中國(guó)化學(xué)會(huì)第22屆全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽(省級(jí)賽區(qū))中國(guó)化學(xué)會(huì)第22屆全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（省級(jí)賽區(qū)）試題、標(biāo)準(zhǔn)答案及評(píng)分細(xì)則2008年9月18日題號(hào)1234567891011總分滿分14541051114971110100評(píng)分通則：1.凡要求計(jì)算的，沒(méi)有計(jì)算過(guò)程，即使結(jié)果正確也不得分。2有效數(shù)字錯(cuò)誤，扣0.5分，但每大題只扣1次。3單位不寫或表達(dá)錯(cuò)誤，扣0.5分，但每大題只扣1次。4只要求1個(gè)答案、而給出多個(gè)答案，其中有錯(cuò)誤的，不得分。5方程式不配平不得分。6不包括在此標(biāo)準(zhǔn)答案的0.5分的題，可由評(píng)分組討論決定是否給分。陰離子不僅和Pb2+反應(yīng),也和體內(nèi)的Ca2+結(jié)合造成鈣的流失。(答案和原因各0.5分，共1分)氨和三氧化硫反應(yīng)得到一種晶體，熔點(diǎn)205oC，不含結(jié)晶水。晶體中的分子有一個(gè)三重旋轉(zhuǎn)軸，有極性。畫出這種分子的結(jié)構(gòu)式，標(biāo)出正負(fù)極。(2分)硫氧鍵畫成雙鍵或畫成S→O，氮硫鍵畫成N→S，均不影響得分。結(jié)構(gòu)式1分，正負(fù)號(hào)1分。答H3NSO3、H3N-SO3等不得分。正確標(biāo)出了正負(fù)號(hào)，如+H3NSO3、+H3N-SO3得1分。其他符合題設(shè)條件（有三重軸，有極性）的結(jié)構(gòu)，未正確標(biāo)出正負(fù)極，得1分，正確標(biāo)出正負(fù)極，得2分。1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩為零，給出鐵原子的氧化態(tài)。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鑒定S2的試劑，二者反應(yīng)得到紫色溶液，寫出鑒定反應(yīng)的離子方程式。Fe(I)答I或+2也可(2分)[Fe(CN)5(NO)]2+S2=[Fe(CN)5(NOS)]4配合物電荷錯(cuò)誤不得分(1分)1-4CaSO4?2H2O微溶于水，但在HNO3(1molL1)、HClO4(1molL1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應(yīng)方程式。CaSO4+H+=Ca2++HSO4(1分)寫成2CaSO4+2HNO3=Ca(NO3)2+Ca(HSO4)2也得分。高氯酸同。答案若生成H2SO4不得分。取質(zhì)量相等的2份PbSO4(難溶物)粉末，分別加入HNO3(3molL1)和HClO4(3molL1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。簡(jiǎn)要解釋PbSO4在HNO3中溶解的原因。Pb2+與NO3形成絡(luò)離子(配離子或配合物)。(1分)寫方程式也可，如PbSO4+H++NO3-=HSO4-+Pb(NO3)+。若將絡(luò)離子(配離子或配合物)寫成Pb(NO3)2或Pb(NO3)3也得分，但方程式須配平。X和Y在周期表中相鄰。CaCO3與X的單質(zhì)高溫反應(yīng)，生成化合物B和一種氣態(tài)氧化物；B與Y的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物C和X的單質(zhì)；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。確定B、C、D、E、X和Y。B:CaC2C:CaCN2D:C2H2或Ca(OH)2E:NH2CN[C(NH)2也可]X:CY:N(各0.5分，共3分)第2題(5分)化合物X是產(chǎn)量大、應(yīng)用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產(chǎn)量達(dá)300萬(wàn)噸的氯酸鈉是生產(chǎn)X的原料，92%用于生產(chǎn)X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產(chǎn)X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在堿性溶液里可發(fā)生歧化反應(yīng)。2-1寫出X的分子式和共軛π鍵（）。ClO2(各1分，共2分)2-2分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產(chǎn)X的反應(yīng)方程式。2ClO3+H2C2O4+2H+=2ClO2+2CO2+2H2O(1分)或2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+Na2SO4+2H2O2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl(1分)NaClO2是固體，寫成ClO2，不得分。