高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全——化學(xué)反應(yīng)及其能量變化1．氧化還原反應(yīng)[氧化還原反應(yīng)]有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移)或有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)．如2Na+C12＝2NaCl(有電子得失)、H2+C12＝2HCl(有電子對(duì)偏移)等反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對(duì)偏移)。[氧化還原反應(yīng)的特征]在反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)特征可判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)．某一化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則為非氧化還原反應(yīng)。[氧化劑與還原劑]概念含義概念含義氧化劑反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物被氧化還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過(guò)程被還原氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過(guò)程氧化性氧化劑具有的奪電子的能力還原性還原劑具有的失電子的能力氧化反應(yīng)元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低后得到的產(chǎn)物氧化劑與還原劑的相互關(guān)系重要的氧化劑和還原劑：(1)所含元素的化合價(jià)處在最高價(jià)的物質(zhì)只能得到電子，只具有氧化性，只能作氧化劑(注：不一定是強(qiáng)氧化劑)。重要的氧化劑有：①活潑非金屬單質(zhì)，如X2(鹵素單質(zhì))、O2、O3等。②所含元素處于高價(jià)或較高價(jià)時(shí)的氧化物，如MnO2、NO2、PbO2等。③所含元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等．④所含元素處于高價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等．⑤金屬陽(yáng)離子等，如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、H＋等．⑥過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑦特殊物質(zhì)，如HClO也具有強(qiáng)氧化性．(2)所含元素的化合價(jià)處在最低價(jià)的物質(zhì)只能失去電子，只具有還原性，只能作還原劑(注：不一定是強(qiáng)還原劑)．重要的還原劑有：①活潑金屬單質(zhì)，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金屬單質(zhì)，如C、H2、Si等．③所含元素處于低價(jià)或較低價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、SO2等．④所含元素處于低價(jià)或較低價(jià)時(shí)的化合物，如含有、、、、的化合物H2S、Na2S、H2SO3、Na2SO3、HI、HBr、FeSO4、NH3等．(3)當(dāng)所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)，既有氧化性又有還原性，如H2O2、SO2、Fe2＋等．(4)當(dāng)一種物質(zhì)中既含有高價(jià)態(tài)元素又含有低價(jià)態(tài)元素時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性．例如，鹽酸(HCl)與Zn反應(yīng)時(shí)作氧化劑，而濃鹽酸與MnO2共熱反應(yīng)時(shí)，則作還原劑．[氧化還原反應(yīng)的分類](1)不同反應(yīng)物間的氧化還原反應(yīng)．①不同元素間的氧化還原反應(yīng)．例如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O絕大多數(shù)氧化還原反應(yīng)屬于這一類．②同種元素間的氧化還原反應(yīng)．例如：2H2S+SO2＝3S+2H2OKClO3+6HCl(濃)＝KCl+3C12↑+3H2O在這類反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，這類氧化還原反應(yīng)又叫歸中反應(yīng)．(2)同一反應(yīng)物的氧化還原反應(yīng)．①同一反應(yīng)物中，不同元素間的氧化還原反應(yīng)．例如：2KClO32KCl+3O2↑②同一反應(yīng)物中，同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)．例如：NH4NO3N2O↑+2H2O③同一反應(yīng)物中，同種元素同一價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng)．例如：C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3NO2+H2O＝2HNO3+NO在這類反應(yīng)中，某一元素的化合價(jià)有一部分升高了，另一部分則降低了．這類氧化還原反應(yīng)又叫歧化反應(yīng)．[氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系]如右圖所示．由圖可知：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)．[氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目的表示方法](1)單線橋法．表示在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物里元素原子間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高的元素開(kāi)始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣．(2)雙線橋法．表示在反應(yīng)物與生成物里，同一元素原子在反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．在氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間分別用帶箭頭的連線從反應(yīng)前的有關(guān)元素指向反應(yīng)后的該種元素，并在兩條線的上、下方分別寫出“得”、“失”電子及數(shù)目．例如：[氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律](1)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的一般規(guī)律．氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易；而與得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)．①金屬活動(dòng)性順序表．金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)(原子)的還原性也越強(qiáng)，而其離子的氧化性越弱．如還原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Mg2＋②同種元素的不同價(jià)態(tài)．特殊情況；氯的含氧酸的氧化性順序?yàn)椋篐ClO>HClO3>HClO4．⑧氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向．一般而言，氧化還原反應(yīng)總是朝著強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的方向進(jìn)行．在一個(gè)給出的氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，其氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系為：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物反之，根據(jù)給出的物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，可以判斷某氧化還原反應(yīng)能否自動(dòng)進(jìn)行．④反應(yīng)條件的難易．不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強(qiáng)，反之越弱．⑤濃度．同一種氧化劑(或還原劑)，其濃度越大，氧化性(或還原性)就越強(qiáng)．⑥H＋濃度．對(duì)于在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H＋濃度越大，其氧化性就越強(qiáng)．(2)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的規(guī)律．①一種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)則既有氧化性又具有還原性．但須注意，若一種化合物中同時(shí)含最高價(jià)態(tài)元素和最低價(jià)態(tài)元素時(shí)，則該化合物兼有氧化性和還原性，如HCl．②價(jià)態(tài)不相交規(guī)律．同種元素不同價(jià)態(tài)間相互反應(yīng)生成兩種價(jià)態(tài)不同的產(chǎn)物時(shí)，化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的值不相交，即高價(jià)態(tài)降低后的值一定不低于低價(jià)態(tài)升高后的值，也可歸納為“價(jià)態(tài)變化只靠攏、不相交”．所以，同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素間隔中間價(jià)態(tài)，發(fā)生歸中反應(yīng)．(3)氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑(還原劑)同時(shí)與多種還原劑(氧化劑)相遇時(shí)，該氧化劑(還原劑)首先與還原性(氧化性)最強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而只有當(dāng)還原性(氧化性)最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)完后，才依次是還原性(氧化性)較弱的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．(4)電子守恒規(guī)律．在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)(即氧化劑化合價(jià)升高的總數(shù)等于還原劑化合價(jià)降低的總數(shù))．這一點(diǎn)也是氧化還原反應(yīng)配平的基礎(chǔ)。2．離子反應(yīng)[離子反應(yīng)]有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，都稱為離子反應(yīng)．離子反應(yīng)的本質(zhì)、類型和發(fā)生的條件：(1)離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某種離子的濃度減?。?2)離子反應(yīng)的主要類型及其發(fā)生的條件：①離子互換(復(fù)分解)反應(yīng)．具備下列條件之一就可以使反應(yīng)朝著離子濃度減小的方向進(jìn)行，即離子反應(yīng)就會(huì)發(fā)生．a(chǎn)．生成難溶于水的物質(zhì)．如：Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓注意：當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生．如：2Ag＋+SO42—＝Ag2SO4↓Ca2＋+2OH－＝Ca(OH)2↓或者由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能生成．如當(dāng)石灰乳與Na2CO3溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32—＝CaCO3↓+2OH－b．