歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律李仕才1．影響物質(zhì)體積的因素2．氣體摩爾體積(1)定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)為Vm。單位為L(zhǎng)/mol(或L·mol－1)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為0_℃，壓強(qiáng)為101_kPa)約為22.4_L·mol－1。(3)計(jì)算公式：物質(zhì)的量n、氣體體積V、氣體摩爾體積Vm之間的關(guān)系：Vm＝eq\f(V,n)。(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3．阿伏加德羅定律可總結(jié)為：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)適用范圍：?jiǎn)我粴怏w或相互不反應(yīng)的混合氣體。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L。(×)2．同溫同壓下，等體積的兩種單質(zhì)氣體一定具有相同的原子數(shù)。(×)3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2與1molCCl4的體積相同。(×)4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都約含有6.02×1023個(gè)分子。(√)5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO與N2的混合氣體與11.2LO2所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同。(√)6．同溫同壓同體積的12C18O和14N27．同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)之比為1∶2。(√)8．Na2O2與CO2反應(yīng)生成22.4LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(×)1．氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，當(dāng)壓強(qiáng)或溫度改變時(shí)，氣體體積隨之改變，所以在描述Vm≈22.4L·mol－1時(shí)必須指明在0℃、101kPa條件下。2．只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是不反應(yīng)的混合氣體。水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、HF、乙醇等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。碳原子數(shù)大于4的烴為液體或固體，但新戊烷(5個(gè)碳)是特例。3．當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，因若改變溫度和壓強(qiáng)，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L。一、氣體摩爾體積1．下列說法中正確的是()A．22.4L二氧化碳的質(zhì)量一定大于22.4L一氧化碳的質(zhì)量B．同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)相同C．等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等D．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小的排列順序是②>①>③>④解析：A選項(xiàng)沒有標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)，所以二氧化碳的質(zhì)量可能比一氧化碳的小，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1molCO含有14mol質(zhì)子，1molC2H4含有16mol質(zhì)子，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，C2H4所含原子數(shù)多，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，假設(shè)四種氣體的質(zhì)量均為1g，所以n(H2)＝eq\f(1g,2g·mol－1)、n(CH4)＝eq\f(1g,16g·mol－1)、n(HCl)＝eq\f(1g,36.5g·mol－1)、n(SO2)＝eq\f(1g,64g·mol－1)，正確。答案：D2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.eq\f(22.4nb,mNA) B.eq\f(22.4mb,nNA)C.eq\f(22.4nNA,mb) D.eq\f(nbNA,22.4m)解析：mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體含有的分子數(shù)是eq\f(nb,m)，則混合氣體的物質(zhì)的量是eq\f(nb,mNA)，則混合氣體的體積是eq\f(22.4nb,mNA)L，A項(xiàng)正確。答案：A3．下列說法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤B．④⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①④⑥解析：①中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)所處的狀態(tài)；②未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況；③中H2O為非氣態(tài)；⑤在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積幾乎相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1。答案：B4．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等解析：左瓶與右瓶中氣體的物質(zhì)的量相等，N2、O2、NO分子均為雙原子分子，A項(xiàng)正確；N2、O2的比例不固定，氣體的質(zhì)量不一定相等，密度不一定相等；當(dāng)N2、O2物質(zhì)的量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量相等，其余情況摩爾質(zhì)量不相等。答案：A二、阿伏加德羅定律5．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比。四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，A錯(cuò)誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，B、C錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，D正確。答案：D6．(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________；同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)是______________________________________。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.6gNa2O2投入足量水中，可產(chǎn)生O2的體積為________。解析：(3)根據(jù)阿伏加德羅定律知，2OxFyeq\o(=,\s\up17(△))3O2＋2F2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個(gè)數(shù)守恒)知，x＝3，y＝2，即A的化學(xué)式為O3F2。(4)n(Na2O2)＝eq\f(15.6g,78g·mol－1)＝0.2mol，由化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑知，n(O2)＝0.1mol，則V(O2)＝2.24L。答案：(1)1∶12∶33∶21∶12∶3(2)1∶340g·mol－120(3)O3F2(4)2.24L阿伏加德羅定律的推論及應(yīng)用1阿伏加德羅定律的推論說明：以上所有推論均可由理想氣體狀態(tài)方程：pV＝nRT?pV＝eq\f(m,M)RT?pM＝eq\f(m,V)RT?pM＝ρRT來推出，因此，對(duì)以上推論應(yīng)重理解、重推導(dǎo)，不必“死記”。注：以上用到的符號(hào)：ρ為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，R為常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度，上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體，僅用于定性推導(dǎo)，不用于定量計(jì)算。2阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用(1)氣體密度和相對(duì)密度(M為氣體摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1)的求算方法①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度ρ＝eq\f(M,22.4)g·L－1。②同溫同壓下，A氣體的密度[ρ(A)]與B氣體的密度[ρ(B)]之比叫A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度(D)，D＝eq\f(ρA,ρB)＝eq\f(MA,MB)＝eq\f(MrA,MrB)。(2)摩爾質(zhì)量的幾種求算方法①根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)；②根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(mNA,N)；③根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)；④根據(jù)氣體的相對(duì)密度D＝eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)；⑤對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：eq\x\to(M)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%，b%，c%指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。(3)確定氣體分子組成一般思路是根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出微粒個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應(yīng)生成2體積A2B，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的分子數(shù)之比等于它們的體積之比，即N(Ax)∶N(By)∶N(A2B)＝2∶1∶2,2Ax(g)＋By(g)=2A2B(g)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出兩氣體反應(yīng)物分別為A2和B2。1．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：比較同溫同壓下的1mol兩種氣體：由此可知體積相等時(shí)，密度不相等，A錯(cuò)誤；原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案：C2．下列說法不正確的是()A．溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11C．溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5molO2(g)和2molN2(g)，兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓條件下，5molO2(g)和2molH2(g)的體積之比等于5∶2解析：A項(xiàng)，溫度相同、體積相同，但沒有說壓強(qiáng)是否相同，因此無法推出物質(zhì)的量是否相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等溫等壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，SO2和CO2的密度之比＝64∶44＝16∶11，正確；C項(xiàng)，等溫等容下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此兩者壓強(qiáng)之比等于5∶2，正確；D項(xiàng)，等溫等壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此二者體積之比等于5∶2，正確。答案：A3．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)解析：質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中，碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A4．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A．若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙解析：等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A錯(cuò)誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲<乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D錯(cuò)誤。答案：C5．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶1解析：A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1∶1∶1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝eq\f(nM,nVm)＝eq\f(M,Vm)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g·mol－1、28g·mol－1、26g·mol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，故D錯(cuò)誤。答案：B6．在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH