一、單選題

高三下學期二模綜合化學試題化學與社會生產(chǎn)及生活密切相關，下列說法錯誤的是A．C919國產(chǎn)大飛機風擋結構部分使用的有機玻璃屬于有機高分子材料B．神州14號飛船外殼使用的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料CNa2OB2O3SiO2三醋精是一種食品用香料，可通過下列反應制備。下列說法正確的是三醋精屬于油脂 B．三醋精的分子式為C9H13O6C．該反應屬于加成反應 D．d的同分異構體不止一種RXYZ可組成化合物乙。常溫下，甲為液態(tài)，乙為固態(tài)。甲+乙→白色沉淀+氣體(臭雞蛋氣味)，YZYXR氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZC．R、X、ZD．工業(yè)上，電解熔融的氯化物制備Y的單質MnO2NOMn總反應的方程式可表示為4NH3+4NO+O2 4N2+6H2OMnO2NH3的原因是兩者形成了配位鍵反應過程中存在極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成CO2CO，CO如圖所示：下列敘述正確的是eaKC．K，再熄滅酒精燈D．b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液2022VO2++V3+2 +HOVO++V2++2H+，下圖為全釩液流電池工作原理示意圖。下列說法錯誤的是2 AB2放電時正極的電極反應式為VO+e-+2H+=VO2++HO2在220V電壓下，用恒定的1A電流充電1小時，電池中增加的化學能為7.92 105JH+AB7．25℃c(H2A)+c(HA-+c(A2-=0.01mol/Lc水(H+lgc水(H)與、 的關系如圖所示。下列說法正確的是A．K(HA)=10-8a1 a1 C．M點和N點溶液的組成完全相同2D．XY：HA+OH=A2-+H二、非選擇題2己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一種十分重要的二元羧酸，主要用在合成尼龍-66、PBAT產(chǎn)領域。某實驗室采用在堿性條件下，用高錳酸鉀氧化環(huán)己醇制備己二酸，反應原理為：1001610.95g/mL146，微溶于水，且溫度越低溶解度越小。實驗步驟如下：3.5g50mL10g2.6mL43?47℃之間。錳酸鉀。pH1?2。20mL1.5g)，率。請回答下列問題：儀器a的名稱為 使用時要從 (“上口下口通入冷水。本實驗中高錳酸鉀也可用濃硝酸代替，但用濃硝酸代替的缺是 。改進后的裝置中，滴液漏斗b細支管的作用是 。/min滴加速度/(s滴-1)反應過程監(jiān)控濾渣濾液產(chǎn)品性狀20/min滴加速度/(s滴-1)反應過程監(jiān)控濾渣濾液產(chǎn)品性狀2067min，T=100℃，發(fā)生沖料；20min加完，反應完成黑色，偏褐色，量大澄清透量少，乳6018Tmax=74℃T=44℃60min反應完成黑色固體無色，澄清，透明無色晶體9025Tmax=53℃T=41℃反應不完全，水浴加熱20min，反應完成黑色固體無色，澄清，透明iii是 。步驟v由為了除去可能的雜質和減少產(chǎn)品損失，可用 洗滌晶體。本實驗中己二酸的產(chǎn)率為 %(保留兩位有效數(shù)字)。二氧化鈰(CeO2CeCO3F，F(xiàn)e2O3、FeOCeO2的工藝流程如下：已知：①濾渣I主要成分是難溶于水的Ce(BF4)3；1 2 3 2 2 3 2 3②常溫下，Ka(HCO=4.3×10-7，Ka(HCO=5.6×10-11Ksp[Ce(CO]=1.0×1.01 2 3 2 2 3 2 3③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+?；卮鹣铝袉栴}：CeCO3中Ce元素的化合價為 。焙燒氟碳鈰礦時，提高焙燒效率的措施有 (出兩種)；實驗室進行焙燒操作時一般在中進行。CeCO3F在焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為 。上述流程中所加的鹽酸要適當過量，其目的是 ；操作中可硫酸和H2O2替換鹽酸，其優(yōu)點是 。寫出從濾液II中沉淀鈰的離子方程式 。恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1.0×10-5mol/L]時溶液的pH為5，則溶液中c()= mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。物質H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)(kJ·mol-1)0-393.5-201-241.8CO2物質H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)(kJ·mol-1)0-393.5-201-241.82 2 3 ①CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH= kJ?mol-1。2 2 3 1molCO23molH2H21)，bL1L2，bL1L2重合，其原因可能是 時若起始壓強為15atm-2(結果保留兩位有數(shù)字，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。正 正 2 2 逆 逆 3 2 正 ③已知速率方程v=kc(CO)·c3(H)，v=kc(CHOH)?c(HO)，k、k是速率常數(shù)，只受溫度影響，圖2表示速率常數(shù)的對數(shù)lgA與溫度的倒數(shù)之間的關系，A、B、D、E分別代表圖1中a點、c點的速率常數(shù)，點 表示a點的lgk正。正 正 2 2 逆 逆 3 2 正 借助下圖電解裝置，二氧化碳也能生成甲醇，控制在一定溫度，持續(xù)通入二氧化碳，電解過中物質的量基本不變，則陰極電極反應式為 。CO2和C2H6在催化劑作用下可以合成C2H4，反應為：CO2(g)+C2H6(g)CO(g)+H2O(g)+C2H4(g)ΔH=+177kJ?mol-1C2H4合成體系內(nèi)會發(fā)生副反應。①若發(fā)生副反應C2H6(g)3H2(g)+2C(s)，會降低催化效率，原因是 。②某溫度下若只存在副反應2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)向aL密閉容器中充入2.1molC2H6和2.2molCO2，tmin后反應達到平衡，容器內(nèi)C2H4為1.4mol，CO2為0.2mol，則C2H6的平衡總轉化率為 %(保留三位有效數(shù)字)。某些過渡金屬(如鈦、銅)及其化合物，以其高導電性和豐富的物理化學性質在材料領域大放異彩。鈦比鋼輕、比鋁硬?；鶓B(tài)鈦原子的價層電子排布式為 ：鈦原子核外電子占據(jù)的軌數(shù) 。銅的下列狀態(tài)中，失去最外層一個電子所需能量最小的是 。