學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省綿陽南山中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析綿陽南山中學(xué)2020年春季高2019級半期考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。2。答卷前,考生務(wù)必將自己的班級、姓名、考號用2B或3B鉛筆準(zhǔn)確涂寫在答題卡上.3.請將第I卷答案用2B或3B鉛筆填涂在答題卡上,答在試卷上無效；請將第II卷答案答在第II卷答題卡上，答在試卷上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cu64第Ⅰ卷（選擇題,共46分）一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A。蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B。蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D。古代的蠟是高級脂肪酸甘油酯,屬于高分子聚合物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),A項(xiàng)正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中燃燒、與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.高級脂肪酸甘油酯的相對分子質(zhì)量小于1000，不屬于高分子聚合物,D項(xiàng)錯誤;答案選D.2。下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.乙醇的分子式：C2H5OH B。HClO的電子式：C。NH4Cl的電子式為： D.中子數(shù)為8的氮原子:N【答案】D【解析】【詳解】A。C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式,乙醇的分子式為C2H6O，A項(xiàng)錯誤;B.HClO的電子式，B項(xiàng)錯誤；C.Cl-要用離子形式表示，NH4Cl的電子式正確為：，C項(xiàng)錯誤；D.N的質(zhì)量數(shù)為15,質(zhì)子數(shù)為7，則中子數(shù)為8,D項(xiàng)正確;答案選D。3。下列各組中的性質(zhì)比較:①酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4②最高正化合價:Cl＞N＞C③穩(wěn)定性：HCl>HBr〉HI④還原性：HCl＞HBr正確的是A。①②③ B。②③④ C。①②④ D.全部都正確【答案】A【解析】【詳解】①非金屬性Cl＞S＞P,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4,故①正確；②最外層電子數(shù)Cl＞N＞C，則最高化合價Cl＞N＞C，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:HCl＞HBr＞HI，故③正確；④非金屬性Cl＞Br，則氫化物的還原性：HCl＜HBr，故④錯誤；綜上正確的有①②③,答案選A。4.下列說法正確的是A.吸熱反應(yīng)在常溫下也可以發(fā)生B。任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C。CaO＋H2O=Ca（OH）2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D。淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．有的吸熱反應(yīng)不加熱也會發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，A項(xiàng)正確;B．主要以熱能的形式體現(xiàn)出來，有一部分以其他形式體現(xiàn)出來，如光能，B項(xiàng)錯誤；C．只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池，C項(xiàng)錯誤;D．淀粉和纖維素均為混合物，二者n的取值不一樣，不是同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯誤；答案選A。5。下列敘述正確的是A。常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應(yīng)B.氨易液化，液氨常用作制冷劑C.活潑金屬和稀硝酸反應(yīng)時置換出氫氣D.與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài),稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】A。常溫下鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化,A項(xiàng)錯誤；B。液氨汽化吸熱,使周圍溫度降低，可用液氨作制冷劑,B項(xiàng)正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產(chǎn)生氫氣，C項(xiàng)錯誤；D。氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNO3，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6.下列說法錯誤的是A。苯分子結(jié)構(gòu)中對位上的4個原子在一條直線上B。和表示同種物質(zhì)C。苯的二氯代物有3種D.C5H12表示4種沸點(diǎn)不同的物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A.苯是平面型分子，分子中6個碳原子和6個氫原子共12個原子共平面,處于對位上的2個碳原子和2個氫原子四原子共直線，A項(xiàng)正確；B.苯環(huán)的六個鍵相同，故和表示同種物質(zhì)，B項(xiàng)正確;C.苯共有6個可被取代的氫原子，其二氯代物有鄰間對三種，C項(xiàng)正確；D.C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種，可表示3種沸點(diǎn)不同的物質(zhì),D項(xiàng)錯誤；答案選D。7。下列說法正確的是（)A。在氧氣中燃燒主要生成B.砹位于第六周期ⅦA族，其簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫C。鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高D.第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性【答案】C【解析】【詳解】A。在氧氣中燃燒生成，故A錯誤;B。元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，則簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,所以砹化氫的穩(wěn)定性弱于氯化氫，故B錯誤；C.隨原子序數(shù)的增大，鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，故C正確；D。第二周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后,水溶液不一定呈酸性，如氨氣溶于水后溶液顯堿性，故D錯誤.綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】鋰的活潑性不如鈉，因此在和氧氣點(diǎn)燃時只生成氧化鋰.8.如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是A.