2-3寫出上述X歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O(1分)或2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O第3題(4分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下：催化劑，700oCCH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)=84.2kJmol-1(1)催化劑，700oC向體系中通入空氣，通過(guò)以下反應(yīng)提供反應(yīng)(1)所需熱量：H2(g)+?O2(g)H2O(g)=–241.8kJmol-1(2)要使反應(yīng)溫度維持在700?C，計(jì)算進(jìn)料中甲醇與空氣的摩爾數(shù)之比。已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20。要使反應(yīng)維持在一定溫度持續(xù)進(jìn)行，應(yīng)保證反應(yīng)(2)放出的熱量恰好被反應(yīng)(1)全部利用，則：甲醇與氧氣的摩爾比為：n(CH3OH):n(O2)=(2241.8)/84.2=5.74(2分)甲醇與空氣的摩爾比為：n(CH3OH):n(空氣)=5.74/5=1.1(2分)答成1.15或1.148得1.5分。答（寫）成1:0.87也得2分?？紤]到實(shí)際情況，將上式的等號(hào)寫成小于或小于等于，得2分。算式合理，結(jié)果錯(cuò)誤，只得1分。只有結(jié)果沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不得分。第4題(10分)(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN作為配體形成的配合物有重要用途。4-1HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2,寫出反應(yīng)方程式。HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(1分)4-2畫出CN、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。(各1分，共2分)短線畫成電子對(duì)同樣得分；不畫孤對(duì)電子不得分。4-3寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)(1分)不標(biāo)物態(tài)也可。4-4298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為1095kJmol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為1300kJmol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJmol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為286kJmol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2ΔfHm(CO2)ΔfHm[(CN)2]=1095kJmol12ΔfHm(CO2)=1095kJmol1+ΔfHm[(CN)2]C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2ΔfHm(CO2)+ΔfHm(H2O)ΔfHm(C2H2)=1300kJmol-12ΔfHm(CO2)=1300kJmol1+286kJmol1+227kJmol1ΔfHm[(CN)2]=1095kJmol11300kJmol1+286kJmol1+227kJmol1=308kJmol1(2分)計(jì)算過(guò)程正確計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤只得1分。沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不得分。ΔfHm[(CN)2]=10951300+286+227=308（kJmol1）也可以。但不加括號(hào)只得1.5分。4-5(CN)2在300~500oC形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)?；?2分)畫成也得2分。但畫成只得1分。4-6電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN，寫出化學(xué)方程式（漂白粉用ClO表示）。2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2+5Cl(2分)產(chǎn)物中寫成CO32只要配平，也得分。第5題(5分)1963年在格陵蘭Ika峽灣發(fā)現(xiàn)一種水合碳酸鈣礦物ikaite。它形成于冷的海水中，溫度達(dá)到8oC即分解為方解石和水。1994年的文獻(xiàn)指出：該礦物晶體中的Ca2+離子被氧原子包圍，其中2個(gè)氧原子來(lái)自同一個(gè)碳酸根離子，其余6個(gè)氧原子來(lái)自6個(gè)水分子。它的單斜晶胞的參數(shù)為：a=887pm,b=823pm,c=1102pm,β=110.2°，密度d=1.83gcm3，Z=4。5-1通過(guò)計(jì)算得出這種晶體的化學(xué)式。ikaite晶胞體積：V=abcsinβ=(8.878.2311.0210-24cm3)sin110.2°=7.5510-22cm3（0.5分）設(shè)晶胞中含有n個(gè)水分子，晶胞的質(zhì)量：m=4(100+18n)/NA(g)（0.5分）晶體密度：d=m/V=4(100+18n)/(6.0210237.5510-22)（gcm3）=1.83gcm-3100+18n=208n=6(0.5分)該晶體的化學(xué)式為CaCO36H2O(0.5分)算出6個(gè)水分子，未寫化學(xué)式，得1.5分。