生成難電離的物質(zhì)(即弱電解質(zhì))．如：H＋+OH－＝H2OH＋+CH3COO－＝CH3COOHc．生成揮發(fā)性物質(zhì)(即氣體)．如：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2ONH4＋+OH－NH3↑+H2O②離子間的氧化還原反應(yīng)．由強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應(yīng)朝著氧化性、還原性減弱的方向進(jìn)行．例如：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+CuCl2+2Br－＝2C1－+Br22MnO4－+16H＋+10C1－＝2Mn2＋+5C12↑+8H2O書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)電解質(zhì)在非電離條件下(不是在水溶液中或熔融狀態(tài))，雖然也有離子參加反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，因?yàn)榇藭r(shí)這些離子并沒(méi)有發(fā)生電離．如NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣的反應(yīng)、濃H2SO4與固體(如NaCl、Cu等)的反應(yīng)等，都不能寫成離子方程式．相反，在某些化學(xué)方程式中，雖然其反應(yīng)物不是電解質(zhì)或強(qiáng)電解質(zhì)，沒(méi)有大量離子參加反應(yīng)，但反應(yīng)后產(chǎn)生了大量離子，因此，仍可寫成離子方程式．如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等與H2O的反應(yīng)．(2)多元弱酸的酸式鹽，若易溶于水，則成鹽的陽(yáng)離子和酸根離子可拆開(kāi)寫成離子的形式，而酸根中的H＋與正鹽陰離子不能拆開(kāi)寫．例如NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分別寫成Na＋、HS－和Ca2＋、HCO3－等酸式酸根的形式．(3)對(duì)于微溶于水的物質(zhì)，要分為兩種情況來(lái)處理：①當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)？，微溶物要保留化學(xué)式的形式，不能拆開(kāi)．②當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)，若為澄清的稀溶液，應(yīng)改寫為離子形式，如澄清石灰水等；若為濁液或固體，要保留化學(xué)式的形式而不能拆開(kāi)，如石灰乳、熟石灰等．(4)若反應(yīng)物之間由于物質(zhì)的量之比不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，即反應(yīng)物之間可發(fā)生不止一個(gè)反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)物之間物質(zhì)的量之比不同，相應(yīng)的離子方程式也不同．例如，向NaOH溶液中不斷通入CO2氣體至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+2OH—＝CO32—+H2O（CO2適量）CO2+OH—＝HCO3—（CO2足量）在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：幾種離子在溶液中能否大量共存，實(shí)質(zhì)上就是看它們之間是否發(fā)生反應(yīng)．若離子間不發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存；否則就不能大量共存．離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存．(1)生成難溶物或微溶物．如Ca2＋與CO32－、SO42－、OH－；Ag＋與C1－、Br－、I－、SO32－，等等．(2)生成氣體．如NH4＋與OH－；H＋與HCO3－、CO32－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等．(3)生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)．如H＋與C1O－、F－、CH3COO－生成弱酸；OH－與NH4＋、A13＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等生成弱堿；H＋與OH－生成H2O．(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．具有氧化性的離子(如MnO4－、ClO－、Fe3＋等)與具有還原性的離子(如S2－、I－、SO32－、Fe2＋等)不能共存．應(yīng)注意的是，有些離子在堿性或中性溶液中可大量共存，但在酸性條件下則不能大量共存，如SO32－與S2－，NO3－與I－、S2－、SO32－、Fe2＋等．*(5)形成配合物．如Fe3＋與SCN－因反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存．*(6)弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，例如Al3＋與HCO3－、CO32－、A1O2－等．說(shuō)明：在涉及判斷離子在溶液中能否大量共存的問(wèn)題時(shí)，要注意題目中附加的限定性條件：①無(wú)色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4－(紫色)．②在強(qiáng)酸性溶液中，與H＋起反應(yīng)的離子不能大量共存．③在強(qiáng)堿性溶液中，與OH－起反應(yīng)的離子不能大量共存．[電解質(zhì)與非電解質(zhì)](1)電解質(zhì)：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電(因此，電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子)．能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨等單質(zhì)．(2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．因?yàn)榉请娊赓|(zhì)歸屬于化合物，故如C12等不導(dǎo)電的單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)．(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較．電解質(zhì)非電解質(zhì)區(qū)別能否導(dǎo)電溶于水后或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電不能導(dǎo)電能否電離溶于水或受熱熔化時(shí)能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子不能電離，因此沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在所屬物質(zhì)酸、堿、鹽等蔗糖、酒精等大部分有機(jī)物，氣體化合物如NH3、SO2等聯(lián)系都屬于化合物說(shuō)明某些氣體化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但其原因并非該物質(zhì)本身電離生成了自由移動(dòng)的離子，因此這些氣體化合物屬于非電解質(zhì)．例如；氨氣能溶于水，但NH3是非電解質(zhì)．氨水能導(dǎo)電是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)生成了能電離出NH4＋和OH－的NH3·H2O的緣故，所以NH3·H2O才是電解質(zhì)．[強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)](1)強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后全部電離成離子的電解質(zhì)．(2)弱電解質(zhì)：溶于水后只有一部分分子能電離成離子的電解質(zhì)．(3)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較．強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)代表物質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸：如H2SO4、HNO3、HCl等②強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2等③鹽：絕大多數(shù)可溶、難溶性鹽，如NaCl、CaCO3等①H2O②弱酸：如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱堿：NH3·H2O、A1(OH)3、Fe(OH)3等電離情況完全電離，不存在電離平衡(電離不可逆)．電離方程式用“＝”表示．如：HNO3＝H＋+NO3－不完全電離(部分電離)，存在電離平衡．電離方程式用“”表示．如：CH3COOHCH3COO－+H十水溶液中存在的微粒水合離子(離子)和H2O分子大部分以電解質(zhì)分子的形式存在，只有少量電離出來(lái)的離子離子方程式的書寫情況拆開(kāi)為離子(特殊：難溶性鹽仍以化學(xué)式表示)全部用化學(xué)式表示注意:(1)在含有陰、陽(yáng)離子的固態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)中，雖然有陰、陽(yáng)離子存在，但這些離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電．如氯化鈉固體不導(dǎo)電．(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小(注意：不是取決于自由移動(dòng)離子數(shù)目的多少)．溶液中離子濃度大，溶液的導(dǎo)電性就強(qiáng)；反之，溶液的導(dǎo)電性就弱．因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．但在相同條件(相同濃度、相同溫度)下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)．[離子方程式]用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子．所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子．離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)．如：H＋+OH－＝H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)．[離子方程式的書寫步驟](1)“寫”：寫出完整的化學(xué)方程式．(2)“拆”：將化學(xué)方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)拆開(kāi)改寫為離子形式；而難溶于水的物質(zhì)(難溶性鹽、難溶性堿)、難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)、氧化物、氣體等仍用化學(xué)式表示．(3)“刪”：將方程式兩邊相同的離子(包括個(gè)數(shù))刪去，并使各微粒符號(hào)前保持最簡(jiǎn)單的整數(shù)比．(4)“查”：檢查方程式中各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否左右相等．[復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件]復(fù)分解反應(yīng)總是朝著溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行．具體表現(xiàn)為：(1)生成難溶于水的物質(zhì)．如：Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓(2)生成難電離的物質(zhì)(水、弱酸、弱堿)．如H＋+OH－＝H2O(3)生成氣體．如：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化[放熱反應(yīng)]放出熱量的化學(xué)反應(yīng)．在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量：反應(yīng)物的總能量＝生成物的總能量+熱量+其他形式的能量放熱反應(yīng)可以看成是“貯存”在反應(yīng)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化并釋放為熱能及其他形式的能量的反應(yīng)過(guò)程．