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國家開放大學試題國家開放大學電大?？啤掇r(nóng)科基礎化學》形考任務3試題及答案形考任務3無機及分析化學實驗報告實驗一酸堿標準溶液的配制和比較滴定驗目的1.掌握酸堿溶液的配制方法。2.掌握酸堿滴定的原理和正確判斷滴定終點。3.學習滴定的基本操作。驗原理在酸堿滴定中,常用的酸堿溶液是鹽酸和氫氧化鈉,由于它們都不是基準試劑,因此必須采用間接法配制,即先配成近似濃度,然后再用基準物質(zhì)進行標定。酸堿中和反應的實質(zhì)是:當反應達到化學計量點時,用去的酸與堿的量符合化學反應式所表示的化學計量關系,對于以NaOH溶液滴由此可見,NaOH溶液和HC1溶液經(jīng)過比較滴定,確定它們完全中和時所需體積比,即可確定它們的濃度比。定,則另一溶液的濃度即可求出。本實驗以酚猷為指示劑,用NaOH溶液滴定HC1溶液,當指示劑由無色變?yōu)槲⒓t色時,即表示達到終點。三、儀器與藥品11.0.2mol-f酸堿溶液的配制1用潔凈的小量筒量取一定量的濃鹽酸〔自己計算體積〕,倒入500ml試劑瓶中,用蒸儒水稀釋至500ml,蓋在臺秤上稱取一定量的固體氫氧化鈉〔自己計算質(zhì)量〕,置于500ml燒杯中,加50ml水使之全部溶解,轉(zhuǎn)入500ml試劑瓶中,再加水稀釋到500mlo用橡皮塞塞好瓶口,充分搖勻,貼上標簽備用。國家開放大學試題2.酸堿溶液濃度的比較用0.2mol-U1鹽酸溶液蕩洗已洗凈的酸式滴定管,每次5^10ml溶液,從滴定管嘴放出棄去,共洗三次,以除去沾在管壁及旋塞上的水分。然后裝滿滴定管,取堿式滴定管按上述方法蕩洗三次并裝入氫氧化鈉溶液,除去調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)溶液的彎月而在刻度零處或略低于零的下面,靜止Imin,準確讀數(shù),并記錄在報告紙上,不得ml加入滴酚猷指示劑,用氫氧化鈉溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且30s不褪色,即為終點。記下所消耗的氧氧化鈉溶液的么？3.滴定管在使用時,記錄應記準幾位有效數(shù)字？4.在做完第一次比較實驗時,滴定管中的溶液已差不多用去一半,問做第二次滴定時繼續(xù)用剩余的溶液好,還是將滴定管中的標準溶液添加至零刻度附近再滴定為好？說明原因。5.

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