高中皂化反響的教案模板通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反響、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反響的教學,培育學生勇于探究、勇于創(chuàng)的科學精神。一起看看高中皂化反響的教案!歡送查閱!教學目標：把握糖類和蛋白質(zhì)的特征反響、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;把握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反響、反響條件對水解反響的影響;了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡潔分類、主要性質(zhì)和用途;培育觀看試驗力量、歸納思維力量及分析思維力量;蛋白質(zhì)的水解反響的教學,培育學生勇于探究、勇于創(chuàng)的科學精神。重點、難點教學重點：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反響、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反響。教學難點：(1)糖類和蛋白質(zhì)的特征反響及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;(2)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反響。教學過程：是糖嗎?糖類物質(zhì)都有甜味嗎?有甜味的物質(zhì)都是糖嗎?“糖”。淀粉沒有甜味,但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢?淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學變化?我的思路：淀粉屬于多糖,其重要性質(zhì)之一就是在肯定條件下發(fā)生水解反響,最終生成葡萄糖。留意這里“肯定條件”的涵義。酯和脂是一回事嗎?甘油是油嗎?油都是油脂嗎?我的思路：留意準確把握概念的內(nèi)涵和外延,不能望文生義,要結(jié)合生活中具體實例進展記憶和理解。生了哪些變化,最終排出體外?水解產(chǎn)物都是氨基酸,而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明白氨基酸是蛋白質(zhì)的根底物質(zhì).二、.糖類和蛋白質(zhì)的特征反響試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象葡萄糖+制Cu(OH)2淀粉+碘酒變藍色共熱,變黃色2.葡萄糖的特征反響(1(2上列兩反響,常用于鑒別葡萄糖。淀粉的特征反響：在常溫下,淀粉遇碘變藍色。嚴格地說,淀粉遇到I2I-IO等不變色?？捎玫鈾z驗淀粉的存在,也可用淀粉檢驗碘的存在。(1)顏色反響：蛋白質(zhì)變黃色(2)灼燒反響：灼燒蛋白質(zhì),產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味以上兩條,常用于鑒別蛋白質(zhì)3—6]蔗糖的水解反響現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。2.糖類的水解反響(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纖維素)葡萄糖單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物,單糖不發(fā)生水解反響。糖類在試驗室中水解常用H2SO4作催化劑,在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。3.油脂的水解反響油脂+水高級脂肪酸+甘油油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油甘油與水以任意比混溶,吸濕性強,常用作護膚劑。油脂在動物體內(nèi)的水解,是在酶催化下完成的。甘氨酸丙氨酸谷氨酸氨基酸分子中含有堿性基氨基(—NH2(—COOH),氨基酸呈兩性。(1)葡萄糖和果糖的存在和用途葡萄糖和果糖蔗糖淀粉纖維素2.油脂的主要應用油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油;油脂的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪。油脂肪油脂的主要用途——食用油脂是熱值的食物。油脂有保持體溫順保護內(nèi)臟器官的功能。油脂增加人體對脂溶性維生素的吸取。3.蛋白質(zhì)的主要應用氨基酸蛋白質(zhì)的存在(4)酶酶是一類特別的蛋白質(zhì)。酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。4.科學視野——生命的化學起源無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物2#【設計理念】英國課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程爭論者(teachersascurriculumresearchers)”。課程改革提倡教師參與課程的編制情”多方面的育人功能。基于此，本課題的設計主要突出以下幾點：在探究過程中將科學本質(zhì)的“可證偽性”與科學爭論中“證明”與“證偽”方法的使用呈現(xiàn)給學生，提高學生的科學素養(yǎng)。2【課標分析】《一般高中化學課程標準》(簡稱“課標”)提倡高中化學課程以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，內(nèi)容選擇上力求反映現(xiàn)代化學爭論的成果和進展趨勢，21供給教學上的素材?！窘炭茣治觥俊緦W情分析】從本學科縱向維度上看，學生學習本課題時，已經(jīng)把握了化學反響的焓變等問題，并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對化學反響的自發(fā)做出推斷。由于熵及“熵增原理”的物理變化和化學變化現(xiàn)象，為學生的學習供給了認知的感性材充分發(fā)揮思維力量和溝通力量的空間。在科學方法的學習上，作為高二理科生，對常見的科學方法有肯定程度的生疏使用二者的同時讓學生了解科學探究中的“證明”與“證偽”方法及其對結(jié)果作出相應合理正確的解釋。另一方面，當代社會中的環(huán)境保護問題與低碳生活也時刻影響著學生，他們正確的世界觀與人生觀。學問與技能：知道有利于化學反響的自發(fā)進展，但△H0不是推斷反響自發(fā)的標志。知道△S0有利于化學反響的自發(fā)進展，但不是推斷反響自發(fā)的標志?！鱄△S過程與方法：析、推理和推斷現(xiàn)象與結(jié)論。了解科學探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。情感態(tài)度與價值觀：逐步形成從科學原理的角度生疏身邊事物和變化的世界觀?；凇办卦鲈怼钡念惐?，體驗環(huán)境保護與低碳生活的重要性和迫切性。【學習內(nèi)容分析】學習內(nèi)容是本課題教學實施中的主體局部，結(jié)合已經(jīng)確立的教學目標，以人教”的原則，選擇主要學習內(nèi)容?；趯W生對化學反響的方向問題(即化學反響是否自發(fā))生疏的缺乏，教學設計中引入一些物理變化的過程來幫助學生聯(lián)想和與緊迫性實現(xiàn)在化學教學中的環(huán)境教育，引導學生建立正確的人生觀。教法分析學法分析(教學重點)、演示法：視頻建立感性認知、爭論法：分析推理探究假設3、探究法：試驗證明或證偽4、爭論法：得出探究結(jié)論自發(fā)過程的影響。(教學難點)1、演示法：活動建立感性認知2、講授法：介紹熵變概念3、爭論法：分析推理探究假設4、探究法：試驗證明或證偽5、爭論法：得出探究結(jié)論變對化學反響自發(fā)過程的影響。(教學重點)1、活動體驗法：角色扮演2、爭論法：環(huán)境保護與低碳生活或的必要性生活觀?！窘谭ㄅc學法分析】【教學流程】1情境體驗、引入課題由生活常識引入自發(fā)與非自發(fā)過程(視頻播放：破鏡重圓、覆水難收)234引出探究、建立假設探究一：能量對化學反響自發(fā)過程的影響。