有利(yǒulì)的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化學(xué)(huàxué)反響速率呢？第一頁，共36頁。1決定化學(xué)反響速率的因素(yīnsù)是參加反響的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。其他因素內(nèi)因（決定性因素）濃度催化劑壓強(qiáng)溫度影響化學(xué)(huàxué)反響速率的因素第二頁，共36頁。2沒適宜(shìyí)的取向沒足夠(zúgòu)的能量足夠的能量+適宜(shìyí)的取向投籃化學(xué)反響有效碰撞第三頁，共36頁。31、反響物分子(fēnzǐ)間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反響，但不是每次碰撞都能發(fā)生反響，能發(fā)生反響的碰撞稱為有效碰撞。碰撞(pènɡzhuànɡ)理論2、有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件：①是發(fā)生碰撞的分子(fēnzǐ)具有較高的能量；②是分子(fēnzǐ)在一定的方向上發(fā)生碰撞；在化學(xué)反響中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。普通反響物分子變成活化分子所需要吸收的那一局部能量稱為活化能。第四頁，共36頁。4a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b.活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反響(fǎnxiǎng)速率就越快。說明(shuōmíng)碰撞(pènɡzhuànɡ)理論第五頁，共36頁。5歸納總結(jié)一個(gè)反響要發(fā)生一般要經(jīng)歷(jīnglì)哪些過程？普通(pǔtōng)分子活化(huóhuà)能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量第六頁，共36頁。6能量(néngliàng)反響(fǎnxiǎng)過程E1E2反響(fǎnxiǎng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反響熱第七頁，共36頁。7反響(fǎnxiǎng)物本身的性質(zhì)活化能的大小(dàxiǎo)單位體積內(nèi)活化分子(fēnzǐ)的多少單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學(xué)反響速率的快慢決定決定決定決定內(nèi)因決定一個(gè)化學(xué)反響速率的因素主要因素，無法改變第八頁，共36頁。8結(jié)論：在其他條件(tiáojiàn)不變時(shí)，增大反響物濃度，可以增大反響速率結(jié)果(jiēguǒ)：H2C2O4溶液濃度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O濃度(nóngdù)影響因素:濃度第九頁，共36頁。9本質(zhì)(běnzhì)原因反響物濃度增大，單位體積內(nèi)活化(huóhuà)分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反響速率增大。濃度(nóngdù)第十頁，共36頁。10a、此規(guī)律只適用于氣體(qìtǐ)或溶液的反響，對于固體或液體的反響物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反響速率。c、隨著化學(xué)反響的進(jìn)行，反響物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反響速率也會(huì)逐漸減小。D、化學(xué)反響假設(shè)為可逆反響，反響物或生成物濃度的改變(gǎibiàn)，其正反響速率或逆反響速率的變化也符合上述的規(guī)律。注意(zhùyì)！b、一般來說，固體反響物外表積越大，反響速率越大，固體反響物外表積越小，反響速率越小。第十一頁，共36頁。11在恒溫、恒容的密閉容器(róngqì)中進(jìn)行反響A(g)=B(g)+C(g)。假設(shè)反響物的濃度從3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反響物濃度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反響的時(shí)間為〔〕B應(yīng)用：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反響中，為了加快反響的速率，以下那些方法可行〔〕A、增加HCl的濃度(nóngdù)B、加水C、增加同濃度(nóngdù)鹽酸的量D、改加CaCO3粉末E、增加CaCl2的濃度(nóngdù)F、參加濃硝酸H、參加NaCl固體ADF第十二頁，共36頁。12原因：對氣體來說，假設(shè)其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反響物的物質(zhì)的量，即增加反響物的濃度，因而可以增大化學(xué)(huàxué)反響的速率。請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反響速率(sùlǜ)的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率(sùlǜ)的影響情況第十三頁，共36頁。13本卷須知(xūzhī)：1〕壓強(qiáng)對固體和液體〔溶液(róngyè)〕間的反響無影響；2〕對于有氣體參加的可逆反響，增大壓強(qiáng)，正反響速率，逆反響速率都增大；減小壓強(qiáng)，正反響速率，逆反響速率都減??；壓強(qiáng)(yāqiáng)第十四頁，共36頁。143〕注意“真〞變和“假〞變。假設(shè)體系的壓強(qiáng)變化(biànhuà)而使反響物或生成物的濃度發(fā)生變化(biànhuà)即“真〞變，否那么是“假〞變。如：2SO2+O22SO3A.恒壓時(shí)充入He：B.恒容時(shí)充入He：本卷須知(xūzhī)：壓強(qiáng)(yāqiáng)第十五頁，共36頁。15對于氣體(qìtǐ)有以下幾種情況:1、恒容時(shí)：A、充入氣體反響物→反響物濃度(nóngdù)增大→總壓增大→反響速率增大；B、充入“無關(guān)氣體〞〔如He〕→引起總壓增大，但各反響物濃度(nóngdù)不變→反響速率不變2、恒壓時(shí)：充入“無關(guān)氣體〞〔如He〕→引起體積增大，→各反響物濃度減少→反響速率(sùlǜ)減慢。