[吸熱反應(yīng)]吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)．在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量：生成物的總能量＝反應(yīng)物的總能量+熱量+其他形式的能量吸熱反應(yīng)也可以看成是熱能及其他形式的能量轉(zhuǎn)化并“貯存”為生成物內(nèi)部能量的反應(yīng)過(guò)程．*[反應(yīng)熱](1)反應(yīng)熱的概念：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，放出或吸收的熱量，統(tǒng)稱為反應(yīng)熱．反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位一般采用kJ·mol－1．(2)反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的鍵能關(guān)系：△H＝生成物鍵能的總和－反應(yīng)物鍵能的總和(3)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較．反應(yīng)熱放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)含義反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量反應(yīng)本身的能量變化反應(yīng)放出熱量后使反應(yīng)本身的能量降低反應(yīng)吸收熱量后使反應(yīng)本身的能量升高表示符號(hào)或ΔH值“－”ΔH＜0“+”ΔH＞0說(shuō)明：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖3—1—2所示．[熱化學(xué)方程式](1)熱化學(xué)方程式的概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式．(2)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：①需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)．因?yàn)榉磻?yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△H也不同．若不注明時(shí)，則是指在101kPa和25℃②反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)要注明．同一化學(xué)反應(yīng)，若物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則反應(yīng)熱就不同．例如：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol—1比較上述兩個(gè)反應(yīng)可知，由H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(l)比生成1molH2O(g)多放出44kJ·mol—1的熱量．③反應(yīng)熱寫在化學(xué)方程式的右邊．放熱時(shí)△H用“－”，吸熱時(shí)△H用“＋”．例如：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)－241.8kJ·mol—1④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而只表示物質(zhì)的量(mol)，因此，它可用分?jǐn)?shù)表示．對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同．例如：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△Hl＝－483.6kJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ·mol—1顯然，△Hl＝2△H2．*[蓋斯定律]對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的．也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)．如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的．*4．燃燒熱和中和熱燃燒熱中和熱定義在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出熱量在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)所放出的熱量熱化學(xué)方程式中的表示形式以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)注意點(diǎn)“完全燃燒”包含兩個(gè)方面的意思：①燃燒的物質(zhì)全部燃燒完；②生成穩(wěn)定氧化物，如C完全燃燒生成CO2，S完全燃燒生成SO2；等等當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，1molH＋與1molOH－發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O，都放出57．3kJ的熱量．即：H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ·mol－1說(shuō)明利用燃燒熱可以計(jì)算物質(zhì)在燃燒過(guò)程中所放出的熱量當(dāng)強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿或弱酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，因生成的鹽會(huì)發(fā)生水解而吸熱，故此時(shí)中和熱要小于57.3kJ·mol－1高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全——堿金屬1．鈉[鈉的物理性質(zhì)]很軟，可用小刀切割；具有銀白色金屬光澤(但常見(jiàn)的鈉的表面為淡黃色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低；是熱和電的良導(dǎo)體．[鈉的化學(xué)性質(zhì)]Na與O2反應(yīng)：常溫下：4Na+O2＝2Na2O，2Na2O+O2＝2Na2O2(所以鈉表面的氧化層既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O穩(wěn)定)．加熱時(shí)：2Na+O2Na2O2(鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體)．(2)Na與非金屬反應(yīng)：鈉可與大多數(shù)的非金屬反應(yīng)，生成+1價(jià)的鈉的化合物．例如：2Na+C122NaCl2Na+SNa2S(3)Na與H2O反應(yīng)．化學(xué)方程式及氧化還原分析：離子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象：①?、谌邰嘤微茗Q⑤紅．(4)Na與酸溶液反應(yīng)．例如：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑由于酸中H＋濃度比水中H＋濃度大得多，因此Na與酸的反應(yīng)要比水劇烈得多．鈉與酸的反應(yīng)有兩種情況：①酸足量(過(guò)量)時(shí)：只有溶質(zhì)酸與鈉反應(yīng)．②酸不足量時(shí)：鈉首先與酸反應(yīng)，當(dāng)溶質(zhì)酸反應(yīng)完后，剩余的鈉再與水應(yīng)．因此，在涉及有關(guān)生成的NaOH或H2的量的計(jì)算時(shí)應(yīng)特別注意這一點(diǎn)．(5)Na與鹽溶液的反應(yīng)．在以鹽為溶質(zhì)的水溶液中，應(yīng)首先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，再分析NaOH可能發(fā)生的反應(yīng)．例如，把鈉投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4注意：鈉與熔融的鹽反應(yīng)時(shí)，可置換出鹽中較不活潑的金屬．例如：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti[實(shí)驗(yàn)室中鈉的保存方法]由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里，以隔絕與空氣中的氣體和水接觸．鈉在自然界里的存在：由于鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，故鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式(主要為NaCl，此外還有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[鈉的主要用途](1)制備過(guò)氧化鈉．(原理：2Na+O2Na2O2)(2)Na－K合金(常溫下為液態(tài))作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑．(原因：Na－K合金熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好)(3)冶煉如鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬．(原理：金屬鈉為強(qiáng)還原劑)(4)制高壓鈉燈．(原因：發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng))2．鈉的化合物[過(guò)氧化鈉]物理性質(zhì)淡黃色固體粉末化學(xué)性質(zhì)與H2O反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2現(xiàn)象：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使余燼的木條復(fù)燃；反應(yīng)放出的熱能使棉花燃燒起來(lái)與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2說(shuō)明：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)強(qiáng)氧化劑能使織物、麥稈、羽毛等有色物質(zhì)褪色用途呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源；作漂白劑說(shuō)明(1)Na2O2與H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況如下：由此可見(jiàn)，在這兩個(gè)反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O或CO2只作反應(yīng)物，不參與氧化還原反應(yīng)．(2)能夠與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2的，可能是CO2、水蒸氣或CO2和水蒸氣的混合氣體．(3)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理是實(shí)驗(yàn)室制氧氣方法之一，其發(fā)生裝置為“固+液→氣體”型裝置．[碳酸鈉與碳酸氫鈉]Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末．碳酸鈉結(jié)晶水合物的化學(xué)式為Na2CO3·10H2O白色晶體．無(wú)結(jié)晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3小熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱易分解．化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應(yīng)較緩慢．反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO32－+H＋=HCO3－HCO3－+H＋=CO2↑+H2O較劇烈，放出CO2的速度快HCO3－+H＋=CO2↑+H2O與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O酸式鹽與堿反應(yīng)可生成鹽和水與CaCl2溶液反應(yīng)CO32－+Ca2＋=CaCO3↓不反應(yīng)。