參考答案：1．D【詳解】A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；C．加熱NaCl晶體破壞離子鍵，加熱AlCl3晶體破壞共價鍵，破壞的作用力不相同，故C正確；D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定，與分子間作用力無關(guān)，故D錯誤；故選D；2．B【詳解】A．共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點，分子晶體熔沸點與分子間作用力有關(guān)，A項錯誤；B．晶體由晶胞構(gòu)成，晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元，B項正確；C．金屬性越強的元素原子核對外層電子吸引力弱，最外層電子更活躍，容易脫離原子，從而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬鍵就是金屬離子和自由電子的相互作用，金屬晶體中，金屬越活潑，金屬鍵越弱，C項錯誤；D．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)不一定相同，如熔沸點，D項錯誤；答案選B。3．B【詳解】A．與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時亞鐵離子提供空軌道，C提供孤對電子，二者形成配位鍵，故二茂鐵中不存在離子鍵，而是存在配位鍵、共價鍵和范德華力，A錯誤；B．由信息可知，二茂鐵熔沸點較低，則二茂鐵屬于分子晶體，B正確；C．由的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其碳原子周圍的價層電子對數(shù)均為3，其雜化方式為sp2，C錯誤；D．由題干圖示信息可知，二茂鐵空間結(jié)構(gòu)高度對稱，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，其難溶于水，易溶于有機溶劑中，D錯誤；故答案為：B。4．D【詳解】A．硫單質(zhì)氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)，將變價金屬氧化成較高價態(tài)，即銅粉和硫粉混合加熱生成Cu2S，故A錯誤；B．Cu2S晶胞中黑球表示Cu+，根據(jù)離子晶體配位數(shù)的定義，推出Cu+配位數(shù)為2，故B錯誤；C．三種離子核外電子層數(shù)相同，因此離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而降低，離子半徑：Cu2+＜Cl-＜S2-，故C錯誤；D．葡萄糖中含有醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，得到磚紅色沉淀，故D正確；答案為D。5．C【詳解】A．金屬的焰色反應(yīng)是金屬在加熱時電子由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能躍遷，釋放出不同波長的光，故A錯誤；B．CH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同，但兩者中心原子雜化軌道類型均為sp3，故B錯誤；C．F的電負性大于Cl的電負性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性大，故三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸，故C正確；D．SiO2為原子晶體，不存在范德華力，干冰為分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體的熔點，故D錯誤；故選C。6．A【詳解】A．由β－氮化碳的結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體中形成4個共價鍵的飽和碳原子和形成3個共價鍵的飽和氮原子都為sp3雜化，故A錯誤；B．由β－氮化碳薄膜為超硬新材料可知，氮化碳屬于硬度很高的共價晶體，故B正確；C．由β－氮化碳的結(jié)構(gòu)示意圖可知，虛線部分為晶體的最小結(jié)構(gòu)單元，位于正方形頂點和邊上的碳原子個數(shù)為4×+4×=3，位于正方形內(nèi)的氮原子個數(shù)為4，則氮化碳的化學(xué)式為C3N4，故C正確；D．由β－氮化碳薄膜為超硬新材料可知，氮化碳屬于硬度很高的共價晶體，氮原子的原子半徑小于碳原子，則碳氮鍵的共價鍵強于碳碳鍵，所以氮化碳硬度超過金剛石晶體，故D正確；故選A。7．D【詳解】A．氯化鈉為離子化合物，溶于水破壞離子鍵，A錯誤；B．碘升華克服分子間作用力，B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融破壞的是離子鍵，C錯誤；D．晶體硅是原子晶體，熔融破壞的是共價鍵，D正確；故答案選D。8．C【詳解】A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；碳元素存在12C、13C、14C等多種同位素，A正確；B．原子半徑Si大于C，使得硅原子間的p電子云難易有效肩并肩重合，難以形成雙鍵，B正確；C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅，每生成28g（1mol）硅有4NA個硅氧鍵斷裂，C錯誤；D．金剛石晶胞中碳原子位于頂點、面心、體心，1個晶胞含有碳原子數(shù)目為，12g金剛石中含有碳原子數(shù)目為NA，則晶胞數(shù)目為，D正確；故選C。9．A【詳解】A．利用均攤法，可知在每個晶胞中含有Li原子的個數(shù)為8×=1，C原子的個數(shù)為2+8×=6，晶胞中Li與C原子個數(shù)比為1:6，故A正確；B．結(jié)合圖1晶胞的結(jié)構(gòu)，將晶胞重復(fù)排列，再把Li+的投影到石墨上對應(yīng)的位置可得圖：，Li的配位數(shù)為6，故B錯誤；C．