5-2研究了這種晶體在加壓下受熱膨脹體積增大的情形，并與冰及鈣離子配位數(shù)也是8的二水合石膏晶體(gypsum)作了對(duì)比，結(jié)果如下圖所示（縱坐標(biāo)為相對(duì)體積）：ikaiteicegypsumikaiteicegypsum為什么選取冰和二水合石膏作對(duì)比？實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明什么？Ikaite在冷水中形成，而且含有大量結(jié)晶水，分解溫度又接近冰的熔點(diǎn)，可能與冰的結(jié)構(gòu)有相似性，故選取冰作參比物；(0.5分)石膏是帶結(jié)晶水的鈣的含氧酸鹽，而且鈣的配位數(shù)也是8，可能與ikaite結(jié)構(gòu)相似，故選取石膏作參比物。(0.5分)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明ikaite的結(jié)構(gòu)跟冰相似。(1分)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明含水的摩爾分?jǐn)?shù)越大膨脹越大,可以得0.5分。5-3這種晶體屬于哪種類型的晶體？簡(jiǎn)述理由。分子晶體。(0.5分)答混合型晶體不得分。晶體分解溫度接近冰的熔點(diǎn)，體積隨溫度的變化趨勢(shì)也接近冰，可認(rèn)為晶體中的化學(xué)微粒是CaCO36H2O，它們以分子間作用力（氫鍵和范德華力）構(gòu)成晶體。(0.5分)第6題(11分)在900oC的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳(摩爾比2:2:1)的復(fù)合氧化物，其中錳可能以+2、+3、+4或者混合價(jià)態(tài)存在。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，進(jìn)行如下分析：6-1準(zhǔn)確移取25.00mL0.05301molL1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25mL蒸餾水和5mL6molL1的HNO3溶液，微熱至60~70oC，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75mL。寫出滴定過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的方程式；計(jì)算KMnO4溶液的濃度。2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O(1分)KMnO4溶液濃度：(2/5)0.0530125.00/27.75=0.01910（molL1）(1分)反應(yīng)方程式反應(yīng)物C2O42-寫H2C2O4，只要配平，也得1分。下同。6-2準(zhǔn)確稱取0.4460g復(fù)合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL上述草酸鈉溶液和30mL6molL1的HNO3溶液，在60~70oC下充分搖動(dòng)，約半小時(shí)后得到無(wú)色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02mL。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價(jià)態(tài)，給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，寫出樣品溶解過(guò)程的反應(yīng)方程式。已知La的原子量為138.9。根據(jù)：化合物中金屬離子摩爾比為L(zhǎng)a:Ca:Mn=2:2:1，鑭和鈣的氧化態(tài)分別為+3和+2，錳的氧化態(tài)為+2~+4，初步判斷復(fù)合氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2Ca2MnO6+x,其中x=0~1。(1分)滴定情況：加入C2O42總量：25.00mL0.05301molL1=1.3253mmol(0.5分)樣品溶解后，滴定消耗高錳酸鉀：10.02mL0.01910molL1=0.1914mmol(0.5分)樣品溶解后剩余C2O42量:0.1914mmol5/2=0.4785mmol(0.5分)樣品溶解過(guò)程所消耗的C2O42量:1.3253mmol0.4785mmol=0.8468mmol(0.5分)若將以上過(guò)程合并，推論合理，結(jié)果正確，也得2分。在溶樣過(guò)程中，C2O42變?yōu)镃O2給出電子：20.8468mmol=1.694mmol(0.5分)有兩種求解x的方法：（1）方程法：復(fù)合氧化物(La2Ca2MnO6+x)樣品的物質(zhì)的量為：0.4460g/[(508.9+16.0x)gmol1](0.5分)La2Ca2MnO6+x中，錳的價(jià)態(tài)為:[2(6+x)2322]=(2+2x)(1分)溶樣過(guò)程中錳的價(jià)態(tài)變化為：(2+2x2)=2x(0.5分)錳得電子數(shù)與C2O42給電子數(shù)相等：2x0.4460g/[(508.9+16.0x)gmol1]=20.8468103mol(1分)x=1.0121(0.5分)如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理，結(jié)果正確，也得3.5分；如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理但結(jié)果錯(cuò)誤，得2分；推導(dǎo)錯(cuò)誤，即便結(jié)果吻合，也不得分。（2）嘗試法因?yàn)槿軜舆^(guò)程消耗了相當(dāng)量的C2O42，可見(jiàn)錳的價(jià)態(tài)肯定不會(huì)是+2價(jià)。若設(shè)錳的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，相應(yīng)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2Ca2MnO6.5,此化學(xué)式式量為516.9gmol-1,稱取樣品的物質(zhì)的量為：0.4460g/(516.9gmol-1)=8.628104mol(0.5分)

