2021年河北省石家莊市新開鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．體積 C．分子數(shù) D．質(zhì)量參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：A．稀有氣體是單原子分子，氫氣為雙原子分子；B．物質(zhì)的量一定條件下，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積；C．由N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等則含有分子數(shù)目相等；D．氫氣與氦氣的摩爾質(zhì)量不相等．解答：解：A．氫氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子，二者含有的原子數(shù)目之比為2：1，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致無法判斷其體積大小，故B錯(cuò)誤；C．由N=nNA可知，等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣含有分子數(shù)目相等，故C正確；D．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol，根據(jù)m=nM知，等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣，其質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論等，比較基礎(chǔ)，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響，基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握2.下列變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．H2→H+ C．CuO→Cu D．Zn→Zn2+參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯離子是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如高錳酸鉀、二氧化錳等，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以氫氣是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以CuO是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如C、CO等，故C正確；D．該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以鋅是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如硫酸等，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確氧化劑、還原劑概念內(nèi)涵及其與化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見元素化合價(jià)，題目難度不大．3.下列說法正確的是（）A．等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等B．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣C．活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬參考答案：A考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．分析：A、根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑進(jìn)行計(jì)算；B、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣；C、鋁既能夠與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；D、根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)或不反應(yīng)．解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故A正確；B、堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，但大多數(shù)的金屬和水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鋁為活潑金屬，既能夠與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、因鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鈉、鋁等金屬的性質(zhì)、用途等知識(shí)，難度不大．4.實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列裝置，能達(dá)到目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.Cl2“噴泉”實(shí)驗(yàn) D.收集NO2參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會(huì)產(chǎn)生NH3和HCl的混合氣體，故A錯(cuò)誤；B.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.Cl2易和氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)C可以形成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故C正確；D.NO2能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集NO2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。

5.在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol

則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（

）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ參考答案：C略6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（

）A.Z單質(zhì)與WY2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Z>WB.向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性C.Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.由X、Y兩種元素形成的所有化合物中所含化學(xué)鍵的類型完全相同參考答案：B【詳解】根據(jù)題意可知，X是短周期元素中原子半徑最小的，為H元素。Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，短周期同主族相鄰周期元素原子序數(shù)差一般為2或8個(gè)，但X為H元素，相差的不是2，Z、W同主族，其原子序數(shù)差為8，可知Y為O元素，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15，H最外層為1，O最外層為6，則Z和W的最外層電子數(shù)為4?？芍猉、Y、Z、W分別為H、O、C、Si。A．C與SiO2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑，說明還原性C>Si，A錯(cuò)誤；B．X2Z2Y4溶液為草酸溶液，草酸可以與高錳酸鉀反應(yīng)，草酸具有還原性，B正確；C．O、C、Si的非金屬性依次減弱，對(duì)應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)誤；D．由H、O兩種元素形成的化合物為H2O和H2O2，H2O中含有極性共價(jià)鍵，H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。本題答案選B。7.下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是().A、萃取

B、蒸餾

C、過濾

D、蒸發(fā)

參考答案：C略8.為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表，能根據(jù)下列各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案共有方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時(shí)插人盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

A.2個(gè)

B.3個(gè)

C.4個(gè)

D.5個(gè)參考答案：B①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明鐵置換出了銅，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，①正確；②氯氣和金屬反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，不能證明金屬的活潑性，②錯(cuò)誤；③濃硫酸具有氧化性，可以將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)，不能證明金屬的活潑性，③錯(cuò)誤；④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上產(chǎn)生氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說明鐵能置換出氫氣，因此可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，④正確；⑤在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，⑤正確；答案選B。點(diǎn)睛：常見判斷金屬活潑性的方法：1.利用金屬活動(dòng)性順序表判斷：排在前面的活潑；2.在周期表中的位置左下角的活潑性強(qiáng)；3.金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)的難易程度來判斷，越容易反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的活潑性強(qiáng)；4.根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，越活潑；5.根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)判斷，強(qiáng)的能把弱的從它的鹽溶液中置換出來；6.根據(jù)金屬陽離子的氧化性判斷：金屬陽離子的氧化越弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),越活潑。7、利用原電池和電解池的電極反應(yīng)判斷。...9.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

（

）

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42參考答案：B略10.十九大報(bào)告指出:建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計(jì)，必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念……實(shí)行最嚴(yán)格的生態(tài)環(huán)境保護(hù)制度，形成綠色發(fā)展方式和生活方式。下列有關(guān)節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的說法不正確的是A.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量B.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉矗瑴p少對(duì)環(huán)境的污染。C.使用地?zé)崮?、生物質(zhì)能等非化石能源可減少PM2.5D.創(chuàng)新生產(chǎn)工藝，實(shí)現(xiàn)電動(dòng)機(jī)車替代燃油機(jī)車符合綠色發(fā)展方式參考答案：B11.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

C.HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度

D.存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2OH＋＋OH—參考答案：AD12.下列說法不正確的是①N2H4分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體融化成液體的過程是物理變化，所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個(gè)數(shù)比是1∶2⑧由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧參考答案：A【詳解】①N2H4分子中N元素和N元素之間形成非極性共價(jià)鍵，N元素和H元素之間形成極性共價(jià)鍵，①正確；②R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：M＞R，②錯(cuò)誤；③F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，③正確；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④正確；⑤固體融化成液體的過程是物理變化，也可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧化鈉熔融時(shí)離子鍵被破壞，⑤錯(cuò)誤；⑥HF分子很穩(wěn)定，是因?yàn)镠-F鍵鍵能大，穩(wěn)定，跟氫鍵無關(guān)，⑥錯(cuò)誤；⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子分別是O22－、Na＋，個(gè)數(shù)比是1∶2，⑦正確；⑧氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧錯(cuò)誤；答案選A。13.14gCu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為

（

）A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．4.8g參考答案：C略14.下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al參考答案：B略15.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是(

)A．K

B．CaC．I

D．Ne參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無土栽培的營養(yǎng)液按表要求配制．營養(yǎng)液的成分KCl、K2SO4、NH4Cl物質(zhì)的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）寫出K2SO4的電離方程式

．（2）若配制該營養(yǎng)液，取74.5gKCl，則需NH4Cl的質(zhì)量是

．（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應(yīng)在圖乙中的和（填數(shù)字序號(hào)）之間；操作③的名稱是

，其中玻璃棒下端的位置在

．（4）某同學(xué)在配置該營養(yǎng)液時(shí)，導(dǎo)致所配的溶液濃度偏低的可能原因有

。

參考答案：（1）K2SO4═2K++SO42﹣；（2）428.0g；（3）③；④；轉(zhuǎn)移溶液；容量瓶刻度線的下方（4）燒杯沒有洗滌；定容時(shí)仰視液面等【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，據(jù)此寫出硫酸鉀的電離方程式；（2）根據(jù)n=計(jì)算出氯化鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8計(jì)算出需要氯化銨的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化銨的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷圖甲位置；操作③為轉(zhuǎn)移溶液，玻璃杯應(yīng)該放在容量瓶刻度線下方．【解答】解：（1）K2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和硫酸根離子，其電離方程式為：K2SO4═2K++SO42﹣，故答案為：K2SO4═2K++SO42﹣；（2）74.5gKCl的物質(zhì)的量為：=1mol，根據(jù)n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）=1mol×8=8mol，8mol氯化銨的質(zhì)量為：53.5g/mol×8mol=428.0g，故答案為：428.0g；（3）圖甲為定容，應(yīng)該放在轉(zhuǎn)移溶液后、用膠頭滴管定容前，即放在③和④之間；圖③是將溶