2022-2023年湖南省株洲市成考高升專理科綜合重點匯總（含答案）學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.

2.用相同的鋅片與下列條件下相同體積的稀硫酸反應(yīng)時，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A.20℃1mol/L稀硫酸

B.30℃1mol/L稀硫酸

C.20℃2mol/L稀硫酸

D.30℃2mol/L稀硫酸

3.

4.

5.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.A.

B.

C.

D.

6.下列氣體中，既有刺激性氣味又能形成酸雨的是（）A.A.

B.

C.

D.

7.如圖所示，一向右運動的車廂頂上懸掛兩單擺M與N，它們只能在圖示平面內(nèi)擺動，某一瞬時出現(xiàn)圖示情景，由此可知車廂的運動及兩單擺相對車廂運動的可能情況是（）

A.車廂做勾速直線運動，M在擺動，N靜止

B.車廂做勻速直線運動，M靜止，N在擺動

C.車廂做勻加速直線運動，M靜止，N靜止

D.車廂做勻加速直線運動，M在擺動，N靜止

8.如圖1-5所示，電路中R2=15Ω，R3=20Ω．電流表A1的讀數(shù)是1A，A2的讀數(shù)是0．3A．設(shè)流過R3的電流是I3，則I3、R1的數(shù)值分別是（）

A.I3=0．225A，R1=9．47Ω

B.I3=0．225A，R1=4．5Ω

C.I3=0．475A，R1=9．47Ω

D.I3=0．475A，R1=4．5Ω

9.下列物質(zhì)中，常溫下能跟二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的是（）。

A.氫氧化鈣B.氧化鈉C.過氧化鈉D.氫氧化鈉

10.

11.一個質(zhì)量為m的球位于光滑地面和豎直光滑墻面的交界處，如圖3-1所示，外力F與水平方向成θ角．設(shè)墻對球的作用力為F1，地面對球的作用力為F2，則（）

12.

13.X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是H3XO4<；H2YO4<；HZO4．則下列說法正確的是（）

A.原子序數(shù)X>Y>Z

B.原子半徑X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X>H2Y>H2

D.元素的非金屬性X<Y<Z

14.第

16

題

15.

16.有兩種金屬的混合粉末15g，加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11．2LH2，則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是（）A.A.Mg和Al

B.Mg和Ag

C.Mg和Zn

D.Al和Fe

17.下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）。A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反應(yīng)溫度30℃

B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反應(yīng)溫度10℃

C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反應(yīng)溫度30℃

D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反應(yīng)溫度10℃

18.在電場線如圖5-1所示的電場中，A和B兩點的電場強(qiáng)度的大小分別為EA和EB，電勢分別為UA和UB，則（）

A.EA>EB，UA>UB

B.EA>EB，UA<UB

C.EA<EB，UA<UB

D.EA<EB，UA>UB

19.

20.X、Y、Z是短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32,則Y元素是A.CB.OC.SD.Cl

21.用單色光照射金屬表面，使金屬釋放光電子，增大單色光的頻率，但同時減小它的強(qiáng)度，則光電子的實際動能（）A.A.增大B.減小C.不變D.無法判斷

22.一列橫波的波形圖如圖3-3所示，已知圖中質(zhì)點A向下運動，則波的傳播方向和質(zhì)點B的運動方向分別是（）

A.沿x軸正向，沿y軸正向B.沿x軸正向，沿y軸負(fù)向C.沿x軸負(fù)向，沿y軸正向D.沿x軸負(fù)向，沿y軸負(fù)向

23.下列物質(zhì)存在同分異構(gòu)體的是（）。A.CH3CH3

B.CH4

C.CH3

CH2

CH2

CH3

D.CH3

CH2

CH3

24.下列化學(xué)反應(yīng)需加入氧化劑才能發(fā)生的是（）

A.MnO4-→MnO2

B.HCO3-→CO2

C.S2-→H2S

D.I-→I2

25.工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式為，在此反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：2B.2：1C.5：3D.3：5

二、填空題(15題)26.把銅片和鐵片各一小塊投入熱稀硝酸中，反應(yīng)完全后溶液里有鐵剩余，溶液里的金屬離子是__________．

27.