在溶樣過(guò)程中錳的價(jià)態(tài)變化為1.689103mol/(8.628104mol)=1.96(0.5分)錳在復(fù)合氧化物中的價(jià)態(tài)為：2+1.96=3.96(0.5分)3.96與3差別很大，+3價(jià)假設(shè)不成立；(0.5分)而結(jié)果提示Mn更接近于+4價(jià)。(0.5分)若設(shè)Mn為+4價(jià),相應(yīng)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2Ca2MnO7,此化學(xué)式式量為524.9gmol-1。錳在復(fù)合氧化物中的價(jià)態(tài)為：

2+20.8468103/(0.4460/524.9)=3.994(0.5分)假設(shè)與結(jié)果吻合，可見(jiàn)在復(fù)合氧化物中，Mn為+4價(jià)。(0.5分)如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理，結(jié)果正確，也得3.5分；如果將以上步驟合并，推導(dǎo)合理但結(jié)果錯(cuò)誤，得2分；推導(dǎo)錯(cuò)誤，即便結(jié)果吻合，也不得分。該復(fù)合氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2Ca2MnO7(1分)溶樣過(guò)程的反應(yīng)方程式為：La2Ca2MnO7+C2O42+14H+=2La3++2Ca2++Mn2++2CO2+7H2O(1分)未經(jīng)計(jì)算得出La2Ca2MnO7，方程式正確，只得方程式的1分。第7題(14分)AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無(wú)機(jī)化合物中很常見(jiàn)。四面體T1按下圖所示方式相連可形成一系列“超四面體”（T2、T3···）：TT1T3T2上圖中T1、T2和T3的化學(xué)式分別為AX4、A4X10和A10X20，推出超四面體T4的化學(xué)式。T4超四面體的化學(xué)式為A20X35(1分)7-2分別指出超四面體T3、T4中各有幾種環(huán)境不同的X原子，每種X原子各連接幾個(gè)A原子？在上述兩種超四面體中每種X原子的數(shù)目各是多少？T3超四面體中，有3種不同環(huán)境的X原子。(1分)其中4個(gè)X原子在頂點(diǎn)上，所連接A原子數(shù)為1；(0.5分)12個(gè)X原子在超四面體的邊上，所連接A原子數(shù)為2；(0.5分)4個(gè)原子在超四面體的面上，所連接A原子數(shù)為3。(1分)(共3分)T4超四面體中有5種不同環(huán)境的X原子。（2分）其中4個(gè)X原子在頂點(diǎn)上，所連接A原子數(shù)為1；(0.5分)12個(gè)X原子在超四面體的邊上但不在邊的中心，所連接A原子數(shù)為2；(0.5分)6個(gè)X原子在超四面體的邊的中心，所連接A原子數(shù)為2；(0.5分)12個(gè)原子在超四面體的面上，所連接A原子數(shù)為3；(0.5分)1個(gè)在超四面體的中心，所連接A原子數(shù)為4。(1分)（共5分）若分別以T1、T2、T3、T4為結(jié)構(gòu)單元共頂點(diǎn)相連（頂點(diǎn)X原子只連接兩個(gè)A原子），形成無(wú)限三維結(jié)構(gòu)，分別寫出所得三維骨架的化學(xué)式。化學(xué)式分別為AX2,A4X8,A10X18,A20X33。(每式0.5分，共2分)答分別為AX2,AX2,A5X9,A20X33也可。7-4欲使上述T3超四面體連接所得三維骨架的化學(xué)式所帶電荷分別為+4、0和4，A選Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，給出帶三種不同電荷的骨架的化學(xué)式（各給出一種，結(jié)構(gòu)單元中的離子數(shù)成簡(jiǎn)單整數(shù)比）。A10X184+只能是Ge10S184+；(1分)A10X18可以是Zn2Ge8S18，In2ZnGe7S18，In4Ge6S18；(1分)只要答出其中一種，得1分；A10X184可以是Zn4Ge6S184,In8Ge2S184,In6ZnGe3S184,In4Zn2Ge4S184,In2Zn3Ge5S184；(1分)只要答出其中一種，得1分。第8題(9分)由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%，氫的密度為0.101gcm3，鎂和氫的核間距為194.8pm。已知?dú)湓拥墓矁r(jià)半徑為37pm，Mg2+的離子半徑為72pm。8-1寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡(jiǎn)述理由。H(1分)鎂-氫間距離為194.8pm，Mg2+離子半徑為72pm，則氫的半徑為194.8pm－72pm＝123pm。此值遠(yuǎn)大于氫原子的共價(jià)半徑,這說(shuō)明H原子以H離子的形式存在。