A．[Ar]3d104p1 B．[Ar]3d10 C．[Ar]3d94s1 二氧化鈦是良好的光催化劑可催化轉化多種有毒物質如可將水中的轉化為將甲基橙、亞甲基藍、HCHOCO2等。①的空間構型是 。②甲基橙、亞甲基藍中C原子的雜化類型有 ，③常溫下，CO2、HCHO在水中溶解度之比大約是1：500，其主要原因是 。黃銅礦煉銅過程中會產(chǎn)生SO2，與SO2互為等電子體的分子和陰離子分別為 (寫一種即可)。鈣鈦礦型太陽能電池近年越來越受到科學界的關注，其效率提升速度超越過去任何一類電池。某種鈣鈦礦晶胞如圖所示，則鈣原子的配位數(shù)是 ，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞中鈣原子與氧原子的最近距離為apm則該晶胞的密度為 g/cm3.(列出計算式AF。已知：RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO回答下列問題：（1）A的化學名稱是 ，D→E的反應類型為 。（2）C→D的化學方程式為 。（3）E的結構簡式是 。（4）檢驗F中的碳碳雙鍵的方法是 。（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的有 (a)苯環(huán)上有2個取代基；能發(fā)生銀鏡反應；FeCl3發(fā)生顯色反應。其中核磁共振a譜有5組峰且峰面積之比為的同分異構體的結構簡式為 。（6）寫出以乙醇為原料制備1，3-丁二醇的合成路線(其他無機試劑任) 。1．D2．D3．B4．A5．B6．C7．C8（1）球形冷凝管；下口C6H11OHNO2，污染空氣平衡氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下避免在酸化處理時，高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成有毒的氯氣冷水（6）429（1）+2（2）礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等；坩堝（3）4CeCO3F+O2 3CeO2+CeF4+4CO23 （4）避免Fe3+3 2 33 2 （5）2Ce3++6HCO=Ce(CO)↓+3HO+3CO2 33 2 10（1）-49.3；L1H2L2線上是加入反應物發(fā)生該反應，由aH2b；1.1；D2 2 （2）7CO+6e-+5HO=CHOH+62 2 （3）C2H611（1）；12（2）A2 2 2 平面三角形；sp2sp3；HCHOHOCOHCHOHOCO分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO2 2 2 O3、（5）12；12（1）1，4-二甲苯；加成反應（2）2 +O2 2+2H2O（3）（4）先加足量的銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液使醛基氧化，然后再用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗碳碳雙鍵，若酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生褪色，則證明F中含有碳碳雙鍵（5）12；（6）CH3CH2OH CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH(OH)CH2CH2OH一、單選題

高三下學期三模化學試題化學與科技、生活有密切的關系。下列敘述錯誤的是航空航天工業(yè)中采用化學鍍鎳，電鍍時鍍件作陰極，鎳作陽極2060D．卡塔爾世界杯旗幟來自中國制造，其主要材質是透風性好、不易損壞的滌綸某藥物(如圖所示)可輔助治療新型冠狀病毒，有關該藥物的說法錯誤的是該物質具有多種芳香族同分異構體3C．實驗操作現(xiàn)象原理解釋A實驗操作現(xiàn)象原理解釋AZnS管沉淀變?yōu)楹谏獽ap(ZnS)>Kap(CuS)B將乙醇與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液紫紅色褪去C向植物油中加入Na2CO3加熱溶液不再分層碳酸鈉溶液呈堿性：+2H2O 堿性條件下水解DKClO3固體混合物制氧氣反應前后MnO2的質量沒有發(fā)生變化MnO2沒有參與反應A．A B．B C．C D．D哈伯在實驗室首次合成了氨，化學家格哈德·N2H2合成氨的反應過程。示意圖如下：下列說法正確的是N2、H2B．圖③到圖④的過程向外釋放能量C．升高溫度一定提高一段時間內(nèi)NH3的產(chǎn)率D．工業(yè)合成氨過程中為提高產(chǎn)率壓強越大越好某化合物(結構如圖所示)是一種家用殺蟲劑。X、Y、Z、W、RRA．Z、W的氫化物均很穩(wěn)定B．陰離子的還原性：R>XC．W、R兩種元素均可形成能使品紅溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D．元素Y與元素R均能形成三種以上的含氧酸鹽環(huán)氧乙烷(簡稱EO)是一種重要的有機合成原料和高效消毒劑由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下：下列說法正確的是b2 2 2 2 電極a發(fā)生反應為：CH=CH+HO+Cl?+2e?=HOCHCHC．該過程的總反應為：CH2=CH2+H2O +H22 2 2 2 D．當電路中轉移2mol電子時，有22.4LCH2=CH2在陽極區(qū)發(fā)生反應pHCO?H2CO?形式計算h室溫下的水解常數(shù)K=10-7.7hHClC．pH≈5.65D．上述溶液室溫下pH=8.3時：c()>c(OH-)>c()二、非選擇題三氯化氧磷(POCl?)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。研究小組在實驗室模擬反應CPCl3+SO2+Cl2 POCl3+SOCl2，制備POCl3并測定產(chǎn)品的含量。資料卡片：物質熔點／℃沸點／℃有關性質PCl?-93.676.1遇水劇烈水解，易與O?反應POCl?1.25105.8遇水劇烈水解，能溶于PCl?SOCl?-10578.8遇水劇烈水解，受熱易分解甲裝置中盛放的試劑為 ，洗氣瓶甲、丁的作用是凈化原料氣體和 ，實驗室制備SO?的化學方程為 。反應裝置圖中裝置丙、戊間方框內(nèi)未畫出的儀器應選擇 (填“球形冷凝管”或直形冷凝管”)，如果沒有裝置戊，可能發(fā)生的反應是 (寫一個即可)。60-65℃，則溫度不宜過高和過低的原因是 ，該實驗應采用的加熱方為 。POCl?1.700g100mL10.00mL1AgNO?20.00mL(Ag?+Cl?=AgCl↓)?1KSCNAgNO?至終點(Ag?+SCN?=AgSCN↓)，KSCN10.00mL。①滴定選用的指示劑是 (填標號)。a．酚酞 b．淀粉 c．NH?Fe(SO4)2d．甲基橙②產(chǎn)品中POCl?的質量分數(shù)為 %(保留三位有效數(shù)字)。