根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)特點可知在石墨層里，由于每個碳周圍連有三個碳，所以碳原子的雜化方式為sp2，故C錯誤；D．利用均攤法，可知在每個晶胞中含有Li原子的個數(shù)為8×=1，C原子的個數(shù)為2+8×=6，所以化學(xué)式為：LiC6，摩爾質(zhì)量為79g/mol，故D錯誤；故選A。10．B【詳解】A．甲分子4個共價鍵不完全相同，呈四面體形，選項A錯誤；B．乙晶體是硅晶體，它是共價晶體，選項B正確；C．銅、鋅基態(tài)原子價層電子排布式分別為、，全充滿結(jié)構(gòu)比半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，即鋅的第一電離能大于銅，選項C錯誤；D．共價晶體熔點高于分子晶體，乙、丙、甲熔點依次降低，選項D錯誤；答案選B。11．C【詳解】①與酸起反應(yīng)也可能是兩性氧化物，而且判斷是堿性氧化物，還要求生成產(chǎn)物為鹽和水，①錯誤；②分子晶體如稀有氣體就沒有化學(xué)鍵，②錯誤；③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，有些金屬晶體熔點較高，如鎢等，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低，有些金屬晶體熔點很低，如鈉等，③正確；④非電解質(zhì)必須是化合物，④錯誤；⑤沸點高低應(yīng)考慮分子間作用力，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)，⑤錯誤；綜上所述，C項符合題意；故選C。12．D【分析】低品銅礦(主要含CuS、FeO)與稀硫酸、二氧化錳反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫酸銅、硫酸錳、硫酸鐵等，調(diào)節(jié)溶液的pH值，過濾后，向濾液中加入除錳的物質(zhì)，再向溶液中加入水合肼得到氧化亞銅?！驹斀狻緼．CuS是難溶物，“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B．已知酸浸液中含，為檢驗是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水觀察現(xiàn)象，都是一樣的現(xiàn)象，應(yīng)加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)，看溶液是否褪色，故B錯誤；C．晶胞中白球為2個，黑球為4個，因此1個晶胞中含2個氧原子，故C錯誤；D．水合肼濃度過大，產(chǎn)率下降，由于氧化亞銅中銅為+1價，具有氧化性，因此可能的原因是與水合肼進一步被還原成單質(zhì)銅，故D正確。綜上所述，答案為D。13．C【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鉀離子與位于面心的鉀離子距離最近，則每個鉀離子距離最近的鉀離子有12個，故A錯誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點的鉀離子與位于棱上的超氧根離子的距離最近，則每個鉀離子周圍有6個超氧根離子，位于體心的超氧根離子與位于面心的鉀離子距離最近，則每個超氧根離子周圍有6個鉀離子，故B錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的鉀離子個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的超氧根離子的個數(shù)為12×+1=4，則超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的鉀離子個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的超氧根離子的個數(shù)為12×+1=4，則超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，設(shè)0價氧元素個數(shù)為a，由化合價代數(shù)和為0可得：(+1)×4+0×a+(—2)×(8—a)=0，解得a=6，則0價氧元素與—2價氧元素的原子個數(shù)比為6∶2=3∶1，故D錯誤；故選C。14．B【詳解】A．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但是IIA族和VA族的元素的第一電離能均高于其相鄰元素，即第一電離能：Mg＞Al＞Na，A錯誤；B．NaF、NaCl、NaBr都屬于離子晶體，離子半徑：Br-＞Cl-＞F-，則晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，熔點：NaF＞NaCl＞NaBr，B正確；C．原子半徑：Si＞C，則共價鍵長度：Si-Si＞Si-C＞C-C，鍵能：C-C＞Si-C＞Si-Si，C錯誤；D．電負性：F＞Cl＞Br，則共價鍵的極性：HF＞HCl＞HBr，D錯誤；故選B。15．C【詳解】A．C60為分子晶體，三態(tài)變化破壞較弱的范德華力，熔點低；而石墨是混合型晶體，三態(tài)變化破壞共價鍵和分子間作用力，故其熔點高，則C60的熔點比石墨的熔點低，A項正確；B．C60分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3，甲烷分子中只含有單鍵碳原子，碳原子的雜化方式為sp3，兩者雜化方式不完全相同，B項正確；C．由C60的結(jié)構(gòu)可知，分子中既含σ鍵、又含π鍵，C項錯誤；D．C60為分子晶體，影響足球烯的熔、沸點的是分子間作用力，D項正確；故選C。16．(1)不一定相同，NaCl和MgCl2均屬于離子晶體，而AlCl3屬于分子晶體(2)單質(zhì)B屬于共價晶體，熔化時破壞共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力【解析】略17．(1)

