2023科綜合化學(xué)試題一、單選題化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅B．單晶硅是一種半導(dǎo)體材料，可用于制造硅電池CCaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D．14C可用于文物鑒定，14C12CNA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25°C、101kPa下，22.4LB．100g46%C．1L0.1mol·L-1Na2CO30.1NAD．5.6g0.1molCl20.3NAB．芳香族化合物芘()B．芳香族化合物芘()5種C．H2NCH2COOH與H2NCH2CH2COOH互為同系物DD．13個碳原子共面下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿ABCD0.10mol·1NaCl溶液NH3Fe(OH)3膠體檢查裝置氣密性A．A B．B C．C D．DW、X、Y、Z19。W、X、YY、W、X、Z的順序依次增大。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑X>Y>ZB．WXC．W、X、Z可形成共價化合物D．一定條件下，Y的單質(zhì)能將W從WX2置換出來6.一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法不正確的是AbDHPS+2H2O+2e-=DHPS-2H+2OH-B．隔膜為陰離子交換膜，OH-6.一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法不正確的是I4[Fe(CN)6]3-+2H2O2H2ONH27.0.01mol·0.0lmol·線③CH3COONaNaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷正確的是AH+>OH->CH7.0.01mol·0.0lmol·線③CH3COONaNaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷正確的是8.我國鋰云母礦石儲量豐富，現(xiàn)有產(chǎn)自內(nèi)蒙古的鋰云母礦石8.我國鋰云母礦石儲量豐富，現(xiàn)有產(chǎn)自內(nèi)蒙古的鋰云母礦石(主要成分為SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]，內(nèi)含少量鎂、鈣、鐵的氧化物)Li2CO3具體流程如下：查閱資料可知：I.“焙燒”溫度對鋰提取率的影響如下圖所示II.“焙燒”過程中鐵的氧化物未參與反應(yīng)III.3SiO2·Al2O3·2(Li，K)(F，OH)]+H2SO4(濃)Li2SO4+Al2(SO4)3+K2SO4+SiO2+SiF4↑+H2OIV.Li2SO4+Na2CO3→Li2CO3↓+Na2SO4回答下列問題：焙燒”溫度理論上選擇 為宜，同時為提高“焙燒”效率，還可采取的措有 ；焙燒”NaOH溶液吸收，且元素化合價均不發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在“中和”過程中，為使Fe3+和Al3+完全沉淀，pH值至少調(diào)整為 ；部金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)如圖所示：中和”所得“濾渣1”中除氫氧化物沉淀外還含有 ；(5)“氧化”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 (6)“濾渣2”的主要成分是 ；(7)工業(yè)上還可以通過“苛化反應(yīng)”，利用Li2CO3(s)+Ca2+(aq) CaCO3(s)+2Li+(aq)反應(yīng)原理得到氫氧化鋰溶液，進而生產(chǎn)出純度更高的工業(yè)碳酸鋰，請通過計算過程實該方案的可行性 。[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4；KspCaCO3)=2.5×10-9]三、原理綜合題回答下列問題：研究證明，CO2CO2H2的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.01kJ·mol-1II：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(gΔH2=-29.98kJ·mol-1反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g)ΔH3= kJ·mol-12L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比CO2α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。

]發(fā)生反應(yīng)III，①該反應(yīng)在低溫下是否可以自發(fā)進行 (填“是”“否”或“無法確定”)；②下列能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 a.降低反應(yīng)溫度使用高效催化劑He氣體使體系的壓強增大以相同的投料比增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量③R點處，X 2.0(填“>”“<”或“=”)；④若起始加入1molCO2和2molH2，則Q點的平衡常數(shù)K= ；Fe3(CO)12/ZSM-5CO2加氫合成低碳烯烴-CH4、C3H6C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其CO2的量分數(shù)如下表。各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)助劑CO2轉(zhuǎn)化率CH2 4CH3 6Na 42.5K 27.2Cu 9.835.975.680.739.622.812.5其他24.51.66.8①催化劑助劑主要在 起作用(填“第i步”或“第ii步”“第iii步”)；②在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加 助劑效果最好，加入助劑能提高單位時間乙烯產(chǎn)量的根本原因是 。四、實驗題驗室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱，在難溶固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH)。同時利用乙酸丁酯與水形成共沸物(沸點90.7°C)及時分離出水，以提高產(chǎn)率。實驗裝置如圖所示，請回答下列問題：已知：i.過氧乙酸為無色液體，易溶于水；極不穩(wěn)定，遇高熱會引起爆炸；氧化性與高錳酸鉀相當。ii.相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)物質(zhì)CH3COOH乙酸丁沸點(°C)118 105 126實驗步驟：①向油水分離器中加入適量蒸餾水液面低于分水器支管口；②2618755°C；③待真空度達到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，緩慢逐滴滴入濃度為35%的雙氧水；④當油水分離器中水層液面升高到支管口時，經(jīng)過操作a后，打開活塞逐滴放出適量水……；⑤待反應(yīng)結(jié)束，冷卻后放出油水分離器中下層水，將上層液體從油水分離器上口倒入儀器2，分離儀器2中的混合物，初步得到粗產(chǎn)品。儀器2的名稱是 ，儀器2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學(xué)反應(yīng)方式為 ；實驗中反應(yīng)溫度控制在55°C，且緩慢逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，以上操的原因是 ；步驟④的“操作a”指 ；定期從油水分離器放出水的原因是 ；待觀察到 (填現(xiàn)象)時，說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；反應(yīng)結(jié)束，分離儀器2中的混合物初步得到粗產(chǎn)品的方法是 ；粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定：取一定體積的樣品VmL，分成2等份。其中一份用過量KI溶液與過氧化物作用，以0.10mol·的硫代硫酸鈉溶滴定碘(I2+2 =2I-+ )消耗量為V1mL；另一份用0.02mol·的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 mol·。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛，硼的一些化合物表現(xiàn)出缺電子特征?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)硼原子的電子排布式為 ；B和11.硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛，硼的一些化合物表現(xiàn)出缺電子特征。回答下列問題：基態(tài)硼原子的電子排布式為 ；B和Al的第一電離能I1(B) I1(Al)(填“>”或“=”或“<”)。H3BO3(層狀結(jié)構(gòu))O的雜化類型是 ，層內(nèi)存在的作用力有 。硼酸顯弱酸性與[B(OH)4]-配離子有關(guān)硼酸的電離方程式： 。(3)自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析其原因是 化學(xué)鍵 B-HB-OB-B鍵能(kJ·mol-1389561293晶體金剛石晶體硅晶體硼熔點(K)383216832573沸點(K)510026283823硬度 107.09.6①①晶體硼屬于原子(共價)晶體，其理由是 。②每一個硼基本單元由 個原子組成；③碳化硼，別名黑鉆石，是已知最堅硬的三種材料之一，僅次于金剛石和立方化硼，圖2為碳化硼晶胞，其化學(xué)式為 ；(5)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，標注為”Na+坐參數(shù)為 。已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則硼氫化鈉晶體的密度為= g·c-3用含NA的代數(shù)式表示。12.有機合成中成環(huán)及環(huán)的元素增減是合成路線設(shè)計的關(guān)鍵問題之一，由12.有機合成中成環(huán)及環(huán)的元素增減是合成路線設(shè)計的關(guān)鍵問題