學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精(答題時(shí)間：20分鐘)一、選擇題1.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是(）A。電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶質(zhì)電離出的離子濃度相等B。電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化2.在100mL0。1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（）A。加熱 B。加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC.加入少量的0。5mol/L的硫酸 D。加入少量的1mol/L的NaOH溶液3.在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）A。K+B。H+C。SO42－D。HSO4－4.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，但與水反應(yīng)的產(chǎn)物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是（）A.NH3B。Cl2C.CO2D.（CH3CO）2O5。用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（）①c(H+）；②n(H+)；③c（H+）/c（CH3COOH）;④c（CH3COOH）/c(H+）;⑤c（OH－）;⑥c（CH3COO－）。A.①②③B。②③⑤C.④⑤D.④⑤⑥6.向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則（）A.醋酸的電離平衡向左移動(dòng) B.溶液的pH減小C。醋酸根離子物質(zhì)的量減小 D.醋酸的濃度減小7.在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化,如下圖所示是其電流（Ⅰ)隨新物質(zhì)加入量（m)的變化曲線。以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖B圖C圖對(duì)應(yīng)一致的選項(xiàng)是（)①Ba(OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量 ④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體ABCA①②③B④②③①C③①②④D②①③④二、非選擇題8。為了證明一水合氨（NH3·H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0。010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1）甲用pH試紙測(cè)出0。010mol·L－1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確?________（填“正確”或“不正確”），并說明理由____________________________________________________________________。（2）乙取出10mL0。010mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________（用“等式”或“不等式”表示）.(3）丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________（填“深”或“淺”）。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________（填“能”或“否”）,并說明原因：_____________________________________________________________________。(4）請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________。9.I。描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù).下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb）。酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1。8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5請(qǐng)回答下列問題：上述四種酸中,酸性最弱的是（用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是（填序號(hào)）。A.升高溫度B.加水稀釋 C。加少量的CH3COONa固體D。加少量冰醋酸II。氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))（1)上圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請(qǐng)完成下列問題.t/℃200300400KK1K0.5①試比較K1、K2的大小，K1_K2(填寫“>”、“=”或“<”）。②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填序號(hào)字母）：a。容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v(N2）正=3v(H2）逆c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d?；旌蠚怏w的密度保持不變③在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2)正v（N2）逆(填寫“〉”、“="或“<”10.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5Ka1=4。3×10－7Ka2=5。6×10－11Ka=3。0×10－8回答下列問題:（1)物質(zhì)的量濃度均為0。1mol?L－1的四種溶液：A.CH3COOHB。Na2CO3C。HClOD.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是；(用字母表示)（2）常溫下,0。1mol?L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（）A。c(H+） B.c（H+）/c（CH3COOH）C。c（H+)?c（OH－） D。c（OH－）/c(H+)E.c(H+）?c(CH3COO－）/(CH3COOH）（3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”),理由是。（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6,則溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）=.

一、選擇題1.D解析：A錯(cuò)，如H2SO4等電解質(zhì)，電離出的離子濃度不同；B、C錯(cuò)，電離平衡時(shí)，溶液中各組份的濃度保持不變，但電離過程并沒有停止，只是弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子重新結(jié)合生成分子的速率相同而已。故D正確。2.D解析：加入氫氧化鈉，與醋酸電離出的H+反應(yīng)，使其減少,促進(jìn)醋酸的電離。3.A解析:在熔融電離時(shí)只有離子鍵被破壞,共價(jià)鍵不斷裂,故熔融時(shí)HSO4－不電離。4。B解析：本題進(jìn)一步考查電解質(zhì)的相關(guān)概念，并與具體的化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合,起到了區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，單質(zhì)與化合物與電解質(zhì)之間的關(guān)系等易混淆的概念的作用。5。B解析：在加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度增大,電離出的n（H+）的總量增加，但電離出的c（H+）和c（CH3COO－）濃度并不是增加的，反而是減小的，但c（OH－)是增加的；而由于n（H+）的總量增加，c(H+)減少的比c（CH3COO－）的要少，故c（H+)/c（CH3COOH）是增加的。6。D解析:本題是對(duì)影響電離平衡的條件以及電離平衡的移動(dòng)的考查。加入氫氧化鈉，會(huì)發(fā)生H++OH－H2O,使CH3COOHCH3COO－+H+向右進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；雖然平衡向左進(jìn)行，但是OH－的存在，使H+濃度減小，PH增大，OH－的物質(zhì)量增多，醋酸濃度減小。故B、C錯(cuò)誤，D正確。在解析過程中,往往由于對(duì)平衡知識(shí)掌握不扎實(shí)而錯(cuò)選。7。D解析：①中生成硫酸鋇沉淀和水,所以導(dǎo)電性降低，完全反應(yīng)后，再加入硫酸,導(dǎo)電性增強(qiáng)，符合B。②中生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，導(dǎo)電性增強(qiáng),恰好反應(yīng)后，再加入氨水，溶液的導(dǎo)電性會(huì)下降,所以符合A圖。③中先生成碳酸鈣沉淀,繼續(xù)通入CO2，又生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以符合B圖。④中生成弱電解質(zhì)氨水和強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉，導(dǎo)電性幾乎不變,所以符合C圖.答案選D。二、非選擇題8。答案：（1）正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c（OH－）應(yīng)為0。01mol·L－1，pH＝12(2）a－2＜b＜a(3）淺能0.010mol·L－1氨水（滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NHeq\o\al(＋，4）水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低;二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4)＋OH－逆向移動(dòng),從而使溶液的pH降低.這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)（4）取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上,顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH＜7（方案合理即可）解析：(1）若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c（OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12。用pH試紙測(cè)出0。010mol·L－1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。（2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1000mL,則pH＝a－2。因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2＜b＜a。（3）向0。010mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體,有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NHeq\o\al(＋，4)水解使溶液顯酸性,加入氨水中使其pH降低；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(4）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，還是強(qiáng)電解質(zhì)。9.I。HCN,BII。（1)NO2（g）+CO(g）=CO2(g）+NO（g）△H=－234KJ/mol（2）①＞，②c,③＞解析：Ⅰ。（1）對(duì)于一元弱酸來說，電離平衡常數(shù)越大則酸性越強(qiáng),反之則酸性越弱,HCN的電離平衡常數(shù)最小，則酸性最弱；根據(jù)醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+,A項(xiàng)升高溫度,電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)加水稀釋，電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變,故B正確；C項(xiàng)加少量的CH3COONa固體,電離出的醋酸根對(duì)醋酸的電離平衡起抑制作用，電離程度減小,電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)加少量冰醋酸，則醋酸濃度增大，根據(jù)越稀越電離的事實(shí)，則電離程度減小,平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。Ⅱ.（1）根據(jù)圖示信息,可以知道1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中會(huì)釋放234KJ的能量,即熱化學(xué)方程式為:NO2(g）+CO（g）=CO2（g）+NO(g）△H=－234kJ?mol－1。（2）①由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高,原料的轉(zhuǎn)化率越低,平衡常數(shù)越小，故有K1＞K2.②a項(xiàng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)3V（N2）正=V（H2)逆可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比,故b錯(cuò)誤;c項(xiàng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng),容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故c正確;d項(xiàng)由于容積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終不變，故d錯(cuò)誤，故選c；③400℃時(shí),濃度商Qc==＜K，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，因此有v（N2）正＞v（N2）逆。10。（1）ACDB（2)BD（3）大于，稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。（4）18解析：（1)根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)可知CH3COOH酸性最強(qiáng)，HClO其次，