的開朗性以及非金屬的開朗性．四．計算題（共1小題）21．工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵．現(xiàn)有400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石．求：（1）該礦石中氧化鐵的質(zhì)量．（2）該礦石能冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量．（計算結(jié)果精準到0.1）【剖析】由反響中鐵與氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系，利用含氧化鐵80%的赤鐵礦，可求該礦石中氧化鐵的質(zhì)量．依據(jù)工業(yè)冶鐵的反響原理：一氧化碳與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳的化學(xué)方程式，由反響中鐵與氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系，利用含氧化鐵80%的赤鐵礦，進而求得可得含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量．【解答】解：（1）100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量＝400t×80%＝320t；（2）設(shè)可煉出生鐵的質(zhì)量為x，含雜質(zhì)4%的生鐵則含鐵量＝1﹣4%＝96%．3CO+Fe2O32Fe+3CO160112320tx×96%x≈233.3t答：可得含雜質(zhì)4%的生鐵233.3t．【評論】利用化學(xué)方程式進行計算時，所使用物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，所以解答本題時需要明確生鐵與鐵、赤鐵礦與氧化鐵的關(guān)系．五．解答題（共2小題）1922．某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行研究．供給的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性次序作出以下猜想．猜想一：錳＞鐵＞銅；猜想二：鐵＞銅＞錳；猜想三：鐵＞錳＞銅．【設(shè)計實驗】為了考證猜想建立，同學(xué)們分紅三組，分別針對一種猜想設(shè)計實驗方案．（1）第一組考證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，察看現(xiàn)象．（2）第二組考證猜想二．實驗方案是將錳片放入硫酸銅溶液中，察看現(xiàn)象．（3）第三組考證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）：將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，察看現(xiàn)象．【實驗及結(jié)論】各組經(jīng)過實驗和溝通，確認猜想一是正確的．第一組同學(xué)的實驗現(xiàn)象是：都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反響比鐵片的反響強烈．【拓展研究】隨后同學(xué)們對研究金屬活動性的方案波及作了進一步研究．為了考證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性挨次減弱，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中．你認為哪個實驗沒有必需做？請說明原由．實驗③；實驗①②④已可考證4中金屬的活動性次序，沒必需進行實驗③．【剖析】【作出猜想】依據(jù)考慮到鐵的活動性比銅強，三種金屬中錳的金屬性比它們都強、只比銅強、比它們都弱來猜想；【設(shè)計實驗】（2）依據(jù)金屬的開朗性鐵＞銅＞錳，可選擇硫酸銅試劑來剖析；3）依據(jù)猜想三，利用同種金屬在不一樣鹽溶液反響的現(xiàn)象來得出結(jié)論；【實現(xiàn)及結(jié)論】依據(jù)反響產(chǎn)生氣泡的快慢來概括總結(jié)，得出金屬的開朗性比較；【拓展研究】依據(jù)給出的實驗方案，利用開朗金屬可從鹽溶液中置換出不開朗金屬來剖析沒有必需做的實驗