高中化學試題(含)1.在某實驗中，制備了1.2molNaOH溶液，現(xiàn)有1L的該溶液，若想將其稀釋成0.15mol/L的NaOH溶液，需要加多少體積的水？（計算時保留兩位小數(shù)）答：由稀釋定律得：C1V1=C2V2，即1.2×1=0.15×V2，V2=8L，故需要加8-1=7L的水。2.一物質在濃硫酸中才能被溶解，它與硫酸的反應式為Fe(s)+H2SO4(aq)→Fe2(SO4)3(aq)+H2(g)。在一次實驗中，取一塊質量為15.0g的鐵塊，放入500mL的濃硫酸中，反應后鐵被完全消耗。求濃度為98%的濃硫酸的質量（濃硫酸的密度為1.84g/mL）。（計算時保留2位小數(shù)）答：由反應式可得，1molFe消耗1molH2SO4，m(Fe)=15.0g，其中Fe是鐵的摩爾質量，故Fe的摩爾數(shù)n(Fe)=15.0/55.85≈0.268mol，由此可得H2SO4的摩爾數(shù)為n(H2SO4)=2n(Fe)=0.536mol，V(H2SO4)=500mL=0.5L，即C(H2SO4)=n(H2SO4)/V(H2SO4)=1.072M。由于硫酸的濃度為98%，即過量1.02倍，故濃硫酸的摩爾質量為98/2×1.02=49.98g/mol。由于濃硫酸的密度為1.84g/mL，即1L的濃硫酸質量為1.84kg，故0.5L的濃硫酸質量為0.5×1.84=0.92kg，濃硫酸的質量為0.92×1.02=0.9384kg，即0.94kg（保留兩位小數(shù)）。3.某學生使用溶液法測定某種未知物質的酸度，所用試劑分別為KOH、NaOH和Ca(OH)2，每個滴定使用的指示劑均為酚酞。由下面的數(shù)據(jù)回答以下問題：試劑滴定用量/L指示劑|變色點-pHKOH0.0211酚酞|9.2NaOH0.0198酚酞|8.8Ca(OH)20.0420酚酞|9.5(1)某種未知物質的酸度是否高于pH=9.5?請說明理由。(2)某種未知物質的pH值范圍是多少？答：(1)Ca(OH)2的滴定用量最多，說明Ca(OH)2與未知酸反應的程度最大，即未知酸的酸度最大，故未知物質的酸度高于pH=9.5。（2）根據(jù)指示劑酚酞變色的pH值，可以得到在有限的酸度區(qū)間內，不同試劑所需要的滴定用量。即KOH的pH范圍在8.8至9.2之間，NaOH的pH范圍在8.8至9.5之間，Ca(OH)2的pH范圍在9.5至無限大之間。由此可知，未知物質的pH范圍應為9.5至無限大之間。4．10g一硝酸銅（Cu(NO3)2）固體可以制備多少摩爾的Cu(NO3)2溶液？答：一硝酸銅的摩爾質量為63.55+2×14.01+6×16.00=187.55g/mol，其含量為10/187.55≈0.053mol。故制得的Cu(NO3)2溶液的摩爾數(shù)為0.053mol。5.某湖中，有兩種有機物，稱為A和B，它們的水溶液當中各自有一個共振吸收峰，A的共振吸收峰在440nm左右，B的共振吸收峰則在520nm左右。在對湖水樣品檢測中，要求同時檢測A和B的質量濃度。以下有兩種方法。(1)若將湖水樣品分別經過測量單光柵分光光度計測量A和B的吸光度，涉及的波長范圍為400~500nm，和500~600nm，問這種方法能夠成功檢測到A和B的嗎？(2)若將湖水樣品經過測量雙光柵分光光度計，涉及的波長范圍為400~700nm，問這種方法能夠成功檢測到A和B的嗎？答：(1)該方法無法成功檢測到A和B的質量濃度。因為A和B的共振吸收峰分別在440nm和520nm附近，這兩個波長之間缺少可檢測到的共振吸收峰。(2)能夠成功檢測到A和B的質量濃度。由于雙光柵分光光度計涉及的波長范圍為400~700nm，可以覆蓋A和B的共振吸收峰，故能夠檢測到A和B的質量濃度。6.一瓶1000mL的2mol/L的甲酸溶液可能是下列哪種物質的溶液的混合？A：4mol/L的乙酸溶液B：3mol/L的丙酸溶液C：5mol/L的甲醇溶液D：