歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對(duì)您有所幫助!氧化還原反應(yīng)李仕才A組基礎(chǔ)題組1LINKWord.Document.12"E:\\老教材\\北京模擬\\2017年北京模擬\\二模擬\\2017北京高考各區(qū)一模試題匯編-化學(xué).docx""OLE_LINK4"\h\a（2017年?yáng)|城）10.氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN。下列敘述不正確的是A.氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵B．氰化鉀中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)C．KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2D．相同條件下，KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液2.(2015北京朝陽(yáng)一模,7)下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是()A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用Na2S除去廢水中的Hg2+C.用NaHCO3治療胃酸過(guò)多D.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑3.(2015北京海淀期中,4)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是()A.NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),Na2O2只作氧化劑C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.濃HNO3與C反應(yīng)時(shí),體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性4.(2016北京房山期中,11)下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1的是()A.H2SO4(濃)+C B.Fe2O3+AlC.HNO3(濃)+C D.Fe2O3+CO5.(2015北京東城聯(lián)考,5)氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng):Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g6.(2015北京海淀期末,4)下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cr2O72-→CrO42-C.SiO2→Si D.CH3CH2OH→CH3CHO7.(2015北京順義一模,11)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑,還可用于除去水中的CN-,使其轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體。下列判斷正確的是()A.ClO2是還原劑B.1molClO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子C.CN-轉(zhuǎn)化為NO2和CO2D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶18.(2015北京海淀期末,12)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN-)廢水,一定條件下,氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A.CN-中碳元素的化合價(jià)為+2B.該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C.當(dāng)1molCN-參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3mole-D.處理含0.1molCN-的廢水,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L9.二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑,工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性B.被氧化和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為1∶1C.每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.氧化性:NaClO3<Cl210.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù),已知反應(yīng):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng),有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌11.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是()A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、D.在含F(xiàn)e3+、H+、N的溶液中逐滴加入燒堿溶液:Fe3+、N、H+12.從硫化物中提取單質(zhì)銻,經(jīng)歷以下兩個(gè)過(guò)程:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化B.反應(yīng)②中Sb元素被還原C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成4molSb時(shí),消耗67.2LO2D.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)13.水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O62-+2H2A.a=4B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.每有3molFe2+參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5molD.S2O314.(2015北京東城聯(lián)考,16)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其變化可表示為2KClO3+4HCl(濃)2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(1)氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填編號(hào))。

①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(4)將分離出來(lái)的氯氣在常溫下通入NaOH溶液中,可以得到漂白液,反應(yīng)的離子方程式為。

15.檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O

(1)將上述氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式配平。(2)該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為。

(4)利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,所需試劑是(填序號(hào))。

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液B組提升題組16.(2016北京海淀重點(diǎn)高中期中,16)反應(yīng):Mn2++BiO3-+H+MnO4-+Bi3++H2O,配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為()A.8 B.10 C.14 D.3017.(2018年海淀期末）以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下：下列說(shuō)法中，不正確的是A．反應(yīng)1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解18.(2015北京海淀一模,11)已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2H++2CrO4實(shí)驗(yàn):①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色;向所得溶液中再滴入5滴濃硫酸,溶液由黃色變?yōu)槌壬?。②?mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色變?yōu)榫G色,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+14H++6Fe2+2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2下列分析正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B.實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性:Cr2O72C.CrO42-和D.稀釋K2Cr2O7溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小19.(2016北京朝陽(yáng)重點(diǎn)中學(xué)期中,19)高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑,工業(yè)上常通過(guò)如下化學(xué)反應(yīng)制取:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。(1)反應(yīng)中,氧化劑為。

(2)當(dāng)生成4molNa2FeO4時(shí),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為mol。

20.(2015北京朝陽(yáng)期末,18)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑。(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是價(jià),Na2FeO4具有較強(qiáng)的(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水,原因是(用離子方程式表示)。

(3)工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4,完成化學(xué)方程式:2FeCl3+10NaOH+3NaClO2+5+9。

(4)工業(yè)上還可用電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4。①若電解所需的濃NaOH溶液的濃度為16mol/L,則在實(shí)驗(yàn)室配制500mL該濃度的溶液需NaOHg,配制過(guò)程所需玻璃儀器是。

②電解濃NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4,其工作原理如下圖所示:陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是;可循環(huán)使用的物質(zhì)是,理由是

。

21.LINKWord.Document.8"E:\\老教材\\北京模擬\\2017年北京模擬\\二模擬\\北京市房山區(qū)2017屆高三二模化學(xué)試題及答案.doc""OLE_LINK1"\h\a某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）取1mol·L-1的Na2SO3溶液置于空氣中，測(cè)得其pH隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是。②t時(shí)間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是。（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的情況：實(shí)驗(yàn)ⅰ裝置操作現(xiàn)象向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo·L-1Na2SO3溶液2mL溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）實(shí)驗(yàn)ⅱ裝置操作現(xiàn)象取1mL溶液W于試管中，向其滴加過(guò)量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明，溶液中含有離子；②對(duì)Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識(shí)：認(rèn)識(shí)Ⅰ.反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是。認(rèn)識(shí)Ⅱ.W溶液中c（Fe2+）應(yīng)該極小，否則W溶液不會(huì)呈紅褐色。（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4(OH)2(SO4)5]溶液為紅褐色。①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說(shuō)明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42-的氧化性強(qiáng)弱順序是。③若Fe4(OH)2(SO4)5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式是。④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是22、（2018年西城）某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)一】已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：?。瓼e3+與S2?反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2?還原，生成沉淀FeS和S。甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取少量FeS固體，加入稀鹽酸固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。（1）0.1mol·L?1Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。（2）乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是________。（3）進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，F(xiàn)eCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________?！緦?shí)驗(yàn)二】步驟操作現(xiàn)象I開(kāi)始時(shí)，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體II繼續(xù)滴加Na2S溶液（4）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)，步驟I中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟I中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是________。（5）根據(jù)以上研究，F(xiàn)eCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與________相關(guān)。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組B2.A3.A4.A5.B6.D7.D8.C9.B10.B11.C12.A13.C14.答案(1)KClO3Cl2(2)②(3)0.2(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB組提升題組16.C17.C18.B19.答案(1)NaNO3或硝酸鈉(2)1220.答案(1)+6氧化性(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(3)Na2FeO4H2ONaCl(4)①320.0