2+2+3+2+2+3+中考初三化學溶液復習知識點一、溶液（一）溶解1、質以分或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫物質的溶解，物質溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2、濁液、濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。3、液的特。均一性：溶液中各部分性質相同。穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。注：①溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe呈綠，有Cu呈色，有Fe呈黃色，有MnO4紫紅色。②一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。4、質在形溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質溶于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH等，有些物質溶于水導致溫度降低。如：硝酸銨NHNO）。435、快物質解速度的方法有：⑴加熱（或升溫）；⑵攪拌（或振蕩）；⑶將固體研成粉末。（二）溶液的組成1、溶：溶解的物質叫溶質。溶質可以是固體、液體或氣體。2、溶：解其它物質的物質叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。⑴氣、固體溶于液體時，氣體、固體是溶質，液體是溶劑。⑵兩液體互溶時，通常認為量多的是溶劑，量少的是溶質。但當液體和水互溶時，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質。⑶同種物質在不同溶液中，有時做溶質，有時做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶質了。⑷若有指明溶劑，一般指的是水溶液。3、常溶中的溶質和溶劑：溶液名稱溶質

溶劑石灰水氫氧鈣Ca(OH)2

水HO2鹽酸氯氫HCl碘酒碘2

水HO2酒精COH254、溶的量＝溶質質量＋溶劑質量5、質的質分數(shù)（）義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數(shù)。（）學表達式溶質質量分數(shù)（（）解：①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。

②溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。③溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內(nèi)。⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數(shù)，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。（）于溶液中溶質的質量分數(shù)計算的具體情況①若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。③若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。④若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。6、制一定質質量分數(shù)溶液：實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：計算、稱對固體溶)量取(對液體物質、溶解、裝瓶，貼簽。以配制50g溶質分數(shù)為5%蔗糖溶液為例說明。（）算根據(jù)溶質質量分數(shù)的公式，計算配制50g溶質量分數(shù)為的蔗糖溶液所需要的①蔗糖質量：50g×5%2.5g，②的質量－2.5g＝。（）量用托盤天平稱2.5g蔗倒入燒杯中，近似認為水的密度為1g/cm3，量筒量取47.5mL水。（）解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。（）瓶，貼簽把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽上注明溶液的名稱以及溶質的質量分數(shù)，放到試劑柜中。7、離可溶與不溶物時，可用過濾的方法。步驟：⑴溶：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。⑵不物殘留于過濾器中，可溶物存在于濾液中。⑶蒸：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。二、飽和溶液和不飽和溶液：1、飽和溶液：在一定溫度下，定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。3、相互轉化：飽和溶液不飽溶液

4、濃溶液不一定是飽和溶液，溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質的溶液中，飽和溶液最濃。5、體物質溶解度：⑴、定義：在一定溫度下，該物質在100克劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。⑵、意義：例：在20時氫氧化鈣Ca(OH)的溶解度為克，表示的意義為：202時氫氧化鈣Ca(OH)在水中溶解0.165克后，就達到了飽和狀態(tài)。2⑶、有關計算：例：℃時NaCl的解度是36g該溫度下，將15gNaCl放50g水中，充分溶解，溶質質量分數(shù)為多少？若將20gNaCl放水中，充分溶解，溶質質量分數(shù)為多少？形成的溶液是（填“飽和”或不飽和”）溶液。6溶度曲線：①影固體物質溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對應關系表現(xiàn)在直角坐標系中，則得到該物質的溶解度曲線。②溶度曲線的涵義。如圖有ABC三物質的溶解度曲線：Ⅰ．、C質溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大B質溶解度曲線坡度小，溶解度受溫度變化影響小。Ⅱ．B兩物質溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大C物溶解度曲線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。Ⅲ．時，A、、種物質溶解度大小關系為：＞B＞A1t時、B、三種物質溶解度大小關系為A＞3P點意義：時，AC物質溶解度相等。24、開汽水蓋，有大量CO氣從水中逸出，說明氣體的溶解度隨氣壓減少而減?。?人喝了啤酒（或飲料）后會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。5、溶液中出晶體的過程叫結晶，固體物質結晶通常有兩種方式。①溶度受溫度變化影響小的物——蒸發(fā)的方法（如上圖中B物）②溶度受溫度變化影響大的物——冷卻熱飽和溶液的方法（如上圖物質。6、晶法分混合物⑴、適用范圍：結晶法適用于兩種可溶性固體混合物，其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大，另一種固體溶解度受溫度變化影響比較?。ㄈ纾合跛徕浿谢煊猩倭柯然c）。⑵、操作步驟：①配制溶解度受溫度變化影響較大物質（硝酸鉀）的熱的飽和溶液。②冷卻結晶。③過濾。二、中化學推斷題2．下圖為A~G（中常見物質）的轉化關系：

