學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精新疆和田二中2021屆高三11月月考化學(xué)試卷含答案高三化學(xué)試卷單選題（本題包括16個小題，每小題3分,共48分）1．下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是(）A．制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB．在制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C．Fe（OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D．Fe（OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2的摩爾質(zhì)量是2gD．NaOH俗稱燒堿3．工業(yè)制取高純硅的反應(yīng)流程如下,其中有兩個反應(yīng)類型相同,這兩個反應(yīng)的類型是（)A．置換反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．化合反應(yīng)4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（)A．HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NAB．0。4mol?L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—總數(shù)為1.2NAC．常溫常壓下，16gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽離子數(shù)目0。2NA5．將足量的氣體通入下列各溶液中,所含離子或分子還能大量共存的是：（）A．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+B．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+C．通入足量SO2：Na+、S2—、OH-、AlO2—D．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3-6．有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是()A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時,2molHCl被氧化7．下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)8．下列說法中正確的是（）①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的FeCl3⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤9．下列說法不正確的是（）A．將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍(lán)證明氯氣已集滿B．將氯氣通入冷的消石灰中可制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉C．將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色D．取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，有白煙，則可證明該晶體中含有NH4+10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中,二者不具有對應(yīng)關(guān)系的是(）A．NH3易溶于水，可用作制冷劑B．SO2具有漂白性,可用來漂白紙漿C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D．漂白粉具有氧化性，可用作環(huán)境消毒劑11．下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是()A。FeS B。CuS C.FeCl2 D。SO312．短周期的3種主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層上的電子數(shù)之和，Y元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（)A．原子半徑：X>Y〉ZB．X與Z形成的化合物XZ3可用作制冷劑C．通常情況下，X的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品包裝袋中作保護(hù)氣D．元素的非金屬性：X〉Y13．NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來區(qū)別這兩種氣體的試劑是（）A．CCl4 B．蒸餾水 C．濃H2SO4 D．AgNO3溶液14．下列應(yīng)用與二氧化硅的性質(zhì)無關(guān)的是（)A．氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝B．實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C．可用來做石英鐘、石英表,耐高溫的石英玻璃D．硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體15．下列說法正確的是(）A.二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B.工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C.電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉.D.工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸16．下列說法正確的是（)A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會產(chǎn)生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時后,測得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O2二、非選擇題（本題包括5個小題，共52分）17．（10分）金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應(yīng)用，請你回答下列問題。（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽,其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫化學(xué)式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（3)人體血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（）A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑C．維生素C被氧化D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)18．（8分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0。1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4，+4-2—1，+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色Y在元素周期表中的位置是____________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為__________。（2)請寫出Z2M的電子式___________________________。(3)Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是____________________。（4）下列事實(shí)能證明Y與R非金屬性強(qiáng)弱的是_______(選填字母序號）.a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性XR>YX4c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_________________.19．（10分）查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________（填序號)。A。測定這兩種溶液的pHB。分別在兩種溶液中滴加甲基橙C。在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別D。用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(2）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去,同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號）.A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：（_______）FeSO4＋（________）K2O2→（_______)K2FeO4＋（_______）K2O＋（_______）K2SO4＋（_______）O2↑(5)高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體.高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是___________________。20．（12分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體［FeSO4·7H2O]和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題:（1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。(2)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點(diǎn)是__________________________，____________________________。(3)進(jìn)行途徑②時，該小組用如圖所示裝置及試劑,將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是________________________________________(用離子方程式表示)；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加一個盛有____________的洗氣瓶.（4）通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加硫酸、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣"所起的作用為________________________________________(用離子方程式表示)。(5)白磷有劇毒,不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu為＋1價(jià)），與冷CuSO4溶液則析出Cu，反應(yīng)方程式分別（均未配平)為：①P4＋CuSO4＋H2OCu3P＋H3PO4＋H2SO4②P4＋CuSO4＋H2O―→Cu＋H3PO4＋H2SO4若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為________。21．（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①A中反應(yīng)為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca（OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。(1)B裝置作用____。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是_____.（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III

處依次放入的物質(zhì)正確的是___(填編號).編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(3）F裝置的作用是(用化學(xué)方程式表示）____。（4）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至產(chǎn)生沉淀最大值時，該過程的化學(xué)方程式為_____，若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol,則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用含a、b的式子表示）。答案1．D2．D3．A4．C5．D6．D7．B8．C9．C10．A11．A12．A13．C14．D15．B16．B17．（10分）小蘇打Ca（ClO）2Fe3++3H2OFe（OH)3（膠體）+3H+3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C18、第三周期ⅣA族同位素Al(OH）3+OH—==AlO2—+2H2OBC0.099nm~0.143nm19．B6H＋+5NO2—+2MnO4-=NO3—+2Mn2++3H2OC262221凈水、消毒20．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少途徑④