壓強(qiáng)壓強(qiáng)對于反響速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的第十六頁，共36頁。16【演練】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大E.保持體積不變，充入水蒸氣使壓強(qiáng)增大AC壓強(qiáng)(yāqiáng)對反響速率的影響第十七頁，共36頁。17結(jié)果(jiēguǒ)：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O溫度(wēndù)第十八頁，共36頁。18溫度對化學(xué)反響速率(sùlǜ)的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變增加(zēngjiā)增加(zēngjiā)加快溫度第十九頁，共36頁。19〔1〕一般，溫度每升高10℃，化學(xué)(huàxué)反響速率增大到2～4倍；〔2〕溫度對反響速率影響的規(guī)律，對吸熱反響，放熱反響都適用?！?〕反響假設(shè)是可逆反響，升高溫度，正、逆反響速率都加快，降低溫度，正、逆反響速率都減小。本卷須知(xūzhī)：溫度(wēndù)第二十頁，共36頁。20你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？第二十一頁，共36頁。21冰箱延長食物保鮮期溫度(wēndù)第二十二頁，共36頁。22C+CO22CO反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為υ1，N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為υ2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況是（）

A．同時(shí)增大 B．υ1增大，υ2減小 C．同時(shí)減小 D．υ1減小，υ2增大A溫度(wēndù)第二十三頁，共36頁。23結(jié)論：參加催化劑可以加快(jiākuài)反響的速率催化劑催化劑對化學(xué)(huàxué)反響速率的影響視頻第二十四頁，共36頁。24第二十五頁，共36頁。25第二十六頁，共36頁。26能量(néngliàng)反響(fǎnxiǎng)過程E1E2反響(fǎnxiǎng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反響熱沒加催化劑加了催化劑使用催化劑，能夠降低反響所需的能量，這樣會(huì)使更多的反響物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反響物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反響速率加快。第二十七頁，共36頁。27本卷須知(xūzhī)1〕同一催化劑能同等(tóngděng)程度的改變化學(xué)反響的速率。2〕催化劑只能改變反響速率，不能將不反響變成反響3〕催化劑有一定的選擇性和活化溫度：第二十八頁，共36頁。28衣物(yīwù)上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，那么較容易就能洗去。為什么？第二十九頁，共36頁。29外界條件對化學(xué)反響速率(sùlǜ)的影響〔總結(jié)〕影響因素分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)反應(yīng)速率增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加(zēngjiā)不變不變不變不變不變增加(zēngjiā)增加增加增加增加增加增加增加增加不變增加增加增加增加第三十頁，共36頁。30其他如光照(guāngzhào)、反響物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對化學(xué)反響的速率產(chǎn)生影響。各條件(tiáojiàn)對速率的影響大小是：催化劑>>溫度>濃度=壓強(qiáng)(體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反響具體分析?？偨Y(jié)(zǒngjié):

第三十一頁，共36頁。31增大反響物的濃度使反響速率加快的主要原因(yuányīn)〔〕對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反響速率加快的主要原因(yuányīn)是〔〕升高溫度使反響速率加快的主要原因(yuányīn)是〔〕使用催化劑使反響速率加快的主要原因(yuányīn)是〔〕A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反響物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反響所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD第三十二頁，共36頁。32將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，假設(shè)作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反響速率增大的是〔〕A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、參加CaCl2溶液F、參加CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末(fěnmò)代替BG第三十三頁，共36頁。33硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生(fāshēng)如下反響：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O以下(yǐxià)四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是〔〕A10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC第三十四頁，共36頁。34〔1〕把除去氧化膜的鎂