江蘇省常熟市2021屆上學期高三年級階段性抽測二化學試卷本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，選擇題36分，非選擇題64分，共100分。考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32ClK39I127選擇題一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一個選項符合題意。1化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A植物油氫化得到的硬化油不易變質(zhì)，是由于氫化過程使不飽和鍵數(shù)目減少B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的D工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物2下列有關(guān)化學用語表示正確的是A對羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：B氫氧化鋇的電子式：C質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClD二氧化碳分子的比例模型：3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是具有氧化性，可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑能使蛋白質(zhì)溶液變性析出，可用于蛋白質(zhì)的分離提純C鉀鈉合金密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑D鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是mol·L－1FeCl3溶液中：NH4＋、SO42－、AlO2－B＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－C能使甲基橙顯黃色的溶液：Na＋、HCO3－、Ba2＋H＋水·cOH－水＝10－26的溶液中：Na＋、NO3－、S2－5下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是3溶液，并加熱沸騰至呈紅褐色：Fe3＋＋3H2O＝FeOH3↓＋3H＋2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCuOH2↓＋H2↑＋Cl2↑溶液中加足量BaOH2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O與H218O反應(yīng)：2Na2O2＋2H218O＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑6下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖荁實驗室制氧氣D分離液體混合物7在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是aqAg·6H2OMgCl2sMg8如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是A乙裝置中鐵電極為陰極，反應(yīng)一段時間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉B甲裝置通入二甲醚的一極為負極，發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OCH3－12e－＝2CO2↑＋3H2OC甲裝置通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2－4e－＋2H2O＝4OH－D反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9下列有關(guān)說法正確的是g＋2COg＝N2g＋2CO2g在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H>0B地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊或者外接電源的正極，均可以減緩管道的腐蝕C將g氯氣通入足量水中，使其充分溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2××1022D保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液的導電能力增強，但的值減小可用于防治骨質(zhì)疏松，可通過X、Y經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到Z。下列說法正確的是、Y、Z都屬于芳香族化合物分子中含有3個手性碳原子molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH、Y、Z與濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr211根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是℃時，配制一組cH2CO3＋cHCO3－＋cCO32－＝×10－3mol·L－1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負對數(shù)－lgc與ol·L－1℃時，反應(yīng)H2CO3＋CO32－2HCO3－的平衡常數(shù)為×10413一定條件下存在反應(yīng)：Cs＋H2OgCOg＋H2g△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量初始物質(zhì)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A甲容器中，反應(yīng)在5～15min間的平均速率vCO＝mol·L－1·min－11℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝C乙容器中，若平衡時nC＝mol，則T1>T2＝非選擇題1416分CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ol·L－1計算：1“酸浸”時通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。2“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液L溶液。步驟2：取所配溶液mL于錐形瓶中，加入1mol·L－1H2SO4mL，加熱到70～85℃，用mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液mL。發(fā)生反應(yīng)5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色恰好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟4：繼續(xù)用mol·L－1KMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液mL。1步驟2中判斷滴定終點的操作是。2步驟3中加入鋅粉的目的是。3步聚4中發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為。4為了測定晶體中的含鐵量，若步驟2中加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量。選填“偏低”、“偏高”、“不變”5通過計算可以確定該三價鐵配合物的化學式為。1715分習近平主席在十九大報告中指出，堅持人與自然和諧共生。必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念，堅持節(jié)約資源和保護環(huán)境的基本國策。環(huán)境污染主要有水污染、大氣污染、噪聲污染、放射性污染、重金屬污染等。保護環(huán)境刻不容緩，應(yīng)從我做起，從身邊做起，人人有責。1煙氣中的SO2、NO是大氣主要污染物，去除大氣中的SO2、NO是環(huán)境保護的重要課題。用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液，吸收煙氣中SO2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：2Na2CO3aq＋SO2g＋H2Ol＝Na2SO3aq＋2NaHCO3aq△H＝aJ·mol－12NaHCO3aq＋SO2g＝Na2SO3aq＋2CO2g＋H2Ol△H＝bJ·mol－1Na2SO3aq＋SO2g＋H2Ol＝2NaHSO3aq△H＝cJ·mol－1則反應(yīng)Na2CO3aq＋SO2g＝Na2SO3aq＋CO2g的△H＝J·mol－1。2含重金屬離子如鉻、錳、鉛等廢水的常見治理方法有化學還原法、化學氧化法、吸附法等。72－：取含Cr2O72－的模擬水樣，分別在不同ol·L－1時可視為沉淀完全，加入CaOH2懸濁液為使Cr3＋沉淀完全，需要控制溶液的ol2＋中σ鍵的數(shù)目為。2鐵銅也是生產(chǎn)中最常用的金屬材料，高溫煉銅的反應(yīng)之一為2CuFeS2