假設一：化學變化的自發(fā)過程應表現(xiàn)為放出能量，即：△H0方法引導、證明證偽問題：如何驗證這個假設是否成立?設的全部狀況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)證明：例舉大量支持假設的實例(4-5個)結(jié)論：假設一可以成立嗎?(設計之初是期望學生做出確定的答復，進而通過答復，認為舉出反例即可假設，即直接可將“證偽法”引出。)方法引導二：更能表達科學本質(zhì)特征的方法：“證偽”Ba(OH)2(s)、NH4Cl(s)設計一個試驗證偽假設一。匯報結(jié)果探究結(jié)論H0“證明”試驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立供給確實△H0反響的自發(fā)進展。火柴棒的散落概念支架、例舉閱歷7引出探究、建立假設探究二：混亂程度對化學反響自發(fā)過程的影響假設二：化學變化的自發(fā)過程應表現(xiàn)為混亂度增加，即：△S0頭腦風暴、自主探究H2SO4(aq)、Na2CO3(aq)探究結(jié)論“證明”試驗說明：△S0“證偽”試驗說明：△S0熱冰試驗整合結(jié)論：化學反響的自發(fā)過程同時受△S和△H的影響。二者因素影響趨勢一樣時：△S0、△H0，反響自發(fā);△S0、△H0，反響非自反;二者因素影響趨勢不同時：9熵與環(huán)境保護體驗活動：混亂的制造者與整理者拓展思考：墨西哥灣漏油大事所消耗……?12大，思考為什么要提倡“低碳生活”。【板書設計】化學世界中的自發(fā)過程結(jié)論：△S0、△H0，反響自發(fā);△S0、△H0，反響非自反;【教學反思】從實際教學效果來看，本節(jié)課較好地實現(xiàn)了教學目標的預期。通過本節(jié)課的的根底上合理地選擇與組織內(nèi)容，應依據(jù)不同的學情與教學環(huán)境做出相應的處理。3#一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。不存在化學鍵。陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姀妷A、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導電。原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子氧化物、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不(或很難)導電。價鍵。二.理解電子式與構(gòu)造式的表達方法。如：[:O:H]?;④分子或化合物的構(gòu)造;⑤分子或化合物的形成過程。三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。180?)都是直線形分子;H2O(鍵107?18)是三角錐形分子;CH4(109?28)120?)是平面正六邊形分子。、C2H4、C2H2、C6H6ABnASO3、PCl5、SF6、IF7)。極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxByH2O、NH3、SO2、CH3F)。含有該鍵的分子越穩(wěn)定。四.了解分子間作用力，理解氫鍵。分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大。對于組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。溶解度。五.理解四種晶體類型的構(gòu)造特點及物理性質(zhì)特點。物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態(tài)時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。NaCl;CsCl是體心立方構(gòu)造。熔、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電。留意：干冰是面心立方構(gòu)造。原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀構(gòu)造晶體〔即金剛石、晶(SiO2(SiC)SiO2金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶導熱性和延展性。留意：在金屬晶體中不存在陰離子。子晶體(或多數(shù)金屬晶體)分子晶體。②一般來說，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤異構(gòu)體中，一般來說，支鏈數(shù)越少，熔、沸點越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點“鄰位。七.典型試題。關于化學鍵的以下表達中，正確的選項是AB.共價化合物可能含有離子鍵C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵2.以下電子式的書寫正確的選項是HA.:N:::N:B.H+[:O:]2?H+C.Na+[:Cl:]?D.H:N:H8A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2、SF6H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5ABnA.ABnA、BC.分子中全部原子都在同一平面上AA.SO2SiO2B.CO2H2SC.NaClHClD.CCl4KIA.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、HgC.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2八.拓展練習。以下各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A.HClO、NaClOB.NH3?H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4AB2A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8以下說法正確的選項是共價化合物中可能含有離子鍵只含有極性鍵的分子肯定是極性分子D.非金屬原子間不行能形成離子化合物A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl以下表達正確的選項是同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子以下有關晶體的表達中，不正確的選項是6Na+6CO212CO22:37.以下電子式中錯誤的選項是HHA.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:CaC2MgC2的電子式是[:C??C:]2?CaC2MgC2CaC2Ca2+和形式存在MgC2100℃以下A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳8A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3A.BF3B.B-FC.3B-F鍵長度相等D.3B-F120?A.試驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化CD.二氧化硅和氯化鈉熔化14.有關晶體的以下說法中正確的選項是AB.高CD.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞15.據(jù)報道，近來覺察了一種的星際分子氰基辛炔，其構(gòu)造式為：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質(zhì)推斷正確的選項是AB.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生加成反響D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到16.以下過程中，共價鍵被破壞的是AB.溴蒸氣被木炭吸附17.以下物質(zhì)的沸點凹凸挨次正確的選項是AB.CI4CBr4CCl4CH4CD.18.關于晶體的以下說法中正確的選項是A.晶體中只要有陰離子就肯定有陽