高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．硅膠、生石灰均可用作食品干燥劑B．葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C．將CO2還原為甲醇，有利于實現(xiàn)“碳中和”D．焰火、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)2．古文獻《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3?Pb(OH)2]制法的相關(guān)描述：“鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣。化不白者(Pb)，炒為黃丹(Pb3O4)。黃丹滓為密陀僧(PbO)”。下列說法錯誤的是A．2PbCO3?Pb(OH)2屬于堿式鹽B．Pb3O4與硫酸反應(yīng)只生成PbSO4和水C．“化不白者，炒為黃丹”的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．密陀僧與碳粉高溫加熱可以制得鉛3．實驗室中下列做法錯誤的是A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加入水稀釋D．濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液沖洗4．我國科研工作者利用冷凍透射電子顯微鏡同步輻射等技術(shù)，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的某二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．該二維晶體的化學(xué)式為CaCl2B．Ca－Cl－Ca的鍵角為60°C．Can+和Cl-的配位數(shù)均為3D．該晶體可由鈣在氯氣中燃燒制得5．異黃酮類化合物是藥用植物的有效成分之一，一種異黃酮類化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．X分子中環(huán)上氧原子的雜化方式為sp2B．X分子中所有碳原子共平面C．X分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D．1molX最多與3molBr2反應(yīng)6．KMnO4是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：K2MnO4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列說法錯誤的是A．試劑X可以是漂白粉或KClO3B．裝置連接順序是c→a→b→e→d→fC．裝置C中每生成1molKMnO4，消耗0.5molCl2D．若去掉裝置A，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低7．正丁醛經(jīng)催化加氫可得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為提純1－丁醇設(shè)計如圖路線。已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；②R－CHO+NaHSO3(飽和)→R－CH(OH)SO3Na↓。下列說法錯誤的是A．試劑a為飽和NaHSO3溶液，試劑b為乙醚B．操作I和操作III均為過濾C．無水MgSO4的作用是干燥除水D．蒸餾時冷卻水應(yīng)從球形冷凝管的上口進入8．M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)N原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)，并有1個單電子，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．與Y同周期且第一電離能大于Y的元素僅有1種B．該化合物中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵C．六種元素中，X的最高價含氧酸的酸性最強D．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者9．實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如圖。下列說法正確的是A．為提高浸取效率，浸取時需在高溫下進行B．浸取時，需向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水，抑制水解C．濾渣經(jīng)洗滌和干燥后得純凈的輕質(zhì)CaCO3D．對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到純凈的(NH4)2SO4晶體10．利用庫侖測硫儀測定氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，其原理如圖所示。待測氣體進入電解池后，SO2將I還原，測硫儀便自動電解，溶液中保持不變。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL氣體通入電解池(其它氣體不反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后消耗x庫侖電量(已知：電解轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖)。下列說法正確的是A．M接電源的負(fù)極B．陽極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．反應(yīng)結(jié)束后溶液的pH增大D．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%11．化合物Y是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．Y中含氧官能團有3種B．1molY最多消耗4molNaOHC．Y可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．Y與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含5個手性碳原子12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL1mol?L-1硼酸溶液中加入1mL1mol?L-1碳酸鈉溶液，溶液無明顯變化硼酸與碳酸鈉不反應(yīng)B將銅絲灼燒至表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色該有機物中含有醇羥基C充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵被硫氧化至Fe(II)D向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲()，溶液變?yōu)槌燃t色，然后再加入酸，溶液顏色變淺(與加入等量水比較)與鄰二氮菲配位能力：H+＞Fe2+A．A B．B C．C D．D13．一種光照充電電池結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時TiO2光輔助電極受光激發(fā)產(chǎn)生電子和空穴，空穴作用下NaI轉(zhuǎn)化為NaI3。下列說法正確的是A．充電過程中，光能最終轉(zhuǎn)化為電能B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時，電極M為正極，電極反應(yīng)為S+6e-=4S2-D．放電時N電極室增加2mol離子，理論上外電路轉(zhuǎn)移1mol電子14．某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化NH3脫除電廠煙氣中NO的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①～④均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②為NH+=NH+C．消耗0.5molO2，理論上可處理1molNOD．