2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（天津卷）相對原子質(zhì)量：H1O16S32Co59Cu64Zn65Ba137第I卷1在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是ANaOH BNaCl CNaClO DNa2CO32晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學(xué)家是A屠呦呦 B鐘南山 C侯德榜 D張青蓮3下列說法錯誤的是A淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖B油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油C氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元D淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4下列離子方程式書寫正確的是ACaCO3與稀硝酸反應(yīng)：BFeSO4溶液與溴水反應(yīng)：CNaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：DC6H5ONa溶液中通入少量CO2：5下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是配制溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD6檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙7常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是A相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的－3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為_______。（3）Fe、Co、Ni能與C12反應(yīng)，其中Co和Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為____，Co（OH）3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：______。（4）95℃時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示，當大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為_____。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為______（填“一次過量”或“少量多次”），此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為_______。具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。已知：（等）回答下列問題：（1）A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：__________。（2）在核磁共振氫譜中，化合物B有________組吸收峰。（3）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）D→E的反應(yīng)類型為___________。（5）F的分子式為_______，G所含官能團的名稱為___________。（6）化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為_____，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是_______（填序號）。溶液4溶液（7）以和為原料，合成，寫出路線流程圖（無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選）_______________。4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ甲方案實驗原理：實驗步驟：（1）判斷沉淀完全的操作為____________。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。（4）固體質(zhì)量為wg，則c（CuSO4）＝________mol?L－1。（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。Ⅱ乙方案實驗原理：，實驗步驟：①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)（6）步驟②為___________。（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________（填序號）。a反應(yīng)熱受溫度影響b氣體密度受溫度影響c反應(yīng)速率受溫度影響（8）Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，則c（CuSO4）______mol?L－1（列出計算表達式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________（填“是”或“否”）。16利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時可在其表面得到產(chǎn)物（1）下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為___________。（2）若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2，寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式__________。Ⅱ用H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH（不考慮副反應(yīng)）：（3）某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amol?L－1和3amol?L－1，反應(yīng)平衡時，CH3OH的產(chǎn)率為b，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。（4）恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為____________。②ol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c（S2?）＋c（HS－）＋c（H2S）＝1mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。8【答案】A【解析】【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物。由H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為ol?L?1W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的ol?L?1Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的ol?L?1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的ol?L－1；（5）若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，會使固體的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，則測得c（CuSO4）偏低；Ⅱ．（6）加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密性；（7）氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強的變化而改變，密度也受溫度和壓強的影響，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應(yīng)熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫度和壓強而改變；反應(yīng)速率受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫與反應(yīng)速率無關(guān)；（8）Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，氫氣的質(zhì)量＝，利用氫氣的質(zhì)量得到氫氣的物質(zhì)的量n＝，根據(jù)，與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，鋅的總物質(zhì)的量為，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，根據(jù)，則c（CuSO4）＝；（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，得到氫氣的體積偏小，與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏小，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，則測得c（CuSO4）偏高；（10）不能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度，硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應(yīng)?！军c睛】本題甲方案計算時，需要根據(jù)硫酸根守恒，是易錯點。16【答案】（1）光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（2）H2（3）（4）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。诜肿雍Y膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O，有利于反應(yīng)正向進行，甲醇產(chǎn)率升高③210（5）平面（正）三角形【解析】【分析】I根據(jù)圖示分析反應(yīng)以及能量轉(zhuǎn)化形式；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析產(chǎn)物、書寫離子反應(yīng)式；II用三段式和平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)，依據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響分析作答；III用價層電子對互斥理論判斷的空間構(gòu)型，利用電離平衡常數(shù)表達式計算粒子濃度的比值?！驹斀狻縄（1）根據(jù)圖示，該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，光解水能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（2）若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為，被氧化成，則H＋被還原為H2，即另一產(chǎn)物為H2；若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為O2，氧元素的化合價升高，O2為氧化產(chǎn)物，則生成另一產(chǎn)物的反應(yīng)為還原反應(yīng)，由于Ag＋得電子能力大于H＋，故生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式為Ag＋＋e－＝Ag，故答案為：H2，Ag＋＋e－＝Ag。II（3）CO2和H2的起始濃度分別為amol?L－1和3amol?L－1，CH3OH的產(chǎn)率為b，則生成的CH3OH物質(zhì)的量濃度為abmol/L，根據(jù)三段式則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，故答案為：。（4）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（?H<0），溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。始状计胶猱a(chǎn)率隨溫度升高而降低，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?；②因分子篩膜能選擇性分離出H2O，c（H2O）減小，有利于反應(yīng)正向進行，甲醇產(chǎn)率升高，故