學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精微型專題重點(diǎn)突破（二）[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位］1.初步學(xué)會物質(zhì)分離與提純等基礎(chǔ)知識和基本技能。2.學(xué)會物質(zhì)的檢驗與鑒別，培養(yǎng)獨(dú)立思考，敢于質(zhì)疑和勇于創(chuàng)新的精神。一、混合物分離與提純物理方法的選擇例1關(guān)于下列物質(zhì)分離的方法正確的是（)A．分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸餾法B．從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法C．分離酒精與四氯化碳的混合物,可用蒸餾法D．從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳,可用萃取法答案C解析將氯化鈉（易溶于水)和氯化銀(不溶于水)的混合物加水溶解，用過濾法分離；從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解,沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離;若從碘的四氯化碳溶液中分離得到四氯化碳，可用蒸餾的方法.【考點(diǎn)】混合物的分離與提純【題點(diǎn)】混合物分離與提純物理方法的選擇(1)“固＋固”混合物的分離與提純(2）“固＋液"混合物的分離與提純(3）“液＋液”混合物的分離與提純變式1現(xiàn)有三組物質(zhì)：①煤油和氯化鉀溶液、②35％的乙醇溶液、③碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是（)A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華 D．蒸餾、分液、萃取答案C解析煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，可用分液法分離;水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾法分離；碘單質(zhì)加熱易升華，而氯化鈉熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高,不易變?yōu)闅怏w，可用升華的方法分離?！究键c(diǎn)】混合物的分離與提純【題點(diǎn)】混合物分離與提純物理方法的選擇二、混合物分離與提純常用的化學(xué)方法例2下列括號內(nèi)除去雜質(zhì)的方法錯誤的是()A．銅粉中含有少量的雜質(zhì)鐵粉(加入足量稀鹽酸溶解后過濾）B．硫酸鈉溶液中含有少量的雜質(zhì)碳酸鈉（加入適量的稀硫酸）C．氫氣中含有少量的雜質(zhì)二氧化碳（通過足量的氫氧化鈉溶液)D．氯化鈉溶液中含有少量的雜質(zhì)硫酸鈉(加入過量的氯化鋇溶液后過濾）答案D解析加入過量的氯化鋇溶液可除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉，但氯化鋇過量會引入新雜質(zhì).【考點(diǎn)】混合物的分離與提純【題點(diǎn)】混合物分離與提純常用的化學(xué)方法混合物分離與提純常用的化學(xué)方法（1）雜變沉：加入某種化學(xué)試劑將雜質(zhì)變成沉淀，過濾。(2）化為氣：加入某種化學(xué)試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出.（3）加熱法：加熱混合物使熱穩(wěn)定性差的雜質(zhì)分解除去。（4)吸收法：用溶液吸收混合氣體中的雜質(zhì)氣體。變式2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為eq\x（溶液)eq\o（→,\s\up7(過量X））eq\o（→,\s\up7(過濾))eq\o(→,\s\up7（除去沉淀）)eq\o(→，\s\up7（適量硝酸））eq\x（硝酸鉀溶液）則X試劑為(）A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀答案B解析除去硝酸鉀溶液中的少量硝酸鋇選用的試劑是碳酸鉀，可使硝酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，易于分離,且過量的碳酸鉀可用硝酸除去?！究键c(diǎn)】混合物的分離與提純【題點(diǎn)】混合物分離與提純常用的化學(xué)方法三、混合物分離與提純的方法及其評價例3下面每種物質(zhì)中都含有一種雜質(zhì)，加入相應(yīng)的除雜試劑后能否達(dá)到除雜的目的。請你對每組除去物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法給予評價。組次物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑實驗方法評價①氯化鉀碳酸鉀稀硫酸②氫氧化銅硫酸銅Ba(OH)2溶液③硝酸亞鐵溶液硝酸銀溶液足量鐵粉答案①組不正確，因為加入硫酸后雖除去了碳酸根離子，但又引入了硫酸根離子。②組不正確，因為硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成兩種沉淀氫氧化銅和硫酸鋇，無法分離。③組正確，因為Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，過濾除去鐵、銀，可得濾液硝酸亞鐵解析選用化學(xué)試劑除雜時常因思維不嚴(yán)密而犯“前門驅(qū)狼、后門進(jìn)虎”的錯誤.解決除雜問題的關(guān)鍵是在除去原有雜質(zhì)時，不能引入新的雜質(zhì)，同時又要易于分離?！究键c(diǎn)】混合物的分離與提純【題點(diǎn)】混合物分離與提純操作與方法的評價混合物分離與提純注意事項一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減（不減少欲被提純的物質(zhì)）;三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離）;四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要容易復(fù)原）。變式3下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過量的鐵粉后過濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過濾答案B解析二氧化碳和氯化氫都能被氫氧化鈉溶液吸收；加入二氧化錳并加熱可除去氯酸鉀，但同時引入了新的雜質(zhì)二氧化錳;加入硫酸鈉溶液可除去硝酸鉀溶液中的硝酸鋇，但引入新的雜質(zhì)硝酸鈉。