sp ③已知：K(AgCl)=3.2×10?10，K(AgSCN)=2×10?sp ?的質量分數(shù) (填“偏大“偏小”或“無影響”)。LiCoO?、LiMn?O?、LiNiO?、LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2?；卮鹣铝袉栴}：提高原料利用率，在“酸浸”步驟可采取的措施有 (至少寫兩條)。H?O?Ni2?、Mn2?、Co2? “酸浸”中LiCoO?發(fā)生反應的離子方程式為 ?！八峤敝锌刂迫芤旱臏囟任窗l(fā)生較大變化，但雙氧水消耗量仍超過理論用量，其可能原是 。離子濃度(mol·L?1)氫氧化物KspNi2?1.001.00×10-15.2Co2?1.001.00×10-14.2Mn2?1.401.00×10-12.7調(diào)離子濃度(mol·L?1)氫氧化物KspNi2?1.001.00×10-15.2Co2?1.001.00×10-14.2Mn2?1.401.00×10-12.7“調(diào)過程中Mn2?Co2?濃度不變“調(diào)濃度過程需要向溶液中添加的為 (填標號)。a．NiSO? b．CoSO? c．MnSO? d．H?SO?Ni1/3Mn1/3Co1/3(OH)2與Li?CO?焙燒生成LiNi1/3Mn1/3Co1/3O2的反應中另一種反應物是 10．為加快實“雙碳目標有效應對全球氣候變化構建低碳社會，CO?資源化利用受到越來越多的關注。（1）I.Sabatier反應可實現(xiàn)CO?甲烷化：反應1 CO?(g)+4H?(g)CH?(g)+2H?O(g) ΔH=-165kJ?mol?同時還發(fā)生的反應如下：反應2 CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g) ΔH=+41kJ?mol?1已知鍵能是指氣態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的能量，上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵O-HC-HC=OH-H鍵能/(kJ·mol?1)463414802436則C(g)+O(g)=CO(g) ΔH= kJ?mol?1。5molCO?20molH?n(X)T①當反應1和反應2均達到化學平衡狀態(tài)時，維持溫度不變，增大容器體積，則反應2的平衡移動方 (“正向移動“逆向移動“不移動)反應2的平衡常 (“增大“減小”或“不變”)。②曲線Y表示的是 (填含碳元素物質的化學式)的物質的量與溫度的關系，曲線Z所表示物質在800K~1100K之間物質的量增大的原因是 。③800K時反應2的壓強平衡常數(shù)Kp= (計算結果保留兩位有效數(shù)字用分壓代替濃度壓=物質的量分數(shù)×總壓)。CO?HCOOH鉑電極上生成HCOOH的電極反應式為 電解過程中還伴隨著析氫反應若成HCOOH的電解效率為當電路中轉移1mole?時陰極室溶液的質量增加 g(CO?溶解不計)[B的電解效率=]。巴里沙普利斯和丹麥科學家莫滕CuHusigenNaN?SO?F?FSO?N?列問題：氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有 ，其中能量最高的是 (填標號)a.1s22s22p23p1b.1s22s22p4c.1s22s22p23s1d.1s22s22p3NOF的第一電離能最小的是 F?分子結構如圖1所示已知鍵角α為β為96°，則α>β的原因主要是 。3疊氮化物能與Fe3?Cu2?及Co3?等形成配合物如)(NH?)?]SO?該配合物中Co3?的配位數(shù)為 。HN分子的空間結構如圖2所示(圖中鍵長單位為10?10m)。3N-NN=NN≡N1.40×10?10m1.20×10?10m1.09×10?10m式( )的平均雜化體來表示。試畫出HN3分子的兩個極端電子式 ；“”中N原子的雜化方式為 。圖3是MgCu?的拉維斯結構以金剛石方式堆積八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中填以四面體方式排列的Cu。距離Mg原子最近的Mg原子有 個。圖4是沿立方格子對角面取得的截面，Mg原子的半徑為 pm，該晶胞的空間利用為 。12．治療高血壓的藥物替利洛爾的一種合成路線如下。已知：①RCOOHRCOCl RCONHR'②③RCOONa+NaOHRH+Na2CO3回答下列問題：（1）B分子中的含氧官能團的名稱為 。（2）由B制備D的反應類型為 反應，試劑a是 。分子的核磁共振氫譜中有兩個波峰則F的結構簡式為 的化學名稱為 。（4）K與L反應的化學方程式為 。（5）Q反應生成R的過程中，可能生成一種與R互為同分異構體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡為 。MP1312條件已省略)。中間產(chǎn)物1 、中間產(chǎn)物3 1．B2．C3．A4．B5．D6．C7．D8（1）飽和食鹽水；通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率來控制氣體的流速；Na2SO3+H2SO4(濃)=N2SO4+SO2↑+H2O球形冷凝管；POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=2HCl+SO2等溫度低，反應速率慢；溫度高，反應物大量揮發(fā)，利用率低；水浴加熱（4）c；90.3；偏小9（1）H2SO4的濃度、適當升高溫度2 22 2 （2）Li+、Fe3+；2LiCoO+HO+6H+=2Co2++2Li++O2 22 2 2Mn2+Fe3+H2Fe3+Fe3+)；6.4abO210（1）1073（2）正向移動；不變；CO；121CO22CO2減少的程度，所以二氧化碳的量增大；0.342（3）CO+2H++2e-=HCOOH；18.4211（1）ac；a（2）O；雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用（3）6；；sp（4）4（5）；12（1）羥基加成反應；Cl2；甲醇（4）（5）（6） ；一、單選題

