房山區(qū)2019年高考第二次模擬測(cè)試試卷理科綜合本試卷共18頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題紙交回，試卷自行保存?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5第一部分（選擇題共120分）共20小題，每小題6分，共計(jì)120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.紅茶起源于中國(guó)，傳統(tǒng)制作工藝如下所示，其中以化學(xué)反應(yīng)為主的是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.萎凋主要是散發(fā)部分水分，使莖、葉萎蔫，此過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B.揉捻是塑型工序，通過(guò)揉捻可形成緊結(jié)彎曲的外形，此過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C.發(fā)酵過(guò)程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化過(guò)程，生成了新的物質(zhì)，故C正確；D.干燥過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成屬于物理變化過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的根本方法是看有沒(méi)有新物質(zhì)生成，平時(shí)注意對(duì)生產(chǎn)生活中物質(zhì)變化的觀察思考。2.下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是A.Mg、Al合金用來(lái)制造飛機(jī)外殼一合金熔點(diǎn)低B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性C.SiO2用來(lái)制造光導(dǎo)纖維一SiO2耐酸性D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性【答案】B【解析】【詳解】A.Mg、Al合金用來(lái)制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因?yàn)楹辖鹑埸c(diǎn)低，故錯(cuò)誤；B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故正確；C.SiO2用來(lái)制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故錯(cuò)誤；D.葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來(lái)漂白，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有502，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。3.部分元素在周期表中的分布如右圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說(shuō)法不正確的是．．．：B?型:里fGeAs毀也Ita■■■■■,AlA.B只能得電子，不能失電子B.原子半徑Ge>SiAs可作半導(dǎo)體材料Po處于第六周期第VIA族【答案】A【解析】【分析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；B.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Ge>Si,故B正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。4.厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是．．．NH；、/NH:OH產(chǎn)工”?NOj過(guò)隹IYt過(guò)程II]一一二?八/過(guò)程III[“一1一N;Rnammox反應(yīng)模型A.1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB.聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C.過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)D.過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH/與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】A【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為11mol，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、聯(lián)氨（N2H4）的結(jié)構(gòu)式為「丁一丁卜，含有極性鍵和非極性鍵，故B說(shuō)法正確；C、過(guò)程II,HHN2H4-N2H2—2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過(guò)程IV,NO2-TNH2OH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說(shuō)法正確；D、Nq+中N顯一3價(jià)，NH2OH中N顯一1價(jià)，N2H4中N顯一2價(jià)，因此過(guò)程I中NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng),這是有機(jī)物中的知識(shí)點(diǎn),添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng),去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧化反應(yīng)，因此N2H4tN2H2,去掉了兩個(gè)氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2-轉(zhuǎn)化成NH20H，是還原反應(yīng)。.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋?zhuān)缓侠淼氖牵x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgS04固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>H+C濃HN03能氧化NO；稀HN03不能氧化NOhno3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩羥基中氫的活潑性：h2o>C2H50HA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、硫酸鎂溶液中：Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+,鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgS04；氯化鎂溶液：MgCl2+2H20：一^MglOH^+ZHCl,加熱促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(0H)2或MgO,解釋合理，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu,說(shuō)明CM+得電子能力大于H+,電解NaCl溶液，陰極發(fā)生2H++2e-=HJ,說(shuō)明H+得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是Cu2+>H+>Na+,因此解釋不合理，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解釋合理，故C說(shuō)法正確；D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中H+的濃度大于乙醇中c(H+),即羥基中氫的活性：CH3cH20H<H20,解釋合理，故D說(shuō)法正確。答案選B。

.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖由苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A.分子中碳原子為1?3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4?11的部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體無(wú)纖維素酶，無(wú)法使纖維素水解，故C錯(cuò)誤；D.苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)說(shuō)明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。.已知：Ag++SCN-====AgSCNl(白色)，某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。蒲加I滴滴加0.5inL 滴加2滴滿加3ntL(1,01rriM/LImLOO]nwl/L白色拉液溶液滴加滿加3ntL(1,01rriM/LImLOO]nwl/L白色拉液溶液滴加2mL2molZLKI溶油白也沉讒2ErwJ/LFHNg港故產(chǎn)生產(chǎn)生自色沉淀 黃色沉淀白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,甌障斛,褥到無(wú)色溶液下列說(shuō)法中，不正確的是．．．A.①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+====3AgSCN]+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、AgN與SCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加 N溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，3 33說(shuō)明上層清液中含有SCN-,即說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說(shuō)法正確;B根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀， SC被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生:SC+-Ag+=3AgSCN；+3+,故說(shuō)法正確；C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加。5mL2mol?L-AgN3溶液，Ag+過(guò)量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加溶液，-與過(guò)量Ag+反應(yīng)生成Ag沉淀，不能說(shuō)明Ag溶解度小于AgSCN,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；d白色沉淀為AgSCN,加入后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成Ag,隨后沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，可能是Ag與 溶液中的-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)，故說(shuō)法正確。第二部分(非選擇題共180分)8.以苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機(jī)合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)ClhONa if已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3 - - ' +CH3OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A-B的反應(yīng)類(lèi)型是 B-C的化學(xué)方程式為D的官能團(tuán)名稱是 。E-F的化學(xué)方程式為。

G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是F-G為兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(7)芳香化合物M(C8H1002)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，ImolM可與2molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (寫(xiě)出一種即可)。(8)以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)，結(jié)合題目已知信息，寫(xiě)出制備CH3COCH2COOCH3的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明【答案】.加成反應(yīng)OH.n. ■：r.<：L：i。三+(n-1)H2O.醚鍵(4).+NaCN+NaCl...或或或(8).>CH3cOOHCHsCK 【答案】.加成反應(yīng)OH.n. ■：r.<：L：i。三+(n-1)H2O.醚鍵(4).+NaCN+NaCl...或或或(8).>CH3cOO