NaOH+NaOH+-11+—++——

八、水溶液中的離子衡（安徽1）℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和N·HO合溶液中，滴加320.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶中粒子濃度關(guān)系正確的是：A未加鹽酸時c(OH)(Na)=(NHO)32B加入10mL酸時：c(NH)＋(H)＝)4C．入鹽酸至溶pH=7時：(Cl))D．入0mL鹽酸時(Cl)＝(NH)＋(Na)4

（海3）0．下列氣體分別與L0．lmol·L

-1

的溶反應，形成的溶液最的是ANO2

B．2

C．3

D．CO

2

（2015廣東）一定溫度下，水溶液中H和O的度變化曲線如圖，下列說法正確是

A升高溫度，可能引起向b變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)C．溫度下，加FeCl可能引起向的化3D．溫下，稀釋溶液可能引起向d變化（205東13室下向0mL0.1mol·L溶中加入molL的化曲線如圖所示。下列說法正確的是

的一元酸A溶液A點所示溶液

)>c(A

)>c(H

)>c(HA)B、b點所示溶液中水的電離程度相同C、時c(Na)+c(HA)D、點所示溶液中(A)>c(HA)

+-2-++--2--+-2-11212+-2-++--2--+-2-11212121

（2015四川6常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NHCO與N溶混合，析出43部分晶，過濾，所得濾液pH<7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是3A．c(HCO)23Cc(H)+c(NH)=)+c(HCO)+2)43

．c(HCOc(CO3Dc(Cl)>)43

(2015新標Ⅰ1濃度均為0、積均為的M和OH溶液，分別加稀釋0至體積V隨變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

（重）下列敘述正確的是A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25時等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶pC．時，0.1mol·L

的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

D．0.1molAgCl0.1molAgI合后加L中，所得溶液中c(Cl)=(I)（江）室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶（入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A向0.10mol·LNHHCO溶液中通入COc(NH)=c(HCO＋4324

)

B向0.10mol·L溶液中通NH：)>c(NH)333C．0.10mol·LNa溶通SO：c(Na)=2[c(SO)＋＋c(HSO)]22D．CH溶液中通HCl：)>c(CH)33（浙40時氨水體系中不斷通CO種離子的變化趨勢如下圖所示。2下列說法不正確的是

+2+＋1+2+—+—+2+＋1+2+—+—A在p＝9.0時，)＞c(HCO)c(NHCOO＞c(CO)4B不同p的溶液中存在關(guān)系：4

)＋c(H

+

)＝3

2

3

)＋COOˉ)＋2c(OHˉ)C．CO通入，不斷增大2D．溶p不斷降低的過程中，有NCOO的中間產(chǎn)物生成2

（天5室溫下將.05molNa固體溶于水配液向液中加入下2列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)Amol·LH2BCH2D0.1molNaHSO固4（天）下列說法不正確的是

結(jié)論反應結(jié)束后，)=c(SO4溶液中增大由水電離出的(H)不變反應完全后，溶p減小，c(Na)變

NaHO反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行2飽和溶或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同24