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”B.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖僀.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.原電池:是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，LED發(fā)光,電能轉(zhuǎn)化成光能，A項(xiàng)正確；B.鐵片比銅活潑，鐵片作負(fù)極，銅片仍做正極,電流方向不改變，仍然是由銅電極流出,B項(xiàng)錯誤；C。銅片作正極,不參與反應(yīng),溶液中的氫離子在此極得電子，生成氫氣，C項(xiàng)錯誤;D。檸檬汁含有電解質(zhì)溶液，能夠構(gòu)成原電池，LED會發(fā)光,D項(xiàng)錯誤;答案選A。9。化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是（）A。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B。斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵能放出xkJ的能量C。斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ的能量D。2molAB的總能量高于1moA2和1molB2的總能量【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)圖像,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而不是釋放能量,故B錯誤；C、由圖可知斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ能量,故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤;故選C。10.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)）A。若R（OH)n為強(qiáng)堿,則W(OH）n＋1也為強(qiáng)堿B。若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素C.若Y的最低化合價為－2,則Z的最高正化合價為＋6D.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素【答案】D【解析】【詳解】A。同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，若R(OH）n為強(qiáng)堿,則W（OH）（n+1)不一定為強(qiáng)堿，如氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，A項(xiàng)錯誤;B。X的最高正化合價為+5,當(dāng)X為P，則R為鋁元素，為金屬元素，B項(xiàng)錯誤；C.若Y的最低化合價為-2,則Y處于ⅥA族，Z的最低價為-1價，其最高正化合價不一定為+7,如F元素沒有正價,C項(xiàng)錯誤；D.HnXOm為強(qiáng)酸，則X為N或S,同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，Y是活潑非金屬元素，D項(xiàng)正確；答案選D。11。某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(）A。4種 B.3種 C。2種 D.1種【答案】B【解析】依照碳的四價原則處理,參考圖示：12。將1mol乙醇(其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是A.生成的乙酸乙酯和水分子中都含有18OB.生成的乙酸乙酯中含有18OC?？赡苌?5g乙酸乙酯D.不可能生成相對分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯【答案】A【解析】【詳解】與發(fā)生酯化反應(yīng)：，因此生成的水中不含原子,乙酸乙酯中含有原子，生成乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為90；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，參加反應(yīng),生成酯的物質(zhì)的量為,即質(zhì)量關(guān)系為；據(jù)上分析,答案選A?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查酯化反應(yīng)的原理，酯化反應(yīng)的原理是酸的羧基上的羥基與醇的羥基上的氫原子結(jié)合成水分子，其他部分結(jié)合成酯。13。下列各組離子，在指定溶液中一定能大量共存的是A。在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3—、CH3COO—B。在酸性溶液中:NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-C.常溫下，在pH〉7的溶液中：Na＋、K＋、NO3-、Cl－D。常溫下，在pH為7的溶液中:Ag＋、K＋、SO42—、Cl－【答案】C【解析】【詳解】A.在強(qiáng)酸性溶液中CH3COO-結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為醋酸，不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意;B.有NO3—存在的強(qiáng)酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存,B項(xiàng)不符合題意;C.常溫下，在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO3—、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；D。在pH為7的溶液中Ag＋與SO42－、Cl－均不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A。0.1mol

11B含有的中子數(shù)為0.6NAB。78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含極性鍵數(shù)為2NAD。足量銅與500

mL18.4

mol/L的硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為4。6NA【答案】A【解析】【詳解】A.B為5號元素，11B的質(zhì)量數(shù)為11，則其中子數(shù)為11-5=6，則0。1mol11B所含中子數(shù)為0.6NA,A項(xiàng)正確；B。苯中不存在碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯誤;C。乙烯和丙烯的最簡式為CH2，含有2個極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2L乙烯和丙烯混合物認(rèn)為含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為0.5mol,則含有極性鍵數(shù)目為NA，C項(xiàng)錯誤;D。500mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，當(dāng)硫酸濃度變稀后，反應(yīng)要停止,也就是說硫酸不可能全部與銅反應(yīng),故生成SO2分子的數(shù)目小于4。6NA，D項(xiàng)錯誤；答案選A。15.括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是A.溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液B。