學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精（答題時間：15分鐘）一、選擇題1.eq\o\al（13，6）C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，eq\o\al（13，6）C表示的碳原子(）A。核外有13個電子,核內(nèi)有13個質(zhì)子B。核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D。質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子2.科學家對中國第二次探月衛(wèi)星發(fā)回的數(shù)據(jù)進行了分析，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量，相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法中，正確的是(）A.3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運動B。3He原子不是微小的實心球體C。3He原子是不能再分的微粒D.3He的最外層電子數(shù)為2，故3He具有較強的金屬性*3.核磁共振（NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域.已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象,試判斷下列哪組原子，均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A.18O、31P、119Sn B。27Al、19F、C。14N、18O、75As D。H、H、H4.與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的微粒是(）A.O2－B。Cl－ C。NH3D.NH2－*5.導彈的巨大威力，離不開制導彈合金材料中的稀土元素釹（Nd）。則下列說法中，正確的是（）A.釹原子的摩爾質(zhì)量等于其相對原子質(zhì)量B。一個Nd原子的質(zhì)量為140/NA克（NA為阿伏加德羅常數(shù)）C。Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D.14g釹元素含有6mol電子6.有X和QUOTE

ZA+1X+兩種粒子，下列敘述正確的是（）A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的B.化學性質(zhì)幾乎完全相同C。質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等D。核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等二、填空題＊7.根據(jù)下列幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題（填編號)：（1)其中屬于陰離子的是____________.（2)具有相似化學性質(zhì)的是______________.（3）A、D兩元素的單質(zhì)相互反應(yīng)生成化合物,A元素的原子________（填“得到”或“失去”）______個電子，在形成的化合物中顯_________價,D元素的原子_______（填“得到”或“失去”）___________個電子，在形成的化合物中顯______________價。8.用A表示質(zhì)子數(shù)，B表示中子數(shù)，C表示核外電子數(shù)，D表示最外層電子數(shù),E表示電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）同位素種類由________決定；（2)元素種類由________決定；（3）某元素有無同位素由________決定；（4）質(zhì)量數(shù)由________決定；（5）元素的化學性質(zhì)主要由________決定;（6)核電荷數(shù)由________決定。＊＊9。有幾種微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：其中：(1）某電中性微粒X一般不與其他元素的原子反應(yīng)，X的化學符號是_______________。（2）某微粒Y的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，則這種微粒的化學符號是____________。（3）某微粒Z得到電子后得到一種原子,且這種原子有一個單電子，這種微粒的化學符號是__________，從它的某種鹽溶液中，鑒別該元素的方法是(簡述實驗步驟、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論）____________________。（4)某微粒M失去2個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的化學符號是__________________。

一、選擇題1。D解析：eq\o\al(13,6)C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13的碳原子,且核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝13－6＝7。2.B解析：電子在原子核外空間內(nèi)一定軌道上繞核做高速運動，A不正確。原子中原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，所以原子不是微小的實心球體,B正確。原子可分為原子核和核外電子,原子核又可分為質(zhì)子和中子，所以C不正確.3He是非金屬，沒有較強的金屬性,所以D不正確。3。D解析：A中18O質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都是偶數(shù)，故A不正確；B中12C質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，故B不正確;C中18O質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是偶數(shù)，故C4。D解析：各微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)如下表：微粒OH—O2-Cl—NH3NH2—質(zhì)子數(shù)9817109電子數(shù)10101810105.B解析：摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，A選項錯誤；根據(jù)，所以，所以一個Nd原子的質(zhì)量為,B選項正確;Nd原子的質(zhì)子數(shù)Z＝60，中子數(shù)N＝A－Z＝140－60＝80,所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為N－Z＝80－60＝20，C選項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是其所有同位素，相對原子質(zhì)量的平均值,因為不知道有無其他同位素，所以無法確定其相對原子質(zhì)量，無法計算14g釹元素的物質(zhì)的量及所含有的電子數(shù)，D選項錯誤。6。C解析：X和QUOTE、ZA+1X+是同種元素的不同核素的原子和離子，A-Z可能為0,即中子數(shù)可能為0，A錯;原子與離子的化學性質(zhì)不同,B錯;X和X+核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等，D錯。二、填空題7。（1)B（2）A、C(3）得到2負(或－2)失去2正（或+2）解析：陰離子的核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),所以B是陰離子；最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，所以A、C的化學性質(zhì)相似;在形成化合物的過程中,金屬元素的原子通常失去電子而顯正化合價，非金屬元素的原子通常得到電子而顯負化合價，且得失電子的數(shù)目與最外層電子數(shù)有關(guān).8.（1）A、B（2）A（3）B（4）A、B（5）D(6）A解析：(1）同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。（2）元素指具有一定核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù))的一類原子。（3）中子數(shù)決定了元素有無同位素。（4）由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。（5）由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學性質(zhì)，因此，元素的化學性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。(6）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù).9。（1)Ar (2）Cl－（3）K+用鉑絲蘸取少量鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒,若透過藍色鈷玻璃,觀察到紫色火焰,則說明該溶液中含有鉀元素.(4)S2－解析：(1）電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以x＝2+8+8＝18，為氬原子；（2)Cl—能夠和Ag+反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀；（3)Z得到1個電子后變成原子，說明該微粒為陽離子，且這種原子有一個單電子，所以Z的原子序數(shù)為19,為K原子，該微粒為K+；鑒別鉀元素可以用焰色反應(yīng),鉀元素的焰色為紫色，觀察鉀的焰色反