學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE第二節(jié)元素周期表和元素周期律考綱定位全國卷5年考情1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族）及其應(yīng)用。2．以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5．熟悉常見元素的化合價,能根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。2017年：Ⅰ卷T12、T27（4)；Ⅱ卷T9;Ⅲ卷T122016年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T9；Ⅲ卷T122015年:Ⅰ卷T12；Ⅱ卷T92014年：Ⅰ卷T10；Ⅱ卷T27(1)2013年：Ⅰ卷T9考點1｜元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用（對應(yīng)學(xué)生用書第96頁）［考綱知識整合]1．元素周期表的編排原則eq\x(周期）eq\a\vs4\al（\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)遞增)))eq\x(族）eq\a\vs4\al(\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)遞增）)）提醒：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)2．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行?7個周期)短周期（三短）長周期(四長)序號1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2）族（18個縱行，16個族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3個縱行0族第18縱行 (3）元素周期表中的特殊元素位置 ①過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 ②鑭系：元素周期表第六周期中,57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 ③錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 ④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U）以后的各種元素. ⑤堿金屬元素：ⅠA(氫除外),鹵族元素(ⅦA），氧族元素（ⅥA），氮族元素(ⅤA），碳族元素（ⅣA）。 (4）分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線,即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。 ②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。 提醒：巧記周期表結(jié)構(gòu)口訣 橫行叫周期,現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七已排滿。 縱列稱為族,共有十六族,一八依次現(xiàn)①,一零再一遍②。 一縱一個族，Ⅷ族搞特殊,三縱算一族，占去8、9、10. 鑭系與錒系,蝸居不如意,十五擠著住，都屬ⅢB族。 ［注]①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ; ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。3．元素周期表中原子序數(shù)的定量關(guān)系 （1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差 ①元素周期表中左側(cè)元素（ⅠA、ⅡA族）： 同主族相鄰兩元素中，R（下)＝R（上）＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目； ②元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA~ⅦA族): 同主族相鄰兩元素中，R（下）＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。 (2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為1、11、25。 （3）奇偶關(guān)系 ①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。 ②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。4．元素周期表的三大應(yīng)用 （1）科學(xué)預(yù)測:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。 （2）尋找新材料 (3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 探礦（地球化學(xué)元素的分布與他們在元素周期表中的位置關(guān)系對其有指導(dǎo)意義），研制農(nóng)藥材料等.[高考命題點突破］命題點1元素周期表的結(jié)構(gòu)與位置推斷1.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示,設(shè)X的原子序數(shù)為a.則下列說法不正確的是（）YXZ A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a B．Y的原子序數(shù)可能為a－17 C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素 D[X與上、下相鄰元素原子序數(shù)差可能為8、18、32等，故A、B、C正確；若X、Y、Z為短周期元素，則Y為He，不是主族元素,D不正確。]2．在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是() A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2 B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32 C．5種元素的核電荷數(shù)之和為5a＋10 D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7 C［由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素（因為如果D是第一周期元素,則D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素）,所以A選項錯誤;由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a－8、a＋18，A、C的原子序數(shù)分別為a－1、a＋1,即只有C選項正確.]3．下列關(guān)于元素的位置判斷正確的是________(填序號）。 (1)L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 (2）L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等 (3）M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 (4)116號元素位于第七周期ⅥA族 （5）均表示了元素在元素周期表中的相應(yīng)位置 (6)26號、27號元素均在ⅧB族 【答案】(1）（3)(4) eq\a\vs4\al([方法技巧]“0族”法確定元素位置) (1)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號HeNeArKrXeRnUuo原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七 （2）確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。 eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1(若ΔZ<0,則與該稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ｜,若ΔZ>0，則在該稀有氣體元素下一周期,族序數(shù)為ΔZ)）命題點2元素周期表的應(yīng)用4．元素周期表中，常用于制造半導(dǎo)體材料的是（） A．位于周期表中部的過渡元素 B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 C．右上方區(qū)域的非金屬元素 D．左下方區(qū)域的金屬元素 B[在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素常用于制造半導(dǎo)體材料.]5．（2018·鄭州模擬)國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已正式確定了第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv.下列有關(guān)這兩種元素的說法錯誤的是（) A．114號元素與Si在同一主族，可以作半導(dǎo)體材料 B．116號元素與S在同一主族，最外層電子數(shù)為6 C．114號元素的非金屬性比116號元素的非金屬性弱 D．116號元素為一種金屬元素 A［114號元素金屬性比Pb還強(qiáng),不能作半導(dǎo)體材料.］6．X、Y為短周期元素，可形成化合物XY3,則X、Y的原子序數(shù)之差可能為______________________. 