化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)度第1頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一反應(yīng)A+3B==2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①ひ（A）=0.15mol/(L·S)

②ひ（B）=0.6mol/(L·S)③ひ（C）=0.4mol/(L·S)

④ひ（D）=0.45mol/(L·S)該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開____________.④>③=②>①知識回顧第2頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一1.你知道什么是可逆反應(yīng)嗎？請舉例說明。

2.

可逆反應(yīng)為什么不能進(jìn)行到底呢？當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。問題與思考第3頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一1.可逆反應(yīng)2SO2＋O2催化劑2SO3（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示第4頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一2、化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提:是一定條件下的可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)

:是ひ正=ひ逆≠0標(biāo)志

:

是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變第5頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一3、化學(xué)平衡的特征(1)逆——可逆反應(yīng)

變——當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件改變時(shí)，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡

定——平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變第6頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一1.下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)CD隨堂練習(xí)第7頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一2.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行

A第8頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)A2、B2、AB的濃度不再變化(B)容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化(C)單位時(shí)間內(nèi)生成n

mol的A2同時(shí)生成2n

mol的AB(D)A2、B2、AB的濃度之比為1:1:2

√√第9頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一

C4.在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1第10頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④對于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)保持不變第11頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一（1）濃度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。3.影響化學(xué)平衡的條件第12頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一（3）溫度對化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。（4）關(guān)于催化劑：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。第13頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一

1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B練一練第14頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一AC第15頁，共19頁，2023年，2月20日，星期一3.下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