無機化學簡明教程氣體第1頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六第2頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六第3頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六第4頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六第5頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六第1章氣體

1.1理想氣體狀態(tài)方程式

1.2氣體混合物

1.3真實氣體第6頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六

1.1理想氣體狀態(tài)方程式一、理想氣體狀態(tài)方程式氣體的最基本特征：壓縮性和擴散性主要表現(xiàn):

◆沒有固定的體積和形狀；

◆是最容易被壓縮的一種聚集狀態(tài)；

◆互不反應(yīng)的氣體能以任意比例相互混合；

◆氣體的密度比液體和固體小很多。第7頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六●17～18世紀，一定量氣體的體積V、壓力p和熱力學溫度T之間符合：●1811年，Avogadro提出：同溫同壓下同體積氣體含有相同數(shù)目的分子?！?860年后，用多種方法測定了物質(zhì)的量為1mol時，其所含的分子數(shù)為：

NA=6.022×1023mol-1Avogadro常數(shù)第8頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六綜合考慮p、V、T、n之間的關(guān)系，得出理想氣體狀態(tài)方程式：

pV=nRT

R---氣體常數(shù)在STP下，p=101.325kPa,T=273.15Kn=1.0mol時,Vm=22.414L=22.414×10-3m3R=8.314Pa·m3·K-1·Mol-1=8.314KPa·dm3·K-1·Mol-1第9頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六人們將符合理想氣體狀態(tài)方程式的氣體，稱為理想氣體。

低壓高溫下的氣體均可看成是理想氣體。溫度不低于0℃，壓強不高于1.01×105Pa時的真實氣體為理想氣體。理想氣體：

◆分子本身的體積相對于氣體所占有體積完全可以忽略；◆氣體分子之間沒有相互吸引和排斥作用。第10頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六二、理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用1、計算p，V，T，n四個物理量之一PV=nRT

2、氣體摩爾質(zhì)量的計算

3、氣體密度的計算

=第11頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六一、道爾頓(J.Dalton)分壓定律1、組分氣體

理想氣體混合物(同一容器中，相互間不發(fā)生化學反應(yīng)的幾種不同氣體形成的混合物）中每一種氣體叫做組分氣體。2、分壓

組分氣體B在相同溫度下占有與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力，叫做組分氣體B的分壓。

1.2氣體混合物第12頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六3、分壓定律

混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分氣體分壓之和。

p=p1+p2+

或p=

pB

n=n1+n2+

第13頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六4、分壓的求解xB－B的摩爾分數(shù)

混合氣體中某組分氣體的分壓等于該組分的摩爾分數(shù)與總壓的乘積。B組分第14頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六例、某容器中含有NH3、O2

、N2等氣體的混合物。取樣分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol?；旌蠚怏w的總壓p=133.0kPa。試計算各組分氣體的分壓。

p(N2)=p總-p(NH3)-p(O2)=(133.0-35.5-20.0)kPa=77.5kPa解：n總=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol第15頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六二、分體積定律混合氣體中某一組分B的分體積VB是該組份單獨存在并具有與混合氣體相同溫度和壓力時所占有的體積。V=V1+V2+

稱為B的體積分數(shù)第16頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六

1.3真實氣體一、真實氣體與理想氣體的偏差產(chǎn)生偏差的主要原因是:①、氣體分子本身的體積的影響②、分子間力的影響結(jié)論：低壓高溫下的真實氣體均可看成是理想氣體，可以適用理想氣體狀態(tài)方程式。第17頁，共19頁，2023年，2月20日，星期六二、范德華修正方程

a,b分別是對氣體壓力和體積校正中的相關(guān)常量,稱為范德華常量。