高三下學期一模化學試題AB．二氧化硫不可用作食品添加劑CD12敘述錯誤的是1122Rh(銠)催化苯乙烯的不對稱氫硒化反應歷程如圖所示。子。Ph-代表苯基(C6H5-)。下列敘述錯誤的是B．Rh(COD)2BF4是總反應的催化劑C．上述循環(huán)中，Rh原子形成化學鍵數(shù)目保持不變D．有機物3是手性分子下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論AFeBr2溶液中加入少量新制氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-B取丙烯醛(CH2=CHCHO)KMnO4溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵C20%再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170溴水褪色說明乙醇發(fā)生消去反應且產(chǎn)物是乙烯A．A B．B C．C D．DXYZW2，YZYZW法正確的是簡單離子半徑：W>Z>Y>XXYZY、ZWMg—PbO2Na2SO4H2SO4MNA、B、C：a>b)，裝置如圖，下列說法錯誤的是Na+MBNB．B區(qū)域的電解質濃度逐漸減小C．放電時，Mg電極反應為Mg+2OH—－2e—=Mg(OH)2D．消耗2.4gMg時，C區(qū)域電解質溶液減少16.0g已知丙二酸(HOOCCH2COOH，H2A)20.0mL0.1mol·L-1丙二酸溶液中NaOHVmL，體系中含碳粒子的物質的量分布系數(shù)(δ)pH丙二酸在體系中物質的量分布系數(shù)為δ(H2A)= 。下列敘述正確的是2A．V=20.0，c(HA-)>c(HA)>c(A2-)22B．b，c(HA)+c(HA)+c(A2-)=0.1mol22D．常溫下，HA+A2- 2HA-的平衡常數(shù)K=二、非選擇題2VO2，某小組以接觸法制硫酸的廢催化劑(主要成分是V2O5，含少量Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質)為原料制備VO2的流程如下：已知：①NH4VO3難溶于水，(VO2)2SO4易溶于水；2②+2H+ +HO；2③幾種金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH如下表。金屬氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH2.74.04.6完全沉淀的pH3.75.26.0請回答下列問題：“堿浸”中提高反應速率的可行措施有 (答兩條)?！办褵?”發(fā)生主要反應的化學方程式為 。理論上，為實現(xiàn)Cu2+完全沉淀，應調(diào)節(jié)pH=6.0，工業(yè)生產(chǎn)中，常調(diào)節(jié)pH=8.0，其目的是 (用化學用語和必要的文字說明)。濾渣2的主要成分是Cu(OH)2和 (填化學式)“煅燒2”需要在流動空氣中煅燒原因可能是 。22序號起始讀數(shù)終點讀數(shù)①0.1020.55②0.0220.12③0.0319.932.075gVO2pH8.5，250.00mL25.00mLKI0.22序號起始讀數(shù)終點讀數(shù)①0.1020.55②0.0220.12③0.0319.93該產(chǎn)品的純度為 %。若滴定過程中，振蕩時間太長，則測得的結果 (填“偏高“偏低”或“無影響”)。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)某學習小組在實驗室中利用下圖裝置(部分裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSyD實驗步驟：步驟一：如圖依次連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；步驟二：打開分液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈：DA時間；D100mL請回答下列問題：盛水儀器的名稱為 ，C中使用酒精噴燈而不使用酒精燈的原因是 。檢查裝置A氣密性的方法是 。裝置A中反應的離子方程式為 。裝置D的作用是 ，檢驗反應后D裝置溶液中含硫陰離子的方是 。25.00mLH2O2BaCl223.3g，F(xiàn)exSyO2反應的化學方程式為 。(C3H6達到“碳達峰”和“碳中和”的目的。請回答下列問題：1主反應，反應2為副反應。反應1：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)ΔH1；38 24 4 反應2：CH(g) CH(g)+CH(g)ΔH38 24 4 36 2 24 4 反應3：CH(g)+H(g) CH(g)+CH(g)ΔH=36 2 24 4 根據(jù)圖和以上數(shù)據(jù)可知，若溫度升高，副反應要比主反應更容易發(fā)生，其主要原因是 ，主反應的焓變ΔH1= 乙烯可由CO2和H2制?。?CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)，在0.1MPa，反應物起始物n(CO2)：n(H2)=1：3，CO2、H2、C2H4、H2O的量分數(shù)如圖所示：①圖中表示C2H4的物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線 (填“a“b”或“c”)。②反應2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH (填“>”或“<”)，保持其他條件不變在絕熱密閉容器中發(fā)生上述反應達到平衡時的物質的量分數(shù)比在恒溫密閉容器中 (填③440℃時H2的平衡轉化率為 。CO2CH4重整：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0，在密閉容器中通入物質的量0.1molCH4CO2CO2(g)CH4(g)發(fā)生上述反應，CH4壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。①結合圖示，在1100℃下y點時v v逆(填“>“”或“=”)。②若在1100℃下x點時已達到平衡狀態(tài)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則x對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= (已知：氣體分壓p分=氣體總壓p總×氣體的物質的量分數(shù))。請回答下列問題：基態(tài)Cs原子的價層電子排布式為 基態(tài)K原子的核外電子云有 個伸展方向。運輸Cs+的冠醚名稱是 冠醚分子中氧原子的雜化類型是 冠與堿金屬離子之間存在微弱的配位鍵，配位原子是 (填元素符號)。幾種冠醚與識別的堿金屬離子的有關數(shù)據(jù)如下表所示：冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子直徑/pm12冠醚-4120~150Li+(152)15-冠醚-5170~220Na+(204)18-冠醚-6260~320K+(276)340~430Rb+(304)Cs+(334)18-冠醚-6不能識別和運輸Na+和Cs+的原因是 。觀察圖甲，冠醚能識別和運輸X-的主要原因可能是 。足球烯的結構如圖乙所示。1mol足球烯含 molσ鍵。銣晶胞為體心立方堆積，如圖丙所示。銣晶胞的原子空間利用率為 (用含π的式子表示)。鋰晶胞為六方最密堆積，如圖丁所示。鋰晶胞中底邊長為apm，高為bpm，設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，則鋰晶胞的密度為 g·cm-3(用含字母的式子表示)。12．