Ca(HCO3)2溶于水鑒別方法①固態(tài)時(shí)：分別加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3②溶液中：分別加入CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3主要用途①用于玻璃、制皂、造紙等②制燒堿①用作制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉②用于泡沫滅火器③治療胃酸過(guò)多相互關(guān)系說(shuō)明(1)由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，能析出NaHCO3晶體．(2)利用Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)相互滴加順序不同而實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原理，可在不加任何外加試劑的情況下，鑒別Na2CO3溶液與鹽酸．*[侯氏制堿法制NaHCO3和Na2CO3的原理]在飽和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2氣體，有NaHCO3從溶液中析出．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3．堿金屬元素[堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征]堿金屬元素包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)和放射性元素鈁(Fr)．(1)相似性：原子的最外層電子數(shù)均為1個(gè)，次外層為8個(gè)(Li原子次外層電子數(shù)為2個(gè))．因此，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而顯+1價(jià)．(2)遞變規(guī)律：隨著堿金屬元素核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)．[堿金屬的物理性質(zhì)](1)相似性：①都具有銀白色金屬光澤(其中銫略帶金黃色)；②柔軟；③熔點(diǎn)低；④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；⑤導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好．(2)遞變規(guī)律：從Li→Cs，隨著核電荷數(shù)的遞增，密度逐漸增大(特殊：K的密度小于Na的密度)，但熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低．[堿金屬的化學(xué)性質(zhì)]堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似．由于堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)均為1個(gè)，因此在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑；又由于從Li→Cs，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱，故還原性增強(qiáng)．(1)與O2等非金屬反應(yīng)．從Li→Cs，與O2反應(yīng)的劇烈程度逐漸增加．①Li與O2反應(yīng)只生成Li2O：4Li+O22Li2O②在室溫下，Rb、Cs遇到空氣立即燃燒；③K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成相應(yīng)的超氧化物KO2、RbO2、CsO2．(2)與H2O反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表Li、Na、K、Rb、Cs)．從Li→Na，與H2O反應(yīng)的劇烈程度逐漸增加．K與H2O反應(yīng)時(shí)能夠燃燒并發(fā)生輕微爆炸；Rb、Cs遇H2O立即燃燒并爆炸．生成的氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)(其中LiOH難溶于水)．[焰色反應(yīng)]是指某些金屬或金屬化合物在火焰中灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)出的特殊的顏色．一些金屬元素的焰色反應(yīng)的顏色：鈉——黃色；鉀——紫色；鋰——紫紅色；銣——紫色；鈣—一磚紅色；鍶——洋紅色；鋇——黃綠色；銅——綠色．(2)焰色反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)鈉、鉀等元素的存在．高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全——鹵素1.氯氣[氯氣的物理性質(zhì)](1)常溫下，氯氣為黃綠色氣體．加壓或降溫后液化為液氯，進(jìn)一步加壓或降溫則變成固態(tài)氯．(2)常溫下，氯氣可溶于水(1體積水溶解2體積氯氣)．(3)氯氣有毒并具有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會(huì)引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會(huì)中毒死亡．因此，實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔．[氯氣的化學(xué)性質(zhì)]畫出氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：氯原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易獲得1個(gè)電子．所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，是一種強(qiáng)氧化劑．(1)與金屬反應(yīng)：Cu+C12CuCl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙．一段時(shí)間后，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末．向集氣瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍(lán)色．2Na+Cl22NaCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生．說(shuō)明①在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物．其中，變價(jià)金屬如(Cu、Fe)與氯氣反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)(分別生成CuCl2、FeCl3)．②在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)存、運(yùn)輸液氯．③“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)．如銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙為CuCl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等．(2)與氫氣反應(yīng)．H2+Cl22HCl注意①在不同的條件下，H2與C12均可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同．點(diǎn)燃時(shí)，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強(qiáng)光照射下，H2與C12的混合氣體發(fā)生爆炸．②物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加．任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都屬于燃燒．如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等．③“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)．要注意“霧”與“煙”的區(qū)別．④H2與Cl2反應(yīng)生成的HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水．HCl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸．(3)與水反應(yīng)．化學(xué)方程式：C12+H2O＝HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO說(shuō)明①C12與H2O的反應(yīng)是一個(gè)C12的自身氧化還原反應(yīng)．其中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反應(yīng)物．②在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色．同時(shí)，溶解于水中的部分C12與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一種含有三種分子(C12、HClO、H2O)和四種離子(H＋、Cl－、ClO－和水電離產(chǎn)生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性質(zhì)：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性質(zhì)，C12的性質(zhì)．③新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由于C12不斷跟H2O反應(yīng)和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH＜7．④C12本身沒(méi)有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應(yīng)生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的C12能使?jié)癫紬l褪色．⑤注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物．(4)與堿反應(yīng)．常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為：氯氣+可溶堿→金屬氯化物+次氯酸鹽+水．重要的反應(yīng)有：C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制C12時(shí)，多余Cl2的吸收（尾氣吸收）．2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(C1O)2＋CaCl2+2H2O說(shuō)明①Cl2與石灰乳[Ca(OH)2的懸濁液]或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2②次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定．③漂粉精和漂白粉用于漂白時(shí)，通常先跟其他酸反應(yīng)，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO④漂粉精和漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑由此可見(jiàn)，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．[氯氣的用途]①殺菌消毒；②制鹽酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有機(jī)溶劑和各種農(nóng)藥．[次氯酸]①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3還弱)，屬于弱電解質(zhì)，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式的形式．②HClO不穩(wěn)定，易分解，光照時(shí)分解速率加快．有關(guān)的化學(xué)方程式為：2HClO＝2H＋+2Cl－+O2↑，因此HClO是一種強(qiáng)氧化劑．③HClO能殺菌．自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．④HClO能使某些染料和有機(jī)色素褪色．