02-金屬的晶體結(jié)構(gòu)講解第一頁，共39頁。一、金屬與合金的晶體結(jié)構(gòu)內(nèi)容:

金屬的晶體結(jié)構(gòu)合金的晶體結(jié)構(gòu)實際金屬的晶體結(jié)構(gòu)目的:

掌握晶體結(jié)構(gòu)及其對材料的物理化學(xué)性能、力學(xué)性能及工藝性能的影響，為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)做好理論知識的準備第二頁，共39頁。一、晶體的基本知識

（一）、晶體與非晶體

固態(tài)物質(zhì)按其原子（或分子）聚集狀態(tài)可分為晶體和非晶體兩大類。在晶體中，原子（或分子）按一定的幾何規(guī)律作周期性地排列。非晶體中原子（或分子）則是無規(guī)則的堆積在一起。（如松香、玻璃、瀝青）

第三頁，共39頁。（二）、晶格、晶胞、晶格常數(shù)1、晶格

為了便于表明晶體內(nèi)部原子排列的規(guī)律，把每個原子看成是固定不動的剛性小球，并用一些幾何線條將晶格中各原子的中心連接起來，構(gòu)成一個空間格架，各原子的中心就處在格架的幾個結(jié)點上，這種抽象的、用于描述原子在晶體中排列形式的幾何空間格架，簡稱晶格。第四頁，共39頁。2、晶胞

由于晶體中原子有規(guī)則排列且有周期性的特點，為了便于討論

通常只從晶格中，選取一個能夠完全反映晶格特征的、最小的幾何單元來分析晶體中原子排列的規(guī)律，這個最小的幾何單元稱為晶胞，整個晶格就是有許多大小、形狀和位向相同的晶胞在空間重復(fù)堆積而成的。3、晶格常數(shù)在晶體學(xué)中，通常取晶胞角上某一結(jié)點作為原點，沿其三條棱邊作三個坐標軸X、Y、Z，并稱之為晶軸，而且規(guī)定坐標原點的前、右、上方為軸的正方向，反之為反方向，并以棱邊長度和棱面夾角

來表示晶胞的形狀和大小。第五頁，共39頁。（三）、金屬中常見晶格

由于金屬鍵結(jié)合力較強，是金屬原子總趨于緊密排列的傾向，故大多數(shù)金屬屬于以下三種晶格類型。1、體心立方晶格體心立方晶格的晶胞它是一個立方體。在晶胞的中心和八個角上各有一個原子，晶胞角上的原子為相鄰的八個晶胞所共有，每個晶胞實際上只占有1／8個原子。而中心的原子為該晶胞所獨有。故晶胞中實際原子數(shù)為8×1／8＋1＝2（個）。具有體心立方晶格的金屬有、等。

第六頁，共39頁。2、面心立方晶格

面心立方晶格也是一個立方體，在晶胞的每個角上和晶胞的六個面的中心都排一個原子，晶胞角上的原子為相鄰的八個晶胞所共有，而每個面中心的原子為兩個晶胞共有。所以，面心立方晶胞中原子數(shù)為8×1／8＋6×1／2＝4（個）。具有面心立方晶格的金屬有、等。第七頁，共39頁。3、密排六方晶格

密排六方晶格的晶胞是一個六方柱體，有六個呈長方形的側(cè)面和兩個呈六邊形的底面所組成。因此，要用兩個晶格常數(shù)表示。一個是柱體的高度c，另一個是六邊形的邊長，在晶胞的每個角上和上、下底面的中心都排列一個原子，另外在晶胞中間還有三個原子。密排六方晶胞每個角上的原子為相鄰的六個晶胞所共有，上、下底面中心的原子為兩個原子所共有，晶胞中三個原子為該晶胞獨有。所以，密排六方晶胞中原子數(shù)為12×1／6＋2×1／2＋3＝6（個）。具有密排六方晶格的金屬有Mg、Zn。第八頁，共39頁。（四）、晶體結(jié)構(gòu)的致密度晶體結(jié)構(gòu)的致密度是指晶胞中原子所占體積與該晶胞體積之比，可用來原子排列的緊密程度進行定量比較。

