高中化學(xué)必修一基本知識點內(nèi)容勤奮學(xué)習(xí)，是我們大家共同的目標(biāo)。完成這個目標(biāo)，也是我們大家的幻想。而怎樣才能完成這個目標(biāo)呢?只有努力，才可以勝利，才可以達(dá)成目標(biāo)。下面給大家?guī)硪恍╆P(guān)于中學(xué)化學(xué)必修一根本學(xué)問點內(nèi)容，盼望對大家有所協(xié)助。

中學(xué)化學(xué)必修一根本學(xué)問點1

一、物質(zhì)的分類

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬

分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實例

溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—101之間勻稱、有的透亮、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

濁液大于101不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定不能沒有泥水

中學(xué)化學(xué)必修一根本學(xué)問點2

二、物質(zhì)的化學(xué)改變

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)改變，依據(jù)必須的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)改變進(jìn)展分類。

(1)依據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反響(A+B=AB)B、分解反響(AB=A+B)

C、置換反響(A+BC=AC+B)

D、復(fù)分解反響(AB+CD=AD+CB)

(2)依據(jù)反響中是否有離子參與可將反響分為：

A、離子反響：有離子參與的一類反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參與的氧化復(fù)原反響。

B、分子反響(非離子反響)

(3)依據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：

A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

特征：反響前后元素的化合價有改變

B、非氧化復(fù)原反響

2、離子反響

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參與反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個詳細(xì)的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。

復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反響的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響;假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存(待學(xué))

留意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)解除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判定(六看)

一、看反響是否符合事實：主要看反響能否進(jìn)展或反響產(chǎn)物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確(過量、適量)

3、氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價提升——被氧化(發(fā)生氧化反響)——是復(fù)原劑(有復(fù)原性)

得到電子——化合價降低——被復(fù)原(發(fā)生復(fù)原反響)——是氧化劑(有氧化性)

中學(xué)化學(xué)必修一根本學(xué)問點3

金屬及其化合物

一、金屬活動性NaMgAlFe。

二、金屬一般比擬活潑，簡單與O2反響而生成氧化物，可以與酸溶液反響而生成H2，特殊活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反響置換出H2，特別金屬如Al可以與堿溶液反響而得到H2。

三、

A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反響生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反響生成鹽和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比擬

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反響CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

一樣條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反響Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反響實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反響NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反響實質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

與H2O和CO2的反響Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反響

與鹽反響CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反響

主要用途