第二章化學反應速率與化學平衡第二節(jié)化學平衡第1課時化學平衡狀態(tài)學習目標核心素養(yǎng)1．認識化學反應的可逆性。2．通過化學平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學平衡狀態(tài)的標志。1．認識可逆反應，樹立變化觀念。2．能多角度、動態(tài)地分析化學平衡狀態(tài)的各種表現(xiàn)，樹立平衡思想。課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業(yè)新課情境呈現(xiàn)名師博客呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的高爐氣中含有相當量的CO。有人認為是CO與鐵礦石的接觸時間不長所造成的。英國人耗巨資建成一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的接觸時間。結(jié)果發(fā)現(xiàn)CO的含量仍然沒有減少，這就成了煉鐵技術(shù)中的科學懸念。直到19世紀下半葉，這一謎底才得以揭開。你知道這是為什么嗎？課前素能奠基新知預習正反應逆反應正反應逆反應3．可逆反應的特點。二、化學平衡狀態(tài)1．概念：在一定條件下，當正、逆兩個方向的反應速率_______時，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以___________，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。相等保持不變2．化學平衡的建立：在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下：3．化學平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：研究對象必須是___________(2)動：化學平衡是_______平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應都仍在繼續(xù)進行(3)等：__________________，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率_______(本質(zhì))(4)定：在平衡體系中，反應混合物各組分的濃度(或質(zhì)量)保持_______(5)變：外界條件改變時，平衡可能被破壞，并在新的條件下，建立_______________可逆反應動態(tài)v(正)＝v(逆)≠0

相等不變新的化學平衡預習自測×

×

×

√

×

×

解析：據(jù)可逆反應定義，相同條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應，只有B符合條件。B

3．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是

(

)A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定解析：隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，后保持恒定，最后不可能為零。B

CD

課堂素能探究一可逆反應概念強化理解探究提示：1.不能；可逆反應的前提是在相同的條件下，這兩個反應的條件不同，所以不互為可逆反應。2．可逆反應有一定的限度，不能完全進行到底，反應物和生成物同時存在于反應容器中。3．(1)沒有停止，此時v(正)＝v(逆)≠0。(2)正、逆反應速率相等是針對同一物質(zhì)來說的，如當反應達到平衡時，正反應消耗N2的速率與逆反應生成N2的速率相等。知識歸納總結(jié)：1．化學平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應進行到最大限度的結(jié)果。2．對于一個既定的可逆反應，如果其他條件一定，不論采取何種途徑(反應是從反應物開始或從生成物開始)，最后都能建立化學平衡狀態(tài)。3．化學平衡狀態(tài)不會因時間變化而變化。4．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，才會有反應混合物中各組分的濃度保持不變。典例1A

C

問題探究：1.在利用“v(正)＝v(逆)”判斷反應是否達到平衡時需要注意哪些問題？2．在利用“密度”判斷反應是否達到平衡時需要注意哪些問題？二判斷平衡狀態(tài)的標志探究提示：1.利用“v(正)＝v(逆)”判斷化學平衡時，要注意“同”“等”“逆”的原則：①“同”，同一種物質(zhì)的v(正)和v(逆)；②“等”，轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應速率必須相等；③“逆”，反應方向必須對立?？蓺w納為“異邊同向、同邊異向、比例計量”，這里的“向”指的是“消耗”或“生成”。2．涉及“密度”時要注意物質(zhì)的狀態(tài)和容器的體積。典例2B

解析：A項，該反應過程中，氣體的質(zhì)量和體積均不發(fā)生變化，則氣體密度始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；D項，消耗X與生成Z均為正反應速率，不能說明正、逆反應速率相等。②⑧

解析：對平衡狀態(tài)的判斷，一定要根據(jù)實際反應逐項分析，只有能反映同一物質(zhì)的v(正)＝v(逆)，或者混合物中的某組分的濃度或百分含量保持不變，才能證明可逆反應達到平衡狀態(tài)。①中，同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，說明反應已達到平衡；②中，表示的是同一方向的反應速率，不能說明反應已達到平衡；③中，各組分的濃度不再變化，說明反應已達到平衡；④中，C的物質(zhì)的量不再變化，也就是C的濃度不再變化，說明反應已達到平衡；⑤中，若反應正向進行，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強減小，若反應逆向進行，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，壓強增大，混合氣體的總壓強不再變化，說明反應正向進行的速率和逆向進行的速率相同，即反應已達到平衡；⑥中，由⑤中的分析可知，混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應已達到平衡；⑦中，消耗A的物質(zhì)的量與生成B的物質(zhì)的量之比與它們在化學方程式中的計量數(shù)之比相等，也就是反應正向進行和逆向進行的速率相等，說明反應已達到平衡；

⑧中，A、B、C的分子數(shù)之比為1︰3︰2只是反應進程中的某一時刻的狀態(tài)，不能說明反應已達到平衡。名師博客呈現(xiàn)規(guī)避“2”個易失分點(1)判斷化學平衡狀態(tài)的“三關(guān)注”關(guān)注反應條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓還是絕熱恒容；關(guān)注反應特點，是等體積反應還是非等體積反應；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，如固體的分解反應。②⑥⑦

解析：注意化學平衡的實質(zhì)是正、逆反應速率相等，解題時要仔細分析。①表示同一方向的反應速率，不能表示v(正)＝v(逆)，不正確。②表示v(正)＝v(逆)，反應達到平衡，正確。③平衡時各組分的體積分數(shù)保持不變，但并不一定相等，不正確。④未指明反應速率的正、逆，不正確。⑤平衡時各組分的濃度保持不變，而不一定有固定的比例，不正確。⑥平衡時，各組分的濃度保持不變，正確。⑦正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，混合氣體的總物質(zhì)的量隨著反應的進行