共價(jià)鍵原子晶體練習(xí)第1頁，共11頁，2023年，2月20日，星期日1．下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A．CH4B．PCl3C．CO2D．BF3AD2．下列說法中正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子D第2頁，共11頁，2023年，2月20日，星期日3．下列有關(guān)σ鍵的說法錯(cuò)誤的是

（

）A．如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s—sσ鍵B．s電子與p電子形成s—pσ鍵

C．p和p不能形成σ鍵

D．HCl分子里含有一個(gè)s—pσ鍵C4．下列說法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C第3頁，共11頁，2023年，2月20日，星期日5．下列說法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵C6．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的()A．NH4ClNH3↑+HCl↑C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3D第4頁，共11頁，2023年，2月20日，星期日7．媒體曾報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為()A．MgB2

B．Mg3B2C．Mg2BD．Mg2B3A第5頁，共11頁，2023年，2月20日，星期日8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)

L

M

Q

R

T原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是（）A．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B．L、Q形成的簡單離子核外電子排布相同C．T、Q的氫化物常溫下均為無色氣體D．L、M的單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱：M＞LAD第6頁，共11頁，2023年，2月20日，星期日9．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3與NH3都只含有共價(jià)鍵C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨中含離子鍵，無配位鍵D第7頁，共11頁，2023年，2月20日，星期日10．寒冬遭遇的冰雪災(zāi)害時(shí)，經(jīng)常使用的一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是_______，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_______，電子式是____________。（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______，電子式為________，化學(xué)鍵類型為____________（填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）。（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為__________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為____________，電子式為___________。CaCl2

離子鍵

S=C=S極性共價(jià)鍵Na2O2

離子鍵和共價(jià)鍵Na2O

離子鍵第8頁，共11頁，2023年，2月20日，星期日11、為維護(hù)社會(huì)秩序，保障公共安全，確保北京奧運(yùn)會(huì)及殘奧會(huì)的順利進(jìn)行，北京市人民政府對257種化學(xué)品實(shí)施了管制，化學(xué)品氮化鈉就是其中的一種，氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：（1）Na3N的電子式是___________，該化合物由________鍵形成。（2）基態(tài)N3-的電子排布式為_____________________。（3）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_____種鹽，其電子式分別是______________________________。（4）Na3N與水的反應(yīng)屬于_______________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（5）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)_____r(N3-)（填“＞”、“=”或“＜”）。離子鍵

1s22s22p6兩

復(fù)分解

<

第9頁，共11頁，2023年，2月20日，星期日12、由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：Na2O＋Cl2=2NaCl＋O2CaO＋Cl2=CaCl2＋O2SiO2＋2CCl4=SiCl4＋2COCl2Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2請回答下列問題：（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價(jià)，寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式_______；（2）分別寫出Na2O和CCl4的電子式________、________。（2）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____

。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol-1、NaCl－786kJ?mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________

CaO晶胞1s22s22p63s23p63d36

CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl第10頁，共11頁，2023年，2月20日，星期日13、元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是_____________。（填相關(guān)元素的元素符號(hào)）（2）請寫出D的電子排布式：____________________________。（3）請寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________