28.—般分子直徑的數(shù)量級為___。阿伏加德羅常數(shù)（填單位）。29.查德威克在用的核反應(yīng)實驗中發(fā)現(xiàn)了中子。該核反應(yīng)方程為________________________。30.手電筒內(nèi)有三節(jié)干電池，每節(jié)干電池的電動勢都是1.5V，電筒燈泡的額定電壓是3.8V，額定電流為0.3A，電路接通時，電路的電流為0.2A，則電路總功率為______。31.完成下列核反應(yīng)方程：

32.元素X、Y、Z的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，但都小于18.Y、Z屬于同一主族，化合物XZ的水溶液是一種強(qiáng)酸，Y-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___，化合物XZ的電子式為___。

33.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為:可利用氧化還原反應(yīng)：維生素測定維生素C的含量，該反應(yīng)中氧化劑為____，產(chǎn)物A的分子式為____。

34.

35.下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______。

36.從距地面高為h1=1.25m處豎直向下拋出皮球，碰地后皮球跳起的高度h2=2.5m，不計空氣阻力，設(shè)球碰撞地面時無機(jī)械能損失U取10m/s2），則皮球下拋時的初速度大小是______m/s。

37.—質(zhì)量為5kg的物體在恒力F作用下，從靜止開始做勻加速直線運動。已知第5s內(nèi)的位移為9m，則此物體前4s內(nèi)的位移為___m，此恒力的大小F=___________N。38.設(shè)質(zhì)量為m的小球從離地面高為A處自由落下，著地后彈起的高度為在小球與地面碰撞過程中，小球所受到的沖量大小為_____，損失的機(jī)械能為_____。（重力加速度大小為g）39.為了防止FeCl2變質(zhì)，可以加入一定量的__________或__________。40.通常情況下，鈉在空氣中燃燒火焰呈黃色；氫氣在氯氣中燃燒火焰呈___色；甲烷在'空氣中燃燒火焰呈______色。三、計算題(5題)41.在不同溫度下，測定H2+I2→2HI的反應(yīng)速率常數(shù)如下表所示：

試用作圖法求反應(yīng)活化能，并求在300℃和400℃的速率常數(shù)各是多少?

42.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質(zhì)量各是多少克？

43.44.固定在勻強(qiáng)磁場中的正方形導(dǎo)線框abcd，各邊長為l,其中ab是一段電阻為R的均勻電阻絲，其余3邊均為電阻可忽略的銅線。磁場的磁感應(yīng)強(qiáng)度為B，方向垂直紙面向里。現(xiàn)有一與ab段的材料、粗細(xì)、長度都相同的電阻絲PQ架在導(dǎo)體框上，如圖所示。PQ以恒定速度v從ad滑向bc,當(dāng)滑過1/3l的距離時，通過PQ段電阻絲的電流強(qiáng)度是多大？方向如何？45.四、解答題(2題)46.第25題

47.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

參考答案

1.C

2.D

3.A

4.B

5.A

6.A

7.A車廂做勻速直線運動時，單擺M只有在擺動才符合實際。做勻加速直線運動時，單擺N只有在擺動才符合實際。

8.A

顯然，這種方法數(shù)值計算煩一些．

9.C該試題考查了化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物的掌握情況。【考試指導(dǎo)】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧氣。

10.D

11.B【解題指要】本題考查的知識點是共點力的平衡．

解這類題的步驟是先對物體進(jìn)行受力分析，然后畫出受力圖，最后寫出力的平衡方程求解．球受四個作用力：重力G，方向豎直向下；外力F方向斜向下；地面支持力F2，方向豎直向上；墻的壓力F1，方向水平向右．(受力圖．)

12.A

13.D【解題指要】(1)已知條件是：X、Y、Z具有相同的電子層數(shù)，所以它們必為同周期元素．又根據(jù)它們的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序是H3XO4<H2YO4<HZO4，由此可推知：

①X、Y、Z都是非金屬元素．

②他們的位置是X在左、Z在右、Y在中間．

位置的推斷可從H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合價分別是+5、+6、+7來推斷．

(2)根據(jù)同周期的非金屬元素X、Y、Z的順序可知：

①原子序數(shù)應(yīng)是X<Y<Z，所以A選項錯誤．

②原子半徑：自左向右原子半徑逐漸減小，所以應(yīng)是X>Y>Z．由此可知B選項也錯誤．

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：自左向右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由小變大，所以應(yīng)是H3X<H2Y<HZ．由此可知C選項也錯誤．

④元素的非金屬性：自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，即X<Y<Z．所以D選項正確．

14.A

15.B

16.A(1)Mg、Fe、Zn與鹽酸反應(yīng)均呈+2價，只有Al與鹽酸反應(yīng)時呈+3價，但Al與鹽酸反應(yīng)生成1molH2時，需Al的質(zhì)量為

