天津市高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

本試卷分為第I卷(選擇題)、第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)

90分鐘。試卷共4頁(yè)，考生務(wù)必將答案涂寫規(guī)定的位置上，答在試卷上的無(wú)效。祝各位

考生考試順利！

相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56016K39Na23C12N14

I卷(請(qǐng)將正確答案填涂在撅t)

一、選擇題(每小題有1個(gè)正確答案)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是()

A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B.煤的干

鐲和石油的分儲(chǔ)均為物理變化C.包裝用材料聚乙烯和聚

氯乙烯都是屬于燒D.羊毛制品和棉制品可以通過(guò)灼燒的

方法鑒別

2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.7.8gNa202與足量的C02充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，23gN02和N204混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

C.104g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵

D.將Imol氯氣通入足量水中，則N(HC1O)+N(C1-)+N(C1()-)=2NA

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.2A(l)+B(l)=2C(g)△//1和2A(g)+B(g)=2C⑴△出均為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)熱

△例〈△仞

B.測(cè)定中和熱時(shí)，若將NaOH溶液緩慢倒入鹽酸中，所測(cè)的中和熱△〃偏大

C.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）,

罩化劑.

放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）一加瓦一2NH3（g）AH=—

38.6

kJ?mol

D.已知正丁烷的燃燒熱△小〈異丁烷的燃燒熱A/。，則穩(wěn)定性正丁烷〉異丁烷

4.已知：NH3?H2O（aq）與H2s04（aq）反應(yīng)生成1mol（NH4）2S04（aq）的AH=-24.2

kJ,mol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的AH=-57.3kJ?molL則

NI13?1120在水溶液中電離的AII等于

A.+45.2kJ?mol—1B.-45.2kJ?mol—1（）

—i—i

C.+69.4kJ?molD.—69.4kJ?mol

5.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)

纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B.我國(guó)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星這

使用的碳纖維，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料

C.PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原

因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會(huì)形成膠體

D.雙氧水、高鎰酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲

用水的原理相同

6.下列離子方程式中，正確的是（）

A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++0H-+HCO-=CaC0I+H0

B.A1C13溶液中加入足量的氨水：Al3+40H

—A10

332

+21120

2

C.碳酸氫錢和足量的NaOH溶液共熱：NH4++011△

NH3f+H20

++-3+

D.向Fe(N03)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+N03

-3Fe

+N0t+21120

7.下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A將H2s04酸化的H202滴入Fe（N03）2溶液中，溶液變黃氧化性:H0比性3+強(qiáng)

B將S02通入酸性高鎰酸鉀溶液中S02具有漂白性

取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體

C通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積為VL（標(biāo)況）測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量

D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小判斷反應(yīng)速率大小

8.在溶液中加入足量Na202后仍能大量共存的離子組是（）

+——2—

+2+-

A.K

、A102

、Cl

、S04

B.H

、Ba

、Cl

、N03

C.Ca2+,Fe2+>NO-、IICO-D.Na+、、CO2'sSO2'

3333

9.短周期元素隊(duì)X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外

電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（）

A.氫化物沸點(diǎn)：做ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性：Y>WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：N0

Z。W

Y<XD.用電解熔融態(tài)YZ3的方法制取來(lái)

單質(zhì)Y

10.下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程:

乙烯喑■QHLO-SOJH嗡pHiS04

石分幅汽裂解I"②一GHQH

油一"油」

丙烯。北甘A愛力曲?

下列關(guān)于四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的（）A.反應(yīng)

①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同B.反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

C.反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同D.反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

11.下列變化中，氣體被還原的是（）A.乙烯使浪的四氯化碳褪色

B.二氧化碳使Na202固體變白

C.氯氣使碘化鉀溶液變黃D.S02使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

12.有機(jī)物①CH20H(CH0H)4CH0②CH3cH2cH20H③CH2=CH—CH20H④CH2=CH—

C00CH3

⑤CH2=CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是

（）

A.③⑤B.②④C.①@⑤D.①③

13.下列鑒別方法不可行的是（）

A.用水鑒別乙爵、苯和溟苯B.用酸性高銹酸鉀溶液鑒別苯、已烯、己烷

C.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化

碳

14.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.將苯加入溟水中振蕩后，水層接近無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)。

B.1體積某氣態(tài)燃與HC1充分加成消耗HC11體積，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣

發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)燃是乙烯。

C.乙靜與鈉、氫氧化鈉溶液均反應(yīng)

I）.等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同.