因此，將Cl2通入石蕊試液中，試液先變紅后褪色．[氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法](1)反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室中，利用氧化性比C12強(qiáng)的氧化劑[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]將濃鹽酸中的Cl－氧化來(lái)制取C12。例如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)裝置特點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)物MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反應(yīng)需要加熱的特點(diǎn)，應(yīng)選用“固+液加熱型”的氣體發(fā)生裝置．所需的儀器主要有圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)等．(3)收集方法：氯氣溶于水并跟水反應(yīng)，且密度比空氣大，所以應(yīng)選用向上排氣法收集氯氣．此外，氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl氣體．因此在實(shí)驗(yàn)室中，要制取干燥、純凈的Cl2，常將反應(yīng)生成的C12依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶．(4)多余氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多余氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強(qiáng)堿溶液吸收，但不能使用石灰水，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，不能將多余的氯氣完全吸收．(5)應(yīng)注意的問(wèn)題：①加熱時(shí)，要小心地、不停地移動(dòng)火焰，以控制反應(yīng)溫度．當(dāng)氯氣出來(lái)較快時(shí)，可暫停加熱．要防止加強(qiáng)熱，否則會(huì)使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體大量揮發(fā)，使制得的氯氣不純而影響實(shí)驗(yàn)．②收集氯氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少．③利用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制取C12時(shí)，實(shí)際產(chǎn)生的C12的體積總是比理論值低．主要原因是：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反應(yīng)．[Cl－的檢驗(yàn)]方法向待檢溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則原待檢液中含有C1－．注意(1)不能加入鹽酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO3）．(2)若待檢液中同時(shí)含有SO42—或SO32—時(shí)，則不能用HNO3酸化的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)Cl－，因?yàn)樯傻腁g2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀(SO32－能被HNO3氧化為SO42－)．2．鹵族元素[鹵族元素]簡(jiǎn)稱鹵素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)的形式存在．[鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)]顏色狀態(tài)(常態(tài))熔點(diǎn)、沸點(diǎn)溶解度(水中)密度F2淺黃綠色淺深氣體低高降低小大Cl2黃綠色氣體部分溶于水，并與水發(fā)生不同程度反應(yīng)Br2深紅棕色液體易揮發(fā)I2紫黑色固體升華說(shuō)明(1)實(shí)驗(yàn)室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水(即“水封”)，以減少溴的揮發(fā)．(2)固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華．升華是一種物理變化．利用碘易升華的性質(zhì)，可用來(lái)分離、提純單質(zhì)碘．(3)Br2、I2較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑中．醫(yī)療上用的碘酒，就是碘(溶質(zhì))的酒精(溶劑)溶液．利用與水互不相溶的有機(jī)溶劑可將Br2、I2從溴水、碘水中提取出來(lái)(這個(gè)過(guò)程叫做萃取)．[鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)](1)鹵素的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的相似性、遞變性．氟F氯Cl溴Br碘I核電荷數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)的相似性最外層上的電子數(shù)都是7個(gè)鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性①氟只有－1價(jià)，其余鹵素有－l、+1、+3、+5、+7價(jià)②單質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性，是強(qiáng)氧化劑③單質(zhì)均能與H2化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質(zhì)化合生成金屬鹵化物④單質(zhì)都能與水、強(qiáng)堿反應(yīng)，Br2、I2的反應(yīng)與C12類似原子結(jié)構(gòu)的遞變性核電荷數(shù)電子層數(shù)少多原子半徑小大化學(xué)性質(zhì)的遞變性原子得電子能力強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性單質(zhì)與氫氣化合易難單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈緩慢(微弱)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性弱強(qiáng)(2)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)．F2Cl2Br2I2與H2化合的條件冷、暗點(diǎn)燃或光照500持續(xù)加熱反應(yīng)情況爆炸強(qiáng)光照射時(shí)爆炸緩慢化合緩慢化合，生成的HI同時(shí)分解產(chǎn)生鹵化氫的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI(3)鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)．①2F2+2H2O＝4HF+O2(置換反應(yīng))注意：將F2通入某物質(zhì)的水溶液中，F(xiàn)2先跟H2O反應(yīng)．如將F2通入NaCl的水溶液中，同樣發(fā)生上述反應(yīng)，等等．②X2+H2O=HX+HXO(X＝C1、Br、I)．(4)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)．2NaBr+C12(新制、飽和)=2NaCl+Br22Br－+C12=2C1－+Br2說(shuō)明加入CCl4并振蕩后，液體分層．上層為含有NaCl的水層，無(wú)色；下層為溶有Br2的CCl4層，顯橙色．2NaI+C12(新制、飽和)＝2NaCl+I22I－+Cl2＝2C1－+I2說(shuō)明①加入CCl4并振蕩后，液體分層．上層為含有NaI的水層，無(wú)色；下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色．②將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaCl(C12足量時(shí))或NaCl和NaI的混合物(C12不足量時(shí))．2NaI+Br2＝2NaBr+I22I－+Br2＝2Br－+I2說(shuō)明①加入CCl4并振蕩后，液體分層．上層為含有NaBr的水層，無(wú)色，下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色．②將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaBr(Br2足量時(shí))或NaBr和NaI(Br2不足量時(shí))．F2+NaX(熔融)＝2NaF+X2(X＝C1、Br、I)注意將F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)，而是F2與H2O反應(yīng)．(5)碘單質(zhì)(I2)的化學(xué)特性．I2+淀粉溶液→藍(lán)色溶液說(shuō)明①利用碘遇淀粉變藍(lán)的特性，可用來(lái)檢驗(yàn)I2的存在．②只有單質(zhì)碘(I2)遇淀粉才顯藍(lán)色，其他價(jià)態(tài)的碘無(wú)此性質(zhì)．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液顏色無(wú)變化．若再滴加新制氯水，因有I2被置換出來(lái)，則此時(shí)溶液顯藍(lán)色．[可逆反應(yīng)]向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)；向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)．在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)．說(shuō)明(1)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，必須滿足兩個(gè)條件：①在同一條件下；②正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行．如H2+I22HI，生成的HI在持續(xù)加熱的條件下同時(shí)分解，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．而如：2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑這兩個(gè)反應(yīng)就不是可逆反應(yīng)．(2)在化學(xué)方程式中，用可逆符號(hào)“”表示可逆反應(yīng)．[鹵化銀]AgFAgClAgBrAgI顏色白色白色淺黃色黃色逐漸加深溶解性易溶于水難溶于水，也難溶于稀HNO3感光性見(jiàn)光分解：2AgX2Ag+X2(X＝Cl、Br、I)用途①檢驗(yàn)X－：Ag＋+X－＝AgX↓(試劑為AgNO3溶液和稀HNO3)②制作感光材料(常用AgBr)③AgI用于人工降雨[碘的化合物]碘的化合物有KIO3(碘酸鉀)、KI等．人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi)，人體如果缺碘，就會(huì)患甲狀腺腫癥(大脖子病)．為防止碘缺乏病，最為方便、有效的方法就是食用加碘鹽，通常加入的是碘酸鉀．3．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算(1)原理：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以表示各物質(zhì)的：①微粒數(shù)之比；②物質(zhì)的量之比；③同溫、同壓下氣體的體積之比；④并可計(jì)算質(zhì)量之比。例如：2CO＋O2＝2CO2化學(xué)計(jì)量數(shù)比2∶1∶2物質(zhì)的量比2mol∶1mol∶2mol同溫、同壓下氣體體積比2體積∶1體積∶2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比2×22.4L∶1×22.4L∶2×22.4L質(zhì)量比2×28g∶1×32g∶2×44g(2)注意點(diǎn)：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，同一物質(zhì)的物理量的單位要保持一致，不同物質(zhì)的物理量的單位要相互對(duì)應(yīng)，即單位的使用要“上下一致、左右相當(dāng)”．