【考點(diǎn)】混合物的分離與提純【題點(diǎn)】混合物分離與提純操作與方法的評價四、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去例4粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)除去后,還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，請將除去這些雜質(zhì)所用試劑的化學(xué)式及發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表：雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2答案雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOHMgCl2＋2NaOH=Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(1）除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理（2）粗鹽提純時加試劑的先后順序為使雜質(zhì)離子完全除去,要加入過量的試劑.后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。變式4依據(jù)粗鹽提純的原理，除去氯化鉀溶液中少量的氯化鎂、硫酸鎂等雜質(zhì)，可選用氫氧化鋇溶液、稀鹽酸和碳酸鉀溶液三種試劑，按如圖步驟操作:eq\x（溶液）eq\o（→，\s\up7（加過），\s\do5(量A））eq\x（濾液）eq\o（→，\s\up7（加過量B）,\s\do5(操作Ⅰ)）eq\x(濾液)eq\o(→，\s\up7（加適),\s\do5(量C））eq\o(→,\s\up7(加熱)，\s\do5（煮沸）)純凈氯化鉀溶液（1）B的化學(xué)式是________，C的化學(xué)式是__________.(2）加入過量A的目的是_________________________________________________________。(3）加入過量B的目的是__________________________________________________________。(4)加熱煮沸的目的是___________________________________________________________。(5）操作Ⅰ的名稱是____________________________________________________________。答案(1)K2CO3HCl（2)除盡鎂離子和硫酸根離子(3）除盡過量的鋇離子（4）使氯化氫揮發(fā)逸出（5)過濾解析先加入過量的氫氧化鋇溶液，將氯化鎂、硫酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中再加入過量的碳酸鉀溶液，使過量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，加熱煮沸,得到氯化鉀溶液.思維啟迪—化學(xué)方法分離提純物質(zhì)的“三必須”“一不能”一除雜試劑必須過量，二過量試劑必須除盡，三除雜途徑必須最佳，不能增加新的雜質(zhì)?！究键c(diǎn)】粗鹽的提純實驗【題點(diǎn)】粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去五、物質(zhì)的檢驗例5某碳酸鈉樣品中可能含有硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為檢驗其成分，按照如圖所示步驟進(jìn)行實驗,請將相關(guān)內(nèi)容填入相應(yīng)橫線處.①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________；④________;⑤________;⑥________.答案①Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑②碳酸鈉（或Na2CO3）③Na2SO4＋Ba(NO3）2=BaSO4↓＋2NaNO3④硫酸鈉（或Na2SO4)⑤硝酸銀溶液⑥氯化鈉(或NaCl)解析向樣品溶液中加入過量的稀硝酸生成氣體,該氣體可使澄清石灰水變渾濁，證明樣品中含有碳酸鈉;繼續(xù)向溶液中加入過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（不需要加稀硝酸，因為檢驗碳酸鈉加入的是過量稀硝酸），證明樣品中含有硫酸鈉；過濾后，向濾液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,證明樣品中含有氯化鈉.【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗與鑒別【題點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗物質(zhì)檢驗常用的兩種檢驗方法（1）物理方法：利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等加以區(qū)別,如區(qū)分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根據(jù)其顏色;區(qū)分Na2CO3和CaCO3可根據(jù)其溶解性.(2）化學(xué)方法：常用加指示劑、點(diǎn)燃、加熱、加試劑等方法，如區(qū)分鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可選用石蕊溶液。變式5某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為檢驗其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A．NaHCO3、Mg(OH）2 B．AgCl、NaHCO3C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案C解析碳酸氫鈉和氫氧化鎂在足量的稀硫酸中全部溶解，生成硫酸鈉、硫酸鎂、二氧化碳和水；氯化銀在足量的稀鹽酸和稀硫酸中都不能溶解；碳酸鈉和碳酸鋇在足量的稀鹽酸中可全部溶解,在稀硫酸中有硫酸鋇沉淀生成；碳酸鈉和硫酸銅在足量的稀硫酸中可全部溶解?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的檢驗與鑒別【題點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗六、物質(zhì)的鑒別例6下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是（)A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱的方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化銅溶液和硫酸銅溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液答案A解析用硝酸鋇溶液能鑒別硝酸銀溶液（無沉淀產(chǎn)生)和碳酸鈉溶液（產(chǎn)生沉淀)；用加熱的方法不能鑒別氯化鈉固體（無變化)和氫氧化鈉固體(無變化)；用氫氧化鈉溶液不能鑒別氯化銅溶液（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）和硫酸銅溶液(產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）；用硝酸銀溶液不能鑒別氯化鈉溶液(產(chǎn)生白色沉淀）和氯化鉀溶液（產(chǎn)生白色沉淀)。