(2)設(shè)金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為y(金屬均按2價計算)，則

即混合物的平均相對原子質(zhì)量為30．

(3)由兩種金屬組成的混合物且其平均相對原子質(zhì)量為30，則其中必有一種金屬的相對原子質(zhì)量大于30，另一種金屬的相對原子質(zhì)量小于30．C選項，Mg為24，Zn為65．D選項，Al看做+2價時，其相對原子質(zhì)量為18；Fe為56．所以C、D選項均可．A選項，Mg為24，Al為18(+2價時)，都小于30，所以A選項是不可能的．B選項，雖然Ag不與鹽酸反應(yīng)，但因Mg可與鹽酸反應(yīng)放出H2，且Mg的相對原子質(zhì)量小于30，所以Ag與Mg組成的混合物也符合要求．

17.A當(dāng)其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快。當(dāng)其他條件不變時，溫度升高，反應(yīng)速度加快。

18.B【解題指要】本題的考點是電場線和等勢面的基本概念．電場線和等勢面是形象化描繪電場的幾何方法，電場強(qiáng)度用電場線描述，電勢用等勢面描繪．電場線上每點的切線方向表示該點電場強(qiáng)度的方向，在等勢面上各點的電勢相等，圖中實線表示電場線，虛線表示等勢面．圖中B、A不在同一根電場線上．為了解題方便起見，把通過B的電場線與通過A的等勢面的交點C標(biāo)出，如圖5-11所示．關(guān)于電場線的重要結(jié)論是：電勢沿電場線的方向降低．B、C在同一根電場線上，由上述結(jié)論知，UB>UC.C、A在同一等勢面上，UC=UA，由此可見UB>UC=UA即UB>UA，排除A、D．電場線不僅可以描述電場強(qiáng)度的方向，也可以表示電場強(qiáng)度的大?。妶鼍€的疏密描述了電場強(qiáng)度的大?。妶鼍€分布較密處電場強(qiáng)度較大，電場線分布較疏處電場強(qiáng)度較小．由圖可見，A點附近的電場線較密，B點附近的電場線較疏，因此EA>EB，選B．

19.B

20.C

21.A

22.C【解題指要】本題考查的知識點是波形圖．題意給出了A點的運動情形，求波的傳播方向和B點的運動情況．解題的步驟是先由A的運動狀況確定波的傳播方向，再由波的傳播方向判斷B點的運動狀況．

在波形圖處于波峰和波谷位置上質(zhì)點的運動狀況是已知的，因此必須把介質(zhì)中某質(zhì)點的運動與它鄰近的波峰或波谷比較，這是解本題的重點和難點．

根據(jù)A點左鄰波峰的運動狀況可以決定波的傳播方向，再由B點左鄰的波谷的運動和波的傳播方向確定B點的運動．

由圖3-3知，A點左鄰波峰處的點剛開始要向下運動，但已知A點已向下運動，這表明A點的振動比左鄰波峰處的振動超前，可見波向左傳播，即沿x軸的負(fù)方向傳播，排除A、B．因為波向左傳播，所以B點的振動比它左鄰波谷處的振動超前．由于波谷已到達(dá)最低點，要開始向上運動，因此B點已經(jīng)向上運動了，選C．

23.C同分異構(gòu)體指具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的化合物。由題目提供4種物質(zhì)，只有C項中物質(zhì)有同分異構(gòu)體。

24.D

25.B化學(xué)反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移：，失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→化合價升高→自身是還原劑→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→化合價降低→自身是氧化劑，C既是還原劑又是氧化劑，二者的物質(zhì)量之比為2：1。

26.

27.

28.答案：解析：29.【答案】

【解析】該小題考查了考生對原子核的人工轉(zhuǎn)變的知識點。

【考試指導(dǎo)】由質(zhì)量數(shù)守恒和質(zhì)子數(shù)守恒可得，中子質(zhì)子數(shù)為0，質(zhì)量數(shù)為1，則核反應(yīng)方程為。

30.31.【答案】54、3

【解析】該試題考查了質(zhì)量守恒定律和原子核電荷守恒定律的掌握情況。

【考試指導(dǎo)】由原子核守恒得出2=92-38=54,由質(zhì)量數(shù)守恒得出x=235+1-95-138=3。

32.由題意可知，Y-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Y為F;Y、Z屬于同一主族，原子序數(shù)小于18,所以Z為CL,XZ的水溶液為一種強(qiáng)酸