高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全——物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1．原子結(jié)構(gòu)[核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系]核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)注意：(1)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)(2)“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如Cl－的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1．[質(zhì)量數(shù)]用符號(hào)A表示．將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)．說(shuō)明(1)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：A＝Z+N．(2)符號(hào)X的意義：表示元素符號(hào)為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個(gè)原子．例如，Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12．[原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征](1)當(dāng)電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)，沒(méi)有確定的軌道，不能同時(shí)準(zhǔn)確地測(cè)定電子在某一時(shí)刻所處的位置和運(yùn)動(dòng)的速度，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡．在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少．(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像，叫做電子云．電子云圖中的小黑點(diǎn)不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率．電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少．(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對(duì)稱。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠(yuǎn)的地方電子云密度越?。甗原子核外電子的排布規(guī)律](1)在多電子原子里，電子是分層排布的．電子層數(shù)（n）1234567表示符號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近能量高低n值越大，電子離原子核越遠(yuǎn)，電子具有的能量越高(2)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當(dāng)能量最低的電子層排滿后，才依次進(jìn)入能量較高的電子層中．因此，電子在排布時(shí)的次序?yàn)椋篕→L→M……(3)各電子層容納電子數(shù)規(guī)律：①每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子(n＝1、2……)．②最外層容納的電子數(shù)≤8個(gè)(K層為最外層時(shí)≤2個(gè))，次外層容納的電子數(shù)≤18個(gè)，倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)≤32個(gè)．例如：當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多排布的電子數(shù)為2×32＝18個(gè)；而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多只能排布8個(gè)電子．(4)原子最外層中有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個(gè)規(guī)律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿足“八隅律”，但這些分子也是穩(wěn)定的．2．元素周期律[原子序數(shù)]按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號(hào)，叫做該元素的原子序數(shù)．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)[元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)的變化規(guī)律]對(duì)于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：(1)最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增至8個(gè)(K層為最外層時(shí)，從1個(gè)遞增至2個(gè))而呈現(xiàn)周期性變化．(2)元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測(cè)定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的)．(3)元素的化合價(jià)正價(jià)從+1價(jià)遞增至+5價(jià)(或+7價(jià))，負(fù)價(jià)從－4價(jià)遞增至－1價(jià)再至0價(jià)而呈周期性變化．［元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)］元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．（金屬的相互置換）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱．②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱．③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱．（非金屬相互置換）[兩性氧化物]既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物．如A12O3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2OA12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O[兩性氫氧化物]既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物．如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H＋＝2A13＋+3H2OA1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2O[原子序數(shù)為11—17號(hào)主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律]NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617單質(zhì)與水(或酸)的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)很緩慢，與冷水不反應(yīng)，部分溶于水，部分與水反應(yīng)非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況反應(yīng)條件高溫磷蒸汽與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃?xì)浠锓€(wěn)定性SiH4極不穩(wěn)定PH3高溫分解H2S受熱分解HCl很穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿(酸)性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3或H3AlO3兩性氫氧化物H4SiO4極弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸金屬性、非金屬性遞變規(guī)律金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)[元素周期律]元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律．3．元素周期表[元素周期表]把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上至下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表叫做元素周期表．[周期]具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個(gè)橫行，叫做一個(gè)周期．(1)元素周期表中共有7個(gè)周期，其分類如下：短周期(3個(gè))：包括第一、二、三周期，分別含有2、8、8種元素周期（7個(gè)）長(zhǎng)周期(3個(gè))：包括第四、五、六周期，分別含有18、18、32種元素不完全周期：第七周期，共26種元素(1999年又發(fā)現(xiàn)了114、116、118號(hào)三種元素)(2)某主族元素的電子層數(shù)＝該元素所在的周期數(shù)．(3)第六周期中的57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu)共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素．(4)第七周期中的89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr)共15種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱錒系元素．在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，大多是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的，這些元素又叫做超鈾元素．[族]在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個(gè)族．(1)周期表中共有18個(gè)縱行、16個(gè)族．分類如下：①既含有短周期元素同時(shí)又含有長(zhǎng)周期元素的族，叫做主族．用符號(hào)“A”表示．主族有7個(gè)，分別為IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族(分別位于周期表中從左往右的第1、2、13、14、15、16、17縱行)．②只含有短周期元素的族，叫做副族．用符號(hào)“B”表示．副族有7個(gè)，分別為IB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族(分別位于周期表中從左往右的第11、12、3、4、5、6、7縱行)．③在周期表中，第8、9、10縱行共12種元素，叫做Ⅷ族．④稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在通常情況下以單質(zhì)的形式存在，化合價(jià)為0，稱為0族(位于周期表中從左往右的第18縱行)．(2)在元素周期表的中部，從ⅢB到ⅡB共10個(gè)縱列，包括第Ⅷ族和全部副族元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素．因?yàn)檫@些元素都是金屬，故又叫做過(guò)渡金屬．(3)某主族元素所在的族序數(shù)：該元素的最外層電子數(shù)＝該元素的最高正價(jià)數(shù)[原子序數(shù)與化合價(jià)、原子的最外層電子數(shù)以及族序數(shù)的奇偶關(guān)系](1)原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，原子的最外層有奇數(shù)個(gè)電子，處于奇數(shù)族．如氯元素的原子序數(shù)為17，而其化合價(jià)有－1、+1、+3、+5、+7價(jià)，最外層有7個(gè)電子，氯元素位于第ⅦA族．(2)原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，原子的最外層有偶數(shù)個(gè)電子，處于偶數(shù)族．