(1分)8-2將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點(diǎn)均被鎳原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。推斷鎂原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(寫出推理過(guò)程)。Mg原子與Ni原子數(shù)之比為2:1，故每個(gè)晶胞中含8個(gè)鎂原子。所有鎂原子的配位數(shù)相等，它們只能填入由鎳原子形成的四面體空隙。(3分)鎂原子的位置用下列坐標(biāo)參數(shù)表示也得3分：14,14,14；14,14,34；34,34,14；34,34,34；14,34,14；14,34,34；34,14,14；34,14,34。坐標(biāo)錯(cuò)一組，扣0.5分，不得負(fù)分。其他答案不得分。8-3實(shí)驗(yàn)測(cè)定，上述Mg2NiH4晶體的晶胞參數(shù)為646.5pm，計(jì)算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為159.9pm和124.6pm。鎂鎳間的距離為(2分)算式及答案皆正確（包括單位）得2分；算式對(duì)但結(jié)果錯(cuò)；只得1分；結(jié)果中數(shù)對(duì)但單位錯(cuò)，得1.5分。用原子半徑相加計(jì)算鎂-鎳間的距離，不得分。8-4若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，計(jì)算Mg2NiH4的儲(chǔ)氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708gcm3）。儲(chǔ)氫能力＝晶體的密度×氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷液氫密度(2分)=1.40=1.4算法及結(jié)果皆正確得2分；算法（式）正確但結(jié)果錯(cuò)得1分；無(wú)過(guò)程不得分。只有結(jié)果但無(wú)算式，不得分。氫的原子量取1不取1.008，算出結(jié)果1.39，只得1.5分。第9題(7分)化合物A、B和C互為同分異構(gòu)體。它們的元素分析數(shù)據(jù)為：碳92.3%,氫7.7%。1molA在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有兩個(gè)支鏈的鏈狀化合物，分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，偶極矩等于零；C是烷烴，分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。9-1寫出A、B和C的分子式。C8H8(1分)其他答案不得分。9-2畫出A、B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或(2分)寫成或鍵線式也得分；苯環(huán)畫成也可，其他答案不得分。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(2分)寫成鍵線式也得分；其他答案不得分。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(2分)寫成，或?qū)懗涉I線式，其他答案不得分。第10題(11分)化合物A、B、C和D互為同分異構(gòu)體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實(shí)驗(yàn)表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個(gè)官能團(tuán)。4個(gè)化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：10-1寫出A、B、C和D的分子式。C8H8O2(1分)10-2畫出A、B、C和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或(1分)若寫成C6H5COOCH3也得分。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或(1分)若寫成C6H5CH2OCHO也得分。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或(1分)若寫成C6H5OCOCH3也得分。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或(1分)若寫成C6H5CH2COOH也得分。10-3A和D分別與NaOH溶液發(fā)生了哪類反應(yīng)？A與NaOH溶液發(fā)生了酯的堿性水解反應(yīng)。(0.5分)答堿性水解反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)或水解反應(yīng)、皂化、取代反應(yīng)也得0.5分。D與NaOH溶液發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)。(0.5分)答酸堿反應(yīng)或中和反應(yīng)也得0.5分；其他答案不得分。10-4寫出H分子中官能團(tuán)的名稱。醛基和羧基。各0.5分(共1分)10-5現(xiàn)有如下溶液：HCl、HNO3、NH3?H2O、NaOH、NaHCO3、飽和Br2水、FeCl3和NH4Cl。從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，鑒別E、G和I。由題目給出的信息可推出：E是苯甲酸，G是苯甲