正四面體形

1

三角錐形

未變

V形(或角形)

三角錐形

sp3

sp3(2)

非極性

極性

難

極易(或易)

水分子間存在氫鍵，而硫化氫分子間只有范德華力

硫化氫分子間的范德華力弱于硒化氫分子間的范德華力【解析】(1)①NH3分子的中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，采取sp3雜化，有1對孤對電子，VSEPR模型為正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。的中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化。②H2O的中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，采取sp3雜化，有2對孤對電子，VSEPR模型為正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為V形，H3O+的中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，采取sp3雜化，有1對孤對電子，VSEPR模型為正四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)①乙烷分子為對稱性分子，決定了乙烷為非極性分子，而乙醇分子為不對稱性分子，這決定了乙醇為極性分子，且乙醇能與水分子形成分子間氫鍵，而水是極性分子，再依據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知：乙烷難溶于水，而乙醇極易溶于水。②H2S分子間只有范德華力，而H2O分子間存在氫鍵，氫鍵強度大于范德華力，導(dǎo)致水的沸點高于硫化氫的沸點；H2S和H2Se的分子結(jié)構(gòu)相似，分子間都只存在范德華力，而H2S的相對分子質(zhì)量小于H2Se，決定了H2S的沸點低于H2Se的沸點。18．(1)

Al

(2)

8

【解析】（1）根據(jù)均攤法，該晶胞中黑球的個數(shù)為，白球的個數(shù)為，個數(shù)之比為1:2，根據(jù)化學(xué)式AlCr2，可知黑球代表Al，白球代表Cr，故處于頂角位置的原子為Al；晶胞的體積為，晶胞所含原子的體積為：，則金屬原子的空間占有率為；故正確答案為：Al；。（2）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Zr4+離子最近的O2-離子數(shù)為8，故Zr4+在晶胞中的配位數(shù)為8；該晶胞中，O2-的個數(shù)為8，，Zr4+的個數(shù)為為，晶胞質(zhì)量，該晶胞體積，故密度為：；故正確答案為：8；。19．【詳解】由于為緊密堆積的球體，設(shè)該晶胞的邊長為a，則體積V與密度的關(guān)系為4r=解得a=2r，晶胞體積，由均攤法可知每個晶胞的原子個數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4，則一個晶胞質(zhì)量m=，=0.97，，，。20．(1)

過濾

蒸餾

乙醚

乙醇沸點相對乙醚來說較高，分離時易造成青蒿素受熱被破壞，導(dǎo)致其提取效率偏低

B(2)C(3)

分子晶體(4)還原反應(yīng)(5)

+H2→C2H5OC2H5+H2O

用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其他合理答案)【分析】本題是一道從青蒿中提取青蒿素的實驗題，首先用乙醚從青蒿干燥破碎中萃取出青蒿素，之后過濾得到提取液，再通過蒸餾的方式分離乙醚和粗品，再對粗品提純即可得到精品，以此解題。（1）①分離殘渣與提取液的操作是分離難溶性固體與液體混合物，該實驗操作方法是名稱是過濾；操作Ⅱ為分離互溶的兩種液體的操作，應(yīng)該用蒸餾的方法；②由已知信息可知：青蒿素不溶于水，在酒精中溶解度不大，而易溶于乙醚，而且水與乙醇互溶，而與乙醚互不相溶，所以提取青蒿素使用的溶劑最好選擇乙醚；③用乙醇作溶劑，提取效率偏低，不能達到理想效果的原因是乙醇沸點相對乙醚來說較高，分離時易造成青蒿素受熱被破壞，導(dǎo)致其提取效率偏低；④操作Ⅲ為提純青蒿素的過程得到精品青蒿素;A．青蒿素在水中幾乎不溶，不能用水溶解，A錯誤；B．青蒿素在乙醇中可溶解，加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可以提純青蒿素,B正確；C．加入乙醚分液后得到的還是混合液，不是精品，C錯誤；故選B。（2）A．乙醇易溶于水，A錯誤；B．乙酸易溶于水，B錯誤；C．乙酸乙酯在水中的溶解度不大，加入含有NaOH、酚酞的水溶液后水解生成乙酸，且水解的堿性減弱，溶液紅色變淺，C正確；D．葡萄糖易溶于水，D錯誤；故選C；（3）過氧基里兩個氧之間有一對共用電子對，另外兩個氧還各有一個單電子，故其電子式為：；青蒿素的熔點為156~157℃，熔點較低，屬于分子晶體；（4）根據(jù)青蒿素與雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)的不同，可知是青蒿素分子中的羰基變?yōu)榱u基，由于得氫被還原，得氧被氧化，所以反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；（5）①根據(jù)原子守恒可知，A的分子式為C4H10O2，所以如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如甲所示，O→O鍵遇到還原劑時易斷裂，則c中的反應(yīng)為+H2→C2H5OC2H5+H2O；②如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如乙所示，則反應(yīng)為C2H5O-OC2H5+H2→2CH3CH2OH，兩者的區(qū)別之一為是否有水生成，所以可利用無水硫酸銅檢驗，故答案為：+H2→C2H5OC2H5+H2O；用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或其他合理答案)。21．(1)坩堝(2)4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6?2H2O↓+3CO2↑(3)CuO(4)

鹽酸、氯化鋇溶液

80%(5)

56%

X射線衍射【分析】本實驗的目的，制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。分別配制0.50mol?L-1CuSO4溶液和0.50mol?L-1Na2CO3溶液，然后將30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、攪拌均勻；將混合溶液加熱至75℃，攪拌15min，即可獲得堿式碳酸銅晶體?！驹斀狻浚?）步驟I中，