如硫元素的原子序數(shù)為16，而其化合價(jià)有－2、+4、+6價(jià)，最外層有6個(gè)電子，硫元素位于第ⅥA族．[元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系](1)元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系：(2)元素的金屬性、非金屬性與在周期表中位置的關(guān)系：①同一周期元素從左至右，隨著核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)．a(chǎn)．金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；b．金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由易到難；c．非金屬單質(zhì)與氫氣化合由難到易(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng))；d.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)、堿性減弱．②同一主族元素從上往下，隨著核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱．a(chǎn)．金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；b．金屬單質(zhì)與酸(或水)反應(yīng)置換氫由難到易。c．非金屬單質(zhì)與氫氣化合由易到難(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低)；d．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱、堿性增強(qiáng)．③在元素周期表中，左下方的元素銫(Cs)是金屬性最強(qiáng)的元素；右上方的元素氟(F)是非金屬性最強(qiáng)的元素；位于金屬與非金屬分界線附近的元素(B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等)，既具有某些金屬的性質(zhì)又具有某些非金屬的性質(zhì)．(3)元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：①在原子結(jié)構(gòu)中，與化合價(jià)有關(guān)的電子叫價(jià)電子．主族元素的最外層電子即為價(jià)電子，但過(guò)渡金屬元素的價(jià)電子還與其原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)．②對(duì)于非金屬元素，最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值＝8(對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為－1，正價(jià)為+1)．[核素]具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做一種核素．也就是說(shuō)，每一種原子即為一種核素，如H、H、C、C等各稱為一種核素．注意核素有同種元素的核素(如H、H)和不同種元素的核素(如C、C1等)．[同位素]質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素．說(shuō)明(1)只有同一種元素的不同核素之間才能互稱同位素．即同位素的質(zhì)子數(shù)必定相同，而中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)也不同．(2)由于一種元素往往有多種同位素，因此同位素的種數(shù)要多于元素的種數(shù)．(3)同位素的特性：①物理性質(zhì)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，化學(xué)性質(zhì)相同；②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)的百分比是不變的．(4)氫元素的三種同位素：氕H(特例：該原子中不含中子)、氘H(或D)、氚H(或T)．(5)重要同位素的用途：H、H為制造氫彈的材料；U為制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆燃料．[元素的相對(duì)原子質(zhì)量]按各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其所占的原子百分比(摩爾分?jǐn)?shù))求出的平均值．(1)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的求法：設(shè)某元素有A、B、C三種同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為MA、MB、MC……，它們的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則：該元素的相對(duì)原子質(zhì)量＝MA×a%＋MB×b％＋MC×c％＋……(2)要特別注意對(duì)“元素的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的相對(duì)原子質(zhì)量”、“原子的質(zhì)量數(shù)”、“原子的質(zhì)量”這四個(gè)概念的辨析．[元素周期律和元素周期表的意義]1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張?jiān)刂芷诒恚?0世紀(jì)，隨著原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，元素周期律和周期表才發(fā)展為現(xiàn)在的形式．(1)利用元素周期律，可預(yù)言未知元素．元素周期律和元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索．(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新元素．例如，在周期表右上角尋找制造新品種農(nóng)藥的元素；在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導(dǎo)體材料；在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；等等．(3)元素周期律從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性．4．化學(xué)鍵[離子鍵]使陰、陽(yáng)離子結(jié)合而成的靜電作用，叫做離子鍵．說(shuō)明(1)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個(gè)方面．(2)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用所形成的化合物，叫做離子化合物．[電子式]在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)(·或×)來(lái)表示原子最外層電子的式子，稱做電子式．電子式的幾種表示方法：(1)原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出．例如：氫原子()、鈉原子()、鎂原子()、鋁原子()、碳原子()、氮原子()、硫原子()、氬原子()．(2)離子的電子式：①陰離子：在書寫陰離子的電子式時(shí)，須在陰離子符號(hào)的周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子(H－為2個(gè)電子)，外加方括號(hào)，再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù)．例如S2－的電子式為[]2－，OH－的電子式為．②陽(yáng)離子；對(duì)于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其電子式即為陽(yáng)離子符號(hào)，如鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋等．對(duì)于帶正電荷的原子團(tuán)，書寫方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)．如NH4＋電子式為(3)離子化合物的電子式：在書寫離子化合物的電子式時(shí)，每個(gè)離子都要分開(kāi)寫．如CaCl2的電子式應(yīng)為．(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：先在左邊寫出構(gòu)成該離子化合物的元素原子的電子式，標(biāo)上“→”，再在右邊寫出離子化合物的電子式．例如，用電子式表示MgBr2、Na2S的形成過(guò)程：說(shuō)明含有離子鍵的物質(zhì)：①周期表中IA、IA族元素分別與ⅥA、ⅦA族元素形成的鹽；②IA、ⅡA族元素的氧化物；③銨鹽，如NH4Cl、NH4NO3等；④強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等．[共價(jià)鍵]原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用．由共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物．說(shuō)明(1)形成共價(jià)鍵的條件：原子里有未成對(duì)電子(即原子最外層電子未達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，其中H原子最外層未達(dá)2電子結(jié)構(gòu))．各種非金屬元素原子均可以形成共價(jià)鍵，但稀有氣體元素原子因已達(dá)8電子(He為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不能形成共價(jià)鍵．(2)共價(jià)鍵形成的表示方法：①用電子式表示．例如，用電子式表示HCl分子的形成過(guò)程：。注意：a．書寫由原子構(gòu)成的單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的電子式時(shí)，必須使分子中每個(gè)原子都要達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)(H原子為2電子結(jié)構(gòu))．例如，HCl分子的電子式為。b．由原子構(gòu)成的分子與由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物的區(qū)別．如：HCl、NaCl②用結(jié)構(gòu)式表示．用短線(一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì))將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結(jié)合方式．如H－C1、N≡N、O＝C＝O等．(3)共價(jià)鍵的存在情況：共價(jià)鍵既存在于由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)分子（H2、N2）或共價(jià)化合物分子（H2O、CH4）中，也存在于多原子離子化合物中．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物（NaOH、Na2O2）；同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物必定是離子化合物，如NaOH、NH4C1[化學(xué)鍵]相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵．說(shuō)明(1)化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)直接相鄰的原子之間，存在于分子之間的作用不屬于化學(xué)鍵．(2)離子鍵、共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵．(3)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程．5．非極性分子和極性分子[非極性鍵]同一元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的一類共價(jià)鍵．如C12分子中的Cl－C1鍵即為非極性鍵．說(shuō)明非極性鍵是非極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱．非極性鍵只能存在于同種元素的原子之間．