【解析】XY3化合物可能為BF3(4)，BCl3（12)，AlF3（4），AlCl3(4）,SO3(8),NH3（6）,PH3（14）,NCl3(10）,PCl3(2），NF3（2)，PF3(6）。 【答案】2、4、6、8、10、12、14考點2|元素周期律及應(yīng)用(對應(yīng)學(xué)生用書第97頁）[考綱知識整合］1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期（從左到右)同主族(從上到下）原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價一般,最高正價:＋1→＋7負(fù)化合價：－4→－1最高正價數(shù)＝主族序數(shù)（O、F除外)負(fù)化合價＝主族序數(shù)－8化合物性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱,陰離子還原性逐漸增強(qiáng) 提醒：金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外.如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn〉Pb.3．元素周期律的應(yīng)用 （1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2）預(yù)測元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測） ①比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì) 如金屬性：Mg>Al,Ca>Mg,則堿性：Mg(OH）2>Al（OH）3,Ca（OH）2>Mg（OH)2（填“>”“<”或“＝"）。 ②推測未知元素的某些性質(zhì) 如:已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH）2難溶,可推知Be(OH）2難溶;再如：已知鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定,水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等.4．金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng),上弱下強(qiáng),右上弱左下強(qiáng)”;非金屬性“左弱右強(qiáng),下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬性減弱(其中Pb〉Sn)非金屬活動性順序:按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的,適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對應(yīng)金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)［應(yīng)用體驗］1．正誤判斷（正確的打“√”,錯誤的打“×")。 (1）同一周期主族元素，從左到右的化合價均從＋1遞增至＋7。（) （2）非金屬氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。（） （3)因為非金屬性：Cl>S，故HClO的酸性比H2SO4的強(qiáng)。(） (4)酸性：HClO4〉HBrO4與熱穩(wěn)定性：HCl>HBr,二者均可證明非金屬性：Cl>Br。() (5)HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng).（) （6)非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)。（） 【提示】（1）×（2)×（3）×(4)√（5)×（6)×2．根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(填“＞”或“＜”) （1）金屬性:K____Na____Mg; 非金屬性：F____O____S. (2)堿性：Mg(OH)2____Ca（OH）2____KOH. （3）酸性：HClO4____H2SO4____HClO。 (4)熱穩(wěn)定性：CH4____NH3____H2O。 （5)還原性：HBr____HCl____H2S；I－____S2－. （6)氧化性：Na＋____Mg2＋____Al3＋. 【提示】(1）>>>>(2)〈<（3）>> （4)<<(5)>〈〈（6)＜＜[高考命題點突破]命題點1元素周期律及其應(yīng)用1。元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（） A．非金屬性：Z<T〈X B．氣態(tài)氫化物的還原性：R〉T〉Q C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T〈Q D．最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：T>Q D［根據(jù)題目提供的信息可知，R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。A項，非金屬性：Z〈X<T;B項，氣態(tài)氫化物的還原性：HF〈HCl〈HBr,即R〈T<Q;C項，非金屬性:F〉Cl〉Br，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF〉HCl〉HBr；D項,非金屬性:Cl〉Br，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HBrO4。]2．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（)元素代號ABCDE原子半徑/nm0。1860.1430。0890.1040。074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2 A．D的氫化物的還原性比E的氫化物的弱 B．B的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物 C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A<C D．氫化物的穩(wěn)定性D>E B［由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧.］3．下表為元素周期表中短周期的一部分,下列說法正確的是()①②③④⑤⑥ A．①~⑥不可能出現(xiàn)金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②〉③ C．原子半徑：①〉②〉③>④ D．④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為兩性物質(zhì) D[若①為B，則④為Al，A項錯誤。同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②＜③，B項錯誤。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：④＞①＞②＞③，C項錯誤.④可能是Al,Al（OH)3為兩性物質(zhì),D項正確。]eq\a\vs4\al([易錯防范］性質(zhì)判斷的三點注意)1對于主族元素而言,元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價、氟無正價.2判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。3根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時，必須是其最高價氧化物的水化物。命題點2元素性質(zhì)判斷的實驗探究4．下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?選項實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱CNa、Mg分別與H2O反應(yīng)比較Na、Mg的金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅金屬性強(qiáng)弱 B［A項，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項,向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣,MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH）3,但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項，根據(jù)Na、Mg分別與H2O反應(yīng)的劇烈程度不同，可確定金屬性強(qiáng)弱；D項,利用Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。]5．根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是()【導(dǎo)學(xué)號:97500091】事實推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)會更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度在二者之間DSi與H2高溫時反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時能反應(yīng) B[同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，A正確；半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處,ⅣA族元素單質(zhì)并不都是半