【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗與鑒別【題點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別是用一定的化學(xué)方法把兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)別開。鑒別的方法：一看(顏色)、二嗅（氣味)、三實驗(加試劑）。變式6能夠用來鑒別氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑是(）A．硝酸銀溶液 B．稀硫酸C．稀鹽酸 D．稀硝酸答案B解析稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象,與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的檢驗與鑒別【題點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別1．(2018·舟山市期末）下列實驗操作中正確的是()A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球浸沒在蒸餾燒瓶的液體中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，可用酒精作萃取劑萃取溴水中的Br2或碘水中的I2答案C2．（2018·舟山中學(xué)開學(xué)考試）下列實驗操作及其結(jié)論都正確的是()選項Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論A滴加Ba(OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4）B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C滴加過量濃NaOH溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)D滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色原溶液中有I－答案C解析滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,不一定為硫酸根離子,可能生成碳酸鋇、氫氧化鎂等沉淀，A錯誤；滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀,不一定含有氯離子，B錯誤；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，可說明含有銨根離子，C正確;四氯化碳密度比水大，紫色應(yīng)在下層，D錯誤。3．(2018·寧波諾丁漢大學(xué)附屬中學(xué)期中）下列圖示對應(yīng)的裝置以及操作均正確的是(）答案D解析聞氣體氣味應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體進(jìn)入鼻孔；觀察鈉的焰色反應(yīng)不需要透過藍(lán)色鈷玻璃；蒸餾時冷卻水應(yīng)該下口進(jìn)上口出.4．下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?答案B解析CO2的密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集,即長管進(jìn)氣，A錯誤；收集氧氣用排空氣法或排水法收集，B正確;氫氣屬于可燃性氣體，應(yīng)首先驗純,C錯誤；濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時，應(yīng)將濃硫酸加入到水中,邊加邊攪拌，D錯誤。

5．(2018·金華中學(xué)段考)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取二氧化碳、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?）答案C解析用酒精燈加熱達(dá)不到碳酸鈣的分解溫度，所以無二氧化碳生成，A錯誤;通入二氧化碳會把氨化的飽和食鹽水排出，也不利于二氧化碳與其反應(yīng)，無法析出碳酸氫鈉晶體，B錯誤；用過濾的方法分離碳酸氫鈉晶體與溶液,C正確;碳酸氫鈉受熱易分解，干燥時不能加熱，D錯誤。6．(2018·寧波市十校聯(lián)考）下列說法不正確的是（)A．鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光B．鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)實驗C．用苯代替四氯化碳萃取碘水時，兩者的實驗現(xiàn)象相同D．可以用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH值答案C解析苯的密度小于水,且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水時,上層呈現(xiàn)紫紅色，下層無色,用四氯化碳萃取碘水時，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層為無色，現(xiàn)象不同.[對點(diǎn)訓(xùn)練］題組一物質(zhì)的分離與提純1．（2018·慈溪實驗高中月考）某實驗小組只取下列儀器或用品：鐵架臺（含鐵圈等）、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品不能進(jìn)行的實驗操作是(）A．蒸發(fā) B．萃取C．過濾 D．蒸餾答案D解析蒸發(fā)用到三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒，提供的儀器能滿足該操作，A不選；萃取需要鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、燒杯等儀器,提供的儀器能滿足,B不選；過濾需要鐵架臺、鐵圈、燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、提供的儀器能滿足，C不選；蒸餾需要鐵架臺、鐵圈、鐵夾、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝管、牛角管及錐形瓶，提供的儀器缺少冷凝管、牛角管以及錐形瓶,不能進(jìn)行實驗,D選。2．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39％的酒精溶液;③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是(）A．過濾、萃取、分液 B．萃取、分液、蒸餾C．分液、蒸餾、萃取 D．萃取、蒸餾、分液答案C解析①汽油和氯化鈉溶液互不相溶,用分液法分離；②酒精和水的沸點(diǎn)不同且互溶，用蒸餾的方法分離；③單質(zhì)溴極易溶于有機(jī)溶劑而有機(jī)溶劑不溶于水，用萃取法分離.【考點(diǎn)】混合物的分離與提純【題點(diǎn)】混合物分離與提純物理方法的選擇3．