22根據(jù)以上信息回答下列問題：（）A是種最簡單的有機物，則其化學式________。（）反應①置換反應，則該反應的化學方程式_____________________________。（）出反應的化學方程_。（）應③可用__________________（一種用），反應的現(xiàn)象是______________________。（）圖示轉反應中，屬于復分解反應的____________（填序號）。（）A為他的可燃性氣體，則A中定有的元素_，A_______（選填字母序號）A只是純凈

B只能是混合物

C既可能是純凈物，也可能是混合物【答案】CH4

2FeO2

3

3CO2

O=Ca2

2

金屬除銹紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色③碳素和氫元素【解析】【詳解】（）簡單的機物是甲烷，化學式是CH；4（）反應①置換反應，則該反應是碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：

2

3

高溫

4Fe2

；（）應②是和氧化鈣反應生成氫氧化鈣和水，反應的化學方程式為：2

；（）化鐵和酸反應生成生成硫酸鐵和水，反應現(xiàn)象為：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變成黃色；可用于金屬除銹；（）化鐵和酸反應生成生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵和硫酸鈣，都屬于復分解反應；（）據(jù)質量恒定律可知A中定含有碳元素和氫元素，可能是純凈物，也可能是混合物?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

+-++-+-3．思維導圖是激發(fā)大腦潛能，就科學思維的有效方法A-D是中化學常見的四種物質，可于金屬除銹B難于水。它們相互之間的關系如圖所示“表示兩種物質之間可以相互反應“→表一種物質可生成另一種物質。分析推理，回答問題：(1)A的學式_______________。與反的實質_。(2)A生B的化學方程式______________________________(3)C與D反應的化學方程__________________________?！敬鸢浮炕騂SO氫離子與氫氧根離子生成水分(或H與生分子H與242OH生。HSO+BaCl=BaSO或HClCO+Ca(OH)=224243322CaCO↓+H(或SO+SO+HO)32232【解析】A可于金屬銹，則是鹽酸（或硫酸）B難于水，且能化為，則B是化銀（或硫酸鋇）；水能轉化為DA能與應，則D堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉等）；水能與反，也與C反，則非金屬氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）(1)A的化學式為或SO)；為酸為，與D反應為中和反應，實質為氫離子與氫24氧根離子生成水分子鹽與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為HCl+AgNO=AgCl↓+HNO（硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和鹽酸，反應的化學方程33式為HSOBaCl=BaSO↓+2HCl）；二化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水，反2424應的化學方程式為CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO（二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸2232鈉和水，反應的化學方程式為SO+H）2232點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。4．如圖表示某些物質間轉化關（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．其中A、為固體氧化物，且為黑色粉末B、是由相同元素組成的無色液體且具有消毒殺菌作用、Y、為色氣體，其Y有；是最常見的金屬．請回答下列問題：

（）應①中A物質的作用是_；（）應④的學方程式______（）日常生中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施______（一點即可）；（）自然界普遍存在反應⑤，其名稱_．【答案】催化作用

O2

3

高溫

3CO2

涂油光作用【解析】【分析】根據(jù)題目中的信息“、E為固體氧化物，且A為色粉末”、B、是相同元素組成的無色液體，且B有消毒殺菌作用”，說明B為氧化氫，而D是；從反應的角度也可以判定，由于應生成物中竟然依舊有A，說明A為化劑，而BD是體，所以應該是過氧化氫在二氧化錳催化下分解可為氧氣CD氧氣和水）和X（金屬）能夠反應生成，在初中只有鐵生銹是這樣三物質，所以X鐵，而E要成分為鐵銹．而鹽酸反應得到黃色溶液F（三價鐵離子的溶液是黃色也印證了為化鐵．而“有毒的氣體Y能反應得到金屬X所以Y為毒的還原性氣體，所以為一氧化碳，則為氧化碳．代入檢驗，符合題意．【詳解】（）應①中A物質前后沒有發(fā)生變化，所以到催化劑的作用或者是催化作用；（）應④是氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳．該反應的化學方程式為：

3CO+FeO2

3

2

；（）日常生中為防止反應②的發(fā)生，即防銹，可以從表面考慮刷漆、抹油或者做鍍層，從內(nèi)部考慮的話就是做成不銹鋼等．（）自然界普遍存在反應⑤，為二氧化碳與水反應生成有機物，其名稱為光合作用．故答案為：【點睛】物質推斷題解題關鍵是借助特征性反應和物質的特征性顏色等，所以在平時學習中要多總結，勤反思，構建物質之間轉化關系的網(wǎng)絡圖，這樣解答類似題目將很順手．5．、、、是中化學中常見的物質A是種常見的鹽其溶液顯堿,和B反應

+-+-+-+-生成的一種物質在大氣中含量的增加會導致溫室效D是種常見的,和反應生成的一種物質是我們廚房常用的調味品。(1)寫B(tài)的學_________；(2)A和的應屬于_______反應(填本應類型；(3)B和D反的實質是________。【答案】HCl復分解和OH結生成水【解析】本題是推斷題，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。A是種常見的鹽，其水溶液顯堿性A可是碳酸鈉，A和反生成的一種物質在大氣中含量的增加會導致溫室效應B酸，生成的C是氧化碳，是一種常見的堿，B和反生成的一種物質是我們廚房常用的調味品，廚房常用的調味品是氯化鈉B是鹽酸，D是氧化鈉，代入題文，推斷合理；（1）B是鹽酸，化學式是：HCl；（2）A和B的應是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；（3）B是鹽酸D是氧鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成水和氯化鈉，反應的實質是H和OH結生成水。6．圖中的六個圓A、BC、D、分表示六種物質，藍色溶液A與C應能生成兩種沉淀B為氧化物，、E、分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、和氫氧化鈉溶液中的種，E中質用于生產(chǎn)洗滌劑?！氨硎疽环N物質能轉化為另一種物質，用兩圓相切“—”示兩種物質可以發(fā)生化學反應，六種物之間的部分反應及轉化關系如右圖所示。請利用初中化學知識回答下列問題：（1寫出AE的化學式、_______；（2）C與反的學方程式____________（3試寫出一個有B生的置換反應的化學方程_。Δ【答案CuSONa+H=BaSO↓+2HOHCuO422

Cu+H2【解析】【詳解】試題分析：E中質可用于生洗滌劑，那么是酸鈉A是色溶液，說明溶液A

含有銅離子；根據(jù)藍色溶液A與反應能生成兩種沉淀知其中一種沉淀是氫氧化銅沉淀，故含有氫氧根離子；根據(jù)轉化關系C能與F發(fā)化學反應，故D一是氫氧化鈉，F(xiàn)是酸。碳酸鈉能與應C含氫氧根離子，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，故C可是氫氧化鈣或氫氧化鋇；又由于含有銅離子的A與反會生成兩種沉淀，故C只能是氫氧化鋇，那么A硫酸銅B為氧化物，且氫氧化鋇能化為B，B是。考點：物質的推斷7．、、、E是中化學常見的物，它們之間的轉化關系如圖1所，部分反應條件、反應物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）。請回答下列問題：（）的學式________。（）應②的本反應類型________（）質的用途之一________。（）應④的學方程式__________________________________________________。點燃【答案】置反應冶金屬＋23

2

FeO34【解析】【分析】A、B、、D、是中化學常見的物質，、組元素相同，但是是紅色固體，是色固體，結合常見的紅色固體有：氧化鐵、紅磷、銅等，猜想A是化鐵，就是四氧化三鐵，氧化鐵轉化成的C會成四氧化三鐵，可以是鐵，是體單質，是氣體單質，鐵會生成和，所以猜想是銅，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅E是氫氣，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成黑色固體四氧化三鐵，氧化鐵和四氧化三鐵含