在體心立方晶胞中，含有2個原子。這2個原子的體積為2×（4／3）πr3，式中r為原子半徑。故體心立方晶格的致密度為：2個原子的體積與晶胞體積之比等于0.68。

這表明在體心立方晶格中，有68％的體積被所占據(jù)，其余為空隙。同理亦可求出面心立方及密排立方晶格的致密度為0.74。顯然，致密度數(shù)值越大，則原子排列越緊密。所以，當(dāng)鐵由面心立方晶格變?yōu)轶w心立方晶格時，由于致密度減小而使體積膨脹。第九頁，共39頁。（五）、晶面指數(shù)和晶向指數(shù)晶面指數(shù)：取晶面與坐標軸截距的倒數(shù)，并化簡為最小整數(shù)，用圓括號順序表示。（xyz）晶面族:{xyz}晶向指數(shù)：通過原點直線上某點的坐標，用方括號順序表示。[xyz]晶向族:<xyz>密排面：密排方向：

Fig鐵的單晶體（晶胞）及其各方向上彈性模量（E）示意圖第十頁，共39頁。二、實際金屬的晶體結(jié)構(gòu)

（一）、金屬材料都是多晶體

我們把晶格位向完全一致的晶體叫做單晶體。單晶體只有經(jīng)過特殊制作才能獲得。實際上，常使用的金屬材料，由于受結(jié)晶條件和其它因素的限制，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)都是由許多尺寸很小，各自結(jié)晶方位都不同的小單晶體組合在一起構(gòu)成，叫多晶體。這些小晶體就是晶粒，它們之間的交界即為晶界。在一個晶粒內(nèi)部其結(jié)晶方位基本相同，但也存在著許多尺寸更小，位向差更小的小晶粒，它們相互嵌鑲成一顆晶粒，這些小晶塊稱為亞晶粒，亞晶粒之間的界面稱為亞晶界。第十一頁，共39頁。第十二頁，共39頁。不同含碳量鋼的顯微組織第十三頁，共39頁。

（二）、晶體缺陷

晶體內(nèi)部的某些局部區(qū)域，原子的規(guī)則排列受到干擾而破壞，不象理想晶體那樣規(guī)則和完整。把這些區(qū)域稱為晶體缺陷。這些缺陷的存在，對金屬的性能（物理性能、化學(xué)性能、機械性能）將產(chǎn)生顯著影響，如鋼的耐腐蝕性，實際金屬的屈服強度遠遠低于通過原子間的作用力計算所得數(shù)值。根據(jù)晶體缺陷的幾何形態(tài)特征，可將其分為以下三類：

點缺陷

線缺陷

面缺陷

第十四頁，共39頁。

1、點缺陷——空位和間隙原子在實際晶體結(jié)構(gòu)中，晶格的某些結(jié)點，往往未被原子所占據(jù)，這種空著的位置稱為空位。同時又可能在個別空隙處出現(xiàn)多余的原子，這種不占有正常的晶格位置，而處在晶格空隙之間的原子稱為間隙原子。第十五頁，共39頁。

