第人教版高中化學(xué)教案范文5篇教學(xué)計(jì)劃是教學(xué)活動(dòng)得以順利進(jìn)行的基本保證。好的教學(xué)設(shè)計(jì)可以為教學(xué)活動(dòng)提供科學(xué)的行動(dòng)綱領(lǐng)，使教師在教學(xué)工作中事半功倍，取得良好的教學(xué)效果。下面是小編為大家整理的5篇人教版高中化學(xué)教案范文內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對(duì)大家有所幫助！

人教版高中化學(xué)教案范文1

《離子的形成》教案

教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)與技能

(1)初步了解核外電子是分層排布的。

(2)了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

過程與方法

(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。

(2)運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法

(2)通過核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。

重點(diǎn)：離子的形成過程、核外電子排布

難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程

課時(shí)：2課時(shí)

第二課時(shí)教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【知識(shí)回顧】

回憶上節(jié)課的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容：

1、如何畫原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況

【練習(xí)】

1、請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù)

【導(dǎo)入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層通過得失而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。

【閱讀】請(qǐng)學(xué)生閱讀教材，找出離子的定義

〔講解〕結(jié)合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán)

指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

【閱讀】閱讀教材圖書4-10鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉

【討論】如何區(qū)別離子與原子

〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電

人教版高中化學(xué)教案范文2

教學(xué)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)了解人體的元素組成。

(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對(duì)人體健康的重要作用。

(3)了解人是如何攝取這些對(duì)人體健康有重要作用的元素。

2.過程與方法

(1)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用多種手段(特別是網(wǎng)絡(luò))查找資料，運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。

(2)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和分享。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)健康方面的重大貢獻(xiàn)。

(2)逐步建立科學(xué)的世界觀，用一分為二的觀點(diǎn)看待元素對(duì)人體健康的影響。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

無機(jī)鹽的生理功能，即一些元素對(duì)人體健康的影響。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.了解某些元素對(duì)人體健康的重要作用。

2.正確認(rèn)識(shí)微量元素對(duì)人體的作用。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。

教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營(yíng)養(yǎng)素，同時(shí)了解了水和無機(jī)鹽也是人體必須

的營(yíng)養(yǎng)素，那么，今天我們來了解無機(jī)鹽的重要作用。

【提出問題】

人體生長(zhǎng)過程中需要6種營(yíng)養(yǎng)素，根據(jù)營(yíng)養(yǎng)素的組成元素，你認(rèn)為人體中含有哪些元素

【學(xué)生回答】

由水可知人體內(nèi)有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質(zhì)的組成，可知人體內(nèi)含有N元素。

【提出問題】

請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P97～P98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)

1.組成人體的元素約有多少種它們是以什么形式存在

2.人體中含量的非金屬元素是什么人體中含量的金屬元素是什么

3.常量元素和微量元素的區(qū)別它們對(duì)人體有什么作用

【學(xué)生回答】

1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質(zhì)、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機(jī)鹽的形式存在。

2.氧元素、鈣元素。

3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。

【閱讀記憶】

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對(duì)人體健康的作用。

【活動(dòng)與探究】

師生共同完成演示實(shí)驗(yàn)

取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會(huì)，10分鐘后取出。

【交流回答】

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象、進(jìn)行歸納、得出結(jié)論:魚骨中含鈣元素。

【提出問題】

鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良，還會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補(bǔ)充足夠的鈣元素呢

【學(xué)生回答】

牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。

【歸納總結(jié)】

微量元素，雖然在人體內(nèi)含量較少，但對(duì)人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會(huì)生病。

【課件展示】

出示一些患者的圖片，請(qǐng)學(xué)生根據(jù)教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導(dǎo)致的。

【提出問題】

同學(xué)們，當(dāng)醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請(qǐng)問要補(bǔ)碘、補(bǔ)氟應(yīng)該怎么補(bǔ)充

【學(xué)生活動(dòng)】

積極思考，踴躍發(fā)言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補(bǔ)碘，常用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒。

【交流討論】

組織并指導(dǎo)學(xué)生討論教材P100的討論題目。

【學(xué)生回答】

前后四人一小組，得出結(jié)論:這種想法是不對(duì)的，因?yàn)樵剡^量也會(huì)得病。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們主要認(rèn)識(shí)了一些元素與人體健康的關(guān)系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學(xué)合理的飲食習(xí)慣是我們健康成長(zhǎng)的重要保證。

人教版高中化學(xué)教案范文3

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過程與方法

初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對(duì)平時(shí)我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)

師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動(dòng)與探究】

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實(shí)驗(yàn)室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢

[實(shí)驗(yàn)]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么

[小結(jié)]①對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。

師：對(duì)于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實(shí)驗(yàn)判斷。

【探究實(shí)驗(yàn)】雞蛋在水中漂浮

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢請(qǐng)同學(xué)們看教材第42-43頁，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對(duì)嗎為什么

(1)在20℃時(shí)，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時(shí)，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯(cuò)，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

(板書講解解答過程)

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

[教師小結(jié)]在這個(gè)過程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。

師：下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：

在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。

(學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成)

課后小結(jié)

師(在教室巡回指導(dǎo)后)：剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)

(生思考、回憶)

師(布置練習(xí))：生活中你們都見到過哪些溶液，請(qǐng)你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。

人教版高中化學(xué)教案范文4

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：了解糖類的組成和分類

.掌握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和重要性質(zhì),

了解葡萄糖的制法和用途.

