專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氧化還原反應(yīng)第3課時1、氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法2、氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用第一頁，共20頁。氧化還原反應(yīng)方程式配平的幾種方法1.自身反應(yīng)，逆向配平（逆向配平法）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)，配平時應(yīng)首先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。第二頁，共20頁。配平氧化還原反應(yīng)：Cl2+KOH(熱、濃)——KCl+KClO3+H2O【解析】（1）標(biāo)好價：Cl2+KOH（熱、濃）——KCl+KClO3+H2O。0-1+5

降低1升高50-1+5

Cl2+KOH(熱、濃)——KCl+KClO3+H2O（2）列變化：第三頁，共20頁。（3）求公倍：運(yùn)用最小公倍數(shù)法，求出化合價升降的總數(shù)，首先在生成物KCl和KClO3上確定化學(xué)計量數(shù)。Cl2+KOH（熱、濃）——5KCl+KClO3+H2O。降低1×5升高5×10-1+5

第四頁，共20頁。（4）配系數(shù)：用觀察法首先確定Cl2的化學(xué)計量數(shù)，然后把其他物質(zhì)配平，把短線改為等號，反應(yīng)為：3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O。（5）再檢查：（檢查質(zhì)量守恒，電荷守恒，電子得失守恒）反應(yīng)正確。答案：3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O第五頁，共20頁。練習(xí)：S+KOH(熱、濃)=K2S+K2SO3+H2ONO2+NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O嘗試用逆向配平法配平：3、4、8、12、23、第六頁，共20頁。2.多種變價，合并計算(整體配平法)在一個氧化還原反應(yīng)中，如果一種反應(yīng)物中有多個原子化合價同時升高或同時降低，或者生成物中有多個原子是同時升高或同時降低得到的，則應(yīng)把該物質(zhì)作為一個整體，求出該物質(zhì)中各元素化合價升高或降低的總數(shù)，再按照化合價升降的最小公倍數(shù)進(jìn)行配平。第七頁，共20頁?！镜淅?】配平氧化還原反應(yīng)：FeS2+O2——Fe2O3+SO2。【解析】（1）標(biāo)好價，列變化：在FeS2中Fe、S兩種元素化合價均升高，則1分子FeS2化合價升高數(shù)為1+5×2=11；O2中氧元素在反應(yīng)中化合價降低，1分子O2化合價降低數(shù)為2×2=4。第八頁，共20頁。（2）求公倍：根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，首先確定FeS2和O2的化學(xué)計量數(shù)。第九頁，共20頁。（3）配系數(shù)：根據(jù)FeS2的化學(xué)計量數(shù)確定Fe2O3和SO2的化學(xué)計量數(shù)，把短線改為等號。反應(yīng)為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（4）再檢查：反應(yīng)正確。答案：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2第十頁，共20頁。Cu3P＋H2SO4

＝CuSO4＋H2O＋H3PO4+SO2

練習(xí)：嘗試用整體配平法配平：14、18第十一頁，共20頁。3、0價配平法在一個氧化還原反應(yīng)中，如果一種反應(yīng)物中有多個原子化合價很難確定，可以將該化合物中各元素的化合價都看作是0價，根據(jù)生成物種各元素化合價的數(shù)值，列出變化量，再計算化合價升降的最小公倍數(shù)進(jìn)行配平。【典例2】配平氧化還原反應(yīng)：

FeS2+O2——Fe2O3+SO2第十二頁，共20頁。第十三頁，共20頁。Al4C3+O2=Al2O3+CO2CuS2+HNO3=Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O練習(xí)：嘗試用0價配平法配平：15、18第十四頁，共20頁。2、氧化還原反應(yīng)規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用規(guī)律一：（守恒規(guī)律）——三種關(guān)系，數(shù)量守恒（1）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。（2）電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。(這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù))（3）電荷守恒：反應(yīng)物中陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和與生成物中陰陽離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和相等。（書寫離子型氧化還原反應(yīng)方程式時要注意滿足電荷守恒）第十五頁，共20頁。規(guī)律二：（價態(tài)規(guī)律）——價態(tài)歸中，互不交叉同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為：相鄰價態(tài)能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。注：相鄰價態(tài)之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。第十六頁，共20頁。規(guī)律三：（強(qiáng)弱規(guī)律）——強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱在濃度相差不大的溶液中：（1）同時含有幾種還原劑時，向其中加入一種氧化劑，還原性最強(qiáng)的，最先被氧化。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br-，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。（2）同時含有幾種氧化劑時，向其中加入一種還原劑，氧化性最強(qiáng)的，最先被還原。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。第十七頁，共20頁。第十八頁，共20頁。小結(jié)：1、氧化還原反應(yīng)方程式