由于空位、置換原子和間隙原子的存在

，使晶體發(fā)生了晶格畸變，晶體性能發(fā)生改變，如強度、硬度和電阻增加。晶體中的空位和間隙原子處于不斷地運動和變化之中，在一定溫度下，晶體內(nèi)存在一定平衡濃度的空位和間隙原子，空位和間隙原子的運動，是金屬中原子擴散的主要方式，對金屬材料的熱處理過程極為重要。第十六頁，共39頁。2、線缺陷——位錯晶體中，某處有一列或若干列原子發(fā)生有規(guī)律的錯排現(xiàn)象，稱為位錯。其特征是在一個方向上的尺寸很長，而另兩個方向的尺寸很短。晶體中位錯的數(shù)量通常用位錯密度表示，位錯密度是指單位體積內(nèi)，位錯線的總長度。位錯的存在以及位錯密度的變化，對金屬的性能如強度、塑性、疲勞等都起著重要影響。如金屬材料的塑性變形與位錯的移動有關(guān)。冷變形加工后金屬出現(xiàn)了強度提高的現(xiàn)象（加工硬化），就是由于位錯密度的增加所致。第十七頁，共39頁。第十八頁，共39頁。3、面缺陷——晶界和亞晶界實際金屬材料是多晶體材料，則在晶體內(nèi)部存在著大量的晶界和亞晶界。晶界和亞晶界實際上是一個原子排列不規(guī)則的區(qū)域（如圖2－23、2－24），該處晶體的晶格處于畸變狀態(tài)，能量高于晶粒內(nèi)部，在常溫下強度和硬度較高，在高溫下則較低，晶界容易被腐蝕等。第十九頁，共39頁。三、合金的晶體結(jié)構(gòu)（一）、合金的基本概念

由兩種或兩種以上的金屬元素或金屬元素與非金屬元素組成的具有金屬特性的物質(zhì)，稱為合金。組成合金的最基本的、獨立的物質(zhì)叫做組元。純元素，穩(wěn)定的化合物。根據(jù)組成合金組元數(shù)目的多少，合金可以分為二元合金、三元合金和多元合金。合金中，具有同一化學(xué)成分且結(jié)構(gòu)相同的均勻部分叫做相。合金中相與相之間有明顯的界面。液態(tài)合金通常都為單相液體。固態(tài)下，由一個固相組成時稱為單相合金，由兩個以上固相組成時稱為多相合金。

合金的性能一般都是由組成合金的各相成分、結(jié)構(gòu)、形態(tài)、性能和各相的組合情況——組織所決定的。第二十頁，共39頁。

（二）、合金的相結(jié)構(gòu)

由于組元間相互作用不同，固態(tài)合金的相結(jié)構(gòu)可分為固溶體和金屬化合物兩大類。1、固溶體合金在固態(tài)下，組元間能夠互相溶解而形成的均勻相稱為固溶體。

溶解度概念第二十一頁，共39頁。ZXY固溶體類型間隙原子間隙固溶體置換固溶體置換原子YXZ第二十二頁，共39頁。

不管溶質(zhì)原子處于溶劑原子的間隙中或者代替了溶劑原子都會使固溶體的晶格發(fā)生畸變，使塑性變形抗力增大，結(jié)果使金屬材料的強度、硬度增高。這種通過溶入溶質(zhì)元素形成固溶體，使金屬材料的強度、硬度升高的現(xiàn)象，稱為固溶強化。當(dāng)d/D<0.59時：間隙固溶體第二十三頁，共39頁。固溶強化：是提高金屬材料力學(xué)性能的重要途徑之一。實踐表明，適當(dāng)控制固溶體中的溶質(zhì)含量，可以在顯著提高金屬材料的強度、硬度的同時，仍能保持良好的塑性和韌性。因此，對綜合力學(xué)性能要求較高的結(jié)構(gòu)材料，都是以固溶體為基體的合金。2、金屬化合物：金屬化合物的性能不同于任一組元，其溶點一般較高、硬而脆。當(dāng)它呈細小顆粒均勻分布在固溶體基體上時，將使合金的強度、硬度和耐磨性明顯提高，這一現(xiàn)象稱為彌散強化。金屬化合物在合金中常作為強化相存在，它是許多合金鋼、有色金屬和硬質(zhì)合金的重要組成相。第二十四頁，共39頁?；衔镱愋停赫r化合物——按化合價規(guī)律形成，如，Mg2Si。間隙化合物——過渡金屬+小半徑非金屬元素電子化合物——按電子濃度規(guī)律形成，如，Cu3Al。{間隙相r非/r金0.59，如：WC、TiC、VC復(fù)雜結(jié)構(gòu)的間隙化合物r非/r金0.59如，F(xiàn)e3C、Cr23C6間隙化合物熔點高、硬度高，脆性大。第二十五頁，共39頁。第二十六頁，共39頁。第二十七頁，共39頁。