下列物質(zhì)的分離方法不正確的是(）A．用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙答案C解析硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化小，可用結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀;自來水中含有鹽類物質(zhì)，常用蒸餾的方法制取蒸餾水；酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘,一般用苯或四氯化碳作萃取劑；食鹽溶液中的不溶性泥沙,可用過濾法除去。【考點(diǎn)】混合物的分離與提純【題點(diǎn)】混合物分離與提純物理方法的選擇4．要從氯化鋇和氯化鈉的混合液中，分別得到純凈的氯化鋇和氯化鈉晶體，在一系列的操作中,應(yīng)選用的試劑是(）A．碳酸鉀、鹽酸 B．碳酸鈉、鹽酸C．碳酸鈉、硫酸 D．氫氧化鈉、鹽酸答案B解析先加入適量的碳酸鈉溶液，將氯化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鈉晶體,濾渣加適量鹽酸溶解后蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鋇晶體?！究键c(diǎn)】混合物的分離與提純【題點(diǎn)】混合物分離與提純常用的化學(xué)方法5．（2017·安徽蕪湖一中高一期中)已知氯化銨在加熱條件下容易分解生成氯化氫和氨氣兩種氣體,對下列物質(zhì)進(jìn)行提純時所需試劑或方法不正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)提純所需試劑或方法A碳酸鈉氯化銨加熱分解B硝酸鉀氯化鈉水，溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾C丁醇(沸點(diǎn).5℃)乙醚(沸點(diǎn)34。6℃）蒸發(fā)D液溴（Br2）水四氯化碳，萃取、分液、蒸餾答案C解析選項A，加熱可使熱穩(wěn)定性差的氯化銨雜質(zhì)分解生成氣體而除去；選項B，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變化較大,氯化鈉溶解度受溫度影響不大，可采用蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾的方法除去硝酸鉀中的雜質(zhì)氯化鈉;選項C，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物，一般使用蒸餾法；選項D,液溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且四氯化碳和水不互溶，可用萃取分液的方法除去溴水中的水。【考點(diǎn)】混合物的分離與提純【題點(diǎn)】混合物分離與提純的綜合6．（2018·溫州市期末)為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3溶液；⑥過濾;正確的順序是(）A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②答案D解析除雜一定不能引入新的雜質(zhì)，所以SOeq\o\al(2－,4）用過量BaCl2除去，CaCl2、過量的BaCl2以及Mg2＋用過量K2CO3除去，過濾后,用鹽酸除去過量的K2CO3，所以正確的操作順序為D。題組二物質(zhì)的檢驗與鑒別7．在一定的條件下，只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是(）A．碳酸鈉溶液 B．氯化銅溶液C．硝酸鋇溶液 D．硝酸鈣溶液答案B解析用碳酸鈉溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(產(chǎn)生沉淀）和氫氧化鈉溶液（無明顯現(xiàn)象)；用氯化銅溶液能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象）、硝酸銀溶液(產(chǎn)生白色沉淀）和氫氧化鈉溶液（產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）；用硝酸鋇或硝酸鈣溶液不能鑒別蒸餾水(無明顯現(xiàn)象)、硝酸銀溶液(無明顯現(xiàn)象)和氫氧化鈉溶液（無明顯現(xiàn)象)?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的檢驗與鑒別【題點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別8．水、食鹽、醋、熟石灰是家庭生活中常見的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能完成的實驗是()A．鑒定二氧化碳?xì)怏wB．檢驗自來水中是否含有氯離子C．證明雞蛋殼里含有碳酸鹽D．鑒別白糖和純堿答案B解析熟石灰溶于水制得石灰水,可用來鑒定二氧化碳;雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，食醋能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，食醋可用來檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽；純堿主要成分是碳酸鈉,食醋能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但食醋與白糖不反應(yīng)，可用食醋鑒別白糖和純堿；檢驗自來水中是否含有氯離子，用到的硝酸酸化的硝酸銀溶液不是家庭生活中常見的物質(zhì)。【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗與鑒別【題點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗9．(2018·牌頭中學(xué)期末）做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每檢驗一種樣品后都必須進(jìn)行的操作是（)A．用水洗滌2～3次后再使用B．用鹽酸洗滌后,再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用C．用濾紙擦干后才可使用D．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用答案B解析用水洗滌,鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除，對實驗造成干擾,A錯誤；用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用,去除了其他離子的干擾，且HCl受熱以后會揮發(fā)，無殘留，B正確;用濾紙擦干凈,鉑絲上殘留的物質(zhì)不能全部清除,對實驗造成干擾，C錯誤；用鹽酸洗滌，再用蒸餾水沖洗后使用，不能完全去除其他離子的干擾,D錯誤。10．(2018·杭州西湖高中月考）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4）B．