K是某藥物的中間體，以順丁烯二酸為原料制備K的流程如下：已知：①B和C生成D反應的原子利用率為100%；②圖中，Me，Et請回答下列問題：（1）C的名稱是 ，I所含官能團的名稱為 。J→K的反應類型是 。若1molH在堿的作用下生成1molI和1molL，則L在核磁共振氫譜圖中峰的面積為 。寫出B→D反應的化學方程式 。在D的同分異構體中，同時具備下列條件的結構有 種。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。任選一種苯環(huán)上含3個取代基的同分異構體與足量的熱燒堿溶液反應，寫出發(fā)生反應的化學方式 。以異戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)、3-CH3COOOH，設計合成路線(無機試劑任選)。 1．D2．B3．C4．A5．C6．B7．D8（1）NaOH（2）V2O5+Na2CO3 2NaVO3+CO2↑2（3）+2H+ 十HO，堿性條件促進平衡向左移動，生成更多的2（4）Fe(OH)3；及時帶走NH3，避免NH3還原V2O5（5）80；偏高9（1）分液漏斗；FexSyO2的反應需要較高的溫度，酒精燈提供的溫度達不到要求A22 2 （3）2NaO+2HO=4Na++4OH-22 2 （4）SO2DBaCl2液中出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀鹽酸，若沉淀消失且有氣泡產(chǎn)生，則溶液中只含，若沉淀不減少且無氣泡產(chǎn)生，則溶液中只含，若沉淀減少且有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有和（5）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO210（1）副反應的活化能低于主反應的活化能；+124.3kJ/mol（2）c；<；小；60%（3）>；Pa211（1）6s1；4（2）21-7；sp3雜化；O（3）Na+直徑太小，Cs+直徑太大；氧的電負性較大，X-帶負電荷，冠醚與陰離子作用力太弱（4）90（5） π×100%（6）×103012（1）1，3-丁二烯；酯基、酮羰基（2）氧化反應（3）1：2：3(或3：2：1或2：3：1)（4）（5）13； +3NaOH +HCOONa+2H2O（6）一、單選題

高三下學期二模化學試題1．我國傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識。下列說法正確的是ABD2．說法正確的是與乙酸互為同系物8C．1mol該物質最多可與4molH2加成D．光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有7種a氧化碳的裝置，cA．a(chǎn)中可以用Na2CO3和稀鹽酸來制備CO2B．b裝置中是飽和Na2CO3溶液，作用是除去a中產(chǎn)生的HClC．c2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．f中收集的氣體是純凈的O2對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項粒子組判斷和分析A透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、不能大量共存，因為Cu2+呈藍色B+ -能溶解Al2O3的溶液中Na、 Cl能大量共存，粒子間不反應CNaCl：Fe3+、I-、Ba2+、CHCOO-3Fe3+I會發(fā)生氧化還原反應DNaHSO溶液中：K+、Cl-、4、不能大量共存，和發(fā)生反應A．A B．B C．C D．DR、X、Y、Z20RY，RXZQBa(OH)2溶液，產(chǎn)生沉Ba(OH)2的物質的量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是簡單離子半徑：Y>Z>R>XB．Q中含有離子鍵和非極性共價鍵D．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性pHE(溶液的pH。pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E的單位為V，K為常數(shù))。下列說法錯誤的是pHc(H+)的差異會引起電池電動勢的變化pH=3E0.377VK=0.2AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-SrSO4(s)SrCO3(s)SrCO3(s)0.11.0mol·L1Na2CO3SrSO4(s)0.1mol·L1Na2SO41.0mol·L1Na2SO4pHlgc(Sr2+pH下列說法錯誤的是A．a(chǎn)=-6.5pH相同時，溶液中c()越大，c(Sr2+)越小3 2 SrCO(s)0.1mol·L1NaCO3 2 2 4 2 3 NaSONaCO1.0mol·L1的混合溶液中，pH≥7.7SrSO(s)SrCO32 4 2 3 二、非選擇題FeO·Cr2O3鋁等雜質。制備流程如圖所示：回答下列問題。將鉻鐵礦粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是 。步驟①的主要反應為FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)，氧化產(chǎn)物為 ，配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學計量數(shù)之比為 。下列說法正確的是 。A．步驟①可以用陶瓷容器做反應器B．步驟②低溫可提高浸取率C．步驟③所得濾渣2的主要成分是Al(OH)3D．步驟④的目的主要是使Na2CrO4轉變?yōu)镹a2Cr2O7有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得K2Cr2O7固體。冷卻到 (填標號)，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。A．20℃ B．40℃ C．60℃ D．80℃某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到m2kgK2Cr2O7產(chǎn)率為 (用含m1、m2的代數(shù)式表示)。某小組用分光光度法測定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比)，其中某同學測得質量分數(shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測溶液時少加了一種試劑。該試劑是 ，添加該試劑的作用是 。SO2既有還原性又有氧化性，并設計實驗進行探究。（1）I．SO2SO2裝置編號試劑實驗現(xiàn)象a碘水溶液的棕黃色褪去bFe2(SO4)3溶液a中反應的離子方程式為 。（2）b中的實驗現(xiàn)象為 。