金屬化合物的晶格類型與形成化合物各組元的晶格類型完全不同，一般可用化學(xué)分子式表示。它具有復(fù)雜的晶格形式、熔點高、硬而脆。鋼中滲碳體（Fe3C）就是由鐵原子和碳原子所組成的金屬化合物，它使材料強度、硬度提高，塑性、韌度下降。

合金中有兩類基本相：

固溶體和化合物3、絕大多數(shù)合金的組織都是固溶體與少量金屬化合物組成的機械混合物，其性質(zhì)取決于固溶體與金屬化合物的數(shù)量、大小、形態(tài)和分布狀況。

第二十八頁，共39頁?？偨Y(jié)1、金屬的晶格有體心立方結(jié)構(gòu)、面心立方結(jié)構(gòu)和密排六方結(jié)構(gòu)，由于致密度的不同，從一種晶格到另一種的變化會引起體積的變化。2、合金的相結(jié)構(gòu)有固溶體和化合物。彌散強化和固溶強化可以提高金屬材料的力學(xué)性能，所以，合金化是提高金屬性能的方法之一。3、實際金屬是由很多晶粒組成，金屬內(nèi)部存在著點缺陷、位錯、晶界和亞晶界。點缺陷對金屬材料的熱處理過程極為重要。位錯的存在以及位錯密度的變化，對金屬的性能如強度、塑性、疲勞等都起著重要影響。金屬冷變形加工后的加工硬化，就是由于位錯密度的增加所致。點缺陷、晶界和亞晶界也與材料的力學(xué)性能有關(guān)。注意：晶體的“缺陷”不等于常說的“缺點”。第二十九頁，共39頁。鑄態(tài)組織與冶金缺陷表面細晶粒層：綜合性能好柱狀晶粒層：各向異性中心粗大等軸晶粒層：問題：縮孔縮松偏析氣泡裂紋偏析第三十頁，共39頁。柱狀晶形成弱面，熱軋時開裂第三十一頁，共39頁。純鐵的同素異晶轉(zhuǎn)變反應(yīng)式:四、金屬的同素異晶轉(zhuǎn)變1394°C912°Cbccfccbccδ-Feγ-Feα-Fe同素異晶轉(zhuǎn)變：金屬在固態(tài)下晶體結(jié)構(gòu)隨溫度的改變而

發(fā)生變化的現(xiàn)象。第三十二頁，共39頁。純鐵的冷卻曲線1394℃1538℃10006008001200溫度時間16001500500700900110013001400912℃δ-Fe

α-Feγ-Fe第三十三頁，共39頁。純鐵的冷卻曲線T-Fe，bcc}-Fe，bcc}-Fe，fccCoolingcurve770鐵磁性第三十四頁，共39頁。思考題1.為什么要生產(chǎn)合金？與純金屬相比，合金有哪些優(yōu)越性？2.固溶體中，溶質(zhì)元素含量增加時，其晶體結(jié)構(gòu)和性能會發(fā)生什么變化？第三十五頁，共39頁。作業(yè):1)同非金屬相比，金屬的主要特性是

2)晶體與非晶體結(jié)構(gòu)上的最根本的區(qū)別是3)-Fe的一個晶胞原子數(shù)為：44)晶體中的位錯屬于：

a.體缺陷 b.面缺陷 c.線缺陷 d.點缺陷①熱和電的良導(dǎo)體②正的電阻溫度系數(shù)③不透明、有金屬光澤④塑性高