了解果糖的性質(zhì)和它在結(jié)構(gòu)上跟葡萄糖的差別

科學(xué)方法：引導(dǎo)和啟發(fā)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法.

重點(diǎn)、難點(diǎn);葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

[引入]什么是糖哪些物質(zhì)屬于糖

[學(xué)生討論]

[講解]糖類在以前叫做碳水化合物,曾經(jīng)用一個(gè)通式來表示:cn(h2o)m;

因?yàn)樵谧畛醢l(fā)現(xiàn)的糖類都是有c、h、o三種元素組成,并且

分子中的h原子和o原子的個(gè)數(shù)比恰好是2:1.當(dāng)時(shí)就誤認(rèn)為糖是由碳和水組成的化合物.現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,

通式并不反映結(jié)構(gòu):h和o并不是以結(jié)合成水的形式存在的.通式的應(yīng)用是有限度的:鼠李糖c6h12o5甲醛乙酸乳酸等

[設(shè)問]如何給糖類下一個(gè)準(zhǔn)確的定義呢

[板書]糖類:從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì).

[板書]糖的分類:單糖低聚糖多糖

[過渡]在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.下面我們有重點(diǎn)的學(xué)習(xí)葡萄糖以及簡(jiǎn)單了解其它單糖.

[板書]一.葡萄糖

葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):

物理性質(zhì):白色晶體溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)

分子式c6h12o6(180)最簡(jiǎn)式:ch2o(30)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

或ch2oh(choh)4cho或cho(choh)4ch2oh

化學(xué)性質(zhì):

1還原反應(yīng):

銀鏡反應(yīng):

ch2oh(choh)4ch+2[ag(nh3)2]oh==ch2oh-(choh)4coonh4++2ag+h2o+3nh3

與新制cu(oh)2作用

ch2oh-(choh)4-cho+2cu(oh)2==ch2oh-(choh)4-cooh+cu2o+h2o

2與氧氣反應(yīng)(有氧呼吸和無氧呼吸)

3.酯化反應(yīng)：與乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指導(dǎo)]讓學(xué)生學(xué)會(huì)寫復(fù)雜的反應(yīng)方程式.

制法:淀粉催化(硫酸)水解

催化劑

(c6h10o5)n+nh2o=====nc6h12o6

用途:

營(yíng)養(yǎng)物質(zhì):c6h12o6(s)+6o2(g)=====6co2(g)+6h2o(l)+2804kj

醫(yī)療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀

二.果糖

分子式:c6h12o6(與葡萄糖同分異構(gòu))式量180存在水果蜂蜜

比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ch2oh-choh-choh-choh-co-ch2oh(多羥基酮)

化學(xué)性質(zhì):可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)!

【隨堂檢測(cè)】

[小結(jié)]

人教版高中化學(xué)教案范文5

專題3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

【專題目標(biāo)】

1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

2.掌握元素周期表(長(zhǎng)式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。

3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【經(jīng)典題型】

題型一：幾個(gè)量的關(guān)系(X)

例1已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A)

A.B.

C.(A-n+2)molD.

點(diǎn)撥：由A→M→n→N

規(guī)律總結(jié)：

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(B)

A53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-B0.1molOH-含NA個(gè)電子

C1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子

題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運(yùn)用

例2寫出10電子的微粒的化學(xué)式

指出53號(hào)元素在周期表中的位置

點(diǎn)撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→Ne→以Ne為中心→左右移動(dòng)

54號(hào)元素是第5號(hào)0族元素→回答的是53號(hào)→前推一位

規(guī)律總結(jié)：

0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強(qiáng)：2、10、18、36、54、86、118相隔二個(gè)8、二個(gè)18、二個(gè)32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。

例3

R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是

(BC)

A.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④B.當(dāng)它形成②時(shí)，不可能形成③、④

C.當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②、③D.當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①

點(diǎn)撥：易漏解應(yīng)全面思考

規(guī)律總結(jié)：

⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè);最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。

⑶以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。

核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。

鞏固：2具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是(CD)

A.最外層只有1個(gè)電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D.K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1

3分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價(jià)。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為

(D)

A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10

題型三：推斷元素原子序數(shù)差

例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(D)

A.1B.2C.5D.6

點(diǎn)撥：設(shè)兩種元素的符號(hào)分別為X和Y，則化合物的化學(xué)式為X2Y3，即X為+3價(jià)，Y為-2價(jià)，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。

規(guī)律總結(jié)：

從化合價(jià)入手或從直覺----代表物入手都可以。

鞏固：4周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式。

題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系

例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：(B)

元素熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)

X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電

Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電

Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2，并形成堿性溶液導(dǎo)電

若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是

A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X

點(diǎn)撥：導(dǎo)電性→化合物類型;與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性

例6砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)

A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機(jī)溶劑

C.AgAt不溶于水D.是有色固體

點(diǎn)撥：位近性近

例7在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F--+H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n--中，元素R的化合價(jià)是

;元素R在周期表中的位置是。

點(diǎn)撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價(jià)

規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價(jià)數(shù)

|正價(jià)|+|負(fù)價(jià)|=8

鞏固：5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是

;Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是;1mol

Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是。

6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()

A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4B.非金屬性：XYZ

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大

7

周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A___S__、B__Cl___、C___O___(填元素符號(hào))。

隨堂作業(yè)：

1設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

2

X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

(D)

A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX

3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是()

A.它是一種共價(jià)化合物B.在加熱時(shí)此化合物可以分解

C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成

4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是()

①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22

A.①④B.①③④C.①②③④D.①②④

5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

6重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

B.A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

C.A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

D.A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。

8

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B____