將b所得溶液分成三份，進行如下實驗實驗①向第一份溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。KSCNBaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述實驗不能證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應的是 原因是 。（3）II．SO2SO2裝置編號試劑實驗現(xiàn)象c3mol·L-1稀硫酸始終無明顯變化d3mol·L-1稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣?已知：i．Cu+Cu+ii．CuClc(Cl-)較大的溶液生成[CuCl2-。33d[CuCl2-平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因3是 。c，d是 。2由實驗II可推知該條件下SOCuClCu2+的氧化性由強到弱的順序為 10．我國科學家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氫制甲醇。2物質CO2(g)H2物質CO2(g)H2O(g)CH3OH(g)/kJ·mol-1-393.5-241.8-205.02①由表中數(shù)據(jù)推測，HO(l)的 (填“>“<”或“=”)-241.8kJ·mol-1。2②CO2(g)與H2(g)反應生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學方程式為 。在CO2(g)加氫合成CH3OH的體系中，同時發(fā)生以下反應反應iCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0反應iiCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2>0①一定條件下使CO2、H2混合氣體通過反應器，測得220℃時反應器出口氣體中全部含碳物質的物質的量之比為n(CH3OH)：n(CO2)：n(CO)=1：7.20：0.11，則該溫度下CO2轉化率= ×100%(列出計算式即可)。②其他條件相同時反應溫度對CO2的轉化率的影響如圖所示實驗中反應均未達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)是 ；溫度高于260℃時，CO2平衡轉化率變化的原因是 。③其他條件相同時，反應溫度對CH3OH的選擇性[CH3OH的選擇性=×100%]CH3OH因是 。T0.5molCO2(g)1.0molH2(g)，pkPa，10min達平衡時生成0.3molH2O(g)，測得壓強為pkPa。若反應速率用單位時間內(nèi)分壓變化表示，3 3 則10min內(nèi)生成CHOH的反應速率v(CHOH) kPamin-1反應I的平衡常數(shù)K(寫出Kp3 3 2 5配合物是近代無機化學的重要研究對象，CuCu2+常作為中心原子或離子，HO、CN-、吡啶(CH2 5題干中所涉及元素電負性由大到小的順序為 其中電負性最小的元素的基態(tài)子的價電子排布式為 。33表示，與之相反的用-表示，則基態(tài)O原子的價電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為 。HO+中存在的作用力有 (填標號)，HO+的空間構型為 。33A．配位鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．氫鍵吡啶( )在水中的溶解度遠大于在苯中的溶解度，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子，而苯為非極性分子；② 。吡啶及其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是 。配合物M結構如右圖所示。若其中與Cu相連的4個配位原子處在一個平面內(nèi)，則Cu的雜化式可能是 (填標號)。A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp22 CuInS2(相對分子質量為Mr)是生物醫(yī)藥、太陽能電池等領域的理想熒光材料，其晶胞結構如所示，則CuInS晶體的密度為 g·cm-3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用N表示)。2 H已知下列信息：①+ +②回答下列問題。（1）A的名稱為 ；C中官能團的名稱為 。（2）D的結構簡式為 。鑒別E和F可選用的試劑為 (填標號)。A．FeCl3溶液 B．溴C．酸性KMnO4溶液 D．NaHCO3溶液G→H的化學方程式為 ，反應類型為 。WCi．C3含甲基能發(fā)生銀鏡反應符合上述條件的W有 種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：2：3的W的結構簡為 。1．C2．B3．A4．C5．B6．D7．D8（1）增大反應物的接觸面積；2：7；Na2CrO4Fe2O3（2）C；D（3）A（4）2 2 （5）稀硫酸；抑制轉化為9（1）SO+I+2HO=4H++2I+2 2 溶液變?yōu)闇\綠色；實驗③；原溶液中含有3棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使CuCl(s)+2Cl-(aq) [CuCl]2-(aq)Q>K，反應逆向動，析出CuCl沉淀33 2 Cl-Cu+結合成[CuCl2-SOCuSO3 2 2Cu2+>SO>CuCl210（1）<；CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.3kJ/mol（2）×100%；CO2的實驗轉化率未達到平衡轉化率；溫度升高，反應i逆向移動，反應ii260℃iiiiiiiCO多；0.0167p(或)；11（1）O>N>C>H>Cu；3d104s1（2）+1(或-1)；BD；三角錐形H2O（4）D（5）12（1）對溴甲苯；酯基（2）（3）D；取代反應(或酯化反應)（5）13；一、單選題