乙烷（乙烯）:通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.乙醇（水）:用生石灰吸水后蒸餾D.乙烯（CO2和SO2）:將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣【答案】C【解析】【詳解】A。溴與KI反應(yīng)生成碘，碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液除雜,A項(xiàng)錯誤；B。乙烯與H2加成生成乙烷，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，B項(xiàng)錯誤；C。乙醇不和生石灰反應(yīng),水和生石灰反應(yīng)，通過蒸餾收集得到乙醇，C項(xiàng)正確；D。三者均與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、洗氣除雜，D項(xiàng)錯誤；答案選C.16.鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池,其電池反應(yīng)為:Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是A.該電池放電過程中，溶液的pH值增大B。放電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－=Pb2+C。該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)D.放電過程中，電子的流向?yàn)椋贺?fù)極→導(dǎo)線→正極→H2SO4溶液【答案】A【解析】【詳解】A.放電時有硫酸消耗，電解質(zhì)溶液的pH值增大,A項(xiàng)正確；B。PbSO4是難溶物，正確的電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb—2e－+SO42—=PbSO4,B項(xiàng)錯誤;C。該電池的充、放電過程條件不一樣,不互為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤;D。電子不會流過H2SO4溶液，D項(xiàng)錯誤；答案選A17.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,其中X的氫化物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是WXYZA。原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB。最高化合價：X＞Z＞Y＞W(wǎng)C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X＞Z＞YD。單質(zhì)W投入Z的最高價含氧酸中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體【答案】C【解析】【分析】根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知，W、X位于第二周期，Y和Z位于第三周期，再根據(jù)X的氫化物可腐蝕玻璃，可判斷W為C、X為F、Y為P、Z為S,據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知，W、X位于第二周期，Y和Z位于第三周期,再根據(jù)X的氫化物可腐蝕玻璃，可判斷W為C、X為F、Y為P、Z為S,A。同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Y〉Z〉W〉X,A項(xiàng)錯誤;B.F元素非金屬性最強(qiáng),沒有正價，B項(xiàng)錯誤；C。非金屬性F>S>P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X（F）>Z(S）>Y(P）,C項(xiàng)正確；D。碳單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，不加熱不發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選C.18.下列說法中正確的是A。CH4和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B。Na2O2、NaOH中所含化學(xué)鍵類型不完全相同C.Si與C同屬第ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質(zhì)中微粒間作用力完全相同D。氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成【答案】B【解析】【詳解】A.CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外層都不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯誤；B。Na2O2分子中含有離子鍵和非極性共價鍵，而NaOH分子中含有離子鍵和極性共價鍵，所以二者所含化學(xué)鍵類型不完全相同，B項(xiàng)正確；C.Si與C都屬ⅣA族元素,但SiO2是由Si原子和O原子通過共價鍵形成的原子晶體,而CO2是由CO2分子間通過分子間作用力形成的分子晶體，即二者微粒間的作用不同，C項(xiàng)錯誤;D.氯氣與NaOH的反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，而形成的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵，D項(xiàng)錯誤；答案選B。19.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B。分子中含有兩種官能團(tuán)C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng),氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋【答案】C【解析】【詳解】A.分析結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為:C7H8O5，A項(xiàng)錯誤;B。分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯誤；C.其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，可燃燒，即發(fā)生氧化反應(yīng),C項(xiàng)正確；D.該分子的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子,D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意羥基活潑性比較，脂肪醇、芳香醇、酚類的比較：類別脂肪醇芳香醇酚官能團(tuán)醇羥基醇羥基酚羥基結(jié)構(gòu)特點(diǎn)－OH與鏈烴基相連－OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連－OH與苯環(huán)直接相連羥基上H的活潑性能與金屬鈉反應(yīng)，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)原因烴基對羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱,苯基使羥基上H的活潑性增強(qiáng)20.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素B將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和酸性C向淀粉溶液中加入20%H2SO4溶液，加熱;再加入NaOH至溶液堿性后，加入碘水；溶液未變藍(lán)淀粉水解完全D向少量白色固體中加氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，試紙變藍(lán)該固體為銨鹽A.A B.B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.如果通過酸性的強(qiáng)弱，判斷非金屬性強(qiáng)弱，該酸必須是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,鹽酸中Cl不是最高價,因此該實(shí)驗(yàn)不能比較出Cl元素的非金屬性強(qiáng)于C，A項(xiàng)錯誤；B。將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，未體現(xiàn)酸性,B項(xiàng)錯誤；C.溶液顯堿性,加入的碘單質(zhì)可以與氫氧化鈉反應(yīng)，不一定會變藍(lán)，不能驗(yàn)證完全水解，C項(xiàng)錯誤；D。將白色固體放入試管中，然后向其中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】非金屬性的比較我們一般采用：①比較與H2反應(yīng)的難以程度；②氫化物的穩(wěn)定性；③置換反應(yīng)；④最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；⑤同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，同主族從上到下非金屬性減弱；特別注意④，應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物,不是氧化物對應(yīng)的水化物.21。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中不正確的是A。1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵C。該物質(zhì)能夠在催化劑作用下與H2反應(yīng)，物質(zhì)的量之比1∶4D.該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2【答案】B【解析】【詳解】A.1mol-OH和鈉反應(yīng)生成0。5mol的氫氣，2mol-COOH和鈉反應(yīng)生成1mol的氫氣，1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2，A項(xiàng)正確；B.結(jié)構(gòu)中的醇羥基,苯環(huán)的側(cè)鏈均能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯誤；C.1mol苯環(huán)可以加成3molH2,1mol碳碳雙鍵可以加成1molH2，該物質(zhì)能夠在催化劑作用下與H2反應(yīng)，物質(zhì)的量之比1：4，C項(xiàng)正確；D.1mol羥基和2mol羧基共消耗3mol鈉,2mol羧基共消耗2molNaOH，2mol羧基共消耗2molNaHCO3,所以該有機(jī)物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2，D項(xiàng)正確；答案選B.22.用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng).下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A。上下移動①中銅絲可控制SO2的量B。②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色【答案】D【解析】【詳解】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確;C、SO2為酸性氣體,具有污染性,可與堿發(fā)生反應(yīng),用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確;D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成,無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險,故D錯誤。答案選D。23.將15。2g銅和鎂組成的混合物加入250mL4。0mol?L-1的稀硝酸中,固體完全溶解,生成的氣體只有NO。向所得溶液中加入1。0LNaOH溶液，此時金屬離子恰好沉淀完全,沉淀質(zhì)量為25.4g,下列說法正確的是A.原固體混合物中，Cu和Mg的物質(zhì)的量之比為1：2B。氫氧化鈉溶液的濃度為0。8mol·L-1C。固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0。1molD.生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積為2。24L【答案】B【解析】【分析】設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為y，根據(jù)Cu原子守恒，Mg原子守恒可知,Cu(OH）2的物質(zhì)的量為x，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為y，列式：64x+24y=15。2，98x+58y=25。4，解得：x=0。2mol,y=0.1mol，據(jù)此基礎(chǔ)上分析解得?！驹斀狻緼．Cu和Mg的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.1mol=2：1,A錯誤;B．銅和鎂溶解后，Cu和Mg均為+2價，故失電子的物質(zhì)的量=2×（0。1mol+0。2mol）=0.6mol,根據(jù)電子得失守恒可知,HNO3被還原為NO,得0。6mol電子。Cu和Mg都被氧化成+2價，設(shè)金屬為M，則:3M+8HNO3=3M（NO3)2+2NO↑+4H2O～6e-,轉(zhuǎn)移0。6mol電子,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量=0.8mol,因?yàn)镠NO3總物質(zhì)的量=4。0mol?L-1×0。25L=1mol,所以，與HNO3反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量=1mol—0.8mol=0.2mol。設(shè)沉淀為M(OH)2，M的物質(zhì)的量=0.1mol+0。2mol=0。3mol，需要0。6molNaOH,所以，C(NaOH）==0.8mol/L，B正確；C．由B可知，固體溶解后，溶液中的HNO3有(1—0。8)mol，即0。2mol，C錯誤;D．3M+8HNO3=3M（NO3)2+2NO↑+4H2O～6e-，每轉(zhuǎn)移0。6mol電子，產(chǎn)生0.2molNO，在標(biāo)況下的體積為4。48L,D錯誤.答案選B.【點(diǎn)睛】Cu和Mg溶解后都變?yōu)?2價，可用M代替Cu和Mg來分析反應(yīng)。第Ⅱ卷(非選擇題,共54分）24?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①N2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl。(1）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________（填編號)。（2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________。（3)⑤H2O2的電子式為：_________________。(4)用電子式表示⑥MgF2的形成過程：______________。(5)下列說法不正確的是________.①共價化合物中含共價鍵，也可能含離子鍵②因?yàn)镠2CO3酸性＜H2SO3酸性,所以非金屬性C＜S③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是離子化合物⑥由分子組成的化合物中一定存在共價鍵A。