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色,則證明原粉末中肯定有Na＋，無K＋C．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀鹽酸,若沉淀不溶解，則證明溶液中肯定有Cl－D．在某鹽溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中肯定有NHeq\o\al（＋,4）答案D解析向某溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀,再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解,則白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀,因此該溶液中不一定有SOeq\o\al（2－，4），A錯誤；灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中肯定有Na＋,由于觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，所以不能證明無K＋，B錯誤；在某鹽溶液中加入氫氧化鈉濃溶液,加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體一定是氨氣，所以該溶液中肯定有NHeq\o\al（＋,4），D正確。11．（2018·東陽中學(xué)高一期中）某無色溶液的溶質(zhì)為KOH、Na2CO3、Na2SO4，檢驗其中所含陰離子時，需要滿足下列要求:（1）只取一次待測液。（2）只能使用試管和膠頭滴管。（3）所用試劑為①BaCl2溶液;②酚酞；③鹽酸。則加入試劑的順序正確的是()A．①②③ B．③①②C．③②① D．②③①答案A解析先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中至少含有COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al(2－，4）中的一種，滴加酚酞,溶液為紅色,證明溶液中含有OH－，滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體，且沉淀不能完全溶解,證明溶液中含有COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－，4)，加入試劑的順序為①②③.12．已知：①Na2S2O3·5H2O遇酸易分解,S2Oeq\o\al(2－，3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；②BaS2O3難溶于水。關(guān)于Na2S2O3·5H2O樣品中一定含有雜質(zhì)硫酸鈉的說法正確的是()A．取少量樣品溶于水，滴加氯化鋇溶液有沉淀生成B．取少量樣品先溶于足量稀硫酸再滴加氯化鋇溶液,溶液有沉淀生成C．取少量樣品先溶于足量稀鹽酸再滴加氯化鋇溶液,溶液有沉淀生成D．取少量樣品溶于足量稀鹽酸，靜置,取上層溶液滴加氯化鋇溶液有沉淀生成答案D解析Na2S2O3的存在對SOeq\o\al(2－，4)的檢驗有干擾，要先除去。根據(jù)題給信息，可先加入過量的稀鹽酸將其除去?！究键c(diǎn)】物質(zhì)的檢驗與鑒別【題點(diǎn)】常見離子的檢驗［綜合強(qiáng)化］13．（2017·杭州市五校聯(lián)考）已知任何固體或溶液中電荷顯中性.某固體可能含有Ba2＋、NHeq\o\al(＋，4）、Cu2＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al(2－，4)中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實驗：(1)一份固體溶于水得到無色透明溶液,加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6。63g，在沉淀中加入過量的稀鹽酸，仍有4.66g沉淀;（2)另一份固體與過量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是________.A．該固體中只含有NHeq\o\al(＋,4）、Cl－、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－,4)B．該固體中一定沒有Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－C．該固體中一定含有NHeq\o\al（＋,4）、Na＋、COeq\o\al(2－,3）、SOeq\o\al（2－,4）D．根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中含有Na＋答案C解析(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4。66g沉淀，是硫酸鋇沉淀0.02mol，沉淀部分溶于鹽酸，一定含有COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－，4)，一定不含Cu2＋,n(SOeq\o\al（2－，4））＝0.02mol，碳酸鋇沉淀是6.63g－4。66g＝1。97g,物質(zhì)的量是0.01mol。(2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，即氨氣0.672L即0。03mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下),所以含有銨根離子0.03mol。根據(jù)電荷守恒，所以一定含有鈉離子，其物質(zhì)的量至少為0。02mol×2＋0。01mol×2－0.03mol＝0。03mol；該固體中一定含有NHeq\o\al(＋，4）、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－，4)、Na＋，一定沒有Cu2＋、Ba2＋，Cl－無法判斷。【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗與鑒別【題點(diǎn)】常見離子的檢驗14．(1)閱讀、分析下列兩個材料:材料一材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇（C2H6O2)－11.51981。11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17。92901。26能跟水、酒精以任意比互溶根據(jù)上述材料，將下列混合物分離的方法填在橫線上（填字母)：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結(jié)晶、過濾"的方法D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用________；②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。(2)閱讀材料三回答下列問題：材料三在溶解性方面，溴（Br2)與碘（I2）相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水（