高三一?；瘜W試題化學與生活密切相關。下列說法中的因果關系正確的是選項原因結果A草酸鈣是人體不能吸收的沉淀物鹵水豆腐不可與菠菜一起煮B三氯化鐵具有氧化性三氯化鐵可作凈水劑C聚氯乙烯塑料穩(wěn)定性比聚乙烯塑料強用聚氯乙烯塑料袋來盛裝食品D天然氣含碳量比液化石油氣低燃氣灶將天然氣改為液化石油氣時需增大空氣進入量A．A B．B C．C D．D我國科學家實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的合成過程，其中涉及如下轉化反應：下列說法正確的是A．B．乙在Cu存在下與O2加熱反應生成只有一種官能團的有機物C．乙不能與H2發(fā)生加成反應molNa1molH2NaOH、Na2SO3、MgCl2、CaCO3、Ba(NO3)2、FeSO4如下實驗：①將樣品加入水中，得到白色不溶物a和無色溶液②向①中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，仍存在不溶物該固體粉末一定含有的是CaCO3、Ba(NO3)2 B．CaCO3、Na2SO3C．Na2SO3、Ba(NO3)2 D．CaCO3、Na2SO3、Ba(NO3)2利用如圖所示裝置進行下列實驗(部分夾持和尾氣處理裝置省略)，相應實驗現(xiàn)象描述正確的是選項Ⅰ處試劑Ⅱ處用品Ⅱ處實驗現(xiàn)象ANH4Cl濕潤的藍色石蕊試紙Ⅰ處產(chǎn)生白煙，Ⅱ處藍色石蕊試紙變紅BCu2(OH)2CO3過氧化鈉粉末Ⅰ處由綠色變黑色，Ⅱ處由淡黃色變白色CKClO3濕潤的淀粉試紙Ⅰ處無明顯現(xiàn)象，Ⅱ處淀粉試紙變藍D氧化鐵和碳粉的混合物氧化銅粉末Ⅰ處由黑色變銀白色，Ⅱ處由黑色變紅色A．A B．B C．C D．DM[RQ4Y(ZX4)2·12Q2X]QRXYZ45XRZ簡單離子半徑：R>X>Y>ZB．Q與X的二元簡單化合物比Q與R的二元簡單化合物沸點高、熱穩(wěn)定性強C．X與R或Z組成的二元化合物均為酸性氧化物D．向一定體積的M溶液中滴加等濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量的曲線如圖所示Tekkosha鹽水得到金屬鈉，制取鈉汞齊的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．b電極是陰極2 B．若沒有玻璃套管，b2HO+2e-=H2 D．水銀層的質量每增加0.23g，理論上c口會逸出112mL氣體2 2 2 Rc(HR-=0.01mol·L-1NaRNaHRR-lgc(R2-)、-lgc(HR)pRpHR2 2 2 XYpRpHa2 2常溫下，K (HR)的數(shù)量級為a2 2C．Y點對應的pH=4.72D．c(R2-·c(HR)=10-72二、非選擇題稀有金屬元素錸(Re)Re2O7TiO2SiO2、CuOFe2O3，從中提取錸粉和鈦的流程如圖所示：已知：錸的最高價氧化物為酸性氧化物，能與水反應生成對應的酸。在堿性溶液中，被Zn還原為+4價的錸。ZnO為兩性氧化物，溶于堿生成 。回答下列問題：晶體主要成分的化學式中含有7個結晶水，其化學式是 ?！皦A浸”過程發(fā)生反應的離子方程式是 ?！把趸芙狻边^程中Re(OH)4轉化為，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為 ?！八崛堋边^程得到的鈦在溶液中以TiO2+形式存在，其“水解”反應的離子方程為 。Fe是 ?！耙扁仭边^程中將TiO2先轉化為TiCl4再用Mg進行還原，寫出高溫條件下用Mg還原TiCl4的學方程式： 。EC)EC36℃，243℃，1.4259g·cm-3100~120℃NYEO)CO2EC。其反應原理為主反應：副反應：回答下列問題：用固體NY-2配制500g4.8%的NY-2水溶液未用到下列儀器中的 (填儀器名稱)。控制裝置D中反應溫度的方法是 (填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。ACO2K1K2，然后 。將裝置C中的EO導入三頸燒瓶中的操作是 ，繼續(xù)通入CO2，用攪拌器拌，使反應物充分混合。CO2在水中的溶解度較小，但隨著反應進行，從三頸燒瓶中逸出的CO2減少，其可能原是 。溫度超過120℃后，EO的轉化率增大，而EC的產(chǎn)率卻減小，其可能原是 。計算結果表明，EO的轉化率為91.5%，EC的選擇性為82%(EC的選擇性=生成EC的物質的量轉化的EO的物質的量)，若實驗加入22gEO，則得到 gEC(結果保留兩位有效數(shù)字)。10．含NO的煙氣需要處理后才能排放。氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) Δ2H=-605kJmol-1H2H2NONH20.5×10-3~0.75×10-3時，NO100%，N2NH3的體積分數(shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是 。②已知：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1圖中N2減少的原因是N2與H2反應生成NH3，寫出該反應的熱化學方式： 。NOH2N2NH3400℃n(NO)：n(H2)=1：2的變化曲線如圖所示。①曲線X是 (填“甲”或“乙”)容器。②a點在曲線X上，則a點 是平衡點(填“可能”或“不可能”)。p③曲線Y的容器中反應達到平衡時NO的轉化率為60%，從開始到平衡點Z時用分壓表示的H2消耗速率 kPamin-1400℃時“脫硝反應的壓強平衡常數(shù)K kPa-1(結果保留兩位效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。pP1-g-C3N4NO光催化脫除原理和電化學反應原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g極發(fā)生 反應(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應式為 。11．鉻是重要的金屬元素之一，其化合物有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)鉻原子的未成對電子數(shù)是 。CrO2Cl2CrO2Cl2K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①COCl2中C、O和Cl元素的電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。②CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2分子的空間構型是 (填“平面四邊形”或“四面體形”)。Cr(C3H2O4H2O)4][Cr(C3H2O4)2(H2O)2]·4H2O的催化性能，其中陰離子的結構如下：①陰離子中碳原子的雜化軌道類型是 。②在丙二酸根與Cr3+配位時，配位原子為1號氧而不是2號氧的原因是 。Cr-NN①下列為晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影的是 (填字母)。a. b. c. d.②若晶胞中最近的Cr原子和N原子相切，原子半徑分別為r(Cr)nm和r(N)nm；晶胞中N原子的坐標是A(000)B(，0)則距A和B最近的Cr原子的坐標是 該原子到C原子的距離是 nm[用含r(Cr)、r(N)的代數(shù)式表示]。12．有機物J是合成一種具有很強的生理活性、藥理活性藥物的中間體，其某種合成路線如圖所示：已知：①②R-COOR'+R"OH R-COOR"+R'OH(其中R為H或烴基，R'、R"為烴基)回答下列問題：（1）X的化學名稱為 ；B中含氧官能團的名稱為 。（2）H→I的反應類型為 。（3）G的結構簡式為 。（4）C→D的化學方程式為 ，其中濃硫酸的作用是 。