第四節(jié)化學反應進行的方向?qū)W案學習目標：（1）理解化學反應方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)；（2）能用焓變和熵變說明化學反應的方向。學習重點、難點：焓減和熵增與化學反應方向的關系學習過程：閱讀教材思考1、例舉兩例自然界中能量降低的過程：思考2、汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？思考3、根據(jù)生活經(jīng)驗，舉例說說我們見過的自發(fā)過程（在一定條件下不需外力作用就能自動進行的過程）。思考4、19世紀的化學家們曾認為決定化學反應能否自發(fā)進行的因素是反應熱：放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應則不能自發(fā)進行。你同意這種觀點嗎？結合曾經(jīng)學習的反應舉例說明。思考5、我們知道的反應中下列反應可以自發(fā)進行：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）△H=-56KJ/mol；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）；Al（s）+HCl（aq）=AlCl3（aq）+H2（g）；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）上述反應是吸熱還是放熱？思考6、是否放熱反應都能自發(fā)進行？吸熱反應都不能自發(fā)進行？試舉例說明。強調(diào)：多數(shù)自發(fā)進行的化學反應是放熱反應，但也有不少吸熱反應能自發(fā)進行。如：N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋mol；NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=＋mol；因此，反應焓變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一因素。討論：我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應的氣體通入一密閉容器中，最終會混合均勻，這些過程都是自發(fā)的，與焓變有關嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進行？應用：發(fā)生離子反應的條件之一是生成氣體。試利用上面講的熵判據(jù)加以解釋，由此你對于理論的指導作用是否有新的體會。注意：只用能量判據(jù)或熵判據(jù)都不能準確判斷化學反應進行的方向。只有將兩者組合而成的復合判據(jù)，才能準確判定所有化學反應進行的方向。練習：判斷下列過程能否自發(fā)進行，并解釋。=1\*GB3①CaCO3→CaO+CO2=2\*GB3②石墨→金剛石=3\*GB3③水結冰=4\*GB3④酒精揮發(fā)=5\*GB3⑤N2+H2→NH3=6\*GB3⑥C+H2O(g)→CO+H2當堂達標練習：1下列過程是非自發(fā)的是∶（）A、水由高處向低處流；B、天然氣的燃燒；C、鐵在潮濕空氣中生銹；D、室溫下水結成冰。2碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是∶（）A、其分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大；B、其分解是因為外界給予了能量；C、其分解是吸熱反應，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。3、下列說法正確的是∶（）A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的；B、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變；C、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)；D、自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)。4、自發(fā)進行的反應一定是∶（）A、吸熱反應；B、放熱反應；C、熵增加反應；D、熵增加或者放熱反應。5、某化學反應其△H==—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行()A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行6、已知：298K、1．01×105Pa下：石墨：△H===0．0kJ·mol-1、S==5．74J·mol-1·K-1；金剛石：△H==1．88kJ·mol-1、S==2．39J·mol-1·K-1。下列敘述中，正確的是()A．根據(jù)焓和熵的觀點，石墨比金剛石穩(wěn)定B．根據(jù)焓和熵的觀點，金剛石比石墨穩(wěn)定