總反應(yīng)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O15．室溫下，亞砷酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)混合體系中部分微粒的c－pH關(guān)系如圖所示(濃度：總As為5.0×10-4mol?L-1，總T為1.0×10-3mol?L-1)。已知：Ka1(H2T)=10-3.04，Ka2(H2T)=10-4.37。下列說法正確的是A．Ka1[As(OH)3]的數(shù)量級為10-10B．HT-的酸性強于[As(OH)2T]-C．pH=3.1時，溶液中濃度最高的微粒為[As(OH)2T]-D．向H2T溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c(HT-)＞c(T2-)二、綜合題16．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe3+的價電子排布式為。（2）某鐵的配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，可由(CH3)3SiCl與K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加熱制得。①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C－Si－C鍵角最大的是，原因是。②C5H表示環(huán)戊二烯負(fù)離子，已知分子中的大π鍵可用符號π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則C5H中的大π鍵應(yīng)表示為。③該鐵的配合物中碳原子的雜化方式共有種。（3）普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵－氰骨架組成小立方體，F(xiàn)e粒子在頂點，CN-在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙可容納K+，如圖2所示(CN-在圖中省略)。①普魯士藍(lán)中Fe2+與Fe3+個數(shù)之比為；該晶胞的化學(xué)式為。②若所有鐵粒子為等徑小球，則K+與Fe2+之間最近距離為pm；該晶體的密度為g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。17．鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高“酸浸”速率，對“赤泥”的處理方式為；濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)。（2）“氧化”時加入足量H2O2的目的是；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol?L-1，常溫下“調(diào)pH”時，若控制pH=3，則Fe3+的去除率為(忽略調(diào)pH前后溶液的體積變化)。（3）已知25℃時，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c?！俺菱偂睍r，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（4）Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱分解時，隨溫度變化如圖所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。250℃時固體的主要成分是(填化學(xué)式)；550～850℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18．四氮化四硫(S4N4，S為+2價)是重要的硫－氮二元化合物，室溫下為橙黃色固體，難溶于水，能溶于CCl4等有機溶劑，可用NH3與SCl2(紅棕色液體)反應(yīng)制備，反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：S4N4+6OH-+3H2OS2O+2SO+4NH3↑回答下列問題：（1）試劑a是；裝置D的作用是。（2）裝置C中生成S4N4的同時，還生成一種常見固體單質(zhì)和一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；證明SCl2反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。（3）分離產(chǎn)物后測定產(chǎn)品純度：i.蒸氨：取0.1000g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol?L-1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。ii.滴定：用c2mol?L-1溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。①滴定管的正確操作順序：檢漏→蒸餾水洗滌→(填標(biāo)號)→開始滴定。a.裝入滴定液至“0”刻度以上b.調(diào)整滴定液液面至“0”刻度c.排除氣泡d.用滴定液潤洗2至3次e.記錄起始讀數(shù)②滴定時選用的指示劑為；在接近終點時，放液使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察溶液顏色變化。③S4N4的純度表達式為；若所用NaOH溶液實際濃度偏低，測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。19．布洛芬常用于感冒引起的發(fā)熱，其一種合成路線如圖所示。已知：①R－CHO+②++H2O回答下列問題：（1）A的名稱為；B→C的反應(yīng)類型為；E中含氧官能團的名稱為。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為；H與足量熱的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為12：2：2：1：1。（4）季戊四醇()是一種重要的化工原料，設(shè)計由甲醛和乙醇為起始原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)。20．以CO2、H2為原料合成CH3OH的反應(yīng)是研究熱點之一，該反應(yīng)體系涉及的反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ?mol-1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2回答下列問題：（1）已知25℃和101kPa下，H2(g)、CO(g)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，則△H2=kJ?mol-1。（2）在恒壓密閉容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料進行反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ以物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)Kp隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示(體系總壓為10kPa)。①反應(yīng)Ⅱ?qū)?yīng)圖1中(填“m”或“n”)；A點對應(yīng)溫度下體系達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)Ⅰ的Kp=kPa-2(保留兩位有效數(shù)字)。②通過調(diào)整溫度可調(diào)控平衡時的值。B點對應(yīng)溫度下，平衡時=400，則p(H2)=kPa。（3）在密閉容器中，保持投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，一段時間后，測得CO2轉(zhuǎn)化率(α)和甲醇選擇性[x(CH3OH)=×100%]隨溫度(T)變化關(guān)系如圖2所示。若233～250℃時催化劑的活性受溫度影響不大，則236℃后圖中曲線下降的原因是；若氣體流速過大，CO2的轉(zhuǎn)化率會降低，原因是。（4）向恒溫恒壓的兩個密閉容器甲(T℃、