（5）J有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有 種。①1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成44.8L氣體(標準狀況)；②苯環(huán)有兩個側鏈，且均含有氧原子。其中，核磁共振氫譜有5組峰的同分異構體的結構簡式為 。1．A2．D3．C4．B5．B6．D7．D8（1）FeSO4·7H2O27 2 2 （2）ReO+2OH-=2+HO、SiO+2OH-=+H27 2 2 （3）4：32 2 （4）TiO2++2HOHTiO↓+2H+2 2 Cu2+Fe3+Fe2+(合理即可)TiCl4+2Mg Ti9（1）容量瓶油浴加熱打開分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸直至浸沒大理石，關閉活塞(合理即可)K3K2ECCO2有溶解作用(合理即可)120℃EC（7）3310（1H2較少時NO主要被還原為N2O(或+1價含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g) ΔH=-92.5kJ·mol-1（2）甲；可能；0.11；0.122 2（3）還原；O+2H++2e-=H112 2O>Cl>C；平面四邊形sp3、sp2；12（4）b；(，0，0)或(0，，0)；3[r(Cr)+r(N)]12（1）2-（2）還原反應（3）（4） ；作脫水劑、催化劑（5）21；一、單選題

高三下學期一?？荚嚮瘜W試題化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．95%BC．四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶劑，在衣物上殘留對人體無害D．北京冬奧會采用銀離子抗菌技術制作的速滑服，可有效防護細菌侵入下列化學用語表達錯誤的是乙烯的結構簡式：一氯甲烷的分子球棍模型： 硒(Se)原子的結構示意圖： D．的電子式： 摩爾日(MoleDay10236：026：02之間慶祝，被記為6：0210/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol肼含有的孤電子對數(shù)為B．固體中含有個陽離子C．44.8L，則轉移電子數(shù)為D．與足量充分反應，生成個分子維圖。下列說法正確的是硫化亞鐵與稀硝酸反應可用來制取aB．從價態(tài)角度分析，a、b、c、g、都具有還原性C．c通入溴水中，溴水褪色，證明c有漂白性D．b在足量的純氧中燃燒，可一步轉化為d陽離子陰離子已知：左、右燒杯中溶液體積相同4.074.615.19陽離子陰離子已知：左、右燒杯中溶液體積相同4.074.615.197.406.597.917.628.27鹽橋中的電解質可以為鹽橋中的陽離子進入右側燒杯溶液中C．電流計讀數(shù)不變時，向右側燒杯中加入硫酸鐵固體，指針會繼續(xù)偏轉D．電池反應一段時間后，測得左側溶液中增加了 ，則右側溶液中為6．20229面的研究，實現(xiàn)了對高惡性腦腫瘤細胞增殖的有效抑制。最近，兩個課題組共同設計合成了具有順反異構轉化的四苯乙烯化合物(T—P)(如圖)。下列有關四苯乙烯化合物(T—P)說法正確的是A．分子中的官能團只含有碳碳雙鍵、酯基和羥基B．1molT—P分子最多能和2molNaOH反應C．能發(fā)生加成反應、取代反應和水解反應選項實驗目的選項實驗目的實驗方法實驗原理A分離乙酸乙酯和乙醇用分液漏斗分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同B除去量的中少用飽和溶液洗氣成能與反應生C檢驗溶液中的滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁氣體D得到純凈的HCl通過飽和食鹽水HCl極易溶于水A．A B．B C．C D．D某化學興趣小組探究催化分解制取氧氣，小組成員聞到制得的氧氣有輕微的刺激性氣味。下列有關分析推理錯誤的是反應后所得固體除外，還可能含有KCl、B．催化分解，降低了反應的活化能，加快分解速率C．標準狀況下制得22.4L氧氣，反應中轉移電子4molD．將制得的氣體通入溶液，可能會產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀W、X、Y、ZW、X、Y、Z和Z是兩種金屬元素，Z單質是用途最廣泛的金屬，X、Y形成的有50個電子。下列說法正確的是A．W的簡單離子半徑大于 的半徑B．在同周期元素的氫化物中，XC．YD．Z元素在化合物中只有+2、+3價硫代碳酸鈉 在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。其制備原理為：。下列說法錯誤的是該制備反應屬于熵增反應B．與性質相似，不能被氧化C．制備的反應屬于非氧化還原反應D．與鹽酸反應，生成NaCl、和溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度0.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶下列有關溴苯制備的說法正確的是A．圖中儀器a是玻璃棒B．HBrNaOHHBr以鐵硼礦(主要成分為 和 ，還有少量 、FeO、CaO、和等)為料制備硼酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是浸渣中的物質是、和“凈化除雜”需先加溶液再調(diào)節(jié)溶液的pHC．a(chǎn)D已知反應 ，在716K時向密閉容器中充入一定量的HI氣體，平時氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)為78%。測得和的關系如圖所示。下列結論錯誤的是A．該反應的壓力平衡常數(shù)約為0.02B．增大體系壓強，平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變C．溫度降低，、均減小，平衡向逆反應方向移動D．AD。下列說法正確的是放電時，嵌入鋁箔電極上，Mn元素被氧化B．放電時，外電路中每轉移，理論上碳基材料質量增加4.6gC．充電時，bD．該電池在充放電過程中，依靠鈉離子在兩極反復脫嵌和嵌入，未發(fā)生氧化還原反應15．25℃時，向溶液中滴加相同濃度鹽酸，體系中粒子濃度的對數(shù)值、反應物的物質的量之比與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．bB．m、n分別表示、變化曲線C．25℃時，BOHD．a(chǎn)二、綜合題A回答如下問題：（1）寫出A的結構簡式。（2）E中官能團的名稱為。（3）12、。（4）寫出F轉化為G的化學反應方程式。A、B、C、D、E、FA，C①D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，寫出B→D的離子方程式。F，DE。CF(至少寫兩種)。若C是一種白色