[極性鍵]不同種元素原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的一類共價(jià)鍵．如HCl分子中的H－C1鍵屬于極性鍵．說(shuō)明極性鍵是極性共價(jià)鍵的簡(jiǎn)稱．只要是不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵都屬于極性鍵．[非極性分子]指整個(gè)分子的電荷分布均勻、分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱的一類分子．如H2、O2、N2等單質(zhì)分子，以及CO2、CH4等均屬于非極性分子．[極性分子]指分子中的電荷分布不均勻、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的一類分子．如H2O、H2S、HCl分子等均屬于極性分子．[鍵的極性與分子的極性]鍵的極性分子的極性分類極性鍵和非極性鍵極性分子和非極性分子決定因素是否由同種元素的原子形成分子內(nèi)電荷分布是否均勻，分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱聯(lián)系①以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子，如H2、C12、N2等②以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、CO等③以極性鍵結(jié)合的多原子分子，究竟是極性分子還是非極性分子，要根據(jù)該分子的具體分子結(jié)構(gòu)然后確定．如H2O的分子結(jié)構(gòu)為“∧”型，屬于極性分子；而CO2分子結(jié)構(gòu)為直線形，屬于非極性分子說(shuō)明鍵有極性；分子不一定有極性ABn型化合物分子的極性的簡(jiǎn)易判斷方法：若ABn中A元素的化合價(jià)數(shù)等于A元素所在族的序數(shù)，則ABn為非極性分子．例如，CO2分子中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，C元素屬于ⅣA族，故CO2分子為非極性分子；CCl4分子中C元素化合價(jià)為+4價(jià)，C元素屬于ⅣA族，故CCl4分子為非極性分子．若ABn中A元素的化合價(jià)數(shù)不等于A元素所在族的序數(shù)，則ABn為極性分子．例如，H2O分子中O元素化合價(jià)為－2價(jià)，O元素屬于ⅥA族，故H2O分子為極性分子；NH3分子中N元素化合價(jià)為－3價(jià)，N元素屬于ⅤA族，故NH3分子為極性分子．[分子間作用力]指在物質(zhì)的分子與分子之間存在著的作用力．說(shuō)明(1)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力，所以分子間作用力又叫范德華力；(2)分子間作用力要比化學(xué)鍵弱得多；(3)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱影響著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；分子間作用力的大小對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等有影響．高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全——硫和硫的化合物環(huán)境保護(hù)1．氧族元素[氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素釙(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子結(jié)構(gòu)](1)相似性：①最外層電子數(shù)均為6個(gè)；②主要化合價(jià)：氧為－2價(jià)，硫、硒、碲有－2、+4、+6價(jià)．(2)遞變規(guī)律：按氧、硫、硒、碲的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)．[氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)]O2SSeTe顏色無(wú)色黃色灰色銀白色狀態(tài)氣體固體固體固體密度逐漸增大熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)電[氧族元素的化學(xué)性質(zhì)]O2SSeTe與H2化合的條件及氫化物的穩(wěn)定性反應(yīng)條件點(diǎn)燃加熱高溫不能直接化合氫化物穩(wěn)定性H2O很穩(wěn)定H2S不穩(wěn)定H2Se不穩(wěn)定H2Te很不穩(wěn)定常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3高價(jià)含氧酸的化學(xué)式H2SO4H2SeO4H2TeO4與同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金屬性強(qiáng)弱比較同周期元素的非金屬性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA[同素異形體]由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體．例如，O2與O3，金剛石、石墨與C60，白磷與紅磷，均分別互為同素異形體；硫元素也有多種同素異形體．注意“同位素”與“同素異形體”的區(qū)別．同位素研究的對(duì)象是微觀的原子，而同素異形體研究的對(duì)象是宏觀的單質(zhì)．[臭氧](1)物理性質(zhì)：在常溫、常壓下，臭氧是一種具有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大，也比氧氣易溶于水．液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，固態(tài)臭氧呈紫黑色．(2)化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性．O3在常溫時(shí)能緩慢分解，高溫時(shí)分解加速：2O3=3O2．②強(qiáng)氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活潑金屬能與O3發(fā)生反應(yīng)；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反應(yīng)可用于O3的定量分析)(3)用途：①作漂白劑．O3能使有機(jī)物的色素和染料褪色(其褪色原理與HClO類似)．如將O3通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o(wú)色．②消毒劑．(4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其與人類的關(guān)系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距離地面15km～50km的大氣平流層中(即通常所說(shuō)的臭氧層)．②與人類的關(guān)系：空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺(jué)．大氣中的臭氧層能吸收太陽(yáng)的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害．但氟氯烴(商品名為氟利昂)等氣體能破壞臭氧層．因此，應(yīng)減少并逐步停止氟氯烴等的生產(chǎn)和使用，以保護(hù)臭氧層．[過(guò)氧化氫](1)物理性質(zhì)：過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，是一種無(wú)色粘稠液體．市售雙氧水中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般約為30％．(2)化學(xué)性質(zhì)：①H2O2顯弱酸性，是二元弱酸．其電離方程式可表示為：H2O2H＋+HO2－HO2－H＋+O22－②不穩(wěn)定性．H2O2貯存時(shí)就會(huì)分解．在其水溶液中加入MnO2等催化劑，分解速度大大加快．2H2O22H2O+O2↑說(shuō)明該反應(yīng)原理是實(shí)驗(yàn)室制O2的常見(jiàn)方法之一．其發(fā)生裝置為“固+液不加熱”型．③H2O2既具有氧化性又具有還原性．H2O2中的氧元素為－1價(jià)，介于0價(jià)與－2價(jià)之間，當(dāng)H2O2遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)出還原性，而當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑時(shí)則表現(xiàn)出氧化性．例如：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(H2O2表現(xiàn)還原性)H2O2+2KI＝2KOH+I2(H2O2表現(xiàn)氧化性)(3)重要用途：①醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水(含H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％或更小)作為消毒殺菌劑．②工業(yè)上用10％的雙氧水作漂白劑(漂白毛、絲及羽毛等)、脫氯劑．③實(shí)驗(yàn)室制取氧氣．*[硫化氫](1)物理性質(zhì)：①硫化氫是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大．②硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物．在制取和使用H2S氣體時(shí)，必須在密閉系統(tǒng)如通風(fēng)櫥中進(jìn)行．③在常溫、常壓下，1體積水中能溶解2.6體積的硫化氫．(2)化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：H2S受熱(隔絕空氣)能分解：H2SH2+S②可燃性：H2S氣體能在空氣中燃燒：2H2S+3O2(充足)2H2O+2SO22H2S+O2(不足)2H2O+2S(發(fā)出淡藍(lán)色火焰)(析出黃色固體)③強(qiáng)還原性：H2S中的硫?yàn)椋?價(jià)，處在最低價(jià)態(tài)，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，硫被氧化為0價(jià)、+4價(jià)或+6價(jià)．如：H2S+X2＝2HX+S↓(X＝Cl、Br、I)H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2+2H2O④水溶液顯弱酸性．硫化氫的水溶液叫氫硫酸．氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性．氫硫酸易揮發(fā)，當(dāng)氫硫酸受熱時(shí)，硫化氫會(huì)從溶液里逸出．(3)實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：FeS+2H＋＝Fe2＋+H2S↑(因H2S有強(qiáng)還原性，故不能用HNO3或濃H2SO4制取H2S氣體)發(fā)生裝置：固+液→氣體型裝置干燥劑：用P2O5或CaCl2(不能用濃H2SO4或堿性干燥劑)．2．二氧化硫[二氧化硫](1)物理性質(zhì)：①二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化．②易溶于水．在常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2氣體．(2)化學(xué)性質(zhì)：①二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))說(shuō)明a．將裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，一段時(shí)間后，水充滿試管，試管中的液體變?yōu)榧t色．b．反應(yīng)生成的H2SO3為二元中強(qiáng)酸，很不穩(wěn)定，易分解：H2SO3H2O+SO2②二氧化硫與氧氣的反應(yīng)：2SO2+O22SO3說(shuō)明a．該反應(yīng)是工業(yè)上制造硫酸的反應(yīng)原理之一．b．反應(yīng)產(chǎn)物SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)(16.8℃)和沸點(diǎn)(44.8℃)都很低．SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱：SO3+H2O＝H2SO4c．SO2中的硫處于+4價(jià)，因此SO2既具有氧化性又具有還原性．例如：SO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+X2+