①③⑤B。①②⑥C。①②④⑤D.①③⑤⑥【答案】（1)。①(2）.③⑦（3）.（4)。(5）。C【解析】【詳解】（1)同種元素形成的共價鍵為非極性鍵，所以只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是①N2，故答案為:①；(2）陰陽離子之間形成離子鍵，不同種元素形成的共價鍵為極性鍵，所以由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③NaOH和⑦NH4Cl，故答案為：③⑦；（3）H2O2是共價化合物,電子式為，故答案為：；(4）鎂原子失去兩個電子形成鎂離子，兩個氟原子各得一個電子形成氟離子，鎂離子和氟離子構(gòu)成MgF2，其形成過程為：，故答案為：；（5)①只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故錯誤;②H2SO3不是S最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較出非金屬性C＜S，故錯誤;③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故正確;④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)是不一定為離子化合物，如金屬單質(zhì)，故錯誤;⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵,如稀有氣體,但由分子組成的化合物中一定存在共價鍵，故正確；綜上，錯誤的為①②④⑤，符合條件的為C，故答案為：C。25。下面列出了幾組物質(zhì)，請用物質(zhì)的組號填寫下表。類型同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物組號____________________①CH（CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3）2③CH4和CH3CH2CH3④金剛石和石墨⑤H、D、T⑥12C、13C、14C⑦乙醇(CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3)⑧臭氧（18O3)和氧氣（16O18O)⑨和⑩H216O和H218O【答案】（1）.⑤⑥(2).④⑧（3).②⑦(4）.①③【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素；由同種元素形成的單質(zhì)，是同素異形體；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，則為同分異構(gòu)體；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，則為同系物.【詳解】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素,滿足的為⑤⑥;由同種元素形成的單質(zhì)，是同素異形體，滿足的為④⑧；若為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，則為同分異構(gòu)體,滿足的為②⑦；若是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，則為同系物，滿足的為①③,故答案為：⑤⑥；④⑧；②⑦；①③.26。下表是元素周期表前三周期：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BC3DEF請回答下列問題：（1)A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物,其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。（2）C、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是___________,請簡述理由________.（3）B、E、F三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開_____（用化學(xué)式表示）.（4）用A、C的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有由A、C、D三種元素形成的濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入此濃溶液中，在X極通入C的單質(zhì),Y極通入A的單質(zhì),則Y極是該電池的_______極，X極的電極反應(yīng)式是______。當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗A單質(zhì)的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況).【答案】（1）.正四面體(2）。H2O（3)。水分子間存在氫鍵（4）.HClO4>H2SO4〉H2CO3(5）.負(fù)(6).O2+4e-+2H2O=4OH—（7)。11。2【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中是位置可知：A是H；B是C;C是O;D是Na；E是S；F是Cl?！驹斀狻?1)A、B兩種元素分別為H和C，組成相對分子質(zhì)量最小的化合物為甲烷，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,故答案為：正四面體；（2）C、E兩種元素形分別為O和S，O與H形成的氫化物為H2O,分子間存氫鍵,S與H形成的氫化物為H2S，分子間不存在氫鍵，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O;水分子間存在氫鍵;（3）B、E、F三種元素分別為C、S和Cl，非金屬性：Cl＞S＞C，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即HClO4〉H2SO4>H2CO3，故答案為：HClO4〉H2SO4〉H2CO3;（4)所述原電池中，Y極通入的是H2，則Y極是負(fù)極；X極通入的是O2，則X極是正極，正極在反應(yīng)中得電子，電極反應(yīng)式是O2+4e—+2H2O=4OH—；1個H2在反應(yīng)中失去2個電子,當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.5mol×22.4L/mol=11。2L，故答案為：負(fù)；O2+4e—+2H2O=4OH-；11。2.27。已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示：請回答下列問題：(1)寫出A的分子式__________。B分子中官能團(tuán)的名稱是_______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_________反應(yīng)類型：____________；④_________反應(yīng)類型：_____________。(3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是_______________。（4)某次實(shí)驗(yàn)中，以6。0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉(zhuǎn)化率為___________?！敬鸢浮浚?）.C2H4（2)。羥基（3）.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4）。氧化反應(yīng)(5).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(6）。取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)(7).酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液（8).50％【解析】分析】由于A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,所以A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B，則B為乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C，則C為乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D，則D為乙酸CH3COOH；乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到E，則E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3?！驹斀狻?1）根據(jù)分析可知，A是乙烯，分子式為C2H4；B為乙醇CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,故答案為：C2H4；羥基；（2)②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；④反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（也叫酯化反應(yīng)),故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);(3）利用B乙醇制備D乙酸，需要加入強(qiáng)氧化性物質(zhì),例如：酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液，故答案為：酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）4.4g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O可知，生成0。05mol的乙酸乙酯需要乙酸0.05mol,參與反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量是0。05mol×60g/mol=3。0g，則乙酸的轉(zhuǎn)化率×100%=50%,故答案為：50%。28。某同學(xué)擬用A、C兩種有機(jī)物合成F(苯乙酸乙酯),合成的路線如圖所示：已知：A為最簡單的烯烴，C為烴的衍生物，D中含有-CHO。（1)請寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：________________。(2）請寫出①④的反應(yīng)類型：①_______________④______________。（3)請分別寫出C、E中官能團(tuán)的名稱：C___________E__________。(4）寫出反應(yīng)②④化學(xué)方程式：②__________；④_________.(5)J是有機(jī)物A的同系物,且比A多1個碳原子，J的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________?！敬鸢浮浚?）。(2）.加成反應(yīng)(3）.酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))（4)。羥基(5）.羧基(6)。2+O22+2H2O(7)。+CH3CH2OH+H2O（8)?！窘馕觥俊痉治觥緼為最簡單的烯烴，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得B為CH3CH2OH,B與E發(fā)生酯化(取代)反應(yīng)生成F，C經(jīng)過兩步氧化得E，D中含有-CHO，由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為，C為?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知C為，故答案為：;(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇;反應(yīng)②為被催化氧化生成,即；反應(yīng)④為與CH3CH2OH發(fā)生的酯化反應(yīng),即，根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)）；(3）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有羧基，C為，則C中含有羥基，故答案為：羥基；羧基;(4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O，故答案為:2+O22+2H2O；+CH3CH2OH+H2O；(5）J是有機(jī)物A的同系物，且比A多1個碳原子，則J為CH2=CH-CH3，則J的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)推斷B，再結(jié)合反應(yīng)條件與有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。29.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為__。（2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣,可選用的干燥劑是__。A。固體氫氧化鈉B.濃硫酸C。氯化鈣D。五氧化二磷E.堿石灰（3）用裝置B收集氨氣時，氨氣的進(jìn)氣口是___（填“a”或“b”).（4）待圓底燒瓶中收集滿氨氣后，關(guān)閉a、b，打開裝置B中的止水夾c，一段時間后,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是：___、___。（5)以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是__（填序號)?！敬鸢浮?1).2NH4Cl＋Ca(OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2）.AE（3).a（4).極易溶于水（5).水溶液顯堿性（6).②④【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和熟石灰的混合物制取氨氣，方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨氣屬于堿性氣體,只能用堿石灰（或燒堿、生石灰等）來干燥；氨氣的密度比空氣小，采用向下排氣法收集氨氣;氨氣極易溶于水，可作噴泉實(shí)驗(yàn)，再用水吸收氨氣時，注意防倒吸。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和熟石灰的混合物制取氨氣，方程式為:2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O;(2）氨氣為堿性氣體,不能用濃硫酸、五氧化二磷等酸性物質(zhì)干燥，且氨氣可以與無水氯化鈣發(fā)生反應(yīng),所以不能用無水氯化鈣干燥,可用堿石灰和氫氧化鈉固體干燥，所以選AE；(3）氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，圓底燒瓶倒置，所以應(yīng)長進(jìn)短出，即a口為進(jìn)氣口；（4）能夠形成噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水這一物理性質(zhì)，產(chǎn)生紅色噴泉說明氨氣水溶液顯堿性;(5)氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸．②④都具有防倒吸功能,可以用來吸收氨氣；裝置①為封閉體系，當(dāng)氨水達(dá)到飽和瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體無法再進(jìn)入；裝置③不能防止倒吸；