15.下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲所示裝置（正放）可收集NO氣體

B.用圖乙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C.用裝置內(nèi)可制取BaS03

D.用裝置丁蒸干NH4cl飽和溶液獲取NII4cl晶體

16.在一定條件下，將3molA和ImolB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中,

發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)-仝xC(g)+2D(S)2min末該反應(yīng)達(dá)到平

衡，生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2molLT。下列判斷正確的是()

A.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

0.3mol/(L.s)B.平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率

相等C.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的

0.9倍

D.平衡時(shí)若保持壓強(qiáng)不變，向容器中充入He氣，則反應(yīng)速率不變

17.已知腫(N2H4)是一種高能燃料，Imol氣態(tài)朋與02反應(yīng)生成氣態(tài)水和氣體單質(zhì)時(shí)放出

QkJ的熱量，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N三N為a、0=0為b、N—N為c,

H—0為d,則斷裂1molN—H鍵所需的能量(匕)是()

A.(a+4d-Q-b-c)/4B.(a+4d+Q-b-c)/4

C.(a+2d-Q-b-c)/4D.(a+2d+Q-b-c)/4

18.某溶液中可能含有廣、Na+、NH4+、Fe3+,Al3+sSO4

等離子。向該溶液中滴加NaOH

2

溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

()

A.m點(diǎn)處反應(yīng):H++OH-=H2OB.溶液中K沉淀ymd「

n(SO42-)=2.5molC.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)

0I234S6?^bhOHyn?l

驗(yàn)，焰色應(yīng)為黃色D.原溶液中存在的主要離

子：n(H+)=n(NI14+)=n(Al3+)

19.霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物是形成霧霾

天

氣的重要因素。科學(xué)家用活性炭還原法可以消除NO的污染，在VC、容積恒定為2L的密

閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2而曲N2(g)+CO2(g),能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)的依據(jù)是()

A.2v(阿逆=丫(C02)正B.混合氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變C.恒溫恒容條件下，

反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變D.N2和C02

的體積分?jǐn)?shù)相等

20.氧族元素包括氧、硫、硒、碗、車卜等，右圖為氧族元[AQ.T力

素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關(guān)于氧族?陽(yáng)

元素的說(shuō)明正確的():……￡斗

A.HS分解反應(yīng)對(duì)應(yīng)的△H=+20kj?mol-1-2421..........

B.氫化物的沸點(diǎn)大小是H20VH2SVH2Se<H2Te

C.a所對(duì)應(yīng)的氫化物是H20

D.含有18e1的兩種氫化物中只存在極性鍵

21.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液變紅Fe(N03)2樣品已被

溶液氧化而變質(zhì)

B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白C02具有氧化性

C02的集氣瓶煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒

C向2mL0.Imol?L_1的FeC13溶液中加足量黃色逐漸消失，加還原性：Fe2+>Fe

KSCN溶液顏色不變

D鹽酸滴加到Na2c03固體中，將產(chǎn)生的氣體Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠非金屬性：Cl>OSi

通入到Na2SiO3溶液中狀沉淀

22.流動(dòng)電池是一種新型電池.其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng),

在

電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液

濃度的穩(wěn)定.我國(guó)某研究小組新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如

圖所示，電池總反應(yīng)為

Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O.下列說(shuō)法不正確的是(

A.a為正極，b為負(fù)極

B.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuS04

C.b極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

D.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大

23.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如左圖;

研究發(fā)現(xiàn)在以Fe203為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如右圖。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B.過(guò)程I中NH3斷裂非極性鍵

C.脫硝的總反應(yīng)為：4NH3+4N0+02

?4N2+6H20D.過(guò)程H中NO為氧化劑，

Fe?+為還原劑

24.25℃和lOlkpa時(shí)，乙烷、乙快（C2H2）和丙烯（C3H6）組成的混合煌20mL與過(guò)

量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的

總體積縮小了

42mL,原混合燒中乙煥的體積分?jǐn)?shù)為（）

A.75%B.60%C.40%D.25%

II卷（請(qǐng)將答案寫在鮑L）

二、填空題

25.下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

ABCD

①由C、H、O三種元素組成.①由C、H、0三種元

A分子的比例模型為①相對(duì)分子質(zhì)

②能與Na反應(yīng)，但不能與素組成

量比B小2

NaOH溶液反應(yīng).②球棍模型為“

②能由B氧化

③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子

而成

質(zhì)量為100的能

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:

⑴寫出A的電子式

(2)B與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類型為該反應(yīng)的化學(xué)

反應(yīng)方程式為。

(3)寫出由B氧化生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________

26.“一碳化學(xué)”是以分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料合

成一系列化工原料和燃料，可以有效的解決能源短缺問(wèn)題。

二甲醛(CH30cH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，工業(yè)上可用C02和H2反應(yīng)合成

-1-1

已知H2的燃燒熱為△Hl=-285.8kj?mol

，二甲醛的燃燒熱為△H2=-1455kj.mol,

1

且H20(l)=H20(g)△H3=+44kj?mol

學(xué)方程式

,請(qǐng)寫出C02和H2反應(yīng)生成二甲醛和水蒸氣的熱化

27.X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y可形成最

常用溶劑；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的密度為

2.86

g，L-1。

請(qǐng)回答下列

問(wèn)題：

(1)Y、Z、Q離子半徑由小到大的順序

(2)X、Y、Q三種元素形成的三原子分子的電子式為

(3)寫出能證明Q比M非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式

(4)Z2Y2的電子式為

將該化合物加入到FeS04溶液中,

觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________

(5)X2Y2溶液和M的氫化物可發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1

時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________

(6)利用下列裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原料X2MY4。

催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為；理論上

通入MY2與02的物質(zhì)的量最佳比值為。

28.(1)家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4II10),當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并

生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5X1()5kJ.試寫出丁烷

(C4H10)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(2)丁烷(C4H10)的同分異構(gòu)體與氯氣反應(yīng)得到的一氯代物共有一種。

(3)如圖所示，裝置I為丁烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，通過(guò)裝置H(電解

池)制取金屬鎂。

①b電極為極，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

;裝置I工作后，溶液pH或“不變”)

(填寫“變大”“變小”

②電解熔融MgC12結(jié)束后，裝置n中的石墨d處生成鎂，另一產(chǎn)物在石墨c處

生成。則b、C兩個(gè)電極消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為一

(4)烯燃A是2-丁烯(CH3CH=CHCH3)的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用

下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A分子中能夠

共平面的原子最多為一個(gè)，寫出A與嗅的四氯化碳反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

29.I某無(wú)機(jī)鹽M的化學(xué)式為K2R04(化學(xué)式中的R為一種常見的元素)

無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式,設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn)

已知：某小組同學(xué)將溶液分別按路線I、路線II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。每步

反應(yīng)完全。

(1)由路線I的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是，其物質(zhì)的量為

mol

(2)由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得.含氧酸鹽W的化學(xué)式是;由路線II可知,

19.8g無(wú)機(jī)鹽M

的物質(zhì)的量為mol,無(wú)機(jī)鹽M的化學(xué)式為

II.又知該無(wú)機(jī)鹽M(K2R04)是一種綠色消毒劑、凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。下列

是通過(guò)次氯酸鉀氧化法制備無(wú)機(jī)鹽M,其步驟如下：

步驟一：制備KC1O溶液

①實(shí)驗(yàn)室制取C12的離子方程式—，利用如圖所給的裝置組

B

C

裝成制備KC1O的正確連接順序是

（填字母），其中裝置E的

作用是i觀察氣體的通入速率iiiii

②實(shí)驗(yàn)時(shí)除攪拌和混入N2稀釋外，還采取的操作是將裝置A放在冷水中，其目的

步驟二制備無(wú)機(jī)鹽M將R2（S04）3加入到KOH與KC1O的混合溶液中來(lái)制取無(wú)機(jī)鹽

M,其反應(yīng)的離子方程式是

參考答案:

1.D2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.A9.C

10.B11.C12.C13.B14.B15.B16.B17.A18.D

19.B20.A21.B22.