第二部分熱點專題提升專題六化學(xué)計算·1·1專題概述3強化訓(xùn)練2典型例析·2·專題概述·3·.化學(xué)計算是中考化學(xué)試卷的“壓軸題”?；瘜W(xué)計算題的側(cè)重點并非單純的數(shù)學(xué)運算，其主要考查同學(xué)們綜合運用所學(xué)化學(xué)知識分析解決化學(xué)實際問題的能力。隨著新課程改革的不斷深入，各省（市）中考化學(xué)計算題在命題內(nèi)容和形式上更加多樣化。近年來，中考化學(xué)計算題更趨向于以新信息給出化學(xué)方程式，以表格、標簽、圖示等形式給出數(shù)據(jù)；另外，將化學(xué)計算與實驗情景相結(jié)合的題型成為熱點?，F(xiàn)將近年各?。ㄊ校┲锌贾谐霈F(xiàn)的化學(xué)計算題的類型作一總結(jié)，供同學(xué)們中考復(fù)習時參考。·4·典型例析·5·一、信息給予型計算題.例題1（2020·德州）“蛟龍?zhí)枴笔俏覈兄瞥龅拇笊疃容d人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置。過氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)，原理是用過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）固體常溫下與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣。若用這種方法制取96g氧氣，則至少需要多少克過氧化鈉？·6·一、信息給予型計算題.·7·二、表格數(shù)據(jù)型計算題.例題2（2020·達縣）為了測定某銀、鋅合金（假設(shè)合金中只含銀和鋅）中銀的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)稱取20g銀鋅合金粉末進行實驗，現(xiàn)將125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：（1）表中m的值為_____。（2）銀、鋅合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為______。（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）·8·.·9·二、表格數(shù)據(jù)型計算題.·10·二、表格數(shù)據(jù)型計算題.·11·二、表格數(shù)據(jù)型計算題三、坐標圖象型計算題.例題3（2020·岳陽）向表面生銹的鐵片中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：（1）從圖中可以看出完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_____g。（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）·12·三、坐標圖象型計算題.·13·三、坐標圖象型計算題.·14·三、坐標圖象型計算題.·15·四、商品標簽型計算題.例題4（2020·攀枝花節(jié)選）用光鹵石為原料提取的氯化鉀產(chǎn)品中含有氯化鎂雜質(zhì)，產(chǎn)品等級中氯化鉀指標為：為確定某氯化鉀產(chǎn)品等級，進行了以下實驗：步驟一（溶解）：取40.0g氯化鉀產(chǎn)品溶于水，配制成溶液。步驟二（沉淀）：向步驟一所得溶液中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鉀溶液112.0g，充分反應(yīng)后過濾，得2.9g沉淀和一定質(zhì)量的濾液。步驟三（回收）：向步驟二所得濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，回收氯化鉀固體。通過計算判斷該產(chǎn)品的等級。（寫出解題過程，提示：KCl溶液呈中性，不考慮實驗過程中的損失）·16·四、商品標簽型計算題.·17·四、商品標簽型計算題.·18·四、商品標簽型計算題.·19·五、流程圖型計算題.例題5（2020·黑龍江）合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學(xué)研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了下圖所示實驗：請計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為_____g。（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。·20·五、流程圖型計算題.·21·五、流程圖型計算題.·22·五、流程圖型計算題.·23·六、實驗分析型計算題.例題6

（2020·呼倫貝爾）為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取150gCuSO4溶液，平均分為三份，每一份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：（1）50gCuSO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為______g。（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！?4·六、實驗分析型計算題.·25·六、實驗分析型計算題.·26·六、實驗分析型計算題.·27·強化訓(xùn)練·28·強化訓(xùn)練1.氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2══NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸鈉（NaClO）易溶于水，為84消毒液的有效成分?，F(xiàn)向某100g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為107.1g。請計算：（1）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量為_____g。（2）反應(yīng)生成次氯酸鈉的質(zhì)量。（寫出計算過程）·29·強化訓(xùn)練·30·強化訓(xùn)練2.取一定量堿式碳酸銅〔Cu2（OH）2CO3〕粉末放入燒杯中，加入100g稀硫酸，反應(yīng)開始至恰好完全反應(yīng)（假設(shè)氣體全部擴散），測得實驗過程曲線如圖所示。［反應(yīng)原理：］請計算：（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為______g。（2）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！?1·強化訓(xùn)練·32·強化訓(xùn)練3.潔廁靈的有效成分為HCl。李強同學(xué)測定某品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)。他將100.0g潔廁靈倒入錐形瓶中，逐次加入等質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，測出每次完全反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。（1）表格中m的數(shù)值為_______。（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2CO3的質(zhì)量是多少？（3）該潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？·33·強化訓(xùn)練·34·強化訓(xùn)練·35·強化訓(xùn)練4.某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表，請認真分析數(shù)據(jù)，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)中______（填“甲”“乙”或“丙”）所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)?！?6·強化訓(xùn)練·37·強化訓(xùn)練·38·強化訓(xùn)練5.我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻。在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有純堿樣品22.8g，加入盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖所示。試計算：（1）生成CO2的質(zhì)量為______g。（2）22.8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！?9·強化訓(xùn)練·40·強化訓(xùn)練·41·強化訓(xùn)練6.小惠在幫助學(xué)校整理實驗的志愿者服務(wù)中，發(fā)現(xiàn)有一瓶標簽破損的硫酸銅溶液，在征得老師的同意后，她對該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行了下列探究活動：取出該溶液50g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算：（1）硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，用去氫氧化鈉溶液______g。（2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）·42·強化訓(xùn)練·43·強化訓(xùn)練·44·強化訓(xùn)練7.工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中，當加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進行了測定，部分數(shù)據(jù)如下表。請根據(jù)表格和圖象解答下列問題：（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是。（2）求該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（3）m＝_________。（計算結(jié)果精確到0.01）·45·強化訓(xùn)練·46·強化訓(xùn)練·47·強化訓(xùn)練8.某市售濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲所示。小張同學(xué)取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖乙所示。（1）小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為g。（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是否與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)相符。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）·48·強化訓(xùn)練·49·強化訓(xùn)練·50·強化訓(xùn)練9.鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖甲所示?，F(xiàn)將100g鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分數(shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖乙。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是____，a的數(shù)值為_____。（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）·51·強化訓(xùn)練·52·強化訓(xùn)練·53·強化訓(xùn)練10.雞蛋殼中的主要成分是碳酸鈣，小華為檢測雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行的實驗及實驗數(shù)據(jù)如圖所示。（信息：雞蛋殼中其他成分與稀